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1、【中考化学】2 0 2 3 届九年级初中毕业真题模拟专项复习1 3 流程图题1.（2022梧州）如图是自然界中碳、氧循环简图（X 为 H 2 c Y 为 CNzOe）。下列说法没有正确的是图一 图二A.图一中的转化1 是酸雨形成的主要原因B.图二中可实现有机物与无机物的相互转化C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定2.（2022陕西）白铜是铜、锲（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、锲两种金属。（1）先向盛有等量镶粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈
2、，锲粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镁的金属性比锌（填“强”或 弱”）。查阅资料可知，锲与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2 t o（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镶。第1页/总43页上图中，固体A是,中 反 应 的 化 学 方 程 式 是 （只写一个）。（3）要验证N i、Z n、C u 的金属性顺序，用下列各组药品进行实验，没有能达到目的的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填字母）。A.N i、Z n、C u、稀盐酸B.N i、C u、Z n S O,溶液C.Z n、C u、N i S O 4 溶液D.N i、Z n S O,溶液、C
3、 u S O,溶液3.（2 0 2 2 梧州）二氧化氯（C 1 0 J 是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量C a 、M g 、S O j 等杂质离子）为原料生产C I O”工艺流程如图8 所示。X 溶液HjHC1（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、.（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序一（填序号）。第2页/总43页N a2c。3 B a d?N a O H(3)“精制”应加入适量盐酸，其 目 的 是 除 去 溶 液 中 的 (填离子符号)。(4)电 解 池 中 发 生 的 主 要 化 学 反 应 方 程 式 为(5)生产过程中能循环利用的物质X 是(填
4、 化 学 式)。4.(2 0 2 2 荆州)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：(1)步骤I 和步骤I I 都涉及的实验操作是。(2)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为(3)溶液乙中只含有一种溶质，该溶质的化学式为。(4)据此判断，铜、银、铝的金属性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。5.(2 0 2 2 包头)某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。第 3页/总43页回答下列问题:(1)固体A的化学式为 o(2)操作I的名称是。(3)黄色溶液b中 一 定 存 在 的 阳 离 子 是 (填离子
5、符号)。(4)综 合 分 析 该 脱 氧 剂 中 一 定 含 有 的 成 分 是.(5)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应 采 用 的 实 验 是 (写出实验操作、现象及结论)。6.(2 0 2 2山西)新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融人传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题:成品(1)上述设备中，有 化 学 变 化 发 生 的 是(2)练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的 o(3)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再 涂 抹 一 层 透 明 釉 料 的 作 用 是 (合理即可)。(4)生产蓄光材料需
6、要在稀有气体环境中进行，利 用 稀 有 气 体 的 性 质 是。(5)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其 原 因 是 (用化学方程式解释)。第 4页/总43页7.（2022泰安）日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题:（1）自来水厂常用二氧化氯（C1OJ作水处理消毒剂，二 氧 化 氯 中 氯 元 素 的 化 合 价 是。（2）在疫情防控期间，某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是（填字母序号）。A.大米饭 B.鸡蛋 C.黄瓜 D.牛肉（3）碳酸氢钠在上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是（用化学方程式表示）。（4）我国具有丰富的煤炭资源，煤制
7、取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴。由煤制取乙二醇的流程示意图为：煤属于（填“可再生”或“没有可再生”）资源：合成气可用作气体燃料，写 出 合 成 气 中 氢 气 燃 烧 的 化 学 方 程 式.合成气（C0和 HJ在没有同催化剂的作用下，可以合成没有同的物质，从物质组成的角度考虑，仅 用 合 成 气 为 原 料 没 有 可 能 得 到 的 物 质 是（填字母序号）。A.甲醇（CH3OH）B.乙醇（CzHQH）C.尿 素【CO（MH。2】8.（2022昆明）貉是一种用途广泛的金属。工业上以貉铁【主要成分Fe（Cr02）2为原料治炼辂，流程如下：第 5页/总43页NaiCOs+O:
