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1、杨浦区2020学年度第二学期初三年级质量调研综合测试试卷化学部分8.能构成单质的分子是相对原子质量：H-1C-12 0-16 S-32Ca-40 Fe-56 Zn-65一、单选择题（共 20分）1.属于金属元素的是A.HB.H eC.H g D.02.需要密封保存的是A.大理石B.浓盐酸C.氧化铜 D.木炭3.属于钾肥的是A.K 2 c o 3B.C O (N H 2)2C.N H 4N O3 D.Ca3(PO4)24.关于N a Cl 的描述中，错误的是A.俗称：食盐B.类别：盐C.焰色反应：火焰呈紫色D.用途：腌制食品$物质溶于水后，能形成溶液的是A.冰块B.植物油C.面粉 D.蔗糖6.硫
2、在氧气中燃烧是化学变化，判断的依据是A.硫磺逐渐消失B.产生有刺激性气味的气体C.产生蓝紫色的火焰D.产生大量的热7.不是同素异形体的一组物质是A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.白磷和红磷D.一氧化碳和二氧化碳A.B.C.P.Q.叙述正确的是A.生成盐和水的反应是中和反应8.含氧元素的化合物是氧化物C.能使酚酥变红的溶液呈碱性D.由不同种元素组成的物质是化合物i H2 1 NaClD.NnG 和 H21 1.利用实验器材能完成实验的是实验器材（省略夹持装置）实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿提纯含少量泥沙的NaClB试管、胶头滴管用稀盐酸比较铜和铁的金属活动性C试管、单孔橡皮塞、酒精灯用大理石和稀盐酸
3、制取一瓶CO2D玻璃棒、pH试纸测 NaOH溶液的pHA.AB.BC.CD.D2 2.利用传感器探究在密闭环境中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法错误的是压强kPa050100压强变大是反应放出热量导致的150时间，sB.100s时，容器内温度最高C.100s之后，溶液中溶质为AlCbD.100s之后，压强减小是因为温度降低导致0.5g碘 1g碘I Ii s.以下实验，对应的结论正确的是A.n n 对比两支试管中的溶解情况，说明相同溶目 水 皆 汽 油质在不同溶剂里的溶解性是不同的B 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于左试管中的
4、铁钉生锈，右试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与 NaOH中和反应1 4.将等质量的Fe、Zn分别放入质量和质量分数均相等的两份稀硫酸中，反应结束后，以下图示不可能的是B.氏的质量z n溶液质量Zn Fe二、不定项选择I S.如图是A、B两物质的溶解度曲线，叙述正确的是B.tC时，A、B两溶液的溶质质量分数相等C.t2时，lOOgA的饱和溶液中所含溶质质量小于55gD.t2时，质量相同的A、B配成饱和溶液，B需要的水的质量多1 6.除去物质中混有的少量杂质，所用试剂（括号内）错误的是A熟石灰中混有生石灰（水）B.氧化铜中混有铁粉（稀盐酸）C
5、.氯化钙中混有碳酸钙（稀盐酸）D.稀盐酸中混有稀硫酸（氯化钢溶液）1 7.己知2gH2、2OgHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（氏 和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是D.反应开始时，物质X质量为19g三、简答题1 8.每 年 3 月 2 2 日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。二氧化氯（C102）是自来水生产中的一种消毒剂，它是由C b与 NaCICh反应制得，化学方程式是Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2,其中X 的化学式是：该反应中C1元素化合价有 种。图一所示，电 解 水 的 化 学 方 程 式 是：与 a 中
6、 电 极 相 连 的 是 电 源 的 （选 填“正”或“负”）极；若 a 中产生9mL气体，则 b 中产生气体的体积用点M 在图二中表示；0.1 mol/K下图是实验室常用的制备气体的装置。图一图二实验室用加热氯酸钾和二氧化锦混合物的方法制取氧气，反 应 的 化 学 方 程 式 是。应选用的发生和收集装置是 填序号）；图二中，连接仪器的操作，正确的是 填序号）。能 用B、C装置制取的气体是 o实验室常用3%的H2O2溶液在二氧化锦催化作用下获得平稳的氧气流。现 有17%的H2O2溶液，能达到此 效 果 的 最 佳 装 置 是。H2O2溶液完全反应，可 生 成 氧 气 物 质 的 量 是。（根据
