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1、2021-2022学年浙江省温州市十校联合体高二（下）期中化学试卷一、单 选 题（本大题共25小题，共50.0分）1.2.下列物质属于电解质的是（）A.C 6 H l 2。6（葡萄糖）C.C H3C O O H下列仪器用于分液的是（）B.C H 3c H 20HD.NH3C.一，下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.KH S 04C.NH4C 1B.Na H C O3D.COOH4 .下列有关化学用语表示不正确的是（）A.乙快的结构式：H-C=C-HB.基态C 原子的电子排布式：I s 22s 22P 2c.羟基的电子式：6：HD.出0 的价层电子对互斥模型:5 .下列物质对应的化学式或结
2、构简式不正确的是（）A.聚丙烯：tCH;-CH-CH34B.草酸：H O O C -C O O HC.T NT：D.甘油:6 .下列说法不正确的是（）A.氧焕焰常用于焊接或切割金属B.甲醛的水溶液又称福尔马林，具有杀菌防腐性能，用于食品保鲜C.油脂氢化后得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料D.醛类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，有的酸还可做麻醉剂7 .下列说法正确的是（）A.14%和15电互为同位素B.C 7 0和石墨互为同素异形体8.下列说法不正确的是（）A.钠着火不能用泡沫灭火器灭火B.F eS C）4溶液中加少量铁屑防止F e2+被氧化C.苯酚和甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂D.包装
3、上有标记“O T C”的药物，消费者可以自行购买和使用0H9.下列比较大小不正确的是（）A.热稳定性：C H4 NH3 H20 NH3 H20C.沸点：正丁烷 异戊烷D.沸点：H F H C 1 H Br N ZB.M的氧化物M 2 O 3 为两性氧化物C.N Z2 是含极性键的非极性分子D.X?Z比X?N 稳定是因为键能X -Z X -N1 8.2 5 久下，下列说法不正确的是()A.若c(H+)c(O H-),水溶液一定呈酸性B.p H 相等的盐酸和醋酸溶液：c(C-)=C(C H3C O O-)C.0.0 1 0 m o l/L,O.lO m o l/L的醋酸溶液，电离度分别为a1、a2
4、,则aI a?D.浓度均为O.lm o l/L的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均满足：c(H 2 c o 3)-c(C O 1 )=c(O H-)-c(H+)1 9.已知在(：和。2 的反应体系中存在如下反应：反应 1：C(s)+02(g)=C O2(g)A H i =-3 9 4 k J-moL反应2：2 C 0(g)+02(g)U 2 C O2(g)A H2=-5 6 6 k J-m o l-1反应3：2 C(s)+0 2(g)=2 C O(g)A H3=。第4页，共37页设 丫 =4 1 1-TAS,反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.AH3=-222kJ
5、-mol-1B.反应2和反应3的AS都小于0C.图中对应反应3的线条是aD.达到平衡后，在一定压强下，升高温度，气体中CO和CO?的物质的量之比增大2 0.关于有机物基团之间相互影响的说法不正确的是（）A.乙基使羟基中氢氧键极性减弱，所以乙醇和钠反应不如钠和水反应剧烈B.苯环使与其相连的羟基活性增强，所以苯酚具有弱酸性C.甲基使苯环活化，所以甲苯能被酸性高镭酸钾溶液氧化D.煌基越长推电子效应越大，使羟基中羟基极性变小，羟酸酸性越弱，所以乙酸酸性大于丙酸21.18。标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：1町一m 1SOO.HjCCOCHjv|+CH30+O/T=I 1
6、V HCCOHHC-C OCH,1 OH,能量变化如图所示。1SO-1SOH已知：H3 c C OCH3 0 H3 c C OCHj 为快速平衡，下列说法正OH O-确的是（）能量过渡态1 JWL过渡态2/r-HjC-C-OCH,OH-反应进程A.反应n 和反应HIAH Ka（HY）Ka(HZ)B.该NaX溶液中：c(Na+)=丝 畸 警+c(OH-)+c(H+)第6页，共37页C.分别滴加2 0.0 0 m L盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(H X)=c(Y-)+c(H Y)=c(Z)+c(H Z)=c(N a+)D.当p H =7时，三种溶液中：c(X-)、c(Y-)和c(Z-)
