2022-2023学年高一化学一隅三反钠的几种化合物(）（解析版）.pdf

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1、2022-2023学年图一化学一隅三反（人教 版2019必修一）2.1.2钠的几种化合物（精讲）思维导图NaCO NaHCO,给名纯 林 用 T小苏n苛 态白 色 触细小白色晶体水溶性然舄滔于水.、CO 的溶解度大于”HCO）的 涪 碗显 曲 较 她显 翊 做 弱）热料定性既、助 林 账 涉2、狙 00=邑、4 CO+HQ+CCV 和 蔻 声 解总反应NajCOj+2HCt=2NCI+H1O+CO1T、aHCOj+H C I=、iC I+HJO+COT相H条竹下“HCO,比M CQ,反应放出气体剧烈NOH g不反应NaHCOj+NOH=NIUCOJ+HX)Ca(OHh 西NaX：Oj+Ca.+

2、2NaOH与 Ca（OH）?反应而在少量过诃题B4 萌:W;O+BClr=B;COj.+2、iC1不反应CO)及 HX)NaXTOj+H2O+COb=2NaHCOj不反应相互转化N2c o 浦解石节音赤京音曲常解度小）用途玻璃、肥2、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、布金等工业发gr粉的主要成分之一、灭火器、治 疗 胃啦多碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法将固体加热，无明显变化的是N a 2c C h;热移定性 放出无色能使，清石灰水变浑浊是N a H C C h向固体（或溶液）中滴加相同浓度盐酸，产生气泡速率快酸反应生成（或立即产生气泡）的是N a H C C h；产生气泡速率慢气体的速率（或开始不产生气

3、泡）的是N m C C h向固体申滴加B a C b 溶液，产生白色沉淀的是NQCOS;阴离子的不同 不产生白色沉淀的是N a H C C h _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液的酸碱性不同 分别测定相同浓度溶液的p H,p H 大的为N a 2c C h;p H 小的为N a H C O?-*-除杂混合物堂号内的为余廊除余方，加新用试剂反应原NaXO 固体 ZHCOj)2N，HCO尸三1 NajCOj+H Q+CONaHCOj 港港 GwCOj)iiA ffJ B co：Na2COj+H2O+CO?=2NaHCO3NajCOjK

4、NaHCOj)加入适量的、.OH溶液NaHCOj+NaOH=NajCOj+HK)碳酸钠与盐酸用 互滴法可鉴别碳酸钠溶液和盐酸向Na2cCh溶液申逐滴加入盐酸（开始时酸不足）先：Na2COj+HCl=NaHCO3+NaCl 无气体产生后：NaHCOj+Hd=NaCl+H2O+CO2看气体产生现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反应与盐酸反应的体积比向盐酸巾逐滴加入NaKCh溶液（开始时酸过量）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O现象：立即产生大量的气泡侯氏制减法往饱和食盐水中依次通入足量的NHj、C02（氨碱法），利用NaHCO,的溶解性小

5、于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO,从溶液巾析出NHa+HjO+CO2=NH4HCOJNH4HCO3+NaCl=NaHC O3,+NHClZNaHCQNa2cO3+CO?1氨气与二氧化碳的通入的顺序不能改动，因为氨气极易溶于水，先通入氨气，使溶液呈减性，有利于提高二氧化碳的溶解度，从而提易错点 高碳酸氢钠的产量通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态r物理性质碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小喊金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡申试剂瓶巾的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外碱金相似性gl.如 Li?

6、。、NaQ 等I.如 NaQ、KC1 等2R+2H2O=2R O H+H2 T2R+2H*=2R*+H.T化学性质Uf 金属性逐渐增强J+口 匚，+氧化性逐渐减弱lx Ku递变性从Li.C s,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与Ch反应只能生成L 0,Na与5反应还可以生成Na?。?，而K与O2反应能够生成KO2等从L i，C s,与HzO（或酸）反应越来越剧烈，如K与通0反应可能会发生轻微爆炸，Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸最高价氧化物对应水化物的融性碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为烙色反应-焰色反应洗

7、f 1用稀盐酸刷洗粕丝（或光洁无锈的铁丝）目的：使柏丝上的高沸点的杂质转化为沸点相对较低的氯化物.而金属氯化物在高温时可挥发枝将洗净的箱丝放在酒精灯（或煤气灯、酒精喷灯）上灼烧至与原U焰颜色相同。步骤A烧.蘸;目 的：除去在丝上的杂质用灼烧合格的柏丝蘸取被灼烧的物质烧 在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色a 再用盐酸洗净笛丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至无色观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色的钻玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰常见考点钠 的 几 种 化 合 物 考点一哪钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂考点一碳酸钠与碳酸氢钠的除杂与鉴别【例 1-D 不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体

