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1、2021-2022学年浙江省温州市浙南名校联盟高二（下）期末化学试卷1.下列水溶液因水解呈酸性的是（）A.NaHCO3B.NaHSO”C.NH&CID.CH3COOH2.下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是（）A.CO2 B.Na2O C.Cl23.蒸储实验中，需要用到的仪器是（）D.HFD.4.下列物质对应的化学式不正确的是（）A.苏打：Na2CO3C.金刚砂：Si3N4B.铝土矿的主要成分：42。3D.漂白粉的有效成分：Ca（烈0）25.下列化学用语或表达式正确的是（）A.1-漠丁烷的键线式：/、/Br0B.甲醛的电子式：H:C:HC.基态Br核外电子排布式：Ar 4s24PsD.甲酸乙
2、酯的结构简式：HCOOCH2cH36.下列说法不正确的是（）A.某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光B.超分子具有分子识别和自组装的特征C.2P3右上角的3表示该能级有3个轨道D.SOk的VSEPR模型和离子的空间构型一致7.下列说法不正确的是（）A.iB与 喈互为同位素B.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体O OC.|和|互为同系物H O-C-H HO-CH2-C-HD.12c60和14c70互为同素异形体8.下列说法不正确的是（）A.还原铁粉可用作食品干燥剂B.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C.葡萄酒中添加适量S
3、 0 2可以起到杀菌和抗氧化的作用D.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒9.关于反应3 K 2 c。3 +H2NC O NH2+3 B2 =6KB r+4C 02 T+N2?+2H2O,下歹（说法正确的是（）A.C O 2是氧化产物B.HZN C O N/发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.生 成I m o l K B r时,转 移I m o l电子1 0 .下列说法正确的是（）A.天然氨基酸均为无色晶体，能溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂B.糖类、核酸、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物C.2,4,6-三硝基甲苯（7 W 7）为淡黄色晶体，可用作炸药D.体积分
4、数为95%的乙醇溶液常在医疗上用作消毒剂11.下列说法不正确的是（）A.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在8 0热水中一段时间，浊液变澄清B.p H计、酚醐、甲基橙均可用于氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点判断C.饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，有白色沉淀析出D.硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变深蓝色，再加入乙醇，溶液无任何变化12.设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，33.6 L己烷含有的分子数目为1.5刈B.6 0gsi外 晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为N.C.常温下，向O.l m o/U T N a a O溶液中加入HC1O至溶液呈中性，溶液中。一 的数目为0.1
5、MD.0.1m o/C，3C。”与足量CH3c H2。充分反应生成的C/CO O CH2c H3分子数目为 Q.INA13.“类比”是化学中常用的思维方法，下 列“类比”合理的是（）A.6是非极性分子，则3 也是非极性分子B.Si H3C l+4 H2。=3H2 T +W4S i O4 I+HC I,则C/C,+2H2O =3 H2 T +C O2?+HC Ic.向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高D.氨可还原氧化铜，则朋（必/）也可还原氧化铜14.下列离子方程式正确的是（）第2页，共31页A.往K 4(S C 4)2溶液中滴加少量的B a(0H)2：B
6、 a2+3 0 H-+S O 广+A l3+=B a S04 l+攸。“)3 IB.往Fe C/3溶液中加入过量的N a 2s溶液：2叫 3+S2-=2Fe2+S 1C.往饱和Ca(C7 O)2溶液中通入少量CO 2：C a2+2C IO-+C 02+H20 =C a C O3 1+2HC 10D.用惰性电极电解M g C%水溶液：2C l-+2H2O 2O H-+C l2 T +H2 T15 .关于下列化合物，说法不正确的是（）A.碱性条件下，分子中-C m B r 上的-B r 比苯环上直接连接的-B r 易水解B.分子中存在一个手性碳原子C.与酸或碱反应都能生成盐D.一定条件下，I m
