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1、酸碱中和滴定的柘展应用与滴定图像分析1.用已知浓度的KMnC U标准溶液滴定未知浓度的H2c2O4溶液，下列说法正确的是（）A.配制KMnC h标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏高B.装 KMnC U标准溶液的滴定管应如图排气泡C.滴定前锥形瓶中有少量蒸锚水会影响滴定结果D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2c2。4溶液测定结果偏大答案：D解析：配制KMnC h标准溶液定容时，仰视观察刻度线，造成网标准）偏大，依据c=可知，溶液浓度偏低，故 A错误；高锯酸钾为氧化性物质，应放在酸式滴定管中，图中滴定管为碱式滴定管，故 B错误；滴定前锥形瓶中有少量水
2、，待测液的物质的量不变，对 M标准）无影响，测定结果不变，故 C错误；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高镭酸钾体积偏大，测定值偏大，故 D正确。2.H2s2。3是一种弱酸，实验室欲用0.01 m o H/i的 Na2s2。3溶液滴定12溶液，发生的反应为L+2Na2s2Ch=2Nal+Na2s4。6，下列说法合理的是（）A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2s2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 moi Na2s2O3,电子转移数为4NA答案：B解析：溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘单质与硫代硫酸钠发生氧化还原反应,当反应达到终点时
3、，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2s2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确;Na2s2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,故C错误;反应中每消耗2 mol Na2s2O3,电子转移数为2必，故D错误。3.用0.100 moLL i酸性高钵酸钾溶液滴定25.00 m L某未知浓度的草酸(H2c2。4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO；)的变化。下 列 有 关 叙 述 错 误 的 是()E/mV/a_)V(KMnO4 )/mLA.酸性高镒酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中B.滴定过程中不需耍使用指示剂C.滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低D.若草
4、酸溶液的浓度为0.200 molL I则a点的c(Mn2+)=0.100 molL】答案：D解析：酸性高镒酸钾溶液显酸性，且有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，A正确；酸性高镒酸钾溶液本身有颜色，当达到滴定终点时溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故不需要使用指示剂，B正确；俯视读数，会导致所读标准溶液消耗的体积偏低，则测得的待测液浓度也偏低,C正确；根据滴定曲线可知，a点为滴定终点，根据反应的离子方程式2MnO；+6H +5H2C2O 4=2M n2+10C O2t+8 H2O可计算出此时消耗酸性高镭酸钾溶液的体积为20.00 m L,若不“上、=,人 一一，+0.100 mol-L 1
5、x20.00 x 10 3L 一，皿考虑淮合刖后溶液体积的变化，c(Mn-)=In 3.-0.044 mol-L D错块。K ZU.UU ZD.UU)X1U L.4.中和滴定是一种操作简便，准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A.利用H+O H=H 2 O来测量某氢氧化钠溶液的浓度时：甲基橙橙色B.利用2Fe3+2=L+2Fe2+原理，用N ai溶液测量Fe(NC h)3样品中Fe(NC h)3的
6、百分含量：淀粉蓝色C.利用Ag+S CN-AgS CN J原理，可用标准KSCN溶液测量A gNO3溶液浓度:Fe(NC h)3红色D.用标准酸性KMnC)4溶液滴定NaHSCh溶液以测量其浓度：KMnO4紫红色答案：B解析：用标准的盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，甲基橙为指示剂，溶液由黄色变为橙色为滴定终点，故 A 正确；利用2Fe3+2=L+2Fe2+原理，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，故 B 错误；利用Ag*+SCN=A gSC N 1原理，可用标准KSCN溶液测量AgNCh溶液浓度，Fe(NC)3)3为指示剂，溶液由无色变为红色为滴定终点，故 C 正确；用标准酸性KMn
7、C)4溶液滴定NaHSCh溶液以测量其浓度，KMnCU本身就是指示剂，溶液由无色变为紫红色为滴定终点，故D 正确。5.25 时，NaCN溶液中CN:HCN浓度所占分数0)随 pH变化的关系如图甲所示。向 10 mL0.01 mol-LNaCN溶液中逐滴加入0.01 mol-L-1的盐酸，其 pH 变化曲线如图乙所示 其a 点的坐标为(9.5,0.5)o下列所述关系中一定正确的是()A.图甲中 pH=7 的溶液：c(C r)=c(HCN)B.常温下，NaCN的水解平衡常数Kh(NaCN)=10 m o il!C.图乙中 b 点的溶液：c(CN-)c(C)c(HCN)c(OH-)c(H)D.图乙中
