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1、四川省成都新津为明学校2020-2021学年高一上学期期末模拟考试试卷总分：1 0 0 分 时 间：9 0 分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-1 2 0-1 6 N-1 4 S-3 2 K-3 9 M g-2 4 C 1-3 5.5F e-5 6 C u-6 4一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2 分，共 40分）1 .西 汉 淮南万毕术提及湿法炼铜”曾青得铁则化为铜该反应中F e 的化合价（）A.不变 B.降低 C.升高 D.无法判断2 .下列实验操作或装置正确的是（）3 .下列对于Si C h 和 CO的说法正确的是（）A.常温均为气态B.Si C h 是酸性氧化物C.均为有毒
2、物质D.均为两性氧化物4 .H 2 O 2 常用作火箭燃料的氧化剂。下列反应中H 2 O 2 只作氧化剂的是（）A.SO 2+H2O 2=H2SO 4B.H2O 2+C 1 2=O2+2 H C 1C.2 H 2 O 2 2 H 2 O+O 2 TD.5 H 2 O 2+2 K M 1 1 O 4+3 H 2 s o4=2 M n SC）4+K 2 s o4+5 O 2 T+8 H 2 O5 .N a 2 c O 3 和 N a H C C h 是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是（）A.N a 2 c C h 俗名小苏打B.分别取固体滴加几滴水，均无放热效应C.各 取 1g固体加10mL水，
3、充分振荡后滴加1 2 滴酚酗，红色更深的是NaHCO3D.NaHCO3加热易分解6.向盛有2mLFeCb溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是（）A.操作为振荡B.步 骤 I 中的离子反应为：2Fe3+Fe=3Fe?+C.若步骤II溶液变红色，说明Fe2+能用KSCN检验D.步骤III中Fe2+被氧化为Fe3+7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2。中含有水分子数为NAB.0.5molNa2SO4 中含有 Na,数目为 NAC.常温常压下，22.4LSO2完全溶于水，生成H2s。3分子数为NAD.23gNa与水完全反应，转移电子数为
4、2NA8.金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（）A.金属钛就是钛合金B.灯2。3化学性质稳定C.FeTiO3（钛酸亚铁）中钛的化合价为+3价D.钛及其合金可广泛应用于航空领域9.某矿泉水标签的部分内容如下，由表可知（）饮川物质水冷含量：500 mL f c H A t 线冷水 或般铁 氧化”保质期：12个月主要离子成分：钾 离 子（K*）：1.0-27.3 r r /L 锐离子（H4.8mg/LA.其中Mg2+含量为物质的量浓度B.配料表中纯净水含有的K+为 1.027.3mg/LC.该品牌
5、水中c（Mg2+）最大值也可表示为0.2mmol/LD.可向少量样品中先后加入稀盐酸和AgNCh溶液，检验是否含Cl-iO.通过下列实验得到的结论错误的是（）A.焰色反应：火焰呈黄色时一定不含钾元素B.SCh漂白品红：加热恢复红色，说明生成的无色物质不稳定C.加热铝箔：“熔而不落”说明氧化铝的熔点高于铝D.蔗糖中加浓硫酸：浓硫酸具有脱水性和强氧化性1 1.向含有大量H+、Na+、NO3-离子的某溶液中加入Na2O2粉末，充分反应后溶液离子数目保持不变的是（）A.NO3-B.Na+C.H+D.NO3 Na+12.化学教材中图表、数据等可提供很多信息，下列利用图表不当的是（）A.原子结构示意图-从
6、微观角度认识氧化还原与电子转移的关系B.酸、碱、盐溶解性表-判断复分解反应能否发生C.相对原子质量-比较不同金属的活动性D.科学视野-了解化学与社会、生产、生活的联系1 3.氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析下图实验所得结论错误的是（）A.浓氨水具有挥发性B.浓氨水中含有NH3H2OC.若 P t丝始终保持红热，则该反应放热D,锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O2 4NO2+6H2O1 4.下列实验操作错误或不能达到实验目的是（）实验目的实验操作A 观察钠的金属光泽取一小块金属钠，用小刀切去一端的外皮B检验浓硫酸与铜反应生成了CuSO4向反应后的试管中迅速加入少量