8、Na2s回答下列问题:(1)操作a的 名称是.(2)反应 U 的化学方程式为 8 N a 2 C r C)4+3 X+2 0 H 2 O=8 Y J+3 N a 2 s o 4 +1 6 N a O H。X、Y 表示两种物质，Y的 化 学 式 为.(3)反应I的化学方程式为 o9.(2 0 2 2云南)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。(1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是(2)反应n属于 反应(填基本反应类型)。(3)反应I的化学方程式是。第 6页/总43页1 0.（2 0 2 2 眉州）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁
9、。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分F e Q）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验如下图：回答下列问题：（1）步 骤 反 应 的 化 学 方 程 式 为（2）固体甲的成分有（用化学式表示）o（3）完成步骤的化学方程式：4 F e （OH）2+O2+=4 F e （OH%。（4）操作I、I I、I I I 均 进 行 的 操 作 名 称 为,该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）.11.（2022重庆B卷）虎年央视春晚舞蹈（只此青绿）创作灵感源自宋代名画（千里江山图）。该画采用了炭黑、赭石（主要成分F e M）、孔雀石 主要成分C s（O H
10、）2c O 3）等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。第 7页/总43页（1）研磨是为了（填“增大”或“减小”）反应物的接触面积，使反应更充分。（2）溶液A中的阳离子有_ _ _ _ _ _ _ （填符号），气体B的化学式为一（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因_ _ _ _ _ _ _ _（填序号）。A.炭黑有吸附性 B.赭石有吸水性（4）反应能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为12.（2022桂林）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2s和Mg、重要化工原料硫酸钠的流程图如下。底波30%冲被破HjO HiO NagO,饱和溶液11反应1鹿
11、q 1t 1 _I r续 作 金 f c 晶硫酸M 反应器2 HjS ,*,HSO,已知：I、粗品硫酸钠含少量H2s0&、MgSO,、CaS0o FeSO,等杂质。n、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为没有溶物。小、部分物质的溶解性见表。_ OC.孔雀石有毒性_0Ca、F e的化合物）制备沈 金（制破）H,OT T,果 作 一 操作1精射砥较钠部分物质的溶解性表（室温）第 8页/总43页(1)操 作 名 称 是。阴离子阳离子sotCO；Na溶溶C a2*微溶没有溶M g2+溶微溶F e*溶没有溶(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是 o(3)泥渣的成分有M g C O s、等。(4)流
12、程中可循环使用的物质是 和(5)“反应器1”中Na H S 发生复分解反应生成H 2s 气 体 的 化 学 方 程 式 是。13.(2022桂林)实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。任务一：查阅资料认识碱石灰I、制碱石灰的流程：r-71酸烧 仁 二.1加 入NaOH浓溶液一 200-250 千 煌 石 灰 石 一 J生 灰 石-4%灰第 9页/总43页n、Ca (O H)2的分解温度是5 8(r c；N a O H受热没有分解。(1)烟 烧 石 灰 石 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(2)上述制得的碱石灰主要
13、含有N a O H、和少量水。任务二：探 究 未 盖 瓶 塞 的“碱石灰”样品的成分【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：猜想 1:Ca (O H)2、N a O H猜想 2：Ca CO3,Ca (O H)2,N a O H猜想 3:Ca CO3 N a O H,N a2C03猜想 4：Ca CO s、N a2CO3【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知Ba Cb溶 液 呈 中 性)。【反思评价】实验步骤现象结论 取5 g “碱石灰”样品于烧杯中，加 入5 0 g水，充分搅拌后，静置烧杯底部有白色固体猜 想1没有正确取烧杯中上层清液少许，加 入 试 剂X无明显现象猜 想2没有正确取
14、烧杯中上层清液少许，滴2滴酚猷溶液溶液变红猜 想3正确，而猜 想4没有正确取变红的溶液，加 入 过 量Ba Ck溶液第10页/总43页（3）实验没有严密，理由是。（4）试剂X可选用（填字母序号）。A.氯化铁溶液 B.稀盐酸 C.碳酸钠溶液任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小 组 同 学 另 取“碱石灰”样品1 0.0 0 g,加 入1 0 0.0 0 g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如下表。【结论与评价】滤渣质量活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总 质 量（仪器+药品）8.0 0 g4 4 2.6 4 g4 4 2.2 0