8、 c 点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN)答案：B解析：HCN含量相等时溶液的p H=9.5,图甲中可以加入HCN调节溶液的p H=7,溶液中不一定存在c(C)，即不一定存在c(C)=c(HCN),A 错误；根据图甲，C N HCN的浓度相等时溶液c(CN-)-c(H+)的 pH=9.5,HCN 的电离平衡常数 Ka(HCN)=:-=c(H+)=lOm ol.L_1,则 NaCNC x)K14的水解平衡常数Kh(NaCN)=(2 =7 7=lOmol-L_ 1,B 正确；b 点加入5 m L盐酸，溶液组成为等物质的量浓度的NaCN、HCN和 N aC l,
9、由图乙可知此时溶液呈碱性，HCN的电离程度小于CN一的水解程度，可知c(HCN)c(CN),C 错误；c 点加入10 m L盐酸，反应后得到等浓度的 NaCl、HCN的混合液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c(Cl)=c(HCN)+c(CN-),而根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(CN-),贝 U c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+2c(CN),D 错误。6.已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指 示 剂 使 用 不 正 确 的 是()A.用标准FeCb溶液滴定K I溶液，选择KSCN溶液B.用 L
10、溶液滴定Na2so3溶液，淀粉作指示剂C.用 AgNCh溶液滴定NaCl溶液，NazCrO 作指示剂D.用 H2O2溶液滴定K I溶液，淀粉作指示剂答案：D解析：铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN溶液遇铁离子显红色，当溶液显红色时，说明碘离子完全反应，达到滴定终点，故 A 正确；淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时,说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，碘单质剩余，达到滴定终点，故 B 正确；Ag2CrO4是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯离子被充分沉淀，银离子剩余，故 C 正确；待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质，淀粉显蓝色，即开始滴定就出现蓝色，随滴定的进
11、行，蓝色加深，当碘离子完全反应时，蓝色不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，故 D 错误。7.室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液分别滴定物质的量浓度均为0.1 moLL的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是()A.滴定前，三种碱溶液中水电离出的c(H*)大小关系：DOHBOHAOHB.滴定至 P 点时，溶液中：c(C)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)C.pH=7 时，c(A+)=c(B+)=c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH)答案：D解析：三种碱溶液的起始浓度均为0.1 mo l
12、l,由图中信息可知，起始时pH 都小于1 3,说明三种碱均为弱碱，且碱性强弱顺序为AOHBOHBO HD OH,故 A 错误；滴定至P 点时中和百分数为5 0%,即 BOH恰好有一半被中和，溶液为物质的量浓度相同的BOH和BC1的混合溶液，p H 7,溶液显碱性，则 BOH的电离程度大于BC1的水解程度，所以溶液中c(Cl)c(B+),故B错误；p H=7时，溶液中c(H+)=c(O H ),由电荷守恒可知，三种溶液中c(C I )均等于c(弱碱阳离子)。由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是D C 1 V B C 1 V A C 1,且其水解均使溶液显酸性，则滴定到溶液恰好呈中性
13、时，三种溶液中消耗H C 1溶液的体积由小到大的顺序为A O H B O H D O H,则三种溶液中c(C)不相等，且c(C)由小到大的顺序为A O H B O H D O H,因而C(A+)C(B+)4)2溶液；加入V,mL ci mo LL-i的A g NO3溶液(过量)，充分摇匀；用C 2 mo l-L 1的KS C N标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。已知 Ksp(A g B r)=7.7x l()r 3,A g+f S C b T-A g S C N(白色)，/Csp(A g S C N)=lx lOl2o 下 歹i j 说法不正确的是()A.到达滴定终点时，溶液变
14、为红色B.该滴定法需在碱性条件下进行C.A g B r(s)+S C N-(a q)?=A g S C N(s)+B r-(a q)的平衡常数 K=0.77D.该水样中B r一 的浓度c(B)=就 出 mo l-L1答案：B解析：KS C N溶液先与A g NC h溶液反应生成A g S C N沉淀，再与F e 3+反应，达到滴定终点时，溶液变为红色，A项正确；碱性条件下，F e 3+与O K反应生成F e(OH)3沉淀，B项错误；反应A g B r(s)一 、一,与力小 山 c(B L)c(A g*)c(B r-)+S C N(a q)0 A g sc N(s)+B r (a q)的平衡常数