7、o l 该分子最多能消耗9 m o i%1 6 .下列与坞有关的叙述中不正确的是（）A.粒子无规则排列程度越大，体系的嫡越大B.自发进行的化学反应都是嫡增的过程C.绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行D.ImolC 2H6（g）lmolC H4（g）1 7.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5 种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：下列说法不正确的是（）元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外S 能级上的电子总数与P 能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素Y原子核外S 能级上的电子总数与P 能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素Z基态
8、原子核外有9 种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子N同周期中不成对电子最多A.简单离子半径：Z X YB.ZXf 的键角比ZX了的键角大C.Y X的熔点比Y Z2 的熔点高D.N元素位于周期表第四周期团8 族，属于d区1 8.已知2 5 时二元酸为4的K ai =1.4 x 1 0-2,Ka 2=6.0 x I O-8,下列说法正确的是()A.N aH A,N az A溶液对水的电离都起到促进作用B.取p H =a的”2 4溶 液1 0 m L,加蒸储水稀释至1 0 0 m L,则该溶液p H =a+1C.常温下,p H为3的“2 4溶液与p H为1 1的N aO H溶液等体混合,混
9、合溶液p H 7D.N aH A溶液中通入H C 1气体，溶液中器 减少1 9 .利用微生物电池去除废水中的N H人实现碳氮联合转化。工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列说法不正确的是()A.负极电极反应式为：HC O O-2e-+O H-=C O2 T +H2OB.A为质子交换膜，电池工作时，H+从M极移向N极N极C.两极产生的。2与N 2的物质的量之比为5：1D.好氧微生物反应器发生反应时，反应器内溶液p H降低2 0 .在标准状态下，将指定单质生成I mo l物质的反应焙称为该化合物的生成焰，符号为 与 由 题 图 所 给 的 数 据 可 得，下列说法正确的是()A.生成N
10、 a F时放出热量最多，故化合时反应速率最快B.2 N a C(s)=2 N a(s)+C l2(g)H=+8 22k J-mo/-1C.N a i的热稳定性比N a Br高D.由图可知，断开1小。忆%(9)中的化学键所吸收的能量大于断开l mo/Brz。)中的化学键所吸收的能量2 1.下列推测不合理的是()A.s。2 a 2与水反应生成两种强酸B.P C%与足量。2 3 5。”作用可得到P(O C2 H5)3C.氨基磺酸(2 7 -5。3”)与足量浓N a O H溶液加热不会产生气体D.实验测得固态P C。中有正四面体的阳离子和正八面体的阴离子，固态P Cb化学式可表述为 P C nP CK
11、 T第4页，共31页2 2 .温度为7 ,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mo，N O z，发生反应：2 c(s)+2 N 0 2(g)=N2(g)+2C O2(g).反应相同时间后，测得各容器中N O?的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是()B.图中b 点所示条件下，再向体系中充入一定量的NG，达到平衡时，N O?的转化率比原平衡大C.图中c 点所示条件下，%为=v网D.容器内的压强：Pa：P b 6：72 3 .室温下，分别向浓度均为0.1 0 0 0 m。，T的N H4 c，和盐酸各2 0 m L,滴加0.0 5 0 0 0 m山的Ba(O H)2 溶液，
12、得到滴定曲线如图(忽略N%。分解)，下列叙述不正确的是()a_-r-O1g-古-VfBa(OHhJ/mLA.N”4 a 的水解平衡常数约为1 0 臼2B.b点与a 点溶液混合后p H D.a 点存在：c(NH)c(N“3 ”2。)c(Ba2+)c(O H-)c(H+)2 4 .某课题组设计一种脱除烟气中NO的方法，下列说法不正确的是()傕化剂A.整个过程的总反应方程式为4 N“3 +2N0+2 O2 3/V2+6H2OB.反应过程均为氧化还原反应C.若将N H3 换成N 2 H4,产物也是N 2 和“2。D.r4+-0 -H 在整个反应中起到催化作用2 5.下列实验方案设计、现象、结论都正确的
13、是()A.A B.B C.C D.D目的方案设计现象、结论A探究A g l 和A g Cl 的p大小取2 m L i.O m o/L 的铀 7 7。3 溶液于试管中,力口入的N a Cl 溶液，再加入l m Z A l m。，/,的 N a i 溶液产生的白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明K印(Agl)Fe3+C探究取代基对苯环的影响取少量酸性KMTIO4溶液于试管中，滴入甲苯，振荡试管酸性KMn/溶液褪色，说明取代基对苯环具有活化作用D检验丙烯醛中是否含有碳碳双键取少量丙烯醛于试管中，加入浪的四氯化碳溶液，振荡试管澳的四氯化碳溶液褪色，说明丙烯醛中含有碳碳双键2 6.钻单质及其化合物在生产、生活
