《2022-2023学年高一化学一隅三反 离子反应（人教版2019必修一解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高一化学一隅三反 离子反应（人教版2019必修一解析版）.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年图一化学一隅三反（人教版2019必修一）1.2.2 离子反应（精讲）思维导图用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应写 写出化学反应方程式“把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式,难溶的物质、气体和水等用化学式离子反应方程式书写步骤物质类型需拆成离子 强酸：HC1、HfO.、晒 等的物质（写 离 强 唯KOH、NaOH、Ba（OH）,等子符号）可溶性款：NaCK&S0、NaNO等单质：气体：氧化物不能拆成离 难溶物：Cu（OH）,、BaSO.,AgCl等子的物质（耳 难电离的物质：C
2、HOOH、叫。!/）、阳 等化学式）非电解质，乙静等浓硫酸微溶物生成物中有微溶物 Ag2sO,、CaSO,、Ca（OH）z、MgCO,时,微溶物用化学式并打.表示当反应物里有酸溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式作反应物时用NHj HzO、氨水 作生成物时，若加热或浓溶液时写成N H T+H Q;无特殊说明写|NHa H2O删把不参加反应的离子从方程式两端删去，而 藕 化 成 最 简 薪 而查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等看是否符合反应的客观事实看反应是否符合拆写原则正误判断（-看）看是否漏写参加反应的离子看是否符
3、合原子守恒和电荷守恒看是否化为最筒一看反应物和产物中的粒子配比是否正确看反应物的用量或滴加顺序概念 有离子参加的化学反应称为离子反应L概 念 及 特 点“特点离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行离子反应发生的条件生成难溶物、气体或难电离物（弱酸、弱减、水），具备上述条件之一或书则量量原少过写以少定多离子方程中 的 量”假定量少的物质的化学计量数为1,根据量少物质的化学方程式，写出参加反应的离子数目，根据其离子数目来确定过量物质的离子数目A溶液滴入B溶液，则相当于A溶液少量，B溶液过量;溶液互摘 B溶液滴入A溶液，则相当于B溶液少量，A溶液过量;离子反应判 断 依 据 能 反 应 不 能
4、共 存，不能反应可以共存常见考点离子共存生成难溶物或微溶物生成气体生成难电离物质无色溶液：溶液巾不能有Cl*+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、F e（浅绿色）、（紫红色）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _常温下pH-或使无色翁献变红、紫色石密变蓝的溶液，说明溶液中含有大量0H混口物的分图物赢般物质的鉴别石合物组成成分的分析及鉴定蔡 理 水 中 漏 尽 物考点一离子反应发生的条件r考点二离子方程式的书写考 点 三 有 关“量”离子方程式离子反应考点四离子方程式正误判断考点五离子共存考点六离子反应的应用考点一离子反应发生的条件【例 1】
5、下列不属于离子反应的是（A.氢气在氧气中燃烧B.盐酸和氢氧化钠溶液反应C.铁和硫酸铜溶液反应D.大理石和稀盐酸反应【答案】A【解析】有离子参加或生成的反应是离子反应，则A.氢气在氧气中燃烧生成水，没有离子参加或生成，不是离子反应，A 符合题意；B.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应，B 不符合题意；C.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，C 不符合题意；D.大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应，D 不符合题意；故答案为：Ao【一隅三反】1.对于离子反应的表述正确的是（）A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应是一定有
6、沉淀、气体和水生成的反应D.FezCh与稀硫酸的反应一定属于离子反应【答案】D【解析】A.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，不一定有沉淀生成,A 不符合题意：B.离子反应不一定有气体生成，有气体生成的反应也不一定是离子反应，如高温煨烧石灰石有二氧化碳生成，此反应不是离子反应，B 不符合题意；C.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，如 H C I 与C H 3 c o O N a 反应产生N a C l 和醋酸，反应的离子方程式为C H 3 c o 0 +H+=C H 3 c o O H,C不符合题意；D.F e C h 与稀硫酸反应
7、生成F e 2(S 0 5、H20,反应的离子方程式为F e 2 O 3+6 H+=2 F e 3+3 H 2。，D符合题意;故答案为：D。2.下列反应属于离子反应的是()A.氢气还原氧化铜C.酸碱中和反应【答案】cB.胆机失去结晶水D.二氧化硫与氧化钙的反应【解析】离子反应是有离子参加或有离子生成的反应，电解质在水溶液中发生的反应是离子反应。A、B、D为固体之间或气体与固体之间的反应，不是在水溶液中的反应，故三者均不属于离子反应，C为水溶液中的反应，故 C符合题意故答案为：C o3.下列各组物质中，不 能 发 生 离 子 反 应 的 是()A.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C.碳酸钠溶液与稀硝酸