7、都小于c(N a+)2 4.下列方案设计、现象、结论都正确的是()选目的 方案设计项现象和结论探究乙醇A消去反应的产物酸性高锯酸钾溶液褪色，说明乙醇消去反应的产物是乙烯若a装置中有气泡，c装置中出现浑浊，说明酸性：乙酸 碳酸 苯酚检验1 C澳丁烷中的漠元素向试管中加入几滴1 一嗅丁烷，加入2 m L 5%的N a O H溶液，振荡后加热。反应一段时间后停止加热，静置后取数滴水层液体于另一支试管中，加入几滴A g N C 3溶液若出现淡黄色沉淀，说明有机物中有溟元素。检验淀粉在稀硫酸D作用下是否发生了水解若未出现砖红向试管中加入0.5 g淀粉和4 m L 2 m o i/L H 2 s O 4溶
8、溶液，加色沉淀，说明热。待冷却后向试管中加入少量新CU(OH)2,加热。淀粉未发生水解。A.AB.BC.CD.D2 5.L i F e P C)4的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中0围绕F e和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，L i F e P O,脱出部分L i+,形成L i-x F e P O 其结构如图(b)所示，则下列说法不正确的是()MUFePO.(b)Li1.FePO.(c)FePO.A.每个图(a)晶胞中含有L i F e P C U 的单元数有4 个B.图(b)中x =(C.L i+完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构D 图(b)中
9、丛竺=之N u jT n(F e 3+)13二、简答题(本大题共4小题，共 3 8.0 分),也 5 2 H s2 6.用系统命名法进行命名：CHj-CH-CHj-t-CHj-CH,若该有机物是CH3由怏煌加成而来，则该块煌可能的结构有 种。(2)邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低，因其形成分子内氢键，画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图。(用“”表示氢键)(3)已知下列物质对应的熔点物质N a2ON a C lA 1 F3A 1 C 1 3B C 13A I 2 O 3C 02S i O2熔点/汽9208011291190-1072073-571723指出下列变化时需克服的作用力：干冰升华,S
10、i。?晶体熔化N a?。溶于水 o A I F 3 的熔点远高于A l C b 的原因 o2 7.将6.1 g 某有机物A(仅含C、H、0 元素)样品置于燃烧器中充分燃烧，将燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，待燃烧产物被完全吸收后测得前者增重2.7g,后者增重1 5.4 g,请回答：(1)该有机物的实验式 o(2)若该有机物A 的相对分子量为1 2 2,属于芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有4 组峰，且峰面积之比为1：2：2：1,能与金属钠反应产生氢气，也能和新制C u(0 H)2 加热后产生砖红色沉淀，该 有 机 物 的 结 构 简 式 是,请写出该有机物与足量新制C u(O H)2 加热后反应
11、的化学方程式 o第8页，共37页(3)有机物A的某种同分异构体B,可用作食品防腐剂，能和碳酸氢钠溶液反应产生气泡。B是无色结晶，熔点122汽，沸点249。口 在水中溶解度如下表：温度/255075溶解度/g0.340.852.2B中混有KC1固体和泥沙，若要提纯B,在下列选项中选取合适的操作并正确排序热水溶解趁热过滤过滤冷却结晶蒸发结晶蒸储洗涤干燥2 8.人们常在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。(1)纳米Ti()2是种应用广泛的催化剂，在太阳光照射下，可以降解酚、醛等多种有机物。22号元素钛位于元素周期表的_ _ _ _ _区，基态钛原子的价层电子轨道表示式为。万。4的水解
12、反应可以制得TiC2小电0,过滤后再经焙烧可以得到TiC2,写出TiCl,水解 反 应 的 化 学 方 程 式。(2)铭(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。对于基态24&原子，下 列 叙 述 不 正 确 的 是(填 标 号)。A.核外电子有24种运动状态，处在7个不同的能级上B.核外电子排布是Ar3d54s】，是第四周期元素中未成对电子数最多的元素C.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动D.电负性比钾大，原子对键合电子的吸引力比钾大(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/Zr()2固溶体。四方Zr()2晶胞如图