15、g（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中N a O H的质量分数是 o（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中N a 2 c的质量分数偏小，原因是.第 11页/总43页14.(2022达州)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验。【查阅资料】碱石灰的主要成分是和NaOH。【设计与实验】甲：“气体质量法”碱石灰灰石碱(1)按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A 中。(2)打开止水夹K通入一段时间的
16、氮气后，称量装置C的质量，并记录。(3)关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。(4)待装置A 中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K,第二次称量装置C 的质量，并记录。(5)计算。【分析与讨论】装置A 中发生反应的化学方程式为 o第 12页/总43页装置B中 浓 硫 酸 的 作 用 是 步骤（4）中 再 次 通 入 氮 气 的 目 的 是，装置D的作用是。乙：“沉淀质量法”过量的写出上述流程中相关反应的化学方程式：。【得出结论】同学们实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 X（
17、用 含 有 叭n的代数式表示）。【反思与交流】同学们讨论认为乙优于甲，理 由 主 要 是（填字母序号）。A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境15.（2022盘锦）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践。近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。第 13页/总43页【资料】I、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。I I、铝能和N a O H 溶液反应生成偏铝酸钠(N a A 1 02)和氢气，偏铝酸钠溶于水。探究一：发热包的发热原理。(1)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可
18、 观 察 到 的 现 象 是,固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其 可 能 的 原 因 是 (用化学方程式表不)O(2)在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 o探究二：反应后混合物中部分成分的探究。根据以上操作和实验现象回答下列问题。(3)操作I 的名称是 o(4)根据现象得出：滤液A中 一 定 没 有 含 的 物 质 是。根据现象分析得出：固体B中 一 定 含 有 的 物 质 是。综合分析得出：现象中产生的气体，其成分的组成可能为(5)通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是第 14页/总43页A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料B.发热包应密封防潮
19、保存C.禁止用湿手接触发热包D.使用过程中应保持通风1 6.(2 0 2 2 云 南)2 0 2 2 年 3月 2 2 日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。(1)地下水是(填“混合物”或“纯净物”)。(2)实验室制取蒸偏水时，在 烧 瓶 中 加 入 几 粒 沸 石 或 碎 瓷 片 的 目 的 是 实验结束，可加入 比较水蒸储前后的硬度变化。(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管(填“a”或 b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 组成的.(4)机场、车站等公共场所设有许多
20、直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。第 15页/总43页吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 紫外线灯管照射的作用是。(5)如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示17.(2022广安)黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为C*(OH)2 c 查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2(OH)2C03+2H2S04=2CUS04+3H20+C02 t,杂质没有与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：固体A-耳 箝FT春黄加加 入 迂 的
21、,周 休B-丹 生 一p7包0函 二 .(1)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 o(填玻璃仪器名称)第 16页/总43页（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式,其反应类型是.（3）系列处理二后获得锌的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 原废黄铜中锌的质量。（选 填“心“=”或（4）黄铜颜色与黄金相似，人 称“愚人金”，常被没有法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中 没 有 能 区 别 黄 铜 与 黄 金 的 方 法 是。A.用磁铁吸引B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