8、【答案】BB.硝酸钠溶液与氯化钾溶液D.铁与稀盐酸【解析】A.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液混合，发生复分解反应产生F e(O H)2 白色沉淀和N a C L A不符合题意；B.硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合，无沉淀产生；无气体放出；也没有弱电解质生成，因此不具备复分解反应的条件，也不能发生其它反应，B符合题意；C.碳酸钠溶液与稀硝酸混合，发生复分解反应产生N a N C h、H 2 O、C O?气体，C不符合题意；D.铁与稀盐酸发生酯化反应，产生F e C b 和 H 2,D不符合题意；故答案为：B。考点二离子方程式的书写【例 2-1】写出下列反应的离子方程式(1)氯气与澄清石灰水反应：o(2)氯
9、气与水反应：。(3)向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：。(4)铁与稀硫酸反应：。(5)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：。(6)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：o【答案】(l)C b+2 O H =C l +C l C r+H 2 O(2)C 1 2+H2O#H+C 1+H C 1 O(3)M+2 O H-=M g(O H)2 1(4)F e+2 H+=F e 2+H 2 T(5)C a2+C O;-=C a C O3l(6)H C O 3 +O H-C O;+H 2 O【解析】(1)氯气与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为C 1 2+2 O H=C 1+C 1 O +H 2。；(2)
10、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为C 12+H2O#H+C I +H C 1 O;(3)向氯化镁溶液中加入澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为M g2+2 O H =M g(O H)2 1；(4)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为F e+2 H+=F e 2+H?T；(5)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为C a2+C O =C a C O3l；(6)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为H C O；+OH=CO+H2OO【例 2-2 下列反应能用离子方程式O H-+T=H2O表示的是A.氢氧化钢溶液与稀硫酸的反应 B.氨水与盐酸
11、的反应C.烧碱溶液与稀硝酸的反应 D.醋酸与澄清石灰水的反应【答案】C【解析】A.氢氧化钢和硫酸溶液反应生成硫酸钢和水，硫酸钢在离子反应中保留化学式，不能用O H +H =H 2。表示，A错误；B.氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，B错误：C.烧碱溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，离子反应可以用O H-+H+=H z O 表示，C正确；D.醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和澄清石灰水的反应不能用O H-+H，=H 2。表示,D错误；故选C。【一隅三反】1.(2 0 2 2 上海市七宝中学高一期末)下列反应能用离子方程式H-+O H =Hq 表示的是A.氢氧化钢和硫酸溶液的反应 B
12、.氢氧化钾和稀硝酸的反应C.氨水和稀盐酸的反应 D.醋酸溶液和烧碱溶液的反应【答案】B【解析】A.氢氧化钢和硫酸溶液反应生成硫酸钢和水，硫酸钢在离子反应中保留化学武，不能用H+O H =H 2 O 表示，A错误；B.氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H+O H=H 2。表示，B正确；C.氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，C错误；D.醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H+O H=H 2。表示，D错误；故选B。2.写出下列反应的离子反应方程式：(1)碳 酸 钠 溶 液 中 加 稀 盐 酸;(2)碳 酸 钙 中 加 入 稀 盐 酸；(3)碳酸钠溶液
13、和石灰水的反应_ _ _ _ _ _。(4)氢氧化钢溶液与硫酸溶液的反应_ _ _ _ _ _ _；(5)铁 片 投 入 盐 酸 溶 液 中；(6)氯气和澄清石灰水反应_ _ _ _ _ _ _；(7)碳 酸 氢 钠 溶 液 和 稀 盐 酸；(8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 o【答案】C 0 2 H*=H 2 O+C O 2 T(2)C a C O3+2 H+=C a2+H2O+C O2?(3)C O +C a2+=C a C O31(4)B a2+2 O H+2 H+S O；=B a S O4l+2 H2O(5)F e+2 H+=F e 2+H 2 T(6)2 O H+C I2=C 1+C