15、 K=而 万=c (Ag),c(SCN)=Ksp(A g B r)_ _ _ 一 土=十 _ _ _ ,，-、c i V i XlO 3C 2 V 2 XIO 3 _忆 /A r r W =0.77,C 项正确；水样中 B r 的浓度 c(B r )nnv 1 n mo lL=A-sp I A gD L l、1 1U”5 0 ymo lLr,D项正确。9 .常温下，向2 0 mLO.l mo l.L-1的H3 P。4溶液中滴加0.1 mo l-L_ 1 Na OH溶液，所得溶液的p H与Na OH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()13将做孟婀斗A.H3P04溶液第一步滴定可用酚酝作指
16、示剂B.A 点溶液中：C(H2PO；)C(H3Po4)C(HP0：)C.图像中A、B、C 三处溶液中,(H?)相等C(HPO4)D.B 点溶液存在：2c(Na+)=c(P0)+c(H2P0；)+c(HP0：)+c(H3Po4)答案：C解析：由题图可知，H3P04溶液第一步滴定终点的pH 在 4 左右，要选用甲基橙作指示剂，A 错误；A 点加入20 mL 0.1 mol-L NaOH溶 液,生 成 NaH2Po4,此时溶液呈酸性,说明H2P。4 的电离程度大于其水解程度，则有。(HPO：)C(H3Po4)，B 错误；H 3 P 的二级电离常数仆2=c(H+)-c(HPOf)Kwc(HPO),_
17、c (H，PO；)c(OH-)Kw 一-、=s、i、-则有 7g厂、-=不，由于图中A、B、C 三处的温度相同，则 Kw、匹2相同，故三处溶液中、(H2 Po匕(、H:相等，C 正确;B 点加入40 mLO.l mol.L NaOH溶液，恰好反应生成Na2HPO4,据物料守恒可得c(Na)=2c(P0)+2c(H2PO4)+2c(H P0f)+2c(H3Po4)，D 错误。10.25 时，向 100 mL0.01 mol-L-1的 NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 mol L-1的 NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH 随所加溶液体积的变化如图所示(1g 5=0.7)。下列说法正确的是()
18、A.25,H2A的第二步电离平衡常数约为IOB.P 点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(C)C.水的电离程度：M NPD.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH 可能小于2答案：B解析：由题图可知，0.01 mol-L 1 的 NaHA 溶液的 p H=4,则有 c(H+)c(A2-)=10 4mol-L 1,c(HA_c(A)C(H)-)=0.01 mol-L_ 1,H2A 的第二步电离平衡：HA A2-+H+,则有右=-c(HA)10 4xlO 4 前一=10-6,A 错误；P 点加入100 mLO.Ol 010卜丁的盐酸，恰好完全反应生成
19、等浓度的NaCl和 H2A,据电荷守恒可得：c(H h)+c(Na+)=c(OH-)+c(C r)+c(HA-)+2c(A2)；据物料守恒可得 c(Na+)=C(H2 A)+C(HA )+C(A 2-),综合上述两式消去 c(A2-)可得：2c(H2A)+c(HA)+c(H+)-c(O H)+c(Na+)+c(C r),B 正确；N 点加I入 lOOmLO.OI m olL-i的 NaOH溶液，此时为Na2A溶液，A?一发生水解而促进水的电离；M 点为Na2A和 NaHA的混合液，此时溶液中O H 全部是由水电离出的，由水电离的c(OlT)=10-7m oi.Lr；P 点为H2A和 NaCl的
20、混合液，H2A抑制水的电离，故水的电离程度：NM P,C 错误；随着盐酸的不断滴入，溶液的pH 无限接近于0.01 m o lL f盐酸的p H,即溶液的pH 无限接近于2,但大于2,D 错误。1 1.常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向 20 mL 0.1 molL 的盐酸中逐滴滴加0moLL-i的氨水，溶液的pH 变化曲线如图所示。弱电解质KH2CO3K|=4.4X1 0-7 Ka2=4.7xl()FNH3 H2。Kb=1.75x10-5CH3COOHKa=1.75x10-5下列说法正确的是()A.CH3coONH4溶液中 c(OH)=c(H f)10 7mol L 1B.NH；
21、和 HCO能发生彻底水解反应C.曲线上水的电离程度最大的点为b 点D.d 点 时,C(O H-)-C(H+)=|C(N H 4)-2C(N H3-H2O)答案：D12.常 温 下，用浓度为0.100 0 mol-L-1的盐酸分别逐滴加入20.00 mL 0.100 0 mol-L-1的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH 随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()14121086I2VHCl(aq)/mLA.pH=10 时，c(M+)c(MOH)c(Cl)c(OH)c(H+)B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)c(M+)c(H+)c(OH-)C
22、.10mLHCl)20mL 时，c(M)+c(MOH)20mL 时，不可能存在：c(C r)c(M+)=c(H+)c(OH)答案：B13.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2czOQFhO的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A.用图中所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O4-2H2O 固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2c2O4溶液答案：C14.下列实验操作会使实验最终结果偏高的是()A.用湿润的p H 试纸测定NaOH的 pHB.配 制