8、的方法是A.与相同体积相同浓度盐酸反应 B.加热C.与氯化钙溶液反应 D.与澄清石灰水的反应【答案】D 解析A.根据反应 N a2C O3+H C 1=N a H C O,+N a C L N a H C O3+H C 1=N a C l +C O,T +H2O 可.知，碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与相同体积相同浓度盐酸反应的速率，碳酸钠小于碳酸氢钠，可以区分两种固体，故A错误；B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠水和二氧化碳，碳酸钠较稳定受热不易分解，可以区分两种固体，故B错误；C.碳酸钠与氯化钙发生反应，有碳酸钙白色沉淀生成，所以碳酸钠固体与氯化钙溶液混合既有白色固体的溶解又有白色沉淀产生；

9、碳酸氢钠固体与氯化钙溶液混合只有固体溶解，可以区分两种固体，故c错误；D.碳酸钠和碳酸氢钠固体均能与澄清石灰水的反应生成碳酸钙白色沉淀，即碳酸钠和碳酸氢钠固体与澄清石灰水混合后的实验现象一致，不可用于区分两固体，故D正确；答案选D。【例1-2】(2022上海市宜川中学高一期末)有分别装有N a 2c 0,溶液和N a H C C)3溶液的两试管，下列操作或判断正确的是方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为N a 2c。3溶液B分别加入等物质的量浓度的稀盐酸反应较剧烈者为N a q O?溶液C分别加入C a C U溶液产生沉淀者为N a 2c。3溶液D逐滴加入等物质的量浓度的N a O H

10、溶液无明显现象的是Na2 c溶液【答案】C【解析】A.碳酸钠和碳酸氢钠均与C a(O H)2反应产生沉淀，故C a(O H)2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；B.向N a 2c o 3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向N a H C C h中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，故B错误：C.碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故氯化钙溶液可以区分两物质，故C正确；D.N a H C C h与N a O H溶液反应生成碳酸钠和水也无现象，故D错误；故选C。【一隅三反】1.(2022上海华东师范大学

11、张江实验中学高一期末)根据你的实验观察和记录，下面关于N a 2c C h和N a H C C h性质的叙述，不正确的是A.受热时N a 2c。3比N a H C C h稳定B.在水中N a 2c C h比N a H C C h溶解性大C.物质的量相等的N a 2c C h和N a H C C h分别溶于水后，N a H C C h水溶液的碱性较强D.质量相等的N a 2c o 3和N a H C C h分别与足量盐酸反应，N a 2c C h放出的C C H比N a H C C h少【答案】C【解析】A.碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确；B.碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度

12、，B正确；C.物质的量相等的N a 2c C h和N a H C C h分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误；D.质量相等的N a 2c C h和N a H C C h相比，N a 2c C h的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，N a 2c C h放出的C O 2比N a H C C h少，D正确；故选C。2.（2022天津河北 高一学业考试）下列有关N a H C O：和N a 2c O 的叙述正确的是A.N a H C O;比N a 2c 0,热稳定性强B.可以利用加热的方法来鉴别N a H C O,和N a2c。3C.N a H C O s和N

13、a 2c 0、固体溶于水均放出热量D.分别向N a H C O；和N a 2c O?溶液中滴加酚醐溶液，只有N a 2 c O 3溶液颜色变红【答案】B【解析】A.碳酸氢钠易受热分解生成碳酸钠，稳定性比碳酸钠弱，A错误；B.碳酸氢钠易受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B正确；C.N a H C C h和N a 2 c O 3固体溶于水需要断裂离子键，均吸收热量，C错误；D.碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，都能使酚醐变红，D错误；故 选B。3.除去N a 2 c 0 3固体中少量的N a H C C h的最佳方法是A.加入适量盐酸 B.加入N a O H溶

14、液C.加热分解 D.制成溶液后通入C O 2【答案】c【解析】A.二者都与盐酸反应，不能用于除杂，故A错误；B.加入氢氧化钠发生H C C）3+O H-=H 2 O+C O；,可除杂，但还需要从溶液中得到N a 2 c C h固体，操作较麻烦，故B错误；C.N a 2 c o 3稳定，受热不分解，而N a H C C h不稳定，受热分解产生N a 2 c o 3、H 2 O、C 02,分解产生的H 2 O、C O 2挥发逸出，达到分离提纯的目的，是最佳方法，故c正确；D.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不能用于除杂，故D错误；故选：C o考点二碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应 例2 向N a 2

