《山东新高考2022届高三二轮复习模拟联考（化学试题）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东新高考2022届高三二轮复习模拟联考（化学试题）.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质立：H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 Al一27Cr一52Fe一56Sb一122La一139一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。l.宋应星在天工开物中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，
2、淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜，色似干银泥凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是A.淘洗去土滓属千原料的富集B.炼制所得自然铜为纯铜c.与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同D.下孔流出物可用热分解法得铜2.下列物质应用错误的是A.活性炭可做吸附剂和还原剂B.氧化铝可做耐火材料c.铁粉可做食品干燥剂D.油脂可用千制备肥皂和硬化油3.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是让收一定体积的加热使朗矶失去结品水1从四氯化碳中分离决单质1配制0.7的仓盐水Na.S.,O溶液了 T A B C D 4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短
3、周期主族元素，且只有一种金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.简单气态氢化物的还原性：XWD.y、Z、X和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含离子键又含共价键5.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备气体A 生石灰、浓氨水NH3 _ B 二氧化猛、浓盐酸Cl,C 铜片、稀硝酸NO D 亚硫酸钠、浓硫酸S02 6.为测定某醋酸溶液浓度，量取20.OOmL待测醋酸溶液千锥形瓶中，用O.lOOOmol L1Na0H溶液滴定。以下实验操作导致测定浓度偏高的操
4、作有几个：O酸式滴定管用蒸熘水洗涤后加入醋酸溶液锥形瓶用待测液润洗后加入20.00mL醋酸溶液选酚猷做指示剂当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，即为滴定终点滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数A.1个B.2个c.3个D.4个7.建筑内墙涂料以聚乙烯醇为基料制成，聚乙烯醇的合成路线如下：|，乙酸）：，l(乙烯）：，氧气)=2平1卢旦CH严CHOOCCH(I!-吊酸乙烯酣催化剂-fCl I：一CII 岔I十皿三CI I、-II-fc 1 1.-111t OOCCH,煤醋砐乙烯醋下列说法正确的是A.醋酸乙烯酷中所
5、有碳原子和氧原子可能共面8.聚醋酸乙烯酷可以使澳的四氯化碳溶液褪色C.乙烯醇(H2C=CHOH)与丙醇互为同系物D.聚乙烯醇为纯净物OH 8.路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。CO2、CO、NH3、CH30H和CN均为常见路易斯碱。下列说法正确的是A.CO2、co都是由极性键形成的非极性分子B.NH3的VSEPR模型为三角锥形C.CH30H中C与NH3中N的杂化方式相同D.CH30H比HCHO的沸点商是由千范德华力大9.氯化亚铜是难溶千水的盐，广泛用千石油化工和染料工业，由工业废铜泥主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(0H)2C03（含Fe等金属杂质）为原料制备氯化亚铜
6、的流程如下废锅泥H,O,NaOH H2SO 滤渣下列说法错误的是A.灼烧步骤是为了将CuS、Cu心等转化为CuOB.除杂步骤中温度越高越有利于加快反应速率c.滤渣中含Fe(OH)3._.产品D.还原步骤中发生反应的化学方程式为2CuS04+2NaC1+Na2S03+H心2CuCli+2Na2SO社比so410.向分别盛有lOmL3 mol L的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质烂的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V冲）、V亿），下列说法正确的是A.消耗的HCl和NaOH的物质的谥比为V仰）：V亿）B.若V四）：V亿）1:2,投入的铝粉质罹为0.54gC.若V仰
7、）：V亿）1:3,铝粉在两烧杯中都恰好完全反应D.若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1:1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.课外兴趣小组拟通过对比浓HN03与稀HN03对NO的氧化能力，来比较浓HN03与稀HNO3氧化性的强弱，设计如右装置进行探究，还用到的试剂有一定量的浓HN03、稀HN03。下列关千实验操作和现象结论错误的是A.检查装置气密性需要关闭分液涌斗活塞和两个止水夹8.应向U形管l、2中分别加入浓HN03和稀HN03c.铜片端储存一部分气体后，应先打