22、C.在空气中灼烧后观察颜色D.测定密度大小1 8.（2 02 2 重庆A卷）我国承诺：2 03 0年“碳达峰”，2 06 0年“碳中和”，体现大国担当。院士认为“碳中和”是让人为排放的CO z,被人为努力和自然过程所吸收。I、碳排放第 17页/总43页(I)查阅图I,动 植 物 呼 吸(填“能”或“没有能”)释 放 co?。II、碳中和(2)自然吸收：查阅图1,CO?的 自 然 吸 收 途 径 有 (填图中序号)。(3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2 所示。加入CO?含量低的气体图 2“碳捕集”流程图反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为流程中可循环利用
23、的物质有、o第 18页/总43页m、碳利用（4）我国科学家在实验室实现以C 02 和 为原料人工合成淀粉（01005）若用4 4 g C 0z 人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为 g o19.（2 02 2 云南）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说 明 黄 铜 的 硬 度 比 纯 铜 的 硬 度（填 大”或“小（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写 出 一 种 防 止 铁 制 品 生 锈 的 具 体 方 法。（3）春秋战国时期
24、，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分F e a）和一氧化碳 反 应 炼 铁 的 化 学 方 程 式 为（4）某同学对含C u（NO,）八 A g N03,M（N03）2 的混合溶液进行探究，流程如下（M 表示一种金属元素）：混合溶液过滋一定量铁固体甲注液D第 19页/总43页根据实验探究流程，回答下列问题:气体X的化学式为。金属Fe、Cu、Ag、M的性由强到弱的顺序是滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。第 20页/总43页参考答案1.（2022梧州）如图是自然界中碳、氧循环简图（X为 H 2C O 3,Y为 C6H lzO e）。下列说法没有正确的是图一 图二A.图一中的转化
25、1 是酸雨形成的主要原因B.图二中可实现有机物与无机物的相互转化C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定【答案】A2.（2022陕西）白铜是铜、锲（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、锲两种金属。（1）先向盛有等量镶粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镁粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镁的金属性比锌（填“强”或 弱”）。查阅资料可知，镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2 T 0（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜
26、和镁。第 21页/总43页上图中，固体A是,中 反 应 的 化 学 方 程 式 是 （只写一个）。（3）要验证N i、Z n、C u 的金属性顺序，用下列各组药品进行实验，没有能达到目的的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填字母）。A.N i、Z n、C u、稀盐酸B.N i、C u、Z n S O,溶液C.Z n、C u、N i S O,溶液D.N i、Z n S O,溶液、C u S O,溶液【答案】弱 .铜 或 C u .Z n+N i S C）4=Z n S O4+N i 或Z n+H2S O4=Z n S O4+H2 T（3）B3.（2 0 2 2 梧州）二氧化氯（C
27、1 0 J 是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量C a*、M g2S O：等杂质离子）为原料生产C I O”工艺流程如图8 所示。X溶液f t H C 1第 22页/总43页(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、。(2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序(填序号)。N a2c B a C b N a OH(3)“精制”应加入适量盐酸，其 目 的 是 除 去 溶 液 中 的 (填离子符号)。(4)电 解 池 中 发 生 的 主 要 化 学 反 应 方 程 式 为.(5)生产过程中能循环利用的物质X是(填 化 学 式)。【答案】(1)过滤(2)或(D 或(3)CO
28、；、Off通电(4)N a C l+3 H20=N a C 1 03+3 H2 t(5)N a C l4.(2 0 2 2 荆州)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示:(1)步骤I 和步骤I I 都涉及的实验操作是.(2)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为第 23页/总43页（3）溶液乙中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 o（4）据此判断，铜、银、铝 的 金 属 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 （填元素符号）。【答案】（1）过滤（2）2A 1+3H 2s O 4=A 12（S O j+3 H 2 T（3）G/（NQ）2（4）4/C”Z g 或 Al、Cu、Ag5