7、化学方程式列式计算）2。有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，实验过程如下:色沉淀A的成分是白色沉淀A与 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 是。溶液D中一定含有的溶质是。由上述实验现象，确定原样品中含有的物质是2 1.实验室有一包久置的生铁粉末（成分为铁、碳和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，将20g生铁粉末均分成两份，进行如下实验。（装置气密性良好）实验一：测定碳的质量分数将 10g样品于足量的稀硫酸反应,发生反应的的化学方程式.。待反应结束，过滤，得滤渣0.36g,则碳的质量分数是反应一段时间，待 D 装置内的液
8、体质量不再增加时，熄灭酒精灯。此时不宜关闭K,为什么？若省略B 装置，会 导 致 测 得 氧 化 铁 的 质 量 分 数 （选 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。冷却至室温，关闭K,称得D 装置反应前后增重了 0.54g。I.若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样 品 中 含 氧 化 铁 的 质 量 是。II.若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，则 10g样品中氧化铁的质量m 合理的范围是a.m1.6b.l.6WmW4.8c.l.6Wm3.2d.3.2WmW4.8杨浦区2020学年度第二学期初三年级质量调研综合测试试卷化学部分相对原子质量：H-l C-12 0-16
9、 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、单选择题(共20分)1 .属于金属元素的是A.H B.He C.Hg P.O【答案】C【解析】【分析】【详解】A、H 表示氢元素，中文名称带“气”字旁，属于气态非金属元素，不符合题意；B、He表示氢元素，中文名称带“气”字旁，但属于稀有气体元素，不符合题意；C、Hg表示汞元素，虽然中文名称不带“车”字旁，但属于金属元素，符合题意；D、O 表示氧元素，中文名称带“气”字旁，属于气态非金属元素，不符合题意。故选Co2 .需要密封保存的是A.大理石 B.浓盐酸 C.氧化铜 D.木炭【答案】8【解析】【分析】【详解】A、大理石露置在空气中，不易发生变化
10、，不需密封保存，故错误；B、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；C、氧化铜化学性质稳定，不需要密封保存，故错误；D、木炭化学性质稳定，不需要密封保存，故错误。故选Bo3 .属于钾肥的是A.K2cCh B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca3(PO4)2【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，符合题意；B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；C、硝酸镀含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；D、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。故选Ao4.关于NaCl的描述中，错误的是A.俗称：食盐 13.类别：盐 C.焰色反应：火焰呈紫色D.用途：腌制
11、食品【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氯化钠俗称食盐，故选项说法正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；C、氯化钠中含有钠元素，焰色反应火焰呈黄色，故选项说法错误；D、氯化钠可用于腌制食品，故选项说法正确。故选C。5物质溶于水后，能形成溶液的是A.冰块 B.植物油 C.面粉 D.蔗糖【答案】D【解析】【详解】A、冰是固态的水，冰块溶于水，还是只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；8、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；C、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；D、蔗糖能溶于
12、水形成均一、稳定的混合物，符合题意。故 选 D。6.硫在氧气中燃烧是化学变化，判断的依据是A.硫磺逐渐消失B.产生有刺激性气味的气体C.产生蓝紫色的火焰 P.产生大量的热【答案】B【解析】【分析】【详解】根据生成其他物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其他（新的）物质生成，硫磺在氧气中燃烧是否发生了化学变化的根本依据是生成一种刺激性气味的气体，硫磺逐渐消失、产生蓝紫色的火焰、产生大量的热均是伴随的现象，只能辅助判断，但不是根本依据。故选B。7 .不是同素异形体的一组物质是A.金刚石和石墨 B.氧气和臭氧C.白磷和红磷 D.一氧化碳和二氧化碳【答案】D【解析】【分析】由同种元素组成的不同单质互