23、100mL LOOmol L N aC l溶液，定容时俯视刻度线C.用 0.000 1 mol-L-1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视D.测定中和热的数值时，将 0.5mol-LrNaOH溶液倒入盐酸后，立即读数答案：B15.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的 Kai=l.lxl0-3,&2=3%10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是()65432V(NaOH)/mLA.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na.与 A?-的导电能力之和大于HA一 的C.b 点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶
24、液中，c(Na+)c(K+)c(OH)答案：C1 6.已知 pOH=-1gc(OFr)。时，往 50mL0.1 molL-WOH 溶液中滴加 0.1 m o lir 盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是()A.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5B.a=12C.盐酸滴定MOH实验中选择酚醐做指示剂比选甲基橙误差更小D.时，MOH的电离平衡常数Kb约 为 1.0 x10 3解析：D解析：据图可知，pH=pOH=6.5时，溶液呈中性，MOH的起始pOH为 2.0,而 MOH的浓度为 O.lm o lL r,说明MOH是一元弱碱，HC1是一元强酸，恰好中和时生
25、成MCI,MCI发生水解使溶液呈酸性，所以pH 6.5,故 A 错误；溶液中c(H+)=c(O H-),即 pH=pOH时，溶液显中性，根据图像可知pH=6.5时溶液为中性，则时有pKw=pH+pOH=6.5+6.5=1 3,所以。=132=1 1,故 B 错误；由上述分析可知，盐酸滴定MOH恰好中和时得到MCI溶液，MCI发生水解使溶液呈酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故 C 错误；T C 时，0.1 molLM OH溶液的pOH为 2.0,即c(OH)=10 2moiL 则其&=-1(嬴)=0 _ 1 0巧卬6 1 故 D 正确。17.25 时，用浓度为0.100 0 mol-L 1的Na
26、OH溶液滴定体积均是20 mL、浓度均为0.100 0 mol.Lr 的三种酸HX、HY、H Z,滴定曲线如图所示，下列说法错误的是()A.pH=2的 H Z溶液加水稀释10倍，pH=3B.酸性强弱顺序是HXHYHZC.加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点D.加入 10 mL NaOH 溶液时，HY 溶液中 c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)D.b 点 pH 大于 1答案：C19.25 C时，向浓度均为0.1 molL、体积均为100 m L的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入 NaOH固体，溶液中1g 而-随”(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.H
27、X为强酸，HY为弱酸C.水的电离程度：dc答案：CB.b 点时溶液呈中性D.c 点时溶液的pH=4解析：根据图像。.Im o lL H X 溶液中 1g 船二1 2,船 fl。%C(H+).C(OH-)=1X101 4,解得 c(H+)=0.1 mol-L HX 为强酸，0.1 moLL/i HY 溶液中 1g 焉HY 为弱酸，A项正确；b 点时溶液中1g;黑)=0,溶液中c(H+)=c(OH),溶液呈中性，B 项正确；d 点、c 点加入5x10 3 m ol的 NaOH固体，d 点得到等物质的量浓度的NaX和 HX 的混合液，H X 电离出H+使 d 点溶液呈酸性，c 点得到等物质的量浓度的
28、NaY和 HY的混合液，c 点溶液呈酸性，HY的电离程度大于Y 的水解程度，d 点溶液中c(H+)大于c 点，d 点溶液中H+对水的电离的抑制程度大于c点，水的电离程度：cd,C 项错误；c 点溶液中lg c(H)c(O H-)-lx l014,解得C(Hb=lx l(T 4mo.L r,c 点溶液的 pH=4,D 项正确。20.常温下，向 20 mLO.l molL 1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()A.b、d 两点为恰好完全反应点B.c 点溶液中,c(NH；)=c(C)C.a、b 之间的任意一点:c(Cr)c(NH；),c
29、(H+)c(OH)D.常温下，0.1 moLL i氨水的电离常数K 约 为 1X 10-答案：D解析：向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b 点表示过量氨水的电离与NH；的水解程度相互“抵消”；随着NH：的水解占优势，c 点 NH；的水解程度达到最大，也是恰好反应点；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离。根据以上分析可知，b 点氨水过量，d点盐酸过量，A 项错误；c 点溶质是N H K l,因NH：水解，故 c(NHt)Vc(Cl),B 项错误；a、b 之间氨水电离占优势，c(C)c(A-)答案：B解析：0.1 moLL HA 溶液中，-lg c*(H+)=ll,c*
