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1、局I2022年高考化学全国卷试题评析+2022年普通高等学校招生全国统一考试甲卷化学真题及参考答案目 录2022年高考化学全国卷试题评析.32022年普通高等学校招生全国统一考试全国甲卷化学真题.62022年普通高等学校招生全国统一考试全国甲卷化学真题参考答案12注：全国甲卷适用地区：云南、四川、广西、贵州、西藏2022年高考化学全国卷试题评析2022年高考化学试题深入贯彻落实立德树人根本任务，充分考虑教育教学基本规律、化学学科内容逻辑、高中学生认知特点，积极衔接高中育人方式改革，助 力“双减”工作。试题命制注重加强理论联系实际，合理选取情境，增强与环境保护、医药卫生、能源材料等方面的联系，突
2、出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，引导学生提升综合素质。一、选取真实情境，突出价值观念引领试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。全国乙卷第8 题中二氧化碳固定及再利用的方法有助于我国实现“碳达峰”的目标，向学生传递绿色化学和可持续发展思想。全国甲卷第8 题辅酶Q10的性质和全国乙卷第3 6 题药物合成的试题情境均表现化学研究成果在人类健康中的作用。全国甲卷第3 5 题考查北京冬奥会场馆使用的高分子材料
3、的结构与性质的关系，展现我国化学新材料的研发应用。全国乙卷第2 8 题通过呈现工业上硫化氢的不同处理方法，引导学生关注化学对生态环境和社会发展的影响，增强社会责任感。二、深化基础性考查，促进学生主动思考高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。试题围绕这些基础内容，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念（有机反应类型、同分异构体、官能团）、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。2022年高考化学命题转变
4、设问角度、变换考查方法，要求学生基于性质数据和实验现象等，合理地分析影响物质性质的原因、推测实验现象或反应得到的产物等，引导学生培养自主学习、独立思考、自我提升的思维习惯和能力，引导教学提质增效，助 力“双减”落实。全国乙卷第12题围绕一种光照充电锂-氧气电池设置情境，提供光催化驱动的阴极反应和阳极反应，要求学生利用电化学原理分析离子迁移方向、判断正负极以及推测电极反应等。三、聚焦核心素养，考查学科关键能力化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实 现 对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。高考化学试题创新信息呈现方式，设问角度独特，要求学生多
5、角度、多层次、多维度地认识化学基本规律，在分析和解决化学问题中考查学科关键能力，引导学生培育核心素养。全国甲卷第3 5题考查碳、氮、氧、氟电离能的变化规律，让学生理解原子结构与元素性质之间的关系。全国甲卷第2 8题给出不同条件对“钛氯化”反应平衡转化率的影响，考查变化观念与平衡思想素养，引导学生深刻理解化学平衡的本质。全国乙卷第2 6题呈现铅膏回收的工艺流程，提供有关金属离子难溶电解质的溶度积，要求学生基于数据综合分析整个工艺流程，根据物质性质分析不同元素的最终存在形式，引导学生思考不同物质的转化条件。四、注重教学实际，推进教考衔接高考化学试题坚持将课程标准作为命题的主要依据，以陌生的情境考查
6、学生熟悉的知识内容，既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥，引导学生从不同角度认识化学反应规律，有效促进基础教育与高等教育的衔接。课程及教学改革更加注重对实验操作能力的培养。为加强教考衔接，20 22年高考化学试题围绕“盐类水解的应用”“铁及其化合物的性质”“探究影响化学平衡移动的因素”“有机化合物中常见官能团的检验”等重要实验，考查利用化学反应基本原理、基于实验目的分析实验现象得出结论的能力。全 国 甲 卷 第1 3题实验题考查水解常数、酸性对铭酸根平衡的影响、醇及二价铁的性质，全国乙卷 第1 0题实验题考查糖的性质、氯溟碘性质递变规律等化学重要实验内容。20 22年高考化学试题
7、探索将化学反应原理、物质结构理论两大化学理论与其他模块内容进行综合考查，促使学生构建系统全面的学科知识体系，与课程改革理念同向同行。全国甲卷第35题考查乙烯、四氟乙烯及其聚合物的结构与性质的关系，全国乙卷第35题考查碳的不同杂化形式对氯乙烷、氯乙烯、氯乙焕中碳氯键的键长影响，融合物质结构对性质及其应用的影响，有利于学生建立宏观性质用途与微观结构之间的因果关系。2022年普通高等学校招生全国统一考试全国甲卷化学真题（适用地区:云南、四川、广西、贵州、西藏）一、选择题7.化 学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻
8、和蚕丝均为碳水化合物 D.干冰可用在舞台上制造“云雾”8.辅酶Q“）具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Qio的说法正确的是（）A.分子式为C60H9GO4C.分子中的四个氧原子不在同一平面9.能正确表示下列反应的离子方程式为B.分子中含有14个甲基D.可发生加成反应，不能发生取代反应）A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2STB.明矶溶液与过量氨水混合：Al3+4NH3+2H2O=A1O；+4NHC.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO；+HCO；D.将等物质的量浓度的Ba（OH%和NH4HSO4溶液以体积比1 ：2混合：Ba2+2OH-+2H
