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1、 高考化学知识点专题总结(高考化学知识点专题总结)高考化学学问点专题总结 1.硅元素:无机非金属材料的主角，地壳含量26.3%，次于氧。是亲氧元 素，以高熔点氧化物和硅酸盐的形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%上述A族碳以下。 Si 比照 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 自然二氧化硅被称为硅石，包括晶体外形和定形。应时是一种常见的结晶二氧化硅，其中水晶是无色透亮的，玛瑙是带状或层状的。二氧化硅晶体为立体网状构造，根本单元为SiO4)因此具有良好的物理化学性质被广泛使用。(玛瑙饰品、应时坩埚、光导纤维) 物理:熔点高，硬度高，不溶于水，洁净SiO
2、2无色透光性好 化学:化学稳定性好，去除HF一般不与其他酸反响，可与强碱(NaOH)反响是酸性氧化物，在肯定条件下可以与碱性氧化物反响 SiO2 4HF = SiF4 2H2O SiO2 CaO =(高温) CaSiO3 SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性弱(弱于碳酸)溶解度小，由于SiO2.不溶于水。硅酸由可溶性硅酸盐和其他酸性强于硅酸的酸反响制成。 Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl 硅胶多孔疏松，可作为枯燥剂和催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成
3、的化合物的总称，分布广泛，构造简单，化学性质稳定。一般不溶于水。Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3.可溶性，其水溶液称为水玻璃和泡沫碱，可用作肥皂填料、木材防火剂和粘合剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥 五、硅单质 类似碳，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，脆，常温下化学性质不活泼。是一种很好的半导体，应用:半导体晶体管和芯片，光电池， 六、氯元素:第三周期A族，原子构造:易于电子形成 氯离子Cl-,它是一种典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 七、氯气 物理性质:黄绿色气体具有刺激性气味，
4、可溶于水、加压和冷却，可变成液体(液氯)和固体。 制法:MnO2 4HCl (浓)= MnCl2 2H2O Cl2 闻法:用手轻轻扇动瓶口,使少量氯进入鼻孔。 化学性质:特别活泼、有毒、氧化，能与大多数金属化合产生金属氯化物(盐)。还可以与非金属反响: 2Na Cl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe 3Cl2=(点燃) 2FeCl3 Cu Cl2=(点燃) CuCl2 Cl2 H2 =(点燃) 2HCl 现象:发出苍白的火焰，产生大量白雾。 燃烧不肯定有氧气，物质只能在氧气中燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2 H2
5、O = HCl HClO 2HClO =(光照) 2HCl O2 1体积水溶解2体积氯形成的溶液为氯水，为淡黄绿色。其中次氯酸HClO它具有很强的氧化性和漂泊性，起着主要的消毒漂白作用。次氯酸具有弱酸性、不稳定性、光照或加热分解性，因此长期使用氯水会失效。 制作漂白液、漂白粉和漂白精 制漂白液 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O它的有效成分NaClO比HClO稳定多,漂白粉可以长期存放(有效氯35)%(充分反响有效氯70)%)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 与有机物反响是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工:合成
6、塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 高中化学常见学问点 把握一图(原子构造示意图)、五式(分子式、构造式、构造简、最简)、六方程(化学、电离、水解、离子、电极、热化学)的正确书写。 最简洁的一样有机物：CH：C2H2和C6H6CH2.烯烃和环烷烃CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与碳原子数的两倍饱和一元羧酸或酯;例如：乙醛(C2H4O)丁酸及其异构(C4H8O2) 3.一般原子的原子核由质子和中子组成，但原子(1)H)中无中子。 4.元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头，比方第一个周期从氢元素开头。 5、B它含有最多种元素。碳形成的化合物种类最多，
7、A族中元素组成的晶体往往属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6.质量一样的原子不肯定属于一样元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7、AA族中只有A族元素没有同素异形体，其单质不能直接与氧气结合。 8.活性金属和活性非金属一般形成离子化合物，但AlCl三是共价化合物(熔沸点低，易升华，为双聚分子，全部原子均到达最外层为8个电子的稳定构造)。 9.一般元素性质越活泼，单质性质越活泼，但N和P相反，由于N二是形成三键。 10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO三等铵盐是离子化合物。 11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态下存在单个分
