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1、微题型70 酸碱中和滴定与图像拓展1(2020天津高三模拟)常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20 mL 0.1 molL1的盐酸中逐滴滴加0.1 molL1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。弱电解质KH2CO3Ka14.4107 Ka24.71011NH3H2OKb1.75105CH3COOHKa1.75105下列说法正确的是()ACH3COONH4溶液中c(OH)c(H)107molL1BNH和HCO能发生彻底水解反应C曲线上水的电离程度最大的点为b点Dd点时，c(OH)-c(H)c(NH)-2c(NH3H2O)2(2020山西大附中高三月考)常温下，用浓度为0.100 0
2、molL1的盐酸分别逐滴加入20.00 mL 0.100 0 molL1的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()ApH10时，c(M)c(MOH)c(Cl)c(OH)c(H)B将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R)c(M)c(H)c(OH)C10 mLV(HCl)20 mL时，c(M)c(MOH)20 mL时，不可能存在：c(Cl)c(M)c(H)c(OH)3(2020广宁县广宁第一中学)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关
3、说法正确的是()A用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O42H2O固体C用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液4(2020浙江学军中学高三期末)下列实验操作会使实验最终结果偏高的是()A用湿润的pH 试纸测定NaOH的pHB配制100 mL 1.00 molL1NaCl溶液，定容时俯视刻度线C用0.000 1 molL1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视D测定中和热的数值时，将0.5 molL1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数5(2020天津一中高三月考)NaOH溶液滴
4、定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka11.1103 ，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH7Dc点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH)6已知pOH-lgc(OH)。T 时，往50 mL 0.1 molL1MOH溶液中滴加0.1 molL1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是()A盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH6.5Ba12C盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小DT
5、时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.01037(2020广西钦州一中高三月考)25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定体积均是20 mL、浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是()ApH2的HZ溶液加水稀释10倍，pH3B酸性强弱顺序是HXHYHZC加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点D加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c(Na)c(A)c(H)c(OH)Db点pH大于19(2020安阳模拟)25 时，向浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入N
6、aOH固体，溶液中lg 随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是()AHX为强酸，HY为弱酸Bb点时溶液呈中性C水的电离程度：dcDc点时溶液的pH410(2019贵港质检)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液和20.00 mL0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)。(2)a_。(3)c(Na)c(CH3COO)的点是_。(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。11(2020四川省阆中东风中学高三月考
7、)用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.200 0 molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数重复以上滴定操作23次请回答下列问题(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。(2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是_。(4)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液
8、面如图所示，则所用盐酸的体积为_mL。(5)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_。A锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定结束时，仰视计数C滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D锥形瓶用待测液润洗ENaOH标准液保存时间过长，有部分变质(6)根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_ molL1。答案精析1D2. B3. C4. B5. C 6D7C8.C 9C10(1)图1(2)20.00(3)D(4)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)11(1)(2)酸式滴定管(3)锥形瓶中溶液颜色变化滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由红色变为黄色，且半分钟不变色(4)26.10(5)BD(6)0.161 8