14、1 O+H2O(7)H C O；+H+=H 2 O+C O 2 T(8)H+O H-H2O【解析】(1)碳酸钠溶液中加稀盐酸的反应方程式为：N a 2 c o 3+2 H C l=2 N a C l+H 2 O+C C M，则离子方程式为：C O；+2 H+=H 2 O+C O 2 T，故答案为：C O；+2 H+=H zO+C C h f;(2)碳酸钙中加入稀盐酸的反应方程式为：C a C O 3+2 H C l=C a C 1 2+H2O+C O 2 T,则离子方程式为：C a C O3+2 H+=C a2+H2O+C O2t，故答案为：C a C O3+2 H+=C a2+H2O+C O
15、2t；(3)碳酸钠溶液和石灰水的反应方程式为：N a 2 c O 3+C a(O H)2=C a C O 3)+2 N a C l,则离子方程式为：C O；-+C a2+=C a C C h l，故答案为：C O；+C a 2+=C a C O 3 1；(4)氢氧化钢溶液与硫酸溶液的反应方程式为：B a(O H)2+H2S O 4=B a S O 4 i+2 H 2 O,则离子方程式为：B a2+2 O H+2 H+S O =B a S O4|+2 H2O,故答案为；B a2+2 O H+2 H+S O；=B a S O 4；+2 H2O；铁片投入盐酸溶液中的反应方程式为：F e+2 H C
16、l=F e C L+H 2 T，则离子方程式为：F e+2 H+=F e 2+H 2 f,故答案为：F e+2 H+=F e2+H2t；氯气和澄清石灰水反应的化学方程式为：2 C a(O H)2+2 C 1 2=C a C l 2+C a(C l O)2+2 H2O,则离子方程式为：2 0 H +C 12=C 1+C I O +H2O,故答案为:2 O H+C 1 2=C 1-+C 1 O +H 2 O ；(7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：N a H C O,+H C l-N a C l+H 2 O+C O2T,则离子方程式为：H C O；+H+=H2O+C O2T，故答案为：H
17、C O3+H+=H2O+C O2t；(8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：N a H S O4+N a O H=N a 2 sO 4+H 2 O,则离子方程式为：H+O H-=H2O,故答案为：H+O H-=H2O 3.写出下列反应的离子方程式：(1)铜与浓硝酸共热反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)铝与氢氧化钠溶液反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(
18、3)碳与浓硝酸共热反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)实验室制氯气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)氧化铝与盐酸反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应(7)少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
19、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(8)二氧化氮与水反应制硝酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(9)锌与稀硝酸反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(10)氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
20、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】(I)Cu+4H+2N 0产Cu 2+2N C)2T+2H q(2)2A1+2O H-+2H2O=2A1O2-+3 H2t(3)C+4H+4N O3=CO 2f+4N O 2T+2H 2O(4)M n O2+4H+2Cl =M n2+Cl2t+2H2O(5)AI 2O 3+6H+=2AP+3 H 2O(6)AI3+4O H =A1O2+2H 2O(7)CO 2+3 H 2O+2AI O 2=2A1(O H)3 1+CO32-(8)3 N O2+H2O=2H+2N O3-+N O(9)3 Z n+8H+2N O3-3 Z n
21、2+2N O f+4H2O(10)CI O 3+6H+5C1=3 C+3 H 2O【解析】(1)铜与浓硝酸共热，发生氧化还原反应，铜被氧化最终生成硝酸铜，硝酸被还原为二氧化氮，离子方程式为 Cu+4H+2N O 3 =Cu 2+2N CM+2H 2。；答案为 Cu+4H+2N O3-=Cu2+2N O2t+2H2O；(2)铝与纸氧化钠溶液反应，铝作还原剂，最终转化为偏铝酸钠，水作氧化剂，被还原为城气，离子方程式为 2AI+2O EF+2H q=2AI O 2-+3 H 2T；答案为 2A1+2O H T 2H 2O=2A1C)2+3七(3)碳与浓硝酸共热反应，碳作还原剂，被氧化为二氧化碳，浓硝