13、所示。Z/+离子在晶胞中的配位数是,晶胞参数为apm、apm、c p m,该晶体密度为 g cm-3(写出表达式，用a、c和 NA 表示，1pm=1 x 10-1 2m)2 9.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH4(g)AH=-92.4kJ-m o r】。(1)已知N?(g)+3H2(g)U 2NH3的活化能Ea=508kJ-m o L,则氨分解反应:2NH3(g)=N2(g)+|%(g)的活化能=kJ-m o r1.(2)在一体积为2L的恒容刚性密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在0、t2时刻改变反应的一个条件，I、口
14、、DI阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：第 I 阶段的平衡常数为(保留2位有效数字)。比较第口阶段和第皿阶段平衡常数的大小：K2 K3(填“”“”或“=”)o(3)合成氨工业上通常采用铁触媒、在40050(TC和lOMPa30MPa的条件下合成氨，在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)化学吸附：N2(g)f2 N*；H2(g)-2 H*；表面反应：N*+H*=NH*；NH*+H*UNH2*;NH2*+H NH3*脱附：N H 3PN H 3第10页，共37页其中，电 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说 法 正 确 的 是。A.控制温度4
15、00-500久远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率B.实际工艺中原料中N2和物质的量之比为1：2.8,氮气过量除了提高氢气的转化率，还可以提高整体反应速率C.基于NH3分子间有较强分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行D.M、出 的混合气只需一次通过合成塔我国科学家以MOS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。012相对能磕Zev反应历程Mos?在(填“Na2soJ 或Li2s0J)溶液中催化效果更好：在N a 2 s溶液与U2SO4溶液中，反应N?(g)+3H2(g)U 2N&(g)中的AH(填“前者大
16、”“后者大”或“一样大”)。三、推断题(本大题共1小题，共12.0分)3 0.甲苯是重要的有机合成原料，以甲苯为原料合成抗肿瘤药物氟他胺X和某种抗疟疾药物的中间体丫的路线如图：F 3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液呈碱性，故B错误；C.NH4cl为强酸弱碱盐，镂根离子水解溶液呈酸性，故C正确；CQOH为弱酸，在溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，与水解无关，故D错误；故选：Co某物质的水溶液因水解而呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，弱碱根离子水解导致溶液呈酸性，以此结合物质组成判断。本题考查盐类水解原理的应用，为高频考点，明确常见盐的类型及水解原理为解答关键,试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，
17、题目难度不大。4.【答案】D【解析】解：A.乙快分子中含有碳碳三键，其结构式为H-C三C-H,故A正确；B.基态C原子的核外电子总数为6,其电子排布式为Is22s22P2,故B正确；C.羟基为中性原子团，其电子式为6：H，故C正确；为水的空间结构，水的价层电子对互斥模型为四面体形，该模型不是水的价层电子对互斥模型，故D错误；故选：DoA.乙焕为共价化合物，其分子中含有1个碳碳三键；B.碳原子的核外电子总数为6,结合构造原理书写其核外电子排布式；C.羟基为中性原子团，氧原子最外层含有1个未成键电子对；D.水分子的中心原子。的杂化轨道数为4,采用sp3杂化，其价层电子对互斥模型为四面体形。本题考查
18、常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、结构式、核外电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。5.【答案】A第14页，共37页一 C H，【解析】解：A.丙烯加聚反应生成聚丙烯，碳碳双键断裂形成的链节为-CHCH,i则聚丙烯的结构简式应为i,故 A 错误;CH,B.乙二酸俗称草酸，结构简式为HOOC-COOH,故 B 正确;C.三硝基甲苯俗称TN T,结构简式为,是一种常用的烈性炸药，故 C正确;D.内三崂俗称甘油,结构简式为,可以保湿、防冻，故 D 正确;故选：AoA.丙烯加聚得到聚丙烯，链节为一 CH?f H-；CH3B.