8、开分液漏斗活塞不对称U形忤I不对称U形管2D.若U形管2左端的气体呈红棕色，则说明浓HNO3氧化性比稀HN03强12.电解处理垃圾渗液是一项重要的环保课题，研究小组用右图装置进行渗液(pH=6.5一8)处理，可以实现其中的碳网N压和有机物COD的转化，下列说法错误的是A.a为电源负极B.阳极反应式为止0e-=OH+H+c.电解后的废液呈强酸性/01,0H NH,N2 日loCO:钉系汾梯电极D电路中每转移3mole一一定生成标准状况下ll.2L N2 13.由白磷和过量氢氧化钠生成的次磷酸钠(NaH2P02)是常用的还原剂，可用千化学锁铜，反应的化学方程式为比P02+Cu2+OH.PO庄Cu+
9、H心（未配平），下列说法正确的是A.如制备次磷酸钠的同时还生成PH3,则氧化产物与还原产物的物质的撇之比为3:l B.NaH少02的溶液中存在：H2P02-H+HPO产c.在锁铜后的溶液中，一定存在c(Na+)=c(PO付）c(HP042)+c(H2P04)D在锁铜反应中，每生成lmolCu,需消耗0.5molNaH2P02 14.卤代胫可以和乙醇反应生成随，反应历程可表示如下：fII3 1 ClIJ H3C-C4邸七加，“如能量变化如图所示，能让m.1 1 .lr严邸f喻C1H，了“JC-C-0C2115I CiHsOH CH3 CH3 CH,)iC吓CH，飞产气(Cl l,)1CQC,t
10、I II+nr 反应进程下列说法正确的是A.高温条件下有利千反应1的进行B.反应II是决速步骤C.反应III的中间体比反应IV的中间体稳定D.各步反应都有共价键的断裂和生成 Cl l1)1COC1I 1,+HBT 15.一定温度下，向某二元弱酸H汃溶液中加入NaOH,溶液中粒子浓度(H2A、HA、A气H+、OH)的负对数（用pc)表示，与溶液pH变化的关系如图，下列说法错误的是876543 Hd 2。123 Sb7pc A.O.Olrnol Na汃的溶液，Kh1的数量级为10-5B.随着pH增加，c(H2A)c(OH)一直增大1 C.X点对应的pH=-(lg Kai+lgKa2)2 D.Z点溶
11、液中c(Na+)2c(A勹2c(OH)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(II分）学科融合是现代发展的大趋势，化学家利用“热电效应”理论将氮族元素、训l族元素和稀土元素合成了具有热电效应的晶体。(1)现代化学中，常用（填“原子光谱”“分子光谱”)上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)第训族元素中的Fe、CO、Ni都是常见金属，Fe3比Fe?稳定的原因是。CO、Ni与N压易形成配合物，如CO(NH3)s压OCIJ和Ni(NH讥Cl2，配位数分别为；比0比N比的沸点高，原因为(3)P与Br可形成多种化合物，下图l表示磷、硅、碳的四级电离变化趋势，其中表示磷元素的曲线是（填标号）。P
12、Br5为阴阳离子比为l:l的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，阴离子为单核微粒，其中P原子的杂化轨道类型为。(-l0lU.pf)/oh,c 0 1IK I,l上碳心哇和研元K的四级屯点能变化尥势 La.Sh Fe 图l图2(4)合成热电效应的一种晶体的晶胞如图2所示，其中Fe原子处千Sb原子形成的八面体中心。晶胞参数为anm,凡表示阿伏伽俜罗常数的值，则晶体密度为_g/cm3（用含a、凡的代数式表示）。17.(12分）电锁污泥主要含Cr(Ill)、Fe(l11)、Cu(II)、Ni(II)等中铭资源再利用生产红矶钠，该工业流程如下图。盐酘NI L3、Nll,J ICOJIl2 0 2 净化液
13、a1Cr10,2112 0 NaO日HCI、.IBP-煤汕已知：（l）相关金屈离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金屈离子浓度为1.0mol L-1计算）金屈离子开始沉淀的pfl沉淀完全的pHFc全I.I 3.2 Ni1 6.7 9.5 Cr1 4.0 6.8 Cu 1.6 9(2)Cr(VI)在酸性和碱性环境下的存在形式分别为Cr20产、CrO42-回答下列问题：(1)将污泥烘干、研磨的目的是(2)温度对氨浸浸出率的影响如下图所示，氨浸的适宜温度为左右，80C以上铜锦浸出率下降的原因为100 so;乏社的 40 突20。20 40的RO100 皿l气：记度对各口标令屈没出率的影响(3
14、)氧化步骤中pH应控制的范围为，压02发 生反应的离子方程式为(4)步骤中加入NaOH的工艺名称为，可循环利用的物质有（填选项）。A.萃取余液B.盐酸C.NaOH D.结晶后母液(5)若实验取干污泥250g,其中含Crl1.2%，实验所得晶体为59.6g,则Cr回收率为(6)通过电解法也可以将Cr(III)转化为Cr(VI)回收，装置如图，中间为（填“阳离子”、“阴离子”、“质子”)交换膜，阳极的反应式为。Pb02 Pb 会一一_ _-H-_-_-皂:；;：lt:；：多多-,._ _ 多含：作多多：芸亡才仁5芸多多非翠芦：用：一：一：、：产；交换腴18.(12分）某实验小组同学为探究不同操作配