30、(H+)=c*(OH)=10 mol-L 根据常温下水的离子积求出溶液中。出+)=萩 缶 万=10 3 moiL i,HA H+A c(H+)=c(A)=10 3 mol.Lr,乂 出 人)=吟 芸 鲁=%-=10-5,A项正确；N 点水电离出的H+浓度最大，说明HA与 NaOH恰好完全反应生成NaA,P 点溶质为NaOH和 N aA,溶液显碱性，即 P 点 pH 不等于7,B 项错误；0b 段水的电离程度逐渐增大，当达到b 点时水的电离程度达到最大，即溶质为N aA,说明HA和NaOH恰好完全反应，方=20。0,C 项正确；M 点溶液p H=7,根据溶液呈电中性，存在c(Na)=c(A一)，
31、M 点后，c(Na+)c(A),D 项正确。2 2.常温下，用 0.1 moLL/i NaOH溶液滴定新配制的25.0 mL0.02 moiL iFeSC)4溶液，应用手持技术测定溶液的pH 与时间的关系，结果如图所示。下列说法中错误的是()A.ab段，溶液中发生的主要反应：H+OH=H2OB.be 段,溶液中：c(Fe2+)c(Fe3+)c(H+)c(OH)C.d 点，溶液中的离子主要有Na*、SO F，OHD.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应答案：B解析：ab段，新配制的25.0 mL0.02 m oi I FeS04溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要反应为H*+O H-=
32、H 2O,A 项正确；be段，c(H)c(Fe3+),B 项错误；d 点 pH=11.72,表示滴定反应已完全结束，此时溶液中含有硫酸钠与过量的氢氧化钠,溶液中的离子主要有N aS O F.OH,C 项正确；滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应，硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应，氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，D 项正确。23.常温下，用 O.lOmoLL NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL0.10 mol L 1 HC1 溶液和 20.00 mL0.10m oll-C H 3coO H 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A.图 2 是滴定盐酸的曲线B.a 与 6 的关
33、系是C.E 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为C(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂答案：C解析：如果酸为强酸，则 0.10 酸的pH 为 1,根据酸的初始pH 知，图 1 为盐酸的滴定曲线，故 A 错误；根据图1知，a 点氢氧化钠溶液的体积是20.00 m L,酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL,a b,故 B 错误；E 点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中
34、离子浓度可能为 c(CH3coeT)c(Na+)c(H+)c(OH-),故 C 正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酬；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚献，故 D 错误。24.如图曲线a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1 m o lL B.P 点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚醐不能用作本实验的指示剂答案：B解析：依据曲线的起点可判断盐酸和NaOH的浓度均为0.1 mol-L 1曲线a 为 NaOH滴盐酸的滴定曲线，曲线b 为盐酸滴NaOH的滴定曲线，
35、强酸与强碱的中和滴定既可用甲基橙也可用酚酷作指示剂。25.用 0.100 0 mol-L 1 的标准盐酸分别滴定 20.00 mL 的 0.100 0 mol-L 1 氨水和 20.00 mL 的 0.100Om olL-i氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量)，纵坐标为滴定过程中溶液p H,甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.46.2,下列有关滴定过程说法正确的是()A.滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH4)+c(H+)=c(OH)B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为
36、滴定过程中的指示剂准确性更佳D.滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系式C)c(H+)c(NH；)“(OH)答案：B解析：溶液中存在的电荷守恒应为c(NH；)+c(H+)=c(OH)+C(C1)，故 A 错误；滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故 B 正确；从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故 C 错误；滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 m L,此时溶质是NH4cl和 HC1,物质的量之比为2：1,故 c(NH；)c(H*),故 D 错误。26.298 K 时,向 20.0 mL 0.1