14、中有广泛应用。请回答下列问题：基 态 C o 的 价 电 子 排 布 图 为,C o 和 F e 的逐级电离能(0如表,F e 的大于C o 的原因是。(2)维生素/2 是配合物，其配体是一种称为吓咻的大环有机化合物，中心离子是钻离子，结构如图1 所示：元素1112，3/44Fe462.51561.9295752907240Co760.41648323249507670图IC M+的配位数为,与CA T 形成配位键时，作配位原子的是 原子，CN-中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为，与C A T 互 为 等 电 子 体 的 分 子 为(写 一种即可)。第6页，共31页(3)金属钻晶体
15、的晶胞是六棱柱形，其结构如图2所示，每个晶胞中含C。原子个数为；晶胞的底是正六边形，边长为a p m,设N 4为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为p g -c m-3,则该晶胞的高b为 p m(列出计算式)。图22 7.化 合 物X由3种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验:化公物X19.6g隔绝空 I250-300X?混合同体B气体A已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题:(1)X的组成元素有；X的 化 学 式 为。(2)固体B的成分是(用化学式表示)(3)X化学性质相当活泼，I m ol X吸 收 只 生 成 一 种 二 元 弱 酸 丫 和I m ol气体C,请写出
16、丫与足量N a O H溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式。(4)设计实验证明溶液G中的阳离子 o2 8.合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。CO2催化加氢可缓解CO?对温室效应的影响，其原理为：固 COz(g)+4H 2(g)=C，4(g)+2H20(g 0.c o2(g)+”2(g)=C0(g)+H2O g A H2=+41.0 k J-mol-1 己知“2的燃烧热为一28 5.8 0 mol-1,的燃烧热为一8 9 0.3灯 m o l ,“2。)=H2O(g)A H=+44k J-m o r1,则 岫=k J-m o r1.(2)反应H中，正反应速率。贬=左狂(。2),c(“
17、2)，逆反应速率 逆=k*(CO)c(“2。)，其中k正、A:逆 分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。图l(p k=-I g/c.T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为 卜后叩卜逆随T变化斜线，则表示p k逆随T变 化 关 系 的 斜 线 是。100806040200+150T250 300 330 400 450 500 550图2*3MO M 400 如 MO T O Oa /vM3(3)在O.IMPa下，将160%。2和4加0皿 充入2L刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对。2转化率如图2 所示，温度对含碳物质的平衡产率的影响如图3 所示。试解释CO2转化率在高于32
18、5 时，随 温 度 升 高 先 减 小 后 增 大 的 原 因。当。也 和 CO平衡产率均为40%时，该温度下反应II的平衡常数/为。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x 物质的量分数)(4)在 IMPa下，将加 0%。2和4zno%充入2L刚性密闭容器中，在图3 中画出C%平 衡 产 率 的 变 化 趋 势。2 9.丙酸钙(M=186g-m oi)可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如图：CaCO3+2CH3CH2COOH=(CH3CH2COO)2Ca+C02 T+H20请回答下列问题:(1)发生装置如图1
19、所示，装置a 的名称 o(2)下 列 说 法 不 正 确 的 是。A.步骤离心分离，装置如图2 所示，操作时应将两支离心管放置于1、4 处B.步骤加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水中的溶解度，便于析出C.步骤将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净D.步骤产品连同玻璃器皿放在如图3 所示的干燥器c 处干燥，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙(3)反应器温度控制在80 左右为宜，原因是：。(4)产品中丙酸钙纯度测定：称取mg产品，溶解，定容于100mL容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.0(hnL烧杯中的溶液于锥形瓶中，加入C1mo
20、l/LJ EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2 3滴铭黑T 作指示剂，用C27no/L的标准ZnSO,溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管前后的液面位置如图4 所示(EDTA能与金属离子反应，且Ca2+、ZM+与 EDTA反应计量数之比均为1 ：1)。上述测定过程提及的下列仪器，在 使 用 之 前 一 定 要 润 洗 的 是。A.100mL容量瓶B.烧杯第8页，共31页C.25mL移液管D.锥形瓶E.滴定管此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水一用蒸馄水洗涤T T T T T T滴定管准备完成，开始滴定（填序号）a.从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液。从滴定管上