9、+SO：=BaSO4 J +2H2O10.一种水性电解液Zn-M nC）2离子选择双隔膜电池如图所示（KOH溶液中，Zi?+以Zn（OH）：存在）。电池放电时，下列叙述错误的是（）+Me t极 这 撵 尔 修7电 忸 一A.n区的K+通过隔膜向HI区迁移B.I区的s o j通过隔膜向n区迁移C.MnC）2 电极反应：M n O2+4 H+2 e-=Mn2+2 H2OD.电池总反应：Z n+4 OH +M n O2+4 H+=Z n（O H）+M n2+2 H2O1 1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2 5 ,1 0 1 kPa下，2 8 L氢气中质子的数目为2.5%B.2.
10、0 L 1.0 mol-r A 1 C 13溶液中，A l3+的数目为2.0/VAC.0.2 0 mol苯甲酸完全燃烧，生成C O2的数目为1.4NAD.电解熔融C uC L，阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.1 ONA1 2.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为1 9。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A.非金属性：X Q B.单质的熔点：X YC.简单氢化物的沸点：Z Q D.最高价含氧酸的酸性：ZY1 3.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）二、非选择题2 6
11、.（1 4 分）硫 酸 锌（Z n S O Q是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为Z nC C）3,杂质为Si。？以及C a、M g、Fe、C u等的化合物。其制备流程如下：选项实验目的实验及现象结论A比较 C H3c oe r和HC O；的水解常数分别测浓度均为O.lmol L T 的C H3C OONH4 和Na HC C）3溶液的p H,后者大于前者/Ch（C H3C OOj 4溶液充分反应后过滤，滤渣中有M n O2,该 步 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)滤液中加入锌粉的目的是 o(6)滤渣与浓H 2 s。4反应
12、可以释放HF并循环利用，同 时 得 到 的 副 产 物 是、2 7.(1 5 分)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用9 5%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1)工业上常用芒硝(N a 2 sol O H?。)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成C O,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 o回流时，烧瓶 内 气 雾 上 升 高度 不 宜超 过 冷凝 管 高 度 的1/3 o若气雾上升过高，可采取的措施是(3)回流
13、时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有停止加热 关 闭 冷 凝 水 移 去 水 浴，正确的顺序为(填标号)。A.B.C.D.(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 o热过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _洗涤，干燥，得到Na 2 s x H zO。2 8.(1 4 分)金 属 钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石CH O2)转化为Ti Cl 再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)Ti O?转化为Ti CL有
14、直接氯化法和碳氯化法。在1 0()0 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(i)直 接 氯 化：Ti O2(s)+2 Cl2(g)=Ti Q4(g)+O2(g)AH,=1 7 2 k J-m o l-1,7 Cp l=1.0 x 1 0-2(i i)碳氯化：Ti O,(s)+2Q2(g)+2 C(s)=Ti Cl4(g)+2 CO(g)A H2=-5 1 k J m o l，K=1.2 x l O1 2Pa反应 2 c(s)+。2 (g)=2 CO(g)的 A H 为 k J-m o E ,Kp=Pa 碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是。对于碳氯化反应：增大压强，平衡 移 动(填“向左