19、乙二酸俗称草酸；C.三硝基甲苯俗称TNT；D.丙三醇俗称甘油。本题考查了常见有机物的结构简式和化学式，难度不大，应注意掌握常见有机物的俗称和结构简式的对应关系。6.【答案】B【解析】解：A.氧焕焰的火焰温度达300(TC以上，可以使很多金属熔化，常用于焊接或切割金属，故 A 正确；B.35%40%的甲醛的水溶液又称福尔马林，具有杀菌防腐性能，常用于浸泡动物标本,不能用于食品保鲜，故 B 错误；C.油脂氢化后得到的硬化油为饱和的高级脂肪酸甘油酯，可作为制造肥皂和人造奶油的原料，故 C 正确；D.醛类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，有的酸还可做麻醉剂，如乙酸，故 D 正确；故选：BA.氧焕焰的火焰
20、温度达3000久以上，可以使很多金属熔化；B.35%40%的甲醛的水溶液又称福尔马林，具有杀菌防腐性能；C.饱和的高级脂肪酸甘油酯在碱性的条件下水解，用于制取肥皂；D.乙醛可做麻醉剂。本题主要考查化学在生活、生产中的应用，体现化学的重要性，增强学生学习化学的兴趣，属于基本知识的考查，难度不大。7.【答案】B【解析】解：A.电 和15电 是氮气单质，不是同位素原子，故A错误；B.C70和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确：和 是同种物质，不能互为同分异构体，故C错误；DQ C H是酚类化合物，Hz。”为芳香醇类化合物，不能互为同系物,故D错误；故选：BoA.质子数相同质量数（或中子
21、数）不同的原子互称同位素；B.同种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；D.同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的有机化合物。本题考查“五同”比较，题目难度不大，侧重考查学生的辨别能力，注意把握有机物的官能团的结构简式和有机物类别的判断.8.【答案】C【解析】解：A.钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；B.二价铁离子具有强的还原性，易被氧化生成三价铁离子，所以为了防止Fe2+被氧化,可在盛FeSCU溶液的试剂瓶中加少量铁粉，故B正
22、确；C.苯酚和甲醛都不含碳碳双键，二者发生缩聚反应，故C错误；D.包装上有“0TC”标识的药物属于非处方药，非处方药是指为方便公众用药，在保证用药安全的前提下，经国家卫生行政部门规定或审定后，不需要医师或其它医疗专业人员开写处方即可购买的药品，一般公众凭自我判断，按照药品标签及使用说明就可自行第16页，共37页使用，故D正确；故选：CoA.钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气；B.三价铁离子能够与铁反应生成二价铁离子；C.苯酚和甲醛发生缩聚反应；D.包装上有“OTC”标识的药物属于非处方药，非处方药一般公众凭自我判断，按照药品标签及使用说明就可自行使用。本题考查物
23、质的保存、组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型，题目难度不大。9.【答案】D【解析】解：A.非金属性越大，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性F O N C,故氢化物的稳定性CH4 NH3 H20 NH3 H20,故B正确；C碳原子数相同的烷烧，支链越多，沸点越低，直链烧沸点大于带支链的烧的沸点，故正丁烷沸点大于异丁烷沸点，故C正确；D.Hk HBr、HC1都为分子晶体，且相对分子质量依次减小，HF含有氢键，沸点高低顺序为HF HI HBr HC1,故 D 错误；故选：DA.非金属性越大，对应的氢化物的稳定性越强；B
24、.CH4为正四面体，其键角为109。28,N&为三角锥形，键角为107。，为V型，其键角为104.5。；C.碳原子数相同的烷烧，支链越多，沸点越低；D.分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键，能使沸点升高。本题主要考查元素周期律，涉及到键角、热稳定性、沸点等，解题的关键是掌握元素周期律的规律，为高频考点，难度较小。10.【答案】A【解析】解：A.蔗糖中没有醛基不显还原性，葡萄糖中有醛基显还原性，故A错误；B.氨基酸含有氨基显碱性，含有竣基显酸性，因此氨基酸是两性化合物，故B正确；C.酶属于蛋白质，在高温、强酸、强碱、重金属盐作用下可使蛋白质发生变性而失效，故C正确；D.DNA为双螺旋结构