15、 c C h和N a H C C h的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的图像关系合理的是【答案】D【解析】向N a 2 c o 3和N a H C C h的混合溶液中缓慢滴加盐酸，N a 2 c o 3先和盐酸反应生成N a H C C h和N a C l,没有气体产生，当N a 2 c o 3全部转化为N a H C C h后，再滴入盐酸，盐酸和N a H C C h反应生成N a。、C O 2和水。N a 2 c 0 3先和盐酸反应，离子方程式为：H+C O；=H C O,H+和C O；等物质的量反应；第二步盐酸和N a H C C h反应，离子方程式

16、为：H+H C O3=H 2 O+C O 2 T，氏和H C O 3也 等物质的量反应。第一步生成的H C O 3和原有的H C O 在第二步一起和H+反应，所以第二步消耗的H+大于第一步消耗的H+,故选D。【一隅三反】1.(2 0 2 2.辽宁朝阳.高一开学考试)将一定量C 0 2通入某氢氧化钠溶液得到甲溶液，为探究甲溶液中溶质的情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为XCC2)0 KHC1)A.N a 2 c O 3 B.N a H C O3 C.N a O H 和 N a 2 c O 3 D.N a 2 c O 3 和 N a H C C

17、 h【答案】C【解析】由图可知，向甲溶液中滴加稀盐酸时，先开始没有二氧化碳气体生成，后有二氧化碳生成，说明甲溶液可能为碳酸钠溶液，或碳酸钠和氢氧化钠混合溶液，或碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，滴加盐酸时发生的反应可能为：N a O H+H C l=N a C I+H 2 O、N a 2 c O 3+H C l=N a C I+N a H C C 3、N a H C O 3+H C l=N a C l+C O 2 T+H 2 O,结合方程式，由未生成二氧化碳消耗盐酸和生成二氧化碳消耗盐酸的体积比为3:1可知，甲溶液为等浓度的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故选C。2.向等量的N a O H溶液中分别通入C

18、 C h气体。因C O 2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(C 0 2)与加入盐酸的体积V(H C 1)关系如图，(注：假设C 0 2全部逸出；图中O a a b)。其中M中只有1种溶质的是()【答案】D【解析】力口入盐酸可能发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2co3+HCl=NaCl+NaHCC3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与该碳酸氢钠反应消耗盐酸体积相等：图中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种为NaHCCh；图中0 a a b,说明溶液M 中含有NaOH和 Na2

19、co3两种溶质；所以符合，答案选D。3.下列反应的离子方程式正确的是（）A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2H C 0；+2 0 1+Ca2+=CaCO3l+CO：+2H2OB.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO；+O H-+Ca2+=CaCO3i+H2OC.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：HCO；+H C O2T+H2OD.碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2co3+2H+=2Na+CChT+H2O【答案】C【解析】A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合离子方程式为H 8 3 +OH+Ca2+=CaCO.U+H2O,故A 错误；B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸

20、钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2+2OH=COj2-+CaCO4+H2O,故 B 错误；C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3+H7CO2T+H2O,故 C正确；D.碳酸钠为强电解质应写成离子，离子方程式为CO32-+2H+=C（M +H 2O,故 D 错误；故答案为C。考点三侯氏制碱法【例 3】（2 0 2 2 河北石家庄高一期末）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程。下列叙述正确的是A.气体X、Y 通入顺序可以交换 B.步骤HI所得晶体为Na2cO JO H qC.步骤

21、II利用了不同物质的溶解性差异 D.步骤IV包括溶解、蒸发、结晶【答案】C【解析】饱和食盐水先通入氨气，氨气极易溶于水使溶液显碱性可以吸收更多二氧化碳，在通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化镀，碳酸氢钠溶解度较小首先结晶析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；A.氨气和二氧化碳的顺序不可以交换，二氧化碳在水中溶解度小，不利于产品生成，A 错误；B.步骤i n 所得晶体为碳酸氢钠晶体，B 错误；C.步骤II利用了不同物质的溶解性差异，碳酸氢钠溶解度较小首先结晶析出，C 正确；D.步骤IV 为加热分解生成碳酸钠，D 错误；故选c。【一隅三反】1 .以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生

