《2023届贵州省贵阳市年高三上学期8月入学模拟考试化学试题（学生版+解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届贵州省贵阳市年高三上学期8月入学模拟考试化学试题（学生版+解析版）.pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、贵阳市2023届高三年级摸底考试试卷化学供参考的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40第 I卷（选择题共42分）选择题（14小题，每题3 分，共 42分。每题只有一个选项最符合题意）1.化 学与生活密切相关。下列说法正确的是A.可用白醋洗水壶中的水垢B.医疗上常用9 5%的酒精作消毒剂C.煤经过气化和液化等物理变化可获得洁净的燃料D,葡萄糖和蛋白质进入人体内都是经水解后被吸收2.下列化学用语使用正确的是A.K C 1的电子式:K:C1:B.乙烯的比例模型：C.氯离子的结构示意图D.中子数为8的N原子：6N3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.2
2、2.4 L氨气所含的质子数为1 8 N八B.标准状况下，7.2 g戊烷中共价键数为1.6NAC.0.1 m o LLT H C I O 4溶液中含有的H 数为01NAD.3 m o l N O2与H2O完全反应转移的电子数为4 N,4 .下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.S O?具有氧化性，可漂白纸浆B.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂C.明矶溶于水生成A 1（OH）3胶体，可用于净水D.氢氟酸能与S i O 2反应，可刻蚀石英制作艺术品5 .分离下列混合物所采用的方法中错误的是A.乙醇和乙酸混合：蒸发B.花生油和水混合：分液C.碘和细砂石混合：升华 D.泥沙和食盐水混合：过滤6.下列
3、变化过程对应的离子方程式正确的是A.把铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Ci?+H2 TB.将氯气通入水中制氯水：Cl2+H20 2H+CP+CIOC.向 A12（S O j 溶液中加入过量 NH3-H?O：Al3+3NH3-H2O=AI（OH）3+3NH：D.用氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板；Fe3+Cu=Cu2+Fe2+7.一种活性物质的结构简式如图所示。有关该物质的叙述正确的是OB.所有原子可能共面C.能发生取代反应，不能发生加成反应D.1 mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应得1 mol CO,8.关于反应：K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O,下列判断正确的是A.K2H3IO6中
4、碘元素为+5价 B.HI做还原剂，发生还原反应C.n（还原产物）：n（氧化产物）=1 ：2 D.生成0.2molL时，转移0.35mol电子9.某反应由两步反应A反圆B反 应2 c构成,其反应能量曲线如图所示。下列叙述错误的是A.反 应1为吸热反应B.反应2对总反应速率起决定作用C.使用催化剂会改变A-C反应的反应热D.反应2逆反应的活化能大于正反应的活化能1 0.在恒温恒容的密闭容器中加入一定量X,发生反应2 X（s）=Y（s）+Z（g）,A H 0,一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A.该反应A S 0B.升高温度，c（Z）增大C.加入一定量氧气，反应速率不变，平衡不移动D,加入等物质的
5、量的Y和Z,重新平衡后平衡常数K增大1 1.为了达到实验目的，下列装置和试剂选用合理的是A.图甲中可用于实验室制取氯气B.图乙可测定氢氧化钠溶液的浓度C.图丙可比较Z n与C u的金属性强弱D.图丁可制取乙酸乙酯1 2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种核素可用于鉴定古文物的年代，Y的最外层电子数等于其电子层数；Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水。下列说法正确的是A.原子半径：Y Z ZC.X O?是形成酸雨的主要物质D.将Y W 3水溶液蒸干并灼烧可得Y W 3固体1 3.K-C）2电池结构如图，a和b为两个电极,其中之一为单质钾片。关于该电