25、，由两条平行盘绕的多聚核甘酸组成，两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对，故D正确；故选：AA.蔗糖中没有醛基不显还原性；B.氨基酸含有氨基显碱性，含有竣基显酸性；C.酶属于蛋白质；D.DNA为双螺旋结构，由两条平行盘绕的多聚核甘酸组成。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。11.【答案】DHJC-C-C HJ【解析】解：合成时 0 先与发生加成反应生成,然后Oil在NaOH水溶液中发生水解（或取代反应）生 成CH；-C H 9H ,最后6CH,CCH:OHH0 0发生催化氧化反应生成I“
26、C-E-2H,综上所述，没有涉及消去反应,0只有D正确,故选：DoHJC-C-CH2合成时 A 先与发生加成反应生成,然后在NaOH水溶液中发生水解（或取代反应）生成,最后第18页，共37页OHCH,CCHjOH6HO O发生催化氧化反应生成H K-f-C H ,据此进行分析。0本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机物的官能团变化、碳链骨架为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意逆合成法的应用，题目难度不大。12.【答案】D【解析】解：A.苯、四氯化碳和水不互溶，苯、四氯化碳能萃取滨水中的浪，密度：四氯化碳水苯，苯酚和浓溪水发生取代反应生成白色沉淀，1-己烯和浪发生加成反应而使溪水褪色
27、，苯、四氯化碳、苯酚的稀溶液、1-己烯中分别加入浓溟水的现象为：分层且有色层在上层、分层且有色层在下层、生成白色沉淀、溪水褪色，现象不同可以鉴别，故 A 正确；B.苯、苯甲酸的分子式分别为C6H6、c7H6。2,苯甲酸分子式可以改写为c6H 6-C 02,燃烧时CO?不需要消耗氧气，假设lmol苯、lmol苯甲酸完全燃烧，消耗氧气的物质的量都是Imol x(6+4=7.5m ol,故 B 正确；C.苯酚易溶于苯，不易溶于水，苯和水不互溶，所以可以用苯萃取废水中的酚，故 C 正确；D.碳碳双键能和漠发生加成反应而使滨水褪色，醛基能被滨水氧化而使澳水褪色，所以不能用滨水检验丙烯醛中的碳碳双键，应该
28、用溟的四氯化碳溶液，故 D 错误；故选：DoA.苯、四氯化碳和水不互溶，苯、四氯化碳能萃取滨水中的漠，密度：四氯化碳水苯，苯酚和浓漠水发生取代反应生成白色沉淀，1-己烯和滨发生加成反应而使漠水褪色；B.苯、苯甲酸的分子式分别为C6H6、c7H6。2,苯甲酸分子式可以改写为c6H 6-C 02,燃烧时C02不需要消耗氧气；C.苯酚易溶于苯，不易溶于水，苯和水不互溶；D.澳水能和碳碳双键发生加成反应，能氧化醛基。本题考查有机物鉴别，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系、物质性质差异性是解本题关键，D中易忽略-CHO能被滨水氧化而导致错误判断，题目难度不大。13.【答案】B
29、【解析】解：A.p H =3的醋酸溶液中氢离子浓度为O.O O l m o l/L,故1 L溶液中氢离子的物质的量为n =c V =0.0 0 1 m o l/L x l L =0.0 0 1 m o l,个数为O.OOINA个,故 A 正确；B.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.铁和水蒸气在高温下反应后变为+|价，故3 m o i铁转移8NA个电子，故C正确；D.8 8 g干冰（如图2）中含有晶胞结构单元数目：湍/X；x N A m o l-i =0.5NA个，故D正确；故 选:B oA.p H =3的醋酸溶液中氢离子浓度为O.O O l m o l/L
30、；B.标况下戊烷为液体；C.铁和水蒸气在高温下反应后变为+|价；D.依据二氧化碳晶胞可知，1个晶胞含二氧化碳分子数为：J x 8 +；x 6 =4。o Z本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。1 4.【答案】B【解析】解：A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：C 12+H2OH+C 1 +H C 1 0,故A正确;O N aC O O N a溶液中通入少量C O?，化学方程式为:ONa人/C O O N a 十 CO,U OHCOONa NaHCO,，故B错误；C.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液），反应实质为
31、：A g（阳极通电）Ag（阴极），故C正确；D.苯甲酰胺和盐酸反应生成苯甲酸和氯化核，反应的离子方程式为：0一2+H20 +H+）C O O H +N H：,故 D 正确；第20页，共37页故选：BoA.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；B.碳酸酸性强于苯酚，弱于樱酸；C.铜片上电镀银时，阳极银失去电子，阴极银离子得到电子生成银；D.苯甲酰胺和盐酸反应生成苯甲酸和氯化钱。本题考查离子方程式、化学方程式书写正误的判断，为高考的高频题，题目难度中等，熟悉物质的性质及反应实质是解题关键，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物