7、水c实验室收集NH3向下排空气法收集时，小试管口塞一团棉花D检验硫磺溶解性差异将少量硫磺分别加入水、酒精、二硫化碳中15.火星大气中含有9 5%的二氧化碳。某课题组研制出“N a-C C h”电池，其工作原理为：3 c o?+4 N a=2N a 2c O 3+C.下列分析错误的是（）A.C 02部分发生还原反应B.I m o l N a完全反应失去I m o l e，C.氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4D.该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统16.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氢氟酸腐蚀玻璃：S i O2+4 F+4 H+=S i F4+H2OB.氯气与 N a O H 溶液：C
8、 h+O H-C 1+HC 10C.二氧化氮与水：N O2+H2O=2H+N O3-D.FeC b 溶液刻蚀电路板：2Fe3+C u=2Fe2+C u2+17 .研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述正确的是（）牲科燃il(无机|11|物)1 0!H NQNNH3SO2 Sj SO3维 取 N ip g qA.雾霾的分散质只含N H4 N O 3和（N H4）2s 04B.N O x为纯净物，化学式为N OC.上图所有转化只涉及化合反应D.发展清洁能源可有效减少雾霾发生18 .某小组利用教材装置实验探究铁与水的反应，下列叙述错误的是（）A.湿棉花的作用是
9、提供水蒸气B.点燃肥皂泡，可以检验生成气体为H2C.将反应后固体溶于稀H2s o 4,滴加K S C M短液不变红，则固体产物为FeOD.试管中发生的反应为3 Fe+4 H2O （g）Fe3O4+4 H21 9.如图进行实验，为了在乙装置中观察到明显白色沉淀，下列做法不可行的是（）A.不加热，倾斜两支Y 形管混合反应物即可B.混合两支Y 形管中试剂，加热丙装置C.该实验需在乙处进行尾气处理D,丙中浓盐酸可换成双氧水2 0.粗盐提纯后还含有MgCh、Na2SO4和 CaCL等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCI固体，有关分析正确的是（）回 士 回 用T白色的体同幡过量/丹吗出机疝A.X
10、、Y、Z 分别为 NaOH、Na2co3、BaChB.操作a,b 和 c 均为过滤C.溶液N 中的溶质只有NaCI、CaCkD,可在操作c 前加稀盐酸以简化操作流程二、计 算 题（本大题共1 小题，共 8.0分）21.将物质的量之比为2：3 的铁、铜混合粉末15.2g加 入 100mL过量稀硝酸中，得到4.48LNO（标况下），试 计 算（写出简要计算过程）：（1）生成N O 的物质的量；（2）该金属混合物中铜的质量；（3）向反应后溶液中加入V L、amol/L的 NaOH溶液至沉淀质量不再变化，求原硝酸的物质的量浓度。三、简 答 题（本大题共3 小题，共 30.0分）2 2.高铁酸盐是一种新
11、型、高效、多功能绿色水处理剂，可用湿法制备高铁酸钾。2Fe（OH）3+3ClO+4OH-2FeO42-+3c1-+5H2OF e C-中 铁 元 素 化 合 价 为.请用单线桥表示反应中电子转移情况:根据化合价，推测F e O产能和下歹U 反 应（填序号）。A.K M n O4 B.S O2 C.H 2 s D.022 3.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）地 壳 中 大 多 数 金 属 元 素 以 （填 游离态 或 化合态”）存在于自然界中；含量第二的 金 属 元 素 是。（2）常见金属原子最外层电子数较少，单质往往表现出_ _ _ _ _ _ 性；请画出金属镁的原子结构不意
12、图 0（3）铝、铁、银是常见的三种金属。用以下试剂探究这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）。A.A g、F e Cb溶液、A l Cb 溶液 B.F e、A I CI 3 溶液、A g N Ch 溶液C.A g、F e、A 1 CL 溶液（4）N a极易被氧化，将金属N a放在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 里加热，观察到N a先,然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体。M g,A l易形成致密氧化膜，铝制容器可盛装_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _或浓HNO3O（5）类比钠与水的反应，写出镁与热水反应的化学方程式 o（6）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，
13、这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你 的 观 点 是 （填“可行”或 不可行”），理由是O2 4.从铝土矿（主要成分是A I 2 O 3,含S iC h、F e2O3,M g O等杂质）中提取氧化铝的某工艺流程如下：请回答下列问题:（1）固体A的主要成分是,沉淀B主要含（填化学式）（2）向铝土矿加入烧碱溶液会生成S iC h,该离子方程式是（3）步骤H生成滤液B的化学方程式为 o（4）步骤I V的操作为。（5）步骤n中能否将烧碱溶液换成氨水？并请简述理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o四、实 验 题（本大题共2 小题，共 22.0分）2