15、制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测最溶液中电荷流动/./勹，屯导率传感器难易程度的传感器。(1)仪器a名称。(2)实验一，用注射器向25ml蒸熘水和15mL0.12mol/LAgN03混合后的溶液中，滴加l.2mol/L氨水，测得实验数据如图，滴至A点时加入的氨水共4.5mL。由0到A反应过程电导率变化原因为汴射器1009007005000 6555(E:l/Sli)z!.sH L)J 100 200 300 时间Is至100 200 300 时间Is(3)实验二，用注射器向151nL0.12mol/LAgN03溶液中滴加l.2molIL氨水至0点，过滤，洗涤
16、沉淀的操作为，向沉淀中继续加入3.0ml氨水时电导率最大，此过程化学方程式为，应加入ml蒸馈水，再测定溶液pH。(4)若实验二最终pH为12.6,根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为，原因是19.(12分）杂环化合物是环中除碳原子外，还含有其他原子的环状化合物，这类物质可作药物、杀虫剂、染料、塑料等。现由5制备杂环化合物了I流程如下，已知EtOH为乙醇。N 予立c.比o,平uooc.oo,心3)J.:;oc,11,。oc丸竿沪二令压卢 cNO 9 平亨享11,N享 L?立亨33 O)(1)物质的化学名称为，物质的结构简式为(2)物质中官能团名称为，由生成的反应类型为。(3)由生成的
17、化学方程式为(4)的同分异构体中，符合下列条件的有种。A.只含有一个环状结构（N B.环上连有两个侧链，且侧链均不与N相连(5)以l,3丁二烯和乙醇为主要原料，无机试剂任选，合成lL20.(13分）NO是常见的一种污染气体，可以利用其性质进行有效转化再利用。(I)已知反应：I.N2(g)+02(g)2NO(g)丛H=+181kJ/mol II.3N2比(g)+302(g)=沁(g)+6H心(g)6 H=-534kJ I mol COOC1H_1-若某反匣NO转化的反应平衡常数表达式为K=c2(N2)C2(H20)，则该反应的热化c(N九）”，2(NO)学方程式为(2)NO可在一定条件下发生反应
18、2NO(g)=之N202(g)，该反应的v正K江2(NO),V逆K逆c(N202),(K iE、K逆为速率常数），且速率与浓度关系如图所示。m+I,“lgv正或1即逆0 lgc(NO)或lgc(N202)OTC、pkPa条件下，该反应的平衡常数为TC、pkPa条件下，一定容积容器中充入一定撇NO,平衡时测得c(N204)为0.4mol/L，则平衡时NO的体积分数为，平衡后v止（写出表达式）(3)NO在催化剂条件下可被儿还原为无害物质，反应为2比(g)+2NO(g)二一沁(g)+2H心（g),在密闭容器中按c(N0):c(H2)=l:1充入，反应结果如图：多，,2 _ 706050dO30 吝父
19、兰令七_,-、一：、，二，、催化效率（)、.、.-。200 400 600温度ITCD提高：NO平衡转化率的措施有。A.增大投料c(NO)/c（比）B.降低反应温度c减小容器体积D.充入水蒸气增大压强若不用催化剂，M点平衡转化率是否会降至0点，并简述理由4ooc后，催化效率降低的原因化学参考答案及评分意见I.A 2.C 3.B 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C 9.B 10.B 11.BC 12.CD 13.AD 14.A 15.AB 16.(11分）(l)原子光谱(1分）(2)F产的电子排布为Ar3d6,Fe“的电子排布为Ar3d气3d轨道为半充满能量低，所以Fe2比F产稳定(2分）6
20、(1分）6(1分）N的电负性较0的小，形成的N-HN氢键较弱，且一分子H心有两个氢键，一分子N比有一个氢键，所以比0比N比的沸点高(2分）(3)b(l分）sp3(1分）(4)3654xl021 （2分）17.(12分）(l)富集、增大接触面积、提高浸出率(2分）(2)75C（大千70C小于80C都算对）（1分）温度升高，氨气挥发(1分）(3):?:9.5(1分）2Cr3+3比02+I OOH=2CrOi+8H心(l分）(4)反萃取(l分）AD(2分）(5)74.3%（分）(6)阴离子(l分）2cr3+-6e+7压O=Cr20产14W(l分）18.(12分）(1)三颈烧瓶(1分）(2)溶液中离子
21、浓度增大，电导率增大(l分）(3)向过滤器中注入蒸熘水，直至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述步骤两到三次(2分）Ag0H+2NH3 压O=Ag(NH边OH+2H心(2分）41.5(2分）(4)Ag(NH叫N03、NH3比0(2分）实验二中得到的物质是Ag(NH北OH,溶液中阴离子是OH,pH=l2.6,实验一所得溶液的pH=l0.82,因此该实验所得银氨溶液主要成分为Ag(NH边N03、NH3比0(2分）19.(12分）(1)环己醇(1分）JIOOC、/(.:OOII(2)（酮）挟基、酷基(2分）加成反应(1分）(1分）(3)二CD+H!O ll2N O N(2分）(4)30(2分）Cl I
22、l、Nu(）II()(5)CII了C11L.lI一CII，一501-elI气H一C11-、一CH了eH广矶m(，H一CI-I广、ll.r11c11=rH111催化剂杆1 水1H1rn:_:-rn11111价化肘CI C I(.I(.I OH OH HOOt一CH一CII一COOliI-t油II、八A.11,-,Q A、COOC、H(3分）20.(13分）(1)沁比(g)+2NO(g)=二凡(g)+2H心(g)丛H=-359KJI mol(2分）(2)(!)10(2分）1(2分）4X1001-1(2分）3(3)(DBC(2分）不会，是否使用催化剂不会改变反应平衡转化率(2分）温度过高影响催化剂效果(1分）