32、、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。15.【答案】C【解析】解：A.在配离子Cu(NH3)4+中，整个内界中，CM+为中心离子，NH3为配体分子，且N&为单齿配体，则其配位数为4,故A正确；B.CU(NH3)4SC)4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度，析出CU(NH3)4S04-H2。晶体，故B正确；C.SO厂中硫原子含有的孤对电子对数是 小 尹 =0,所以是正四面体形，属于sp3杂化，和VSEPR模型一致，故C错误；D.NH3中N原子属于sp3杂化，4个杂化轨道分别形成1个配位键和3个N-H。键，故D正确；故选：CoA.在配离子CU(
33、NH3)4F+中，整个内界中，CM+为中心离子，NH3为配体分子，且NH3为单齿配体；B.Cu(NH3)4S04在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度；CS0/中硫原子含有的孤对电子对数是竺押=0,所以是正四面体形，属于sp3杂化；D.NH3中N原子属于sp3杂化。本题主要考查物质结构与性质的有关知识，具体涉及配位键、配位数、。键数目的判断，配位离子的稳定性比较等，属于高考热点，难度不大。16.【答案】A【解析】解：A.苯环和碳碳双键、镖基都能和氢气发生加成反应，Im ol该有机物最多消耗8moi氢气，故A错误；B.连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子的醇羟基能发生消去反应，所以该分子中醇羟基
34、能发生消去反应，故B正确;C.手性碳原子如图,有5个手性碳原子，故C正确;D.醇羟基、酚羟基都能和钠反应，酚羟基和NaOH反应，含有4个酚羟基、4个醇羟基，所以一定量该有机物分别和足量Na、NaOH反应，消耗两者物质的量之比为2：1,故D正确；故选：AoA.苯环和碳碳双键、粉基都能和氢气发生加成反应;B.连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子的醇羟基能发生消去反应;OHC.手性碳原子如图D.醇羟基、酚羟基都能和钠反应，酚羟基和NaOH反应。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。17.【答案】C【解析】解：A.同一
35、周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，原子半径：M N Z,故A正确；B.M为A 1,氧化物AI2O3为两性氧化物，故B正确；C.N为S、Z为0,SO2的价层电子对数为：2+等=3,采取sp2杂化，有一对孤对电子，空间构型为V型，正负电荷重心不重合，为含硫氧极性键的极性分子，故C错误;D.X2Z为也0,X?N为H?S,氧原子的半径比硫原子小，0-1键的键长比5-1键的键长第22页，共37页短，O-H键的键能比S-H键的键能大，因此出0比H2 s稳定，故D正确；故选：C oX、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，X为H；
36、Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，其核外电子排布式为：Is2 2 s2 2 P4或Is2 2 s2 2 P6 3 s2,第一电离能低于同周期相邻元素，再结合在元素周期表中的位置可知，Z为0,则丫为N,M为A L N为S。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，B为易错点，题目难度不大。1 8.【答案】D【解析】解：A.溶液酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小，若c(H+)c(0 H-),该水溶液一定呈酸性，故A正确；B.2 5 K下，p H相等的盐酸和醋酸溶液中c(H
37、+)、c(OH-)均相等，根据电荷守恒c(C)+c(OH-)=c(H+)、c(OH-)+c(C H3 c o C T)=c(H+)可知：c(C l-)=c(C H3C OQ-)=c(H+)-c(OH-),故 B 正确；C.0.0 1 0 m o l/L 0.1 0 m o l/L的醋酸溶液，电离度分别为a 1、a2,醋酸浓度越小电离程度越大，则a Ia 2,故C正确；D.浓度均为O.l m o l/L的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，结合质子守恒可知，碳酸氢钠溶液中满足：c(OH-)+c(C O1 )=c(H+)+c(H2 c o 3),即c(H2 c O3)-c(C O1 )=c(OH-)-c(H