22、产流程的示意图:则下列叙述错误的是A.A气 体 是N%,B气 体 是C O2B.第H I步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第I V步操作是灼烧C.第H I步得到的晶体是N a2C O31 0 H 2 OD.第H I步得到的滤液中溶质是N a H C C h和N H 4 c l【答案】C【解析】碱性溶液中利于二氧化碳的吸收，则A为N H 3,与N a C l、B发生N H3+H2O+C O 2+N a C I =N H Q+N a H C Q”,气体B为C O 2,过滤后得到N a H C C h,N a H C C h加热分解可制备纯碱，以此解答该题。A.由上述分析可知，A气体是N

23、 H 3,气 体B为C C h,故A正确；B.第H 1步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，N a H C C h加热分解可制备纯碱，因此第I V步操作是灼烧，故B正确；C.根据以上分析可知第I H步得到的晶体是N a H C C h，故C错误；D.根据N H 3+H 2 O+C O 2+N a C l=N H4C l+N a H C O 3 1可知第H I步得到的滤液中溶质是N a H C C h和N H K 1,故D正确；故选C。2.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：食盐水(提取副产品)(1)上述生产纯碱的方法

24、中，副产品的一种用途为 0(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 o(3)写出上述流程中X物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从7 0%提高到9 0%以上，主 要 是 设 计 了(填 上 述 流 程 中 的 编 号)的 循环。从 沉 淀 池 中 取 出 沉 淀 的 操 作 是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 oa.增大N H：的浓度，使NH 4 c l更多地析出b.使Na H C C h更多地析出c.使 Na H C C h 转化为Na 2c o3,提高析出的NH 4 c l 纯度【

25、答案】(1)作化肥或电解液等(其他合理答案均可)(2)NH3+C O2+H20+Na C l=NH4C l+Na H C C h J或 N H3+C 02+H z C NH a H C Oa、NH 4 H C O3+Na C l=Na H C OH+NH 4 C I(3)C O2(4)I 过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)a c【解析】合成氨厂生产的氨气进入沉淀池，沉淀池中有食盐水，氨气通入后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，得到溶解度较小的N a H C Oj,过滤后固体Na H C C h 进入煨烧炉馔烧成纯碱，同时生成的二氧化碳回到沉淀池循环利用。母液中的NH 4 c l 和 Na H C C

26、 h 混合溶液中通入氨气，可以提取副产品NH&C 1,剩余的溶液的主要成分是Na C l,也可以回到沉淀池循环利用。(1)根据分析，该方法中的副产品是氯化馁，主要用途是作化肥或电解液等：(2)沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NF h+C O2+H2O+Na C l=NH 4 C l+Na H C O.R 或 N H 3+C O 2+H2O=N H4H C O3、NH 4 H C O3+Na C l=Na H C O.4 +N H4C 1；(3)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和C O 2,所以X的化学式是C O?；(4)母液中含有氯化钠，所以通过循

27、环I可以提高氯化钠的利用率。从沉淀池中取出沉淀的操作应该是过滤;(5)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在；(6)氨气溶于水生成氨水，增 大 溶 液 中 的 浓 度，可以使NH 4 c l 更多地析出；同时溶液中氨气和H C 0；反应，反应的化学方程式是H C 0；+N H 3=N H；+CO：,N H；的浓度增大，碳酸氢钠转化为碳酸钠，所以答案选a c,3.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应 Na C l+C O2+NH 3+H2O=Na H C

28、O.4+NH4C l(提取副产品)(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为(填化学式)，俗称.(2)沉 淀 反 应 中 涉 及 的 物 质 属 于 强 电 解 质 的 为(填 化 学 式)(3)实验室模拟“侯氏制法”，下 列 操 作 未 涉 及 的 是。(4)烟烧炉中发生反应的化学方程式为 o(5)使用原料氯化钠的利用率从7 0%提高到9 0%以 上,主 要 是 设 计 了(填“循 环 I”或“循环II”)，流程中物质X为(填化学式)。(6)简单的检验方案的一般叙述过程为：取试样，加检验试剂，现象，结论。为验证产品纯碱中含有杂质N a C l,简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，o【答案