21、口加入3 5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中d.将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中e.调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置lm in,读数f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡g.将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡据此计算产品中丙酸钙的纯度为w%=（用含有Q、。2、m 的代数式表示）。o OHMg 口R _ X 或 RM-qX A*1 r R请回答：（l）iH-N M R 谱图表明D 中 有 1种化学环境的氢原子，写出D 的键线式(2)下列说法不正确的是 oA.化合物A 中所有的碳原子一定
22、共面B.化合物E 具有弱碱性C.E-F属于取代反应D.G 的分子式是C19H18N2。，且含有2 个手性碳原子(3)写出4 T B化 学 方 程 式。(4)写出同时符合下列条件F 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式(不 考 虑 立 体 异 构):o无环状结构1-NMR谱图表明分子中有2种化学环境的氢原子(5)根据上述已知信息，设计以苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线(用流程图表示，无 机 试 剂 任 选)o第10页，共31页答案和解析1.【答案】C【解析】解：4NaHC03为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解显碱性，故 A 错误；B.NaHS04的水溶液中，氢离子完全电离，显酸性，不水解
23、，故 B 借误；C.N/。%是强酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性，故 C 正确；D.C/C。”的水溶液为酸溶液，C/C。“不是盐，故 D 错误；故选：C物质发生水解而使溶液呈酸性，可知盐为强酸弱碱盐，以此来解答。本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐的类别、盐类水解的规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2.【答案】A【解析】解：4 二氧化碳为非电解质，溶于水与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子，所以其水溶液导电，故 A 正确；B.Na2。溶于水生成NaOH,Na O H=Na+0 H-,则氧化钠溶于水能导电，但氧化钠属于电解质，故 B错误；C.氯气为单质，不是非电解质，故
24、 C 错误：D.HF为电解质，故 D 错误；故选：Ao电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质导电的要求必须是化合物且自身电离出的离子导电；酸、碱、盐都是电解质。本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可。3.【答案】B【解析】解：蒸僧实验中所需的仪器为：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸憎烧瓶、温度计、直型冷凝管、牛角管、锥形瓶；A.此仪器为分液漏斗，故不需要，故 A 错误；B.此仪器为直型冷凝管，故需要，故 B 正确；C.此仪器为酸式滴定管，故不需要，故 C
25、错误；D.此仪器为漏斗，故不需要，故 D 错误；故选：B。蒸储实验中所需的仪器为：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、温度计、直型冷凝管、牛角管、锥形瓶，据此分析。本题考查了蒸储装置所需的仪器，难度不大，应注意实验仪器的名称和用途。4.【答案】C【解析】解：4 碳酸钠俗称苏打，化学式为Na2c。3,故 A 正确；B.氧化铝是铝土矿的主要成分，化学式为川2。3,故 B 正确；C.金刚砂即S iC,硬度大、熔点高，可用于砂轮等，故 C 错误；D.氯气和石灰乳反应得到漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca（C，0）2,故 D 正确；故选：CA.碳酸钠俗称苏打；B.氧化铝是铝土矿的主要成分；C.SiC俗称金刚砂
26、；D.氯气和石灰乳反应得到漂白粉。本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意苏打、小苏打的区别以及金刚砂和金刚石的区别。5.【答案】D【解析】解：为1 一漠丙烷，1 一嗅丁烷的主链有4 个 C 原子，并且Br原子在第一个C 原子上，其键线式为 S z Br 故 A 错误；B.甲醛分子中H、C 原子间共用1对电子，0、C 原子间共用2 对电子，O 原子外围达到：0 ：8e-结构，其电子式为：,故 B 错误；H：C：HC.澳位于周期表中第4 周期第回团A族，核外电子数3 5,电子排布式为Mr3d104s24P5,故 C 错误；D.甲酸和乙醇发生酯化反应生成甲酸乙酯水解，其结构简式为：HC O O