6、池，下列说法错误的是有机电解质1有机 电解质2A.电极a的反应式为：K-e =K+B.电流由a电极沿导线流向b电极C.隔膜允许K+通过D.标准状况下，1 m o l K参与反应，消耗22.4 L O 214 .常温下，下列各溶液中，微粒的浓度关系式正确的是A.p H=3的H 4 O,溶液；c（H+）=c（H S O j =1x10-m o l.匚B.0.1 m o l.的 N a 2s 溶液：c（N a+）=2c（S2-）+2c（H S-）+2c（H2S）C.0.1 m o l.L的C H 3 c o O N a溶液：c（N a+）=c（CH,C O O ）D.p H =2 的盐酸和 p H
7、=12 的氨水等体积混合：c（C P）c（N H：）c（Hh）C（OH）第I I卷（非选择题共58分）15.钠、铝、铜及其化合物在生产生活中有广泛应用。按要求回答下列问题：（1）Cu S C）4既是一种肥料.，又是一种普遍应用 杀菌剂。根据物质的分类方法，Cu S O&属于（填序号）。a.混合物 b.酸 c.盐 d.弱电解质 e.强电解质 f.难溶于水的物质（2）N a 2。2常置于潜水艇和消防员的呼吸面具中，写出N a 2。?与CO?发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _；检验其组成中所含阳离子的方法和现象是 o（3）工业上用铝热反应制取金属镒，铝与二氧化镒在高温下反应制取镒的化学方程式
8、为o16.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某兴趣小组模拟和改进侯氏制碱法制备纯碱（碳酸氢钠固体分解而得），并进行后续实验，实验如下：已知：饱和氨盐水是指将氨气通入饱和食盐水中形成的溶液。回答下列问题：（I）装 置 甲 中 盛 装 盐 酸 的 仪 器 名 称 是；装置乙中的试剂是 0（2）装 置 丙 中 使 用 雾 化 装 置 的 优 点 是,该装置中生成N a H C O m 的总反应化学方程式为（3）检验纯碱样品中是否混有N a H C O,，选 择 下 列 装 置 中 的（填字母编号）组装并进行实验，可观察到的实验现象是（4）若该纯碱样品中所含杂质
9、只有碳酸域钠，测定该纯碱样品纯度的方法为：称取4 2.0 g 样品，加热到质量不再改变，收集到标准状况下的气体1 1 2 m L,则 该 纯 碱 样 品 的 纯 度 为。1 7.已知草酸锲晶体（N i C z O/Z H?。）难溶了水，常用于制银粉。工业上从废镣催化剂（主要成份为N i,含有一定量的A L O,、F e O、S i。？、C a O 等）制备草酸银的流程如图所示:废镇催化剂滤渣I滤渣U 滤渣ID 滤液己知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的p H 见表中数据:金底离子Fe3+Fe2+A l3+N i2+开始沉淀的p H1.15.83.06 8完全沉淀的p H3.28.85.09.5K
10、s p(C a F,)=1.4 6 x lO-1 0当某物质浓度小于1 x 1 0-5 mol-U 时，视为完全沉淀。请问答下列问题:（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施。滤渣I的成分为C a S O q 和（填化学式）。（2）“氧化”时反应的离子方程式为（3）“调 p H”范围为,用化学反应原理的相关知识简要说明滤渣U的形成原因(4)“沉钙”过程中，当C a?+沉淀完全时，溶液中()m o l.1 (列出计算式即可)。(5)“沉银”时 的 离 子 方 程 式 为。(6)操作a 包含过滤、用乙醇洗涤、1 1 0 下烘干等步骤，其 中 用 乙 醇 洗 涤 的 目 的 是 洗 去 杂 质 和。1
11、 8 .甲醇(C H O H)是一种可再生能源，在日用化工、制药、农药等方而均有广泛用途。催化合成甲醇的反应为C O(g)+2 H2(g)CH3O H(g)。回答下列问题：(1)已知反应：CO2(g)+H2(g)=C O(g)+H2O(g)A H,=+4 3 k J m o r1反应：CO2(g)+3 H2(g)CH3O H(g)+H2O(g)AH2=-4 9J m o r1R ijC O(g)+2 H2(g)CH3O H(g)A H=k J.m o l-1(2)某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入1 m ol CO 和 2 m ol H2,加入催化剂反应合成C E O H ,测得C O(
12、g)的物质的员随时间(t)的变化如下表：t/m i n0510152025n(C O)/m ol1.000.790.630.540.500.500-20m i n 内，用 H 2(g)表 示 该 反 应 的 平 均 速 率 为；CO 的 平 衡 转 化 率 为；该 温 度 下 平 衡 常 数 长=。(3)在不同温度和压强下发生反应：C O(g)+2 H2(g)CH3O H(g),测得平衡时CO 的体积分数(%)与温度(T)和压强的关系如图所示，判断T i、T 2、T 3由大到小的顺序为一，理 由 是 一。OOOOOOOOOOO098765430-1-三粼人6W8运+WOU 选修3：物质结构与性