29、】(1)N a 2c 03 纯碱(2)N a C L N a H C C h、N H4C I(3)B加热(4)2N a H C O?=N a2C O 3+H2O+C O 2f循 环 I C O 2(6)先滴加过量稀硝酸，至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子，产品中混有氯化钠【解析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化镂，碳酸氢钠溶解度小，在沉淀池中沉淀，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，X为二氧化碳参与循环I I,母液中加入氯化钠析出氯化钱晶体，过滤得到氯化核晶体副产品，此时溶液主要为氯化钠参与循环I。“侯氏制碱法”誉满全球，其

30、中的“碱”为 N a 2c o 3,俗称纯碱：(2)强电解质包括强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物，所以方程式中涉及的强电解质有：N a C k N a H C C h、N H 4C I；(3)A.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠，装置A是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，A项不选；B.装置B 是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，B 项选；C.装置为过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到晶体，涉及此操作，C项不选；D.装置工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，涉及此操作，D项不选：答案选B；

31、力 口 执(4)煨烧炉中是N a H C C h受热分解的反应，化学方程式为2N a H C O 3=N a 2c o 3+H 2O+C O 2T；(5)过滤得到的母液中有N H4C 1和过滤的N a C l,所以分离之后的N a C l用于通过循环I可以提高N a C l的利用率；由分析可知，物质X为C O 2；(6)为验证产品纯碱中含有杂质N a C l,实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，先滴加过量稀硝酸，至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯

32、离子，产品中混有氯化钠。考点四焰色反应【例4-1】关于焰色反应，下列说法正确的是A.用洁净的伯丝蘸取某溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，确定不含K+B.焰色反应只能检验金属单质C.焰色反应可以检验任何元素D.焰色反应是物理变化【答案】D【解析】A.观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃，没有透过蓝色的钻玻璃，则无法判断溶液中有误K+,A项错误；B.焰色反应检验金属元素，包括单质和化合物，B项错误；C.焰色反应检验金属元素，C项错误；D.焰色反应无新物质产生，属于物理变化，D项正确；答案选D。【例4-2】鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是A.K 2 c o 3和 Na C l B.K C 1 和

33、Na 2 c O3C.Na C l 和 Mg C L D.Na C l 和 K C 1【答案】D【解析】A.K 2 c O3与盐酸反应，产生气泡，而Na C l与盐酸不反应，可用盐酸鉴别两者，A项错误；B.Na 2 c C h与盐酸反应，产生气泡，而K C 1与盐酸不反应，可用盐酸鉴别两者，B项错误；C.Mg C b与氢氧化钠反应，产生沉淀，而Na C l与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠鉴别两者，C项错误;D.Na C l和K C 1的阴离子相同，区别为阳离子，鉴别钠离子和钾离子只能采用焰色反应，D项正确；答案选D。【一隅三反】1 .焰色反应为紫色的是A.Na OH B.K OH C.B a C

34、 I2 D.C a C l2【答案】B【解析】A.氢氧化钠含有钠元素，灼烧时火焰为黄色，A错误；B.氢氧化钾含有钾元素，灼烧时火焰通过钻玻璃观察，火焰为紫色，B正确；C.氯化钢中含有钢元素，灼烧时火焰为黄绿色，C错误；D.氯化钙含有钙元素，灼烧时火焰为砖红色，D错误；故选B。2.（2022吉林 长春外国语学校高一期末）下列对焰色试验操作的说明中，正确的是检验钠中是否含少量钾，要透过蓝色钻玻璃片观察先将伯丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将伯丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有钳丝时，也可以用光洁无锈的铜丝代替A.B.C.D.【答案】B【解析】钾的焰色反应

35、要透过蓝色钻玻璃观察，故正确；实验前要清除钳丝上附着的杂质，因此每次实验都要先将钳丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质，故正确；盐酸易挥发，且多数的盐酸盐易溶，因此每次实验后，要将钠丝用盐酸洗净，故正确；实验时最好选择本身颜色较浅的火焰，火焰颜色深会影响金属元素的焰色反应，故正确；光洁无锈的铁丝灼烧时没有颜色，因此没有钳丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替，不能用铜丝代替，故错误；综上所述，正确；答案选B。3.（2021.湖南益阳市箴言中学高一期末）某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色。下列物质灼烧时火焰呈黄色的是A.K2so4 B.NaCl C.CaCh D.C11SO4【答案】B【解析】A.含有钾元素，不含钠元素，透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色，A错误；B.含钠元素，火焰呈黄色，B正确；C.含有钙元素，不含钠元素，火焰呈砖红色，C错误；D.含有铜元素，不含钠元素，火焰呈绿色，D错误；故选B。