37、0 mol-L 1 H2A 溶液中滴加 0.10 mol-L_1 NaOH 溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.W 点到X 点发生的主要反应的离子方程式为：H2A+2OH_=A2 _+2H2OC.Y 点对应的溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(A2-)D.反应HaA+A?q-H A 的平衡常数K=1.0X107.4答案：D解析：石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根据图示滴定终点的p H,可知第二反应终点应用酚醐作指示剂，A 项错误；X 点对应的溶液中溶质主要是NaHA,W 点到X 点发生的主要反应的离子方程式为 H2A+OH-HA
38、-+H2。，B 项错误；根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA-)+2C(A 2-),因为 Y 点对应的溶液中 C(H A-)=C(A 2-),所以 c(Na)+c(H+)=c(OH-)+3。(人 2一)，C 项错误；H2A H A +H+,砥尸以),由于 W 点 c(HA)=c(H2A),故 Kai=c(H+)=1.0 x10c(n2al-2 3；H A =A2+H+,K a 2=c(H ),由于 Y 点对应的溶液中 C(H A=C(A 2-),故 K a 2=C(HA )+)=1.0 x10 9 7；H2A=HA-+H+与 HA=2 一+才相减即得 H2A+A2 2
39、H A ,此时的平k 1 O x 10-2.3衡 常 数 长=记=而 示 严=1.0 x107*D 项正确。27.常温下，用 0.10 mol-L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL0.10 mol-L-1 HC1 溶液和 20.00 mLO.10m olL r CH3coOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A.图 2 是滴定盐酸的曲线B.与 的 关 系 是 匕C.E 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3coO)c(Na+)c(H+)c(OH)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂答案：C解析：如果酸为强酸，则 O.lOmol.L-i酸的pH 为 1,
40、根据酸的初始pH 知，图 1 为盐酸的滴定曲线，故 A 错误；根据图1 知，。点氢氧化钠溶液的体积是20.00 m L,酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 m L,。从 故 B 错误；E 点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能3 c(CH,COO)c(Na+)c(H+)c(OH),故 C 正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酿；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酰，故
41、 D 错误。28.常温条件下，向 20 mL 0.01 mol-L 1 CH3coOH溶液中逐滴加入0.01 mol-L-1的 NaOH溶液,溶液中水电离的c(H-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()A.b、d 两点溶液的pH 相同B.从到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C.e 点所示溶液中，c(N a+)=2c(C H 3 c o 0)+2c(C H 3 c o O H)=0.0 1 m o l L 1D.从“fc的过程中，存在p H=7的点答案：D解析：b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，p H 7,故 A错误；醋酸溶液中存在C H 3 c o O H C H
42、 3 c o O +H ，加 N a O H 溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到 c,醋酸的电离始终受到促进，故 B错误；e 点所示溶液中，加入的N a O H 的物质的量是醋酸的物质的量的2 倍，反应后溶液中醋酸钠和N a O H 物质的量相等，根据物料守恒得c(N a+)2=2C(CH3COO-)+2C(CH3COOH)=0.01 m o l-L X-,故 C错误；c 点,醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠溶液体积小于2 0 mL 时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从a-c的过程中，存在着p H=7的点，故 D正确。2 9.I .已知某温度下C H 3
43、c o 0 H 的电离常数4=1.6 X1 0-5。该温度下，向 2 0 m L 0.0 1 m o l-L-1C H 3 C O O H 溶液中逐滴加入0.0 1 m o l-L-1 KOH 溶液，其 p H 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知l g 4=0.6)(l)a点溶液中以由)为,p H 约为 o(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点,滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)oI I .(3)若向2 0 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则 下 列 变 化 趋 势 正 确 的 是(填 字 母)。答案：(1)4 X