22、酸被还原为二氧化氮，离子方程式为C+4H+4N O3 4 CO 2T+4N Ch T+2H 2O；答案为 C+4H+4N O 3 a CO 2T+4N O 2T+2H 2O；(4)实验室制氯气，使用二氧化镭与浓盐酸共热，二氧化镒作氧化剂，被还原为M M+,CT被氧化为氯气，离子方程式为 M n O2+4H+2Cr 乌 乂 心+。2+2H 2。；答案为 M n O2+4H+2Cr 乌 M n2+C12T+2H2O；(5)氧化铝与盐酸反应，发生复分解反应，生成氯化铝和水，离子方程式为A12O 3+6H+=2A13+3 H 9；答案为 A12O3+6H+=2A13+3 H2O；(6)氯化铝与过量氮氧
23、化钠溶液反应，铝最终转化为偏铝酸钠，离子方程式为AF+4O H=A1O 2-+2H 2O：答案为 A13+4O H=A1O 2_+2H 2O；(7)少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应，生成氮氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为CCh+3 H 2O +2AI O2=2Al(O H)3 1+CO32-;答案为 CO2+3 H2O+2A1O2-=2A1(O H)3 1+CO32-；(8)二氧化氮与水反应，在生成硝酸的同时，还有一氧化氮生成，离子方程式为3 N O 2+H 9=2H+2N O 3-+N O；答案为 3 N O 2+H 2O=2H+2N O 3 +N O；(9)锌与稀硝酸反应，生成硝酸锌、一
24、氧化氮气体和水，离子方程式为3 Z n+8H+2N O 3=3 Z n 2+2N O T+4H2O；答案为 3 Z n+8H+2N O,V=3 Z n2+2N O I+4H2O；(10)氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气，在此反应中盐酸中的H C1一部分表现出酸性，生成氯化钾，一部分表现出还原性，与氯酸钾中的氯共同生成氯气，离子方程式为C1Ch-+6H+5c=3 CL T+3 H 20：答案为 Cl O3-+6H+5Cr =3 C12t+3 H2O o考 点 三 有 关“量”离子方程式的书写【例3】写出下列的离子方程式(1)澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)CO 2少量：_ _ _ _ _ _
25、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _CO 2过量：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
26、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入C O?(少量、过量)CC)2少量：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _CO2过量：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
27、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)H C1少量：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
28、 _ _ _ _ _ _ _ _ _H C1过量：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】见解析【解析】(1)CO2 ffl)+Ca(O H)2=Ca CO 3 1+H2O 2co?(过量)+Ca(O H)2=Ca(H CC)3)2(2)CO 2()+2N a O H=N a2CO3+H2
29、O CCh(过量)+N a 0H=N a H CC)3(3)N a 2cCh+H Cl(少量)=N a H CCh+N a Cl N a 2co3+2H CI(过量)=2N a Cl+H 2O+CO 2T【一隅三反】1.写 出符合题意的离子方程式(1)向澄清石灰水中通入少量co2气体至过量，其离子反应分步写(2)向Ba (O H)2溶液中逐渐滴入H 2s O 4溶液(3)向足量的N a H S CU溶液中加入CuO.【答案】(1)Ca2+2O H +CO2=Ca CO.4+H2O,CO 32+CO2+H2O=H CO3；(2)Ba2+2O H +2H+S O42=Ba S O 4l+2H2O;
30、(3)2H+CUO=CU2+2H2O【解析】(1)澄清石灰水中通人少量CO 2气体至过量，先反应生成碳酸钙，离子方程式：Ca2+2O H+CO2=Ca CO 3 l+H2O:再通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子方程式：W+CO 2+H 2O=H CO 3 ；(2)Ba (O H)2溶液中逐渐滴入 H 2s O 4溶液，离子方程式：Ba2+2O H +2H+S O42=Ba S O4l+2H2O；(3)二者反应实质氢离子与氧化铜反应生成铜离子和水，离子方程式：2H+CUO=CU2+2H 2O；故答案为：Ca2+2O H-+CO2=Ca CO3i+H 2O,CO.r +CO 2+
31、H2O=H CO3；Ba2+2O H-+2H+S O42=Ba S O 4；+2H2O；2H+Cu O=Cu2+2H2O.2.写离子方程式：(1)将N a H S CU溶液滴入氢氧化钢溶液中至中性：。(2)澄清石灰水中通入过量C02：.【答案】(1)S O +2H+20H +Ba2+=Ba S O4 1+2H2O (2)O H +C02=H CO【解析】(1)将N a H S O 溶液滴入氢氧化钢溶液中至中性，书写时以氢氧化钢的离子比例为主要依据，硫酸氢钠能完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，即氢离子和氢氧根1：1反应，硫酸根和钢离子1：1反应，方程为 S O42+2H+20H +Ba2+=Ba