8、子。NaCl。 12.含有非极性键的化合物不肯定是共价化合物，例如Na2O2、FeS2、CaC二是离子化合物。 13.单质分子不肯定是非极性分子，例如O三是极性分子。 14.一般氢化物中的氢是 1价格，但在金属氢化物中氢是-1价，如NaH、CaH2等。 非金属单质一般不导电，但石墨可导电，硅为半导体。 16.非金属氧化物通常是酸性氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物，而是不是盐氧化物。 17.酸性氧化物不肯定与水反响:例如SiO2。 18.金属氧化物一般是碱性氧化物，但一些高价金属氧化物是酸性氧化物，如:Mn2O7、CrO3等属于酸性氧物，2KOH Mn2O7=2KMnO4 H2O。 19.非金
9、属元素的最高正价与其负价肯定值之和等于8，但氟没有正价，氧在OF2中为 2价。 含阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，例如金属晶体中有金属阳离子而没有阴离子。 21、离子晶体不肯定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa其中还有共价键。 22.稀有气体原子的电子层构造必需稳定，其他原子的电子层构造必需不稳定。 离子的电子层构造必需是稳定的。 24.阳离子的半径必需小于相应原子的半径，阴离子的半径必需大于相应原子的半径。 25.原子形成的高价阳离子的半径必需小于其低价阳离子的半径。Fe3 同一原子之间的共价键必需是非极性键，不同原子之间的共价键必需是极性键。 27.离子键必
10、需不包含在分子中。题目中有分子分子晶体。 28单质分子必需不含极性键。 共价化合物必需不含离子键。 含有离子键的化合物必需是离子化合物，形成的晶体必需是离子晶体。 31.含有分子的晶体必需是分子晶体，其他晶体必需没有分子。 单质晶体确定不会是离子晶体。 33.化合物形成的晶体肯定不是金属晶体。 34.分子间力必需包含在分子晶体中，其他晶体必需没有分子间力(石墨除外)。 35.对于双原子分子，性，分子必需有极性(极性分子);键无极性，分子必需无极性(非极性分子)。 氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，不影响分子的稳定性。 37、微粒不肯定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子
11、、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na 、Mg2 、Al3 ;OH-H3O 、CH4、NH3、H2O、HF。 失去电子难的原子获得电子的力量不肯定都很强，比方碳，稀有气体等等。 39.原子的最外部电子层不肯定有两个电子元素A族元素，如He副族元素等。 40.原子的最外部电子层不肯定有电子元素A族元素，如Cr、B族元素等。 41、A族元素不肯定是碱金属元素和氢元素。 由长短周期元素组成的族不肯定是主族，而是0族。 分子内不肯定有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。 共价化合物可能含有过氧化氢、乙炔等非极性键。 45.含有非极性键的化合物不肯定是共价化合
12、物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC二是离子化合物。 对于多原子分子，键具有极性，分子不肯定具有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 含阳离子的晶体不肯定是离子晶体，如金属晶体。 48.离子化合物不肯定都是盐，比方Mg3N2.金属碳化物(CaC等是离子化合物，但不是盐。 49.盐不肯定是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等。 50.固体不肯定都是晶体，比方玻璃是非晶体物质，塑料，橡胶等等。 高考化学学问公式 1.化合价的本质歌曲 要记住化合价的本质， 金正非负单质零; 记住氢一氧二， 正负总价和零; 许多元素都有变价， 价格因条件而异。 注:金正是指金属的化合价通常为正价:非负是指非金属的化
13、合价通常为负价。 2.化合价之歌 氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价， 二四六硫都齐了。谈到变价，也不难，二三铁，二四碳， 三二四五氮都有，二四六七锰占，铜汞二价最常见。 氟氯溴碘本负一，特别状况为正七。 3.写化学歌曲 先读后写再标价，约分后穿插。 4.写化学方程式的歌 左写反响物，右写生成物;中间连等号，条件要注明; 写对化学风格，风格要平坦;气体和沉淀，箭号清楚。 5、金属活动性挨次表 钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。 6.物质溶解歌曲 钾钠硝酸铵盐溶解，盐酸不溶于银亚汞; 硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶; 五位溶碱，钾钠铵钙钡。 7.关于元素周期表，每五个元素可
14、以一句话记住。 氢、氦、锂、铍、硼;碳，氮，氧，氟，霓虹。 钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙 8.化学和物理变化 物理变化不难区分，没有新物质; 化学变化不然，物质本身也变了; 两种变化有区分，是否有新的推断; 两种变化有关，变化中间有物变; 变化是由性质打算的，物化是关键。 9.短期元素合价与原子序数的关系 价奇序奇，价偶序偶。 10.化学风格 一排挨次二标价，价数穿插写在右下; 以简价数作角码，检查化合价规章。 11.化学方程式 左写反响物，右边写生成;写对化学式，系数匹配; 中间连等号，条件要注明;产生沉淀气，用箭头标明。 找元素见面多，二把奇数变成偶; 三按连锁先配平，四用观看配其他; 完