44、1 0-4 molL 3.4 (2)c 酚酷 c 点以上(3)B解析：(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K=C(C：*,H)得，c(H+)1.6 x l O 5x 0.0 1 m o l-L-|=4 x l O-4 m o l L,(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量C H 3 c o O K 的混合溶液，c点是C H 3 c o O K 和少量醋酸的混合溶液，d点是C H 3 c o O K 和 KOH 的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，C H 3 c o O K 水解促进水的电离，所以C点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在
45、碱性范围内变色的指示剂酚献。滴定终点应在C点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。30.常温下，用 0.100 0 mol L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L-1 HC1 溶液和 20.00mL O.lOOOmol L 1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：图1图2 由A、C点判断，滴定HC1溶 液 的 曲 线 是(填“图1”或“图2”)。(2)=o(3)c(Na*)=c(CH3coeT)的点是。(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为 o答案：图 1 20.00 D(4)c(Na+)c(CH
46、3COO)c(OH)c(H+)解析：(1)盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，A点p H=l,说明溶液中氢离子浓度是0.1 mol-L-I所以是HC1溶液，因此滴定HC1溶液的曲线是图1。(2)图1中B点pH=7,二者恰好反应，所以a=20.00 mL。(3)根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3coeT)时溶液显中性，则对应的点是D。(4)E点醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则对应离子浓度由大至IJ小的顺序为 c(Na+)式CH3coeT)C(OH-)C(H+)。3 1.用0.200 0 mol-L 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几
47、步：用蒸缁水洗涤碱式滴定管，注入0.200 0 mol-L 1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数量取20.00 m L待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数重复以上滴定操作23次请回答下列问题(1)以 上 步 骤 有 错 误 的 是(填 编 号)。(2)步骤中,量取20.00mL待 测 液 应 使 用(填 仪 器 名 称)。(3)步骤滴定时眼睛应注视;判断到达滴定终点的依据是 o(4)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为 mL。(5)以下
48、是实验数据记录表从表中可以看出，第 1 次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16A.锥形瓶装液前，留有少量蒸储水B.滴定结束时，仰视计数C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D.锥形瓶用待测液润洗E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质(6)根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为 m o lL r。答案：(1)(2)酸 式 滴 定 管(3)锥形瓶中溶液颜色变化滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由红色变为黄色，且
49、半 分钟不变色 26.10(5)BD(6)0.161 8解析：(1)碱式滴定管用蒸储水洗涤后还要用0.200 0 mol-L 1 NaOH溶液润洗，防止NaOH溶液被滴定管内壁上的水膜稀释，引起实验误差，故有错误的编号是。(2)中和滴定是精确度较高的定量实验，与此相匹配的仪器是滴定管，所以步骤中，量取20.00m L待测液(盐酸)应使用酸式滴定管。(3)中和滴定的关键之一就是要准确判断滴定终点，所以操作时眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化；待测的盐酸中事先加入了甲基橙，溶液显红色，根据恰好中和时溶液p H 突跃，滴定终点时溶液显黄色，所以判断到达滴定终点的依据是当滴入最后一滴NaOH标准液时，溶
50、液由红色变黄色,且半分钟内颜色不变。(4)滴定前后两次读数的差值，即是盐酸溶液的体积。滴定管的读数应精确到0.01 m L,滴定前的读数为0.00 m L,滴定后的读数26.10 mL。所用盐酸溶液的体积为两次读数的差值，即 26.10 mL。(5)表中第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显偏大；锥形瓶装液前，留有少量蒸储水，HC1的物质的量没有变化，故消耗NaOH溶液的体积不受影响，选项A 错误；滴定管的。刻度在上，越往下数值越大，仰视读数会使NaOH溶液体积偏大，选项B 正确；滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡，滴定管液面上升，使 NaOH溶液体积偏小，选 项 C 错误；锥形瓶用待测液润