32、 S O4 J+2H2O(2)澄清石灰水中通入过量CO 2,反应分步进行，首先生成碳酸钙和水，然后碳酸钙和水继续与过量的二氧化碳反应，生成碳酸氮钙，碳酸氢钙是可溶性盐，即总离子反应为0H +C02=H CCh-。3.(2020.邹城市兖矿第一中学月考)写出下列指定反应的离子方程式(1)N a A102溶液中通入足量CO2；(2)N a H S CU加入到Ba(O H)2溶液中至溶液呈中性；(3)向N H 4Al (S O4)2溶液中加入过量N a O H溶液；【答案】(1)A1O 2+CO 2+2H2O=A1(O H)3 1+H CO3-(2)2H+S O 42+Ba2+2O H -Ba S
33、O41+2H2O(3)N H4+A1U+5O H-N H 3.H 2O+AI O 2+2H2O【解析】(1)反应生成翅氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AI O 2-+CO 2+2H 2O=A1(O H)3 1+H CO 3-;(2)反应生成硫酸钢、硫酸钠和水，离子反应为2H+S O 43+Ba 2+2O H =Ba S O 4l+2H q；(3)反应生成偏铝酸钠、氨水和水，离子反应为N H 4+A3+5O H-=N H 3.H 2O+A1O 2-+2H 2O；考点四离子方程式正误的判断 例4下列离子方程式书写正确的是A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+=Cu +AgB.将稀硫酸滴在铁片上：2
34、Fe +6H+=2Fe,+3 H2TC.将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CU3+2O H -CU(O H)JD.将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：CO；+2H*=H q+CO 2 T【答案】C【解析】A.电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2 Ag*=Cu+2 Ag,A项错误；B.生成的是Fe?+,正确的离子方程式为：Fe +2 H =Fe2+H2T,B项错误；C.将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合,生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：CU2+2 O H-=CU(O H)2 J ,C项正确；D.Ca CC)3不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：Ca CO,+2 H+=Ca2+H2O +CO2 T
35、 ,D项错误；答案选C。【一隅三反】1.(2 02 2.北京怀柔.高一期末)下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化专贝溶液与硫酸溶液反应：Ba2+S O；=Ba S O 4B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：CF+Ag N O3=Ag CU+N O,C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO；+2 H*=CO2T+H2OD.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H+O FT=H q【答案】D【解析】A.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应：2 H1+S O;+2 O H +Ba2+=Ba S O4+2 H,O ,A错误；B.硝酸银是可溶性盐，要拆写，应为：C+Ag+=Ag Cl l,B错误；C.碳酸钙是难溶性盐，不能拆写,应为：Ca
36、 CO3+2 H+=Ca2+CO2?+H2O ,C错误;D.稀硝酸与气氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水：H+O H =H,O,D正确；故选D。2.下列离子方程式正确的是A.Cu(O H)2 与稀 H N C 3 混合：O H-+H+=H QB.Ca Cl?与 N a 2 c O 3反应：Ca2+CO;-=Ca CO3C.M g O与盐酸反应：。2-+2田=叫。D.Ba(O H)2 与稀H 2 s 0,反应：Ba2+S O；-=Ba S O4【答案】B【解析】A.Cu(O H)2难溶于水，应以化学式保留，Cu(O H)2与稀硝酸反应的离子方程式为CU(O H)2+2 H+=CU2+2 H2O,A 项
37、错误；B.Ca Ch与N a 2 c O：；发生复分解反应生成Ca CO；沉淀和N a CI,反应的离子方程式为Ca2+C O C a C O3；,B项正确；C.M g O应以化学式保留，M g O与盐酸反应的离子方程式为M g O+2 H+=M g 2+H 2 O,C项错误；D.Ba(O H)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+2 O H +2 H+S O =Ba S O41+2 H2O,D项错误；答案选B。3.(2 02 2广东揭阳高一期末)下列离子方程式正确的是A.氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+2 O H =C1+C1O+H2OB.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(O H)2+2 H4=C