27、C H2c H3,故 D正确：故选：D。A.该有机物分子中含有3 个 C,为1-滨丙烷；B.漏掉了 O 的 2 对未成键电子对；C.Br原子的3d轨道含有10个电子；D.甲酸与乙醇反应生成甲酸甲酯。本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解：4 电子从高能态跃迁到低能态时，要释放能量，某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可第12页，共3 1页见光区域）光的形式释放能量，故 A 正确；B.超分子是两种或两种以上分子依靠分子间相互
28、作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，具有分子识别与自组装的特征，故 B 正确；C.2P3中 p 能级的轨道数为3,右上角的3 表示该能级中有3 个电子，故 C 错误；D.S K 的价层电子数为4+6+2 1 4=%无孤电子对，则so 的 VSEPR模型和空间构型均为正四面体，故 D 正确；故选：CoA.电子从高能态跃迁到低能态时，要释放能量；B.超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性；C.2P3右上角的3 表示该能级内填充有3 个电子；D.S。厂的价层电子数为4+丝*=4,VSEPR
29、模型为正四面体。本题考查原子结构、离子的空间构型的判断等知识，侧重考查分析、判断能力及知识综合运用能力，把握原子结构、价层电子互斥理论的应用是解本题关键，注意掌握超分子的概念及特征，题目难度中等。7.【答案】C【解析】解：4】。8 与 U S的质子数均为5,中子数不同，互为同位素，故 A 正确；B.甘氨酸和硝基乙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 B 正确；Q Oc.n 是甲酸，TT为羟基醛，属于不同类别物质，不能互为H O-C-H HO-CH2-C-H同系物，故 C 错误；D.l2c60和 14c70是由石碳元素组成的不同单质，所以互为同素异形体，故 D 正确；故选：CoA.同位素
30、是同种元素的不同的原子，对象是原子；B.分子式相同结构不同的物质为同分异构体；C.结构相似，组成上相差一个或几个原子团的有机物互为同系物；D.同种元素组成的不同单质为同素异形体。本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。8.【答案】A【解析】解：A铁粉具有强的还原性，可用于食品抗氧化剂，不用于干燥剂，故 A 错误；B.A1的相对原子质量较小，其合金强度高、耐腐蚀,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故 B 正确；C.二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的S O?,可以起到杀菌和抗氧化的作用，故C 正确；D.氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，具
31、有杀菌消毒作用，都可用于饮用水的消毒，故 D 正确；故选：A。A.铁粉具有强的还原性；B.A1的相对原子质量较小，其合金强度高、耐腐蚀；C.二氧化硫具有还原性；D.氮气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能使蛋白质变性。本题考查了物质的组成、性质和应用，题目难度不大，把握常见物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和运用能力。9.【答案】D【解析】解：4 尿素中碳元素在反应前后，化合价均为+4价，没有发生改变，故CO2既不是氧化产物也不是还原产物，故 A 错误；B.尿素中N 元素化合价由-3 价升高到。价，化合价升高，发生氧化反应，故 B 错误；C.尿素中N
32、元素化合价由-3 价升高到0 价，化合价升高，做还原剂，澳元素化合价由0价降低到-1价，做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1,故 C 错误；D.在反应3K2。3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4C02 T+N2 T+2 2。中，没生成6moiKBr,转移6moi电子，故生成ImolKBr时，转 移 1 mol电子，故 D 正确；故选：D。在反应3K2。3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2?+N2 T+2/。中，尿素中碳元素在反应前后，化合价均为+4价，没有发生改变，N 元素化合价由-3 价升高到0 价，澳元素化合价由0 价降低到-1 价，化合价的升降总数为6,电
33、子转移的总数也为6,据此分析作答。本题主要考查氧化还原反应的应用，属于基本知识的考查，难度不大。10.【答案】c【解析】解：4 天然氨基酸不易溶于乙醇、乙酸，故 A 错误；B.糖类不都属于高分子化合物，如单糖和二糖等，故 B 错误；C.甲苯与浓硝酸发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯，2,4,6-三硝基甲苯又叫T N T,是一种淡黄色晶体，不溶于水，故 C 正确；D.医用酒精体积分数为7 5%,此时杀菌效力最佳，故 D 错误；故选：CoA.天然氨基酸不易溶于乙醇、乙醛；B.高分子化合物的相对分子量达到10000以上；C.甲苯与浓硝酸发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯，结合其性质分析；D.