29、.（2022包头）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。回答下列问题：（1）固体A的化学式为 o（2）操作I的名称是。（3）黄色溶液b中 一 定 存 在 的 阳 离 子 是 （填离子符号）。（4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是 o（5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应 采 用 的 实 验 是 （写出实验操作、现象及结论）。第 24页/总43页【答案】(1)F e (2)过滤(3)F e、H*(4)F e、C、N a2c(V F e2O3(5)取少许滤液a于试管中，加入过量的稀H N O 3,再加入A g
30、N O s 溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有N a C l:若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中没有含有N a C l6.(2022山西)新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融人传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题:成品(1)上述设备中，有 化 学 变 化 发 生 的 是(2)练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的 o(3)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再 涂 抹 一 层 透 明 釉 料 的 作 用 是 (合理即可)。(4)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利 用 稀 有 气 体 的 性 质 是(5)若
31、坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其 原 因 是 (用化学方程式解释)。【答案】(1)烧成炉(2)搅拌(3)保护蓄光釉料/提高釉面性能(4)化学性质很没有活泼/一般没有与其它物质发生反应(合理即可)第 25页/总43页点燃(5)3Fe+2O,Fc3O47.(2022泰安)日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：(1)自来水厂常用二氧化氯(CIO?)作水处理消毒剂，二 氧 化 氯 中 氯 元 素 的 化 合 价 是。(2)在疫情防控期间，某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是(填字母序号)。A.大米饭 B.鸡蛋 C.黄瓜 D.牛肉(3)碳酸氢钠在
32、上可作为治疗胃酸过多的药剂，其 原 理 是(用 化 学 方 程 式 表 示)。(4)我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴。由煤制取乙二醇的流程示意图为：煤 属 于(填“可再生”或“没有可再生”)资源：合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式 O合成气(C0和也)在没有同催化剂的作用下，可以合成没有同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料没有可能得到的物质是(填字母序号)。A.甲醇(CH3OH)B.乙醇(C2H5OH)A 尿 素【CO(NHJ 2】【答案】(1)+4(2)BD(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 T第2
33、6页/总43页点燃(4).没有可再生 .2 H,+O22H2O .C8.(2 0 2 2昆明)格是一种用途广泛的金属。工业上以铝铁【主要成分F e (C r 02)2为原料治炼铝，流程如下:N&S回答下列问题：(1)操作a的名称是 o(2)反应 I I 的化学方程式为 8 N a 2 C r C 4+3 X+2 0 H 2 O=8 Y J+3 N a 2 s o&+1 6 N a O H。X、Y 表示两种物质，Y的化学式为 o(3)反应I的 化 学 方 程 式 为。【答案】(1)过滤(2)C r (O H)3(3)4 F e(C r O,)2+8 N a2C O3+7 O2=8 C O2+2
34、F e2O3+8 N a2C r O49.(2 0 2 2云南)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。第 27页/总43页（1）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是（2）反应n属于 反应（填基本反应类型）。（3）反应I 的化学方程式是【答案】（1）H20 （2）化合(3)N2+3H2高温高压催化剂2NH31 0.（2 0 2 2 眉州）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分F e z O s）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验如下图：回答下列问题：（
35、1）步骤反应的化学方程式为第 28页/总43页（2）固体甲的成分有（用化学式表示）.（3）完成步骤的化学方程式：4F e （OH）2+O2+=4 Fe（OH%。（4）操作I、I I、D I均进行的操作名称为 该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）O【答案】（1）F e+C u C l2=F e C l2+C u（2）F e、C u （3）2 H z O（4）.过滤.玻璃棒或漏斗或烧杯1 1.（2 0 2 2重庆B卷）虎年央视春晚舞蹈（只此青绿）创作灵感源自宋代名画（千里江山图）。该画采用了炭黑、赭石（主要成分F e Q）、孔雀石 主要成分C u z（O H）2 c O 3）等矿物颜料。实验室