15、”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率(填“变大”“变小”或“不变(2)在l.Ox l()5 p a,将Ti O?、C、Cl 2以物质的量比1 ：2.2：2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。0 200 400 600 S00 1000 1200 1400 1)0-Sl/a r c反应 C(s)+CC)2(g)=2 CO(g)的平衡常数 Kp(1 4 0 0 r)=Pa。图中显示，在2 0 0 平衡时Ti O?几乎完全转化为Ti Cl 但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是.(3)Ti O,碳氯化是一个“气一固一固”反应，有利于Ti Oz
16、-C“固一固”接触的措施是3 5.【化学选修3：物质结构与性质】(1 5分)2 0 0 8年北京奥运会的“水立方”，在2 0 2 2年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(C H2=C H2)与四氟乙烯(C g=C F 2)的共聚物(E I F E)制成。回答下列问题：(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为。(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能/变化趋势(纵坐标的标度不同)。第 一 电 离 能 的 变 化 图 是 (填标号)，判断的根据是;第三电离能的变化图是(填标号)。（4）C F 2=C月和E T F E分子中C的杂化轨道
17、类型分别为 和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（5）萤 石（C a l ）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为a pm,正负离子的核间距最小为 pm。3 6.【化学选修5,有机化学基础】（1 5分）用N杂环卡宾碱（N HC b a s e）作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）反应涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为（3）写出C与Br?/C C 1 4反
18、应产物的结构简式（4）E的结构简式为。(5)H中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是。(6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高镒酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)如果要合成H的类似物H),参照上述合成路线，写出相应的D 和G 的结构简式、。H 分子中有 个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。2022年普通高等学校招生全国统一考试全国甲卷化学真题参考答案一、选择题1.D 2.B 3.D 4.A 5.C 6.D 7.C二、非选择题焙烧8.(1)Z n C O 3=Z n O+C O2 t(2
19、).增大压强(2),将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等(3).B .Fe(O H)3(3).C a S O4(4).S i O2(4)3Fe2+M n O4+7H2O=3Fe(O H)3 I +M n O2 I +5H+(5)置换C i?+为C u从而除去(6).C a S O 4 .M g S O 4高温9.(1)N a 2s C M -10H2O+4C-=N a 2S+4C O t +IO H2O(2).硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 .降低温度(3).硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，N a 2s会直接析出在冷凝管上，使提纯率
20、较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 .D(4)防止滤液冷却 .重金属硫化物(3).温度逐渐恢复至室温(5)冷水10.(1).-223 .1.2X 1014 .碳氯化反应气体分子数增加，A H小于0,是嫡增、放热过程，嫡判据与焙判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 .向左.变小(2).7.2X 105 .为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的T i C L 产品，提高效益(3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入C 12,使固体粉 末“沸腾”【化学一选修3：物质结构与性质】2s 2p11.(1)I-1 -(2).图a .同 一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2P能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较 C、。两种元素高 .图 b.5 F、，F、(4).s p 2H H H能大于聚乙烯中C-H 的键能，键能越大，化学性质越稳定(5)3+.且 a p m4【化学一选修5,有机化学基础】12.(1)苯甲爵(2)消去反应,3,4)x2r CHODCHO/S v(6)V(7).0wCH=CH?.sp3 .C-F键的键(5)硝基、酯基和瘦基.不。NO,