38、a2 t+2 H2OC.将浓盐酸与 M n O z 混合加热：M n O2+2 H+2 CI =M n2 t+Cl2 T +H2OD.C H，CO O H 溶液与 N a O H 溶液反应：HT+O H =H2O【答案】A【解析】A.氯气能与N a O H溶液发生氧化还原反应，生成N a CI、N a CI O,其离子方程式为CI 2+2 O H -CI +CI O +H 2 O,故 A 正确；B.澄清石灰水中Ca(O H)2拆写成离子，硝酸为强酸，因此两种溶液混合后，发生的离子方程式为O H +H+=H2O,故 B 错误；C.题中所给离子方程式原子不守恒，正确的是M n O 2+4 H+2
39、Cl=M n 2+C12 f+2 H 2。，故C错误：D.醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是CH 3 c o O H+O H-=CH 3 c o O-+H 2。，故D错、口I天；答案为A。考点五离子共存【例 5-1下列各组溶液中一定能大量共存的离子组是A.Ba?*、N a*、CP,N O；B.K*、H*、N O；、Fe2+C.Ba2+K+、OH、SO：D.H*、A产、Na*、HCO,【答案】A【解析】A.B a、N a、C、NO；之间互不反应，可以大量共存，故 A 符合题意；B.NO；在H+环境下具有强氧化性，可以氧化F e而不能大量共存，故 B 不符合题意；C.Ba2+与S
40、O；可以生成沉淀而不能大量共存，故 C 不符合题意；D.AP+与HCO；都能反应而不能大量共存，故 D 不符合题意；故选A。【例 5-2（2022.上海市晋元高级中学高一期末）常温下，在强酸性溶液中可以大量共存的是A.A产、SO；、Ba2+B.Fe3+，NO；、SO：C.SO：、Na+、c r D.Fe2+NO；、CP【答案】B【解析】A.硫酸根离子和钢离子反应生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，A 错误；B.铁离子、硝酸根离子、硫酸根离子彼此间不反应，且在强酸性溶液中也不反应，可大量共存，B 正确;C.亚硫酸根和冠离子反应生成二氧化硫，不能大量存在，C 错误；D.亚铁离子、硝酸根离子和氢离子会发生
41、氧化还原反应，不能大量共存，D 错误；故答案选B。【一隅三反】1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H*、Na*、Cl OH B.K*、Na+、C、NO；C.K-、H+、CO；、Cl D.Na，、Mg2 SO：-、OH【答案】B【解析】A.田 与。H 因发生反应生成水，不能大量共存，选项A 错误；B.各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B 正确；C.H+与CO：因发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项C 错误；D.Mg?+与。H 因发生反应生成气氧化镁沉淀而不能大量共存，选 项 D 错误；故选B。2.（2021辽宁高一学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na*、Ca2+
42、NO；、CO：B.N a、H*、CO：、ClC.Na+,C u、S。：-、Cl D.K+H+O H、C【答案】C【解析】A.钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故 A 不选；B.氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故 B 不选；C.四种离子间不反应，可以大量共存，故 C 可选；D.公离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故 D 不选；故选C。3.（2022湖南常德高一期末）常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是A.K*、Fe3+SO；-B.NH：、SO：、HCO；C.Na*、NO；、CO；-D.Ag，、MnO、C f【答案】C【解析】A.F
43、 e为浅黄色溶液，且Fe“与。山 可以生成沉淀而不能大量共存，故 A 不符合题意；B.强碱性溶液中，HCO；与 OH-反应不能大量共存，故 B 不符合题意；C.Na*、NO；,CO；均为无色且在碱性条件下能大量共存，故 C 符合题意；D.MnO4为紫色溶液，且Ag+与C可以生成沉淀而不能大量共存，故 D 不符合题意；故选C。4.（2022云南昆明高一期末）在含有大量C l F e t SO：的溶液中，还可能大量存在的离子是A.Ag+B.Ba2+C.H+D.OH【答案】C【解析】A.银离子能与溶液中的氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液中不可能存在银离子，故 A错误；B.钢离子能与溶液中的硫酸