36、现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。（1）研 磨 是 为 了 （填 增大”或“减小”）反应物的接触面积，使反应更充分。（2）溶液A中 的 阳 离 子 有 （填符号），气体B的化学式为。（3）矿 物 颜 料 用 于 画 作 能 避 免 虫 蛀 的 主 要 原 因（填序号）。A.炭黑有吸附性 B.赭石有吸水性 C.孔雀石有毒性第 29页/总43页（4）反应能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为【答案】（1）增大（2）.C u2 H*或H、C u C 02（3）CIWJ 温*（4）Cu2（OH）2CO3=2 C u O +H2O+CO2 T1 2.（2 0 2 2桂林）利用工
37、业废液（主要含N aH S以及少量N a2 s和M g、C a、F e的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。反应a 1废 液30%钵 破 峻H2O板品破破M 楮出硫皎钠已知：I、粗品硫酸钠含少量H z S O,、M g S O,、C aS 0o F e S O,等杂质。I I、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为没有溶物。皿、部分物质的溶解性见表。部分物质的溶解性表（室温）阴离子阳离子so；co；N a*溶溶第 30页/总43页C a2 t微溶没有溶M g2+溶微溶F e”溶没有溶(1)操 作 名 称 是(2)“反应器1、2”内 均 需 要 进 行 的 操 作 是。(3)泥渣的成分有
38、M g(A、等。(4)流程中可循环使用的物质是 和。(5)“反应器1”中N aH S 发生复分解反应生成H 2 s 气 体 的 化 学 方 程 式 是。【答案】(1)蒸发结晶(2)搅拌(3)C aC 03,F e C O s 或碳酸钙、碳酸亚铁(4).HQ或水 .H 2 s 0,城硫酸(5)2 N aH S+H2S 04=2 H2S t+N a2S O413.(2 0 2 2 桂林)实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。任务一：查阅资料认识碱石灰I、制碱石灰的流程：第 31页/总43页r-|W ft r r m 加入 NaO
39、H 限溶液-200250C 千煌4石 灰 石-A 生 灰 石-灰n、C a(O H)2 的分解温度是580(；N aO H 受热没有分解。(1)烟烧石灰石发生反应的化学方程式是 O(2)上述制得的碱石灰主要含有N aO H、和少量水。任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：猜想 1：C a(O H)2、N aO H猜想 2:C aC O3,C a(O H)?、N aO H猜想 3：C aC 03,N aO H、N a2C 03猬想 4：C aC O3x N a2C O3【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(巳知B aC b 溶液呈中性)。实验步骤
40、现象结论取5 g “碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置烧杯底部有白色固体猜想1 没有正确取烧杯中上层清液少许，加入试剂X无明显现象猜想2没有正确取烧杯中上层清液少许，滴 2滴酚猷溶液溶液变红猜想3 正确，而第 32页/总43页【反思评价】取变红的溶液，加入过量B a C k溶液猜想4没有正确(3)实验没有严密，理由是(4)试剂X可选用(填字母序号)。A.氯化铁溶液 B.稀盐酸 C.碳酸钠溶液任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小 组 同 学 另 取“碱石灰”样品1 0.0 0 g,加 入1 0 0.0 0 g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如下
41、表。【结论与评价】滤渣质量活塞关闭时整个装置总质量(仪 器+药品)打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量(仪器+药品)8.0 0 g4 4 2.6 4 g4 4 2.2 0 g(5)根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中N a O H的质量分数是第 33页/总43页(6)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中N a 0 3 的质量分数偏小，原因是高温【答案】.C a C O3=+CO2t .C a (0 H)2 或氢氧化钙.有白色沉淀生成,溶液仍为红色(答全才给分).C a (O H)z 微溶于水，白色固体可能是C a (0 H)2 .C .9.4%.装置中有C O 2 残留(或浓硫酸吸收
42、了空气中的水)1 4.(2 0 2 2 达州)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验。【查阅资料】碱石灰的主要成分是和N a O H。【设计与实验】甲：“气体质量法”(1)按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。(2)打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。(3)关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。第 34页/总43页(4)待 装 置A中无气泡产生后打开止
43、水夹K,再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K,第二次称量装置C的质量，并记录。(5)计算。【分析与讨论】装 置A中发生反应的化学方程式为 装 置B中 浓 硫 酸 的 作 用 是，步 骤(4)中再次通入氮气的目的是 装 置D的作用是乙：“沉淀质量法”过量的写出上述流程中相关反应的化学方程式：【得出结论】同学们实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据乙中测定的相关数据，求 出 样 品 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 (用 含 有 叽n的代数式表示)。【反思与交流】第35页/总43页同学们讨论认为乙优于甲，理 由 主 要 是（填字母序号）。A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境