34、酒精可以使蛋白质变性，通常用体积分数75%酒精用作医疗酒精消毒剂。第14页，共3 1页本题考查了化学与人类生产、生活有关知识，为高考常见题型，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，试题有利于培养学生良好的科学素养，拓宽视野，题目难度不大。11.【答案】D【解析】解：4升高温度，苯酚的溶解度增大，则将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80热水中一段时间，浊液变澄清，故A正确；B.pH计、酚醐、甲基橙可判断反应的酸碱性，均可用于氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点判断，故B正确；C.饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，氯离子浓度增大，使NaCl溶解平衡逆向移动，有白色沉淀析出，故C正确；D.硫酸铜溶液中加
35、入过量氨水，溶液变深蓝色，生成硫酸四氨合铜，加入乙醇可降低配合物的溶解度，有固体析出，故D错误；故选：D。A.升高温度，苯酚的溶解度增大；B.pH计、酚S L甲基橙可判断反应的酸碱性；C.饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，氯离子浓度增大，使NaCl溶解平衡逆向移动；D.硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变深蓝色，生成硫酸四氨合铜，加入乙爵可降低配合物的溶解度。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和滴定、平衡移动、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.【答案】B【解析】解：4标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.60
36、gSiO2的物质的量为热 篝1=Imol,而Im ol二氧化硅中含Im ol硅氧四面体结构单元，故含硅氧四面体结构单元的数目为NA，故B正确；C.溶液体积未知，不能计算溶液中c/o-的数目，故C错误；D.酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，则反应生成的C%COOCH2cH3分子数目小于O.INA，故D错误；故选：BA.气体摩尔体积使用对象为气体；B.求出60gSiC2的物质的量，然后根据Im ol二氧化硅中含Imol硅氧四面体结构单元来分析；C.溶液体积未知；D.酯化反应是可逆反应。本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意公式的运用和物质结构特点、反应的可逆性等。13.【答案】D【解析】
37、解：4氧气为直线结构，结构对称，为非极性分子，臭氧为V形结构，结构不对称，臭氧属于极性分子，故A错误；B.可发生S i/S +4H2。=3H2 T+H4SiO4 I+H C I,而CH3a不与水反应，故B错误；C.碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，温度升高，而碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度降低，故C错误；D.氨、股均具有还原性，均可还原C u O,故D正确；故选：D。A.氧气为直线结构，臭氧为V形结构；B.CH3 a不与水反应；C.碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热；D.氨、朋均具有还原性。本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的结构与性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应
38、用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。14.【答案】C【解析】解：4设量少的Ba(0H)2的物质的量为Im o L由于氢氧化钢的量少，故会先和43+反应生成氢氧化铝沉淀。贝Ijimo/Ba2+和2血。2 H-需要消耗lm oE O f-和|m oL4,3+,故离子方程式为：2Al3+3S0广+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 I+3BaSO4 l,故 A 错误；B.FeCG溶液中加入过量Na2s溶液，由于硫离子过量，反应生成硫化亚铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe3+3s2-=2FeS I+S 1,故B错误；C.向Ca(C7O)2溶液中通入少量CO?，离子方程式为：Ca2+