13、为同素异形体。【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，属于同素异形体，故A正确；B、氧气和臭氧两种单质都是由氧元素组成的，属于同素异形体，故B正确：C、红磷和白磷都是磷元素组成的单质，属于同素异形体，故C正确；D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的化合物，不属于同素异形体，故D不正确。故选D。8 .能构成单质的分子是A,B.C.P.9*【答案】A【解析】【分析】【详解】由同种元素组成的纯净物叫单质，图A中一个分子是由两个原子构成的，属于双原子单质分子；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，图B、图C、图D中一个分子是由两种不同的原子构成的，属于化合物分子。故选A。q.叙述
14、正确的是A.生成盐和水的反应是中和反应 B.含氧元素的化合物是氧化物C.能使酚髓变红的溶液呈碱性 D.由不同种元素组成的物质是化合物【答案】C【解析】【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题jic.悬；B、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是不属于氧化物，不符合题意；C、无色酚酸试液遇碱变红，故能使酚酷变红的溶液呈碱性，符合题意；D、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气是由不同种元素组成，属于混合物，不符合题意。故选1 O.某些金属氧化物与水反应可生成碱和氢气，t o Ca H 2.HzO=C a (OH)2+2H
15、2T，N a H与C aH a的化学性质相似，则将N a H放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为()A.N a O H 和 H213.N a O H 和 NaClC.N a O H、H2 和 NaClP.NaCl 和 H2【答案】D【解析】【详解】与 的 化 学 性 质 相 似，将N a H放入足量的稀盐酸中，N a H与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将N a H放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。故选D。2 1.利用实验器材能完成实验的是实验器材（省略夹持装置）实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿提纯含少量泥沙的NaClB试管、胶头滴管用稀盐酸比较铜
16、和铁的金属活动性C试管、单孔橡皮塞、酒精灯用大理石和稀盐酸制取一瓶CO2D玻璃棒、pH试纸测 NaOH溶液的pHA.A8.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、提纯含少量泥沙的N aC L 需要过滤，过滤需要漏斗、铁架台等，该选项不能完成实验；B、利用试管、胶头滴管可以比较铜和铁的金属活动性，该选项能够完成实验；C、用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳需要集气瓶等仪器，不需要酒精灯，该选项不能完成实验；D、测定溶液p H,需要标准比色卡、表面皿等仪器，该选项不能完成实验。故选B。1 2.利用传感器探究在密闭环境中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法错误的是压
17、强kPa050100150时间，s50100s,压强变大是反应放出热量导致的B.100s时，容器内温度最高C.100s之后，溶液中溶质为A1CLD.100s之后，压强减小是因为温度降低导致的【答案】A【解析】【分析】稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，和铝反应生成氯化铝和氢气，放热。【详解】A、50 100s,压强变大是反应放出热量、生成氢气共同导致的，该选项说法不正确:B、由图可知，100s时，容器内温度最高，该选项说法正确；C、100s之后盐酸完全反应，溶液中溶质为A1C13,该选项说法正确；D、100s之后反应停止，压强减小是因为温度降低导致的，该选项说法正确。故选Ao1 3.以下实验，对
18、应的结论正确的是1g碘汽油对比两支试管中的溶解情况，说明相同溶质在不同溶剂里的溶解性是不同的B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CCh不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气左试管中的铁钉生锈，右试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2s04与 NaOH中和反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、碘的质量不同，不能比较同溶质在不同溶剂里的溶解性是不同的，该选项结论不正确；B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气，该选项结论正确;C、左试管中的铁钉生锈，右试管中的铁钉不生锈，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，能