38、+),碳酸钠溶液中满足:c(OH-)=2C(H2C O3)+C(HC 0 3)+c(H+),即0丁)-c(H+)=2C(H2C O3)+C(HC 0 3),故 D错误；故选：D A.c(H+)c(OH-)的溶液一定呈酸性；B.相同温度下p H相等的溶液中氢离子、氢氧根离子浓度相等，结合电荷守恒分析；C.醋酸浓度越大，其电离程度越小；D.结合碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的质子守恒分析。本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较，为高频考点，明确弱电解质的电离特点及电荷守恒、质子守恒为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液p H的关系，题目难度不大。1 9.【答案】B【解析】解：A.由已知方程式：(2 x反应
39、1-反应2)可得反应3,结合盖斯定律得：A H3=2 A Hi -A H2=2 x (-3 9 4)-(-5 6 6)kJ -m o l-1=-2 2 2 kJ -m o l-1,故 A 正确；B.升温促进反应2平衡逆向移动，气体分子数增多，燧增，A S 0,升温促进反应3平衡逆向移动，气体分子数减少，烯减，A S 0,升温促进反应3平衡逆向移动，气体分子数减少，A S ；C.升温促进反应3平衡逆向移动，气体分子数减少，嫡减，y值减小，对应线条a；D.温度升高，三个反应平衡均逆向移动，由于反应2焰变绝对值更大，故温度对其平衡移动影响程度大，故C O?物质的量减小，C O物质的量增大。本题考查化
40、盖斯定律、学平衡影响因素，明确化学平衡及其影响因素、盖斯定律的计算应用为解答关键，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。2 0.【答案】C【解析】解：A.乙基使羟基中氢氧键极性减弱，水是弱电解质，乙醇是非电解质，所以乙醉和钠反应不如钠和水反应剧烈，故A正确；B.苯酚有弱酸性，是由于苯环使与其相连的羟基活性增强，电离出氢离子显酸性，故B正确；C.甲苯可被酸性高镒酸钾氧化生成苯甲酸，苯不能，可知苯环活化甲基，故C错误；D.乙基比甲基长，崎基越长推电子效应越大，使羟基中羟基极性变小，羟酸酸性越弱，所以乙酸酸性大于丙酸，故D正确；故选：C oA.乙基使羟基中氢氧键极性减弱，所以水是弱电
41、解质，乙醇是非电解质；B.苯环使与其相连的羟基活性增强，电离出氢离子显酸性；C.甲苯可被酸性高铳酸钾氧化生成苯甲酸，是由于苯环活化甲基；D.乙基比甲基长，煌基越长推电子效应越大。本题考查有机物基团之间相互影响，把握物质的结构特点为解答关键，注意掌握常见有第24页，共37页机物结构与性质，题目难度不大。21.【答案】A【解析】解：A.由图可知，反 应 I 为吸热反应，反应m为放热反应，反应II为反应I 的逆反应，则反应n 为放热反应，说明反应II和反应IIIAHO,故A正确：B.反应的活化能越高反应速率越慢，由图示可知，反应I和反应IV的活化能较高，反应n、HI的活化能较低，则反应I、IV为决速
42、步，故 B 错误；180H应结束后溶液中不会存在C&80H,故 C 错误；D.该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此和CEO-的总能量与|和0H-的总能量之差H3CCOH H3cCOCH3等于图示总反应的焰变，故 D 错误；故选：AA.由图可知，反 应 I 为吸热反应，反应in为放热反应；B.反应的活化能越高，反应速率越慢，慢反应为决速反应；咐、1SOHI I:C.反应HI的成键和断键方式为H、C C 6 c H 3或HC-C-OCHS；I ：I0H 018。10D.|和CH3O-的总能量与|利0H-的总能量之HjCCOH H3cCOCHS差等于图示总反应的焙变。本
43、题考查反应热与焙变，为高频考点，把握图示反应原理为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。22.【答案】C【解析】解：A.发生氧化反应的是负极，即A图中的a处（Fe）、B图中的（1处（锌），故 A 正确；B.图A中铁(a处)做负极，失电子发生氧化反应：Fe-2 e-=Fe 2+,生成的Fe?+和铁氟化钾溶液会生成蓝色沉淀，故B正确；C.图A中的b处为铜、图B中的c处为铁，均做正极，均是氧气放电：02+4 e-+2 H2O =4 0 H-,故C错误；D.在原电池中，正极被保护，负极被发生，故对铁钉起到防护作用的是图B,故D正确：故选：C o根据