39、2CIO-+CO2+H20=CaCO3 I+2H C IO,故 C 正确；D.用惰性电极电解MgC。溶液，反应生成氮气、氢气和氢氧化镁沉淀，离子反应为通电Mg2+2Cl-+2H2O Cl2 T+H2 T+Mg(OH)2 1,故 D 错误；故选：CoA.设量少的Ba(0，)2的物质的量为Im o l,则2瓶01。一会先和4尸+反应生成氢氧化铝沉淀；B.硫化钠过量，亚铁离子与硫离子反应生成硫化亚铁沉淀；C.反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；D.氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀。本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答第16页，共3 1页的关键，侧重与量有关的反应
40、以及水解反应的离子反应考查，题目难度不大。1 5.【答案】D【解析】解：4苯环影响-B r水解，导致分子中-。为 分 比苯环上直接连接的-B r原子易水解，故A正确；B.连接甲基的碳原子为手性碳原子，有1个手性碳原子，故B正确；C.酯基能和酸、碱反应，所以该物质能和酸、碱反应，故C正确；D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，C三N和氢气以1：2发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应，分子中含有2个苯环和1个C三N,所 以I m o l该物质最多消耗8m o i氢气，故D错误；故选：D。A.苯环影响-B r水解:B.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；C.酯基能和酸、碱反应；D.苯环和
41、氢气以1：3发生加成反应，C三N和氢气以1：2发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。1 6.【答案】B【解析】解：A嫡是衡量体系混乱度的物理量，粒子无规则排列程度越大，混乱度越大，嫡越大，故A正确；B.反应倾向于向端增方向进行，只要满足吉布斯自由能小于零，如放热反应，燧减也可能满足吉布斯自由能小于零，反应自发进行，故B错误；C.反应倾向于向端增方向进行，故绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行，故C正确；D.相同状况下的不同分子原子数越多越乱，乙烷中原子数多，混乱度大，
42、燧大，故D正确；故选：B oA.粒子无规则排列程度越大，混乱度越大，燧越大；B.A G=A H-T A 5 X Y,故A正确；B.C/05的中心原子C1的杂化轨道数为2+型 产 =4,采用sp3杂化，含有2个未成键电子对，的杂化轨道数为4+百装=4,采用sp3杂化，没有未成键电子对，由于孤电子对间的排斥力大于成键电子对和孤电子对间的排斥力，则。5的键角比GO的键角小，故B错误；C.氧离子半径小于氯离子半径，氧离子所带电荷大于氯离子所带电荷，晶格能：M g O Mg C l2,则MgO的熔点比MgC12的熔点高，故C正确；D.Cr的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s1，则C
43、 r元素位于周期表第四周期忸8族，属于d区，故D正确；故选：BoW、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，W元素电子只有一种自旋取向，则W为H元素；X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，则X为O元素；丫原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，则丫为M g元素;基态Z原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子，其核外电子排布式为Is22s22P63s23P5,则Z为C l元素；N原子在同周期中不成对电子最多，其原子序数大于C L位于第四周期,其核外电子排布式为Is22s2