19、够说明铁生锈与水有关，该选项结论不正确；D、烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说不能明H2s04与 NaOH中和反应放出热量，是因为氢氧化钠溶于水时也放热，该选项结论不正确。故选：Bo1 4.将等质量的Fe、Zn分别放入质量和质量分数均相等的两份稀硫酸中，反应结束后，以下图示不可能的T2H-2B.D.溶流质量CFz n+zn65为系关瓜质的应反酸硫与铁、锌1析分Fe+H,S O,=FeSOd+H,TZ 4 4 256 98 2【详解】A、如果铁、锌过量，由于氢气都来源于硫酸中的氢元素，则生成氢气质量相等，该选项有可能；B、由分析可知，如果稀硫酸过量，则铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多，该选项有可能；
20、C、如果稀硫酸不足，生成氢气质量相等，反应的铁、锌质量不相等，溶液质量不相等；如果稀硫酸过量，铁、锌完全反应，生成氢气质量不相等，溶液质量不相等，因此溶液质量最终不相等，该选项没有可能；D、铁、锌完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多，最终铁和稀硫酸反应形成的溶液质量较小，该选项有可能。故选C。二、不定项选择25如图是A、B两物质的溶解度曲线，叙述正确的是质质量分数相等图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液B.口时-，A、B两溶液的溶C.t 2 时，l O O g A 的饱和溶液中所含溶质质量小于5 5 gD.t 2 时，质量相同的A、B配成饱和溶液，B需要的水的质量多【答案】C D【解
21、析】【分析】详解】A、图中阴影部分在A物质的上方，则 A溶液是饱和溶液；图中阴影部分在B物质的下方，则 B溶液是不饱和溶液，故选项A错误；B、t C时，A、B物质的溶解度相等，但是A、B两溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故选 项 B错误；5 5 sC、1 2 c 时，A物质的溶解度是5 5 g,l OOg A 的饱和溶液中所含溶质质量为l OOg x；7 n x i o o%=3 5.5 g 0 5 10 15 20 Vs图二1 Q.下 图 是 实 验 室 常 用 制 备 气 体 的 装 置。A BCD1.8；1.20 4X 1 0 23。|。仪 需a的名称E F实验室用加热氯酸
22、钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是o应选用的发生和收集装置是,填序号）；图二中，连接仪器的操作，正确的是.填序号）。能 用B、C装置制取的气体是.实 验 室 常 用3%的 比。2溶液在二氧化镭催化作用下获得平稳的氧气流。现 有1 7%的 比。2溶 液，能达到此效果的最佳装置是1 0 g l 7%H 2C h溶液完全反应，可生成氧气物质的量是。（根据化学方程式列式计算）MnO2【答 案】.铁 架 台 2KC1O3=2 K C 1+3 O2?.A C .E.82或O 2等A.D.1 0 g l 7%H 2C h溶液中H 2O 2物 质 的 量 为 噜=。5m 0 1，设可生成氧气
23、物质的量为x,则MnO22H2O2=2 0 +02 T2 10.05mol x2T0.05 molx=0.025mol 1,x【解析】【分析】【详解】分析图示可知，仪器a的名称是铁架台；加热条件下二氧化铸催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，则化学反应方程式为MnO22K C 1 O,2K C 1+3O,?,氯酸钾和二氧化镐为固体，反应条件是加热，发生装置为A,氧气的密度A比空气大，收集方法为向上排空气法，收集装置为C；分析图二仪器的连接方法可知，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，正确的方式为E,F会把试管压碎;分析B、C装置的特点可知，反应为固液常温型
24、，气体密度比空气密度大，则能用B、C装置制取的气体是氧气、二氧化碳；分析图示可知，将1 7%的H 2O 2溶液滴入水中，稀释成3%的H 2O 2溶液，在二氧化镐催化作用下获得平稳的氧气流的装置为D,该装置不仅能稀释过氧化氢溶液，而且能通过分液漏斗控制滴加液体药品的速率控制反应速率；见答案。2 0有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，实验过程如下:白色沉淀A的成分是白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式是溶液D中一定含有的溶质是由上述实验现象，确 定 原 样 品 中 含 有 的 物 质 是。【答案】.C a C C h （2）,C