14、5.某同学欲用绿矶（F eS O47 H2O）配 制100mL l mo l/L的F eS O 4溶液。（1）配制过程：将_ _ _ _ _ _g绿帆晶体放入 中溶解恢复至室温；将溶液转移到 容量瓶中，并将洗涤液一并转移。加水定容、摇匀、装瓶、贴标签。（2）误差分析若该绿研晶体已部分失去结晶水，则 所 配 溶 液 浓 度；如图所示加水定容，所 配 溶 液 浓 度。2 6.化 学 实验装置的正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。（1）用上述装置进行实验：快速制取并收集少量干燥的N H 3,连接顺序为a一（按气体流向，用小写字母编号表示）：A中 分 液 漏 斗 盛 放 药 品
15、为。能利用F干燥并能用G进行尾气处理的是 o （填字母序号）a.H2 b.S O2 c.N H 3 d.N O 2某小组将A、B装置连接，A中加入N az C h,B中加入N a2 s溶液，将水滴入A后，B中出现浑浊。B中发生反应的离子方程式为 o（2）H 2 c。3酸性比H C 1 O强，请填写下表设计一个最简单的方案证明。（可选试剂：C aC C h固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和N aC l O溶液、饱和C a（C I O）2溶液、饱和N aH C C h溶液）装置编号药品试剂反应原理或设计依据1ACaCCh 固体、_ _ _ _ _ _制备CO22目的：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
16、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _预期现象及结论：观察到 现象，证明碳酸酸性强于次氯酸。某小组按上述方案完成实验后为及时处理废液，一段时间后发现有较大刺激性气味气体产生。请推测其可能原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0【参考答案】一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2 分，共 40分）1-5CA
17、BAD6-10CBDCA11-15ACDBC16-20DDCAB二、计算题(本大题共1 小题，共 8.0分)4 48721.(8 分)解：(1)4.48LNO(标况下)的物质的量为：2 24,/m o,=0.2inol,(2)生成0.2molNO转移电子的物质的量为：0.2molx(5-2)=0.6mol,设 Fe、C u的物质的量分别为2x、3 x,稀硝酸过量，反应生成铜离子、铁离子，根据电子守恒可知：2xx3+3xx2=0.6mol,解得：x=0.05mol,n(Fe)=2x=0.1 mol,n(Cu)=3x=0.15mol,该金属混合物中铜的质量为：m(Cu)=64g/molx0.15m
18、ol=9.6g,(3)向反应后溶液中加入V L、amol/L的 NaOH溶液至沉淀质量不再变化，反应后溶质为硝酸钠，根据质量守恒可知，没有被还原的硝酸为：n(HNO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)=amol/LxVL=aVmol,被还原生成N O 的硝酸为0.2m ol,则 100mL稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：0.2mol+aVmol,原硝酸的物质的量浓度为：吗 端 叫=(1 0 a v+2)mol/Le三、简答题(本大题共3 小题，共 30.0分)2 2.(6 分)+6 价BC23.(12分)化合态 铁 还原 0 2 8 2 B 用烟态 浓硫酸Mg+2H201Mg(OH)2+H2T
19、 可行或不可行熔化呈液铝资源丰富，燃烧过程中放出热量大或冶炼铝能耗高，污染严重24.(12 分)SiO2 Fe(OH)3、Mg(OH)2 SiO2+2OH-SiO32+H2OAlCb+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O 力口热(或灼烧)不能，因生成的氢氧化铝不溶于氨水，无法从氢氧化铁、氢氧化镁中分离四、实验题(本大题共2 小题，共 22.0分)25.(10分)27.8 烧杯 100mL 偏大 偏小26.(12 分)hig 或 hif 浓氨水 c 2S2+O2+2H2O=2SJ,+4OH-稀盐酸B饱和碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中的氯化氢 C 次氯酸钙溶液Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO 出现浑浊实验中通入二氧化碳较少，反应后体系中次氯酸钙过量，而生成的HC1O久置分解产生H C 1,被次氯酸钙氧化而产生氯气