44、2P63s23P63d5子1,则N为C r元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。18.【答案】D【解析】解：A.HA-+H2O H2A +O H-,Kh =蓝 黑 j =7 =x10-12 （2，因此NaHA的电离程度大于水解程度，其会抑制水的电离，故A错误；B.将乩4溶液体积稀释至原来的10倍，因为七人为弱电解质，稀释后电离平衡正向移动，因此氢离子浓度大于原浓度的巳，p H a+l,故B错误；C.%A是弱电解质，pH=3的为人溶液中“2人 的浓度要远大于pH为11的NaOH溶
45、液中NaOH的浓度，等体积混合后，溶液中有较多”2人 剩余，P 7,故C错误；D.NaHA中H7T电离程度大于水解程度，通入HC1后，抑制从4-的电离，使得武联-）减小，c（从4一）增大，所 以 考?减 小，故D正确；故选：D。A +H2OH2A+O H-,Kh=叱蜉-）=券=0.71 x IO_12 2.4：28=6：7,故 D正确；故选：D。A.化学平衡常数只与温度有关；B.2c(s)+2N C 2(g)=岫(9)+2。2(。)正向气体体积增大，恒温恒容条件下，平衡体系中再充入一定量的N O 2,相当增大压强，平衡逆向移动，N O 2的平衡转化率减小；C.由分析可知c 点反应还未达到平衡，
46、且反应正向进行，K正)U(逆；D.a 点时反应达到平衡，N O 2的转化率为4 0%,则2c(s)+2N 0z(g)=+2C O2(g)起始/m o/200转化/m o M.80.40.8平衡/m o”.20.40.8b点时反应达到平衡，N O 2的转化率为8 0%,则2c(s)+2N O 2(g)=)+2c。2(力起始/m o l 200转化/m o/1.60.81.6平衡/m o/0.40.81.6由以上三段式可知，a 点时容器内气体的物质的量为2.4m o l,b 点时容器内气体的物质的量为2.8m o l,又匕 2.4：28=6：7。本题考查化学平衡的计算、化学平衡的影响因素和平衡图象
47、分析判断，为高频考点，侧重学生的分析、计算和推理等综合运用能力的考查，明确外界因素对化学平衡的影响、把握图象信息分析是解题的关键，注意三段式在平衡计算中的应用，题目难度中等。23.【答案】C【解析】解：A.NHt+电0 部 出-H20+H+,K =湍),氢离子浓度为10-5 1mol/L,一水合氨浓度等于氢离子浓度，因水解程度较小，镂根离子浓度可近似为0.1mol/L,故=芳 =10-9.2,故 A 正确；B.b 点时加入氢氧化钢10m L,此时N H 4 G 溶液中N H 4 a 反应了O.O O l m o W”，乘馀O.O O l n w/N H 4G和6001小。加 3 2。，盐酸中反
48、应了“CWOOIM O/,剩余H a O.O O l m o/,此时将b点和a点溶液混合，A/%“2。和HC1恰好反应完，溶液为NH4cl溶 液,NH4cl水解显酸性，pH 混合固体 B 中：O.lm o/e,O.lznoZC,总质量为1 9.6 g,故 X 中含Fe、C、O,化学式为：Fe(CO)5本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、阅读获取信息的能力等,难度较大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力。28.【答案】-164.9c在325 400以反应1 为主，0,随温度升高反应H平衡界*68正移C02转化率增大1.2【解
49、析】解：(1)“2的燃烧热为一285.8以 m o L,C%的燃烧热为一890.3灯 m o L,H2O(l)=42。(9”“=+440 z n o/T,则热化学反应方程式分别为：为(9)+|02(5)=也。(。=-285.8fc/moZ,CH4(g)+2O2(g)=CO2(.g)+2H2O(l)H=-8 9 0 3 kJ/m o l,/0(1)=H2O(g)AH=+44 m o r1,根据盖斯定律：x4-+X 2 计算=(-285.8/c/moZ)x 4-(一 890.3划/m o。+(+44fc/moZ)X 3=164.9kJ/mol,故答案为：164.9；(2)反应II是吸热反应，升高温
50、度，平衡正向移动，v正)v逆,并且反应速率常数k乃 k逆均随着温度的升高而增大，但k正增大的程度k逆，即p k/lp/c 逆随温度升高而减小，Pk正 pk逆,则图中c 表示pk逆随T 变化关系的斜线,d 表示波 在随T 变化关系的斜线，故答案为：c；(3)由(1)的计算可知，反应I 是放热反应，反应H是吸热反应，在325 400 时温度升高反应I 平衡逆移时CO2的增大量大于反应II正向移动的减少量，导致CO?的总变化量减小，即以反应I 为主；温度高于4oo 时，反应n 平衡正向移动co?的减少量大于反 应 1逆向移动co?的增大量，即以反应n 为主，故答案为：在325 400以反应I 为主，