44、题意可知，两装置都形成了原电池，且电解质溶液均呈中性，图A中铁做负极、铜做正极，铁失电子发生氧化反应:F e -2 e-=F e?+,铜上氧气得电子:02+4 e-+2 H2O =4 0 H-,发生了铁的吸氧腐蚀；图B中锌做负极、铁做正极，锌失电子发生氧化反应：Z n-2 e-=Z M+,铁上氧气得电子：C)2 +4 e-+2 H 2 O =4 O H-,发生了铁锌的吸氧腐蚀，据此分析。本题考查了金属腐蚀与防护，难度不大，应注意的是在原电池中，正极被保护，负极被腐蚀。2 3.【答案】C【解析】解：A.根据盐类水解的规律：越弱越水解可知，相同浓度的强碱弱酸盐溶液中，一元弱酸越弱，则其盐溶液碱性越
45、强，结合图片可知溶液碱性强弱为：N a X N a Y H Y H Z,一元弱酸中酸性越强，其电离程度越大，电离平衡常数K越大，即Ka(H X)Ka(H Y)Ka(H Z),故 A 正确；B.N a X溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(N a+)=c(O H-)+c(X-),即c(N a+)=c(X-)+c(O H-)-c(H+),由。=竺嘿可得:c(N a+)=S?+c(O H-)+c(H+),故 B正确；C.滴加1 2 0.0 0 m L 0.1 0 0 0 m ol L盐酸与2 0.0 0 m L 0.1 0 0 0 m ol -L N a X反应生成2 0.0 0 m L 0.1 0
46、 0 0 m ol -L-xH X,此时由物料守恒n(X)=e V =2 x 1 0-3m ol,n(N a)=2 x1 0-3m ol,将三种溶液混合，n(N a)=3 x 2 x 1 0-3m ol =6 x 1 0-3m ol,混合后总体积相等,含有X的微粒由物料守恒不变，则c(X)+c(H X)清c(N a+),同理，c(Y)+c(H Y)力c(N a+),c(Z)+c(H Z)H c(N a+),故 C 错误；D.常温下p H =7时c(H+)=c(O H-),N a X溶液中电荷守恒关系式为c(H+)+c(N a+)=c(O H-)+c(X-)+c(C l-),则c(N a+)=c
47、(X-)+c(C),c(X-)c(N a+),同理有：c(N a+)=c(Y-)+c(C r),c(N a+)=c(Z-)+c(C r),贝k(X-)、。(丫 一)和c(Z-)都小于c(N a+),故D正确；故选：C o第26页，共37页A.根据盐类水解的规律：越弱越水解可知，相同浓度的强碱弱酸盐溶液中，一元弱酸越弱，则其盐溶液碱性越强，结合图片可知溶液碱性强弱为：N a X N a Y H Y H Z,一元弱酸中酸性越强，其电离程度越大，电离平衡常数K越大；B.N a X溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(N a+)=c(O H-)+c(X-),即c(N a+)=c(X-)+c(O H-)-
48、c(H+),Ka=g p；C.滴 力|2 0.0 0 m L 0.1 0 0 0 m ol L 盐酸与2 0.0 0 m L 0.1 0 0 0 m ol -L N a X反应生成2 0.0 0 m L 0.1 0 0 0 m ol -L_ 1H X,此时由物料守恒n(X)=e V =2 x l O m ol,n(N a)=2 x1 0-3mo L将三种溶液混合，n(N a)=3 x 2 x 1 0-3m ol =6 x 1 0-3mo L混合后总体积相等，含有X的微粒由物料守恒不变；D.常温下p H =7时c(H+)=c(O H-),N a X溶液中电荷守恒关系式为c(H+)+c(N a+)
49、=c(O H-)+c(X-)+c(C l-),则c(N a+)=c(X-)+c(C)，c(X-)0原子数目之比为0.3 5 mo l：0.3 mo l：O.lmo l=7：6：2,故 A 的实验式为C7 H 6。2，故答案为：C7 H 6。2；(2)A的实验式为C7 H 6。2,若该有机物A的相对分子量为1 2 2,则A的分子式为为C7 H 6。2，A属于芳香族化合物，说明A含苯环，而A能与金属钠反应产生氢气，也能和新制CU(O H)2加热后产生砖红色沉淀，说明A含有酚羟基与醛基，A的核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1：2：2：1,故A的 结 构 简 式 为 该 有 机 物 与 足 量 新
50、 制Cu(O H)2加热COONa后反应的化学方程式为 C+2 CU(O H)2+2 N a O H A (J+Cu2O I+4 H20,第30页，共37页CHOCHOCOONa故答案为：F l :J+2 C u(O H)2 +2 N a O H+C u2O J.+4 H20；OH OH ONa(3)B是有机物A的某种同分异构体，B可用作食品防腐剂且能和碳酸氢钠溶液反应产生气泡,说明B含有殷基，故B为-COOH，表中苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，先用热水溶解，趁热过滤除去泥沙，洗涤、冷却结晶析出苯甲酸，将KC 1留在溶液中，再过滤、洗涤、干燥得到比较纯的苯甲酸，故 操 作 顺 序 为 ，故答