44、根离子反应生成硫酸钢白色沉淀，所以溶液中不可能存在领离子，故 B 错误；C.抬离子与溶液中的氯离子、铁离子、硫酸根离子不发生任何反应，所以溶液中可能存在械离子，故C正确；D.氢氧根离子能与溶液中的铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以溶液中不可能存在铁离子，故 D错误；故选C。考点六离子反应的运用【例 6-1某工业废水中存在大量的Na+、C l Cu2 SO：,欲除去其中的Ci?+、SO：,设计工艺流程如图所示：|工业废水|NaOH 试剂a ，丽 试剂c,行闭-操作X-下列有关说法错误的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a 为 Na2co3,试剂b 为 BaCLC.操作x 为过滤，试剂
45、c 为稀盐酸D.检验SO：是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCL溶液【答案】B【解析】A.由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu?+,生成氢氧化铜沉淀，故 A 正确；B.试剂a 为 B aC b,试剂b 为 Na2cCh,碳酸钠在氯化钢之后可除去过量的领离子，故 B 错误；C.由上述分析可知，操作x 为过滤，试剂c 为稀盐酸，故 C 正确；D.检验SOj 是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCb溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故 D正确；故选：B。【例 6-2 某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、M g 2+、A P F e
46、2+,Ba2 N O?、S O：、C O；、r 和 C ，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在p H 试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入Ba C b 试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入Ag N C h 试液，产生不溶于稀H N C h 的白色沉淀。另取少许溶液，滴入N a O H 溶液，有白色沉淀生成，当 N a O H 过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中A.肯定不存在的离子是F e 2+、C O；IB.肯定存在的离子是AF+、S O：、Ch N O；、M g 2+C.不能作出判断的离子只有K+、
47、C lD.以上判断都不正确【答案】C【解析】溶液呈无色，则一定无F e 2+；将溶液滴在p H 试纸匕 呈红色，说明溶液呈酸性，可判断溶液无C O；将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色，可以判断溶液有N O 3 ;结合，酸性溶液中N O；有强氧化性，可判断无还原性较强的匕中产生白色沉淀，溶液中有S O：,进而推断溶液中无Ba?；中滴入Ba C b 试液，引入了 CL则中检验出的C l-不一定是原溶液中的；沉淀部分溶解，可确定有A1 3+、M g?，；综上所述，溶液中一定有M g 2+、A P N O；、S O：,可能有K+、C l ,一定无F e 2+、Ba
48、?、C O；、IoA.由分析可知，溶液中一定无F e 2 、Ba2 C O；、，A 错误；B.由分析可知，溶液中一定存在的是M g 2+、Al3 N O .S O；,可能有C h B 错误；C.由分析可知，溶液中一定有M g?，A P.N O；、S O；,可能有K，C l,一定无F e 2 、Ba2 C O；、I,C正确；D.由分析可知，C正确，D错误：选 C。【一隅三反】1.(2 0 2 2.重庆长寿.高一期末)只用一种试剂就可将N H4 c l 溶液、(N H4)2 S C)4 溶液、K2S O4溶液及K C 1 溶液区别开，这种试剂是A.Ba(O H)2 溶液 B.Ag N C)3 溶液
49、 C.Ba C L 溶液 D.K O H 溶液【答案】A【解析】A.Ba(O H)2 溶液与N H4 c l 溶液反应有刺激性气味气体放出，与(N F U)2 S O 4 溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与 K 2 s 04溶液反应有白色沉淀生成，与 K C 1 溶液无现象，能区别开，故 A 符合题意；B.A g N C h溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；C.B a C b溶液与(N HD 2S O 4溶液、K2S O4溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与N H4 c l溶液和K C I溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；D.K O H
50、溶液与N H4 c l溶液、(N H)2s。4溶液都有刺激性气味生成，与K 2s。4溶液及K C 1溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2.(20 22上海市吴淞中学高一期末)某无色溶液可能由K 2c。r M g C j N a HC O,、B a C l?溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是A.一定有M g C l?和K 2c O 3 B.一定有M g C l?和B a C l?C.一定有 K 2c o，和 N a HC()3 D.一定有B a C l 2和 N a H