25、a C O3+2 H C l=C a C l2+H2O+C O2 T.N a C k B a C b .N a OH、N a z SC M、C a C Oj【解析】【分析】【详解】样品溶于水得到白色沉淀A 质量为1g和无色溶液B,所以样品中一定不含硫酸铜，沉淀能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为xC a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H2O+C O2 T100 44x 0.44g所以沉淀A 中一定含有碳酸钙，一定不含氢氧化镁，所100 x,-=-x=lg44 0.44g以样品中一定含有碳酸钙，一定不含硝酸镁；无色溶液B 中
26、加入足量的氯化钢、通入二氧化碳，白色沉淀部分溶于酸，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，碳酸钢沉淀会与盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳，氯化钢和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钏沉淀，所以溶液B 中一定含有氢氧化钠、硫酸钠，所以由分析可知，白色沉淀A的成分是碳酸钙，故填：C a C C h;白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为C a C O3+2 H C l=C a C 1 2+H 2 O+C O2 t ;加入的氯化钢是足量的，氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，所以溶液
27、D中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钢，故填：N a C l、B a C h；由上述实验现象，确定原样品中含有的物质是：氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钙，故填：N a OH、N a 2 s o hC a C C h。2.1.实验室有一包久置的生铁粉末（成分为铁、碳和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，将 20g生铁粉末均分成两份，进行如下实验。（装置气密性良好）实验一：测定碳的质量分数将 10g样品于足量的稀硫酸反应，发生反应的的化学方程式。待反应结束，过滤，得滤渣0.36g,则碳的质量分数是。实验二：测定氧化铁的质量分数：反应一段时间，待 D装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯。此时不宜关闭K,为什么？
28、若省略B装置，会 导 致 测 得 氧 化 铁 的 质 量 分 数 (选 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。冷却至室温，关闭K,称得D装置反应前后增重了 0.5 4 g。I.若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，1 0 g 样品中含氧化铁的质量是。H.若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，则 1 0 g 样品中氧化铁的质量m合理的范围是a.m1 0 gF e2O 3+3 H 2 S O 4=F e2(S O 4)3+3 H 2 O；3.6%；实验二：测定氧化铁的质量分数氢气是可燃性气体，与空气混合点火后，可能会发生爆炸，点燃酒精灯前，先进行的操作是打开K,通一段时间氢气，防止加
29、热时发生爆炸；A中反应原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则 A中的实验现象是固体逐渐溶解，并有大量气泡产生；故填：打开K,通一段时间H 2；固体逐渐溶解，并有大量气泡产生；分析装置特点可知，反应一段时间，待 D 装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯，此时不宜关闭K,原因是防止D 中浓硫酸倒吸入C,导致玻璃管炸裂，故填：防止D 中浓硫酸倒吸入C 中，导致玻璃管炸裂;省略B 装置，导致测定水的质量增加，则会导致测得氧化铁的质量分数偏大，故填：偏大；I 设生成0.54g水，需要氧化铁的质量为x,3H2。54设 0.36g碳还原氧化铁的质量为y0.54g3H2 +Fe2O3=2Fe+160 x160 x 一-=-x=l,6g54 0.54g高温3C+2Fe2O3=4Fe36 3200.36g y320 y-x=3.2g+3 c o 2T若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知,10g样品中含氧化铁的质量是1.6g+3.2g=4.8g,故填：4.8；I I 通过以上分析可知，若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，若碳没参加反应，则 m=L6；若碳参加反应，且有剩余1.6V m 4.8,则 10g样品中氧化铁的质量m 合理的范围为1.6WmW4.8,故填：b。