44、【答案】.Na2CO3+H2SO4=N a2SO4+H2O+CO21.干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）.使生成的二氧化碳被C完全吸收.防止空气中水和二氧化碳进入 C .CaCl,+Na2CO3=CaCO3+2NaCl.B100m1 5.（2 0 2 2 盘锦）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践。近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。【资料】I、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。I I、铝能和N a O H 溶液反应生成偏铝酸钠（N a A 1 02）和氢气，偏铝酸钠溶于水。探
45、究一：发热包的发热原理。（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量原水中，可 观 察 到 的 现 象 是,固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其 可 能 的 原 因 是 （用化学方程式表不）O（2）在使用发热包过程中，禁 止 明 火 的 理 由 是。探究二：反应后混合物中部分成分的探究。第36页/总43页根据以上操作和实验现象回答下列问题。(3)操作I的名称是 o(4)根据现象得出：滤液A中 一 定 没 有 含 的 物 质 是。根据现象分析得出：固体B中 一 定 含 有 的 物 质 是。综合分析得出：现象中产生的气体，其成分的组成可能为_O(5)通过以上探究，同学们进行反思总
46、结，你认为其中正确的是 oA.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料B.发热包应密封防潮保存C.禁止用湿手接触发热包D.使用过程中应保持通风【答案】.剧烈反应，放出大量热，有气体产生.N a2C O3+C a(O H)2=C a C O3 J+2 N a O H .铝 粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸(其他合理答案均可).过滤.碳酸钠或N a C O s .氢氧化钙、碳酸钙.二氧化碳、二氧化碳和氢气 .B C D第 37页/总43页1 6.（2 0 2 2 云南）2 0 2 2 年 3月 2 2 日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视
47、隐藏的资源”。（1）地下水是（填“混合物”或“纯净物”）.（2）实验室制取蒸僭水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 o 实验结束，可加入 比较水蒸偏前后的硬度变化。（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管（填“a”或 b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 组成的。（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。第 38页/总43页吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用,紫外线灯管照射的作用是 o(5)如图是我国“国家节
48、水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示e【答案】(1)混合物(2).防止暴沸.肥皂水(3).b .氢元素和氧元素(4).活性炭.消毒菌(5)地球上淡水资源有限，应节约用水1 7.(2 0 2 2 广安)黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为C*(0 H).查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cs(OH)()3+2H2SO4=2CuSO,+3H2O+COz t,杂质没有与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：德 液 理 银 产曲体A-强 而 而 辞 皿_ 一支 二.七 二 蜴森黄纲(1)步骤一、步骤二、步骤三中
49、均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 o (填玻璃仪器名称)第39页/总43页（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式,其反应类型是.（3）系列处理二后获得锌的质量_ 原废黄铜中锌的质量。（选 填“心“=”或（4）黄铜颜色与黄金相似，人 称“愚人金”，常被没有法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中 没 有 能 区 别 黄 铜 与 黄 金 的 方 法 是。A.用磁铁吸引B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡C.在空气中灼烧后观察颜色D.测定密度大小【答案】（1）玻璃棒（2）.Z n+H2S 04=Z nS 04+H
50、21.置换反应（3）（4）A18.（20 22重庆A卷）我国承诺：20 30 年“碳达峰”，20 6 0 年“碳中和”，体现大国担当。院士认为“碳中和”是让人为排放的C O”被人为努力和自然过程所吸收。I、碳排放第 40页/总43页(1)查阅图I,动 植 物 呼 吸 (填“能”或“没 有 能)释放co.n、碳中和(2)自然吸收：查阅图1,CO,的 自 然 吸 收 途 径 有 (填图中序号)。(3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2 所示。加入CO1含量低的气体图 2“碳捕集”流程图反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为流程中可循环利用的物质有、OIII、碳利