13、质19 .某些含硫有机物可用于医药领域，如化合物I 和 n是重金属元素汞的解保剂。回答以下问题:C1H2-SHCH2-SHOIICH|SHCH-|-SHCH3一S-OHCH2-OHCH2 SO3NaOInm(1)已知汞位于第六周期，与锌同族，则基态汞原子的价电子排布式为(2)化合物I 中 S原 子 的 杂 化 方 式 为,其中H、C、0 三元素的电负性由小到大的顺序是(3)下列有关说法正确的是 oa.H 中 C C C键角是180 b.I I 中存在离子键与共价键c.I I I 中硫氧键的键能均相等 d.l l l 中的3 键与兀键之比为4：1CHjOH(4)化合物I 的结构与甘油(fH O
14、H)相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是CH20H(5)理论计算预测，由汞(H g)、楮(G e),睇(S b)形成的一种新物质X 为潜在的拓扑绝缘体材料X 的晶体(晶胞如图a 所示)可视为G e 晶体(晶胞如图b 所示)中部分G e 原子被H g 和 S b 取代后形成。楮 晶 体 类 型 为,G e 与 C同族，但 G e 不能像C原子那样原子之间可以形成双键或叁键，从原子结构角度解释原因X 的最 简 式 为；X 的晶体中与H g 距离最近的S b 的数目为设必为阿伏伽德罗常数的值、X 的最简式的摩尔质量为Mg-m o，用NA和 M时的代数式表示出X晶体的密度为 g-c m-3(
15、列出计算式即可)。选修5：有机化学基础2 0.帕比司他是治疗某些恶性肿瘤 药物。其中间体(E)的合成路线如下:回答下列问题：(1)A物 质 的 名 称 为。C中 含 氧 官 能 团 名 称 是。(2)要检险有机物B中的官能团“-CH O”，可 以 选 用 的 试 剂 是，所发生反应的化学方程式为(3)反应I V的反应类型为 o(4)反应I I分两步进行：B 8 联 心x-H丁-第一步反应为加成反应，则X的结构简式为。(5)C生成D的 化 学 反 应 方 程 式 为。(6)B的同分异构体中，能发生水解反应的芳香族化合物有 种；其中核磁共振氢谱5组峰，峰面积之比为1 ：1 ：2 ：2 ：2的 同
16、分 异 构 体 结 构 简 式 为。贵阳市2023届高三年级摸底考试试卷化学供参考的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40第 I 卷（选择题共42分）选择题（14小题，每题3 分，共 42分。每题只有一个选项最符合题意）1.化 学与生活密切相关。下列说法正确的是A.可用白醋洗水壶中的水垢B.医疗上常用95%的酒精作消毒剂煤经过气化和液化等物理变化可获得洁净的燃料D.葡萄糖和蛋白质进入人体内都是经水解后被吸收【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋洗水壶中的水垢，故 A 正确;B.医疗上常用75%的酒精作消毒剂，故
17、B 错误;C.煤的气化和液化有新物质生成，属于化学变化,故 C 错误;D.葡萄糖是单糖，葡萄糖不能水解，故 D 错误:选 Ao2.下列化学用语使用正确的是A.KC1的电子式:K:C 1:B.乙烯的比例模型:C.氯离子的结构示意图:D,中子数为8 的 N 原子：”N【答案】D【解析】【详解】A.KC1的电子式：K+C 1：;人错误;B.乙烯的比例模型:,B 错误;C.氯离子的结构示意图：(+n)2 J J，C 错误；D.中子数为8 的 N原子：”N,D 正确；故选D。3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.22.4 L 氧气所含的质子数为18N八B.标准状况下，7.2 g 戊烷中共价键
18、数为1.6N4C.0.1 moI-L-1 HCIO4溶液中含有的H*数为S IN,、D.3 mol NO2与 H,0 完全反应转移的电子数为4NA【答案】B【解析】【详解】A.不确定是否为标况，不能计算物质的量，故 A 错误；B.1分子戊烷中含有共价键16个，7.2 g 戊烷的物质的量为7.2g+72g/mol=0.1moL则共价键数为1.6NA，故 B 正确；C.不确定溶液的体积，不能计算物质的量，故 C 错误；D.二氧化氮与水反应方程式为3 NO2+H2O=2HNCh+N0,可知每3 分子二氧化氮反应转移电子数目为2,故 3 moi N O?与 H?。完全反应转移的电子数为2NA，故 D
19、错误；故选Bo4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.S O t具有氧化性，可漂白纸浆B.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂c.明矶溶于水生成A I(OH)3胶体，可用于净水D.氢氟酸能与SiO?反应，可刻蚀石英制作艺术品【答案】A【解析】【详解】A.SO?可漂白纸浆是因为它具有漂白性(与有色物质化合生成不稳定无色物质)，故A错误；B.浓硫酸可做干燥剂，是因为它具有吸水性，故B正确；C.明矶溶于水产生的铝离子水解可以生成氢氧化铝胶体，可用于净水，故C正确；D.石英的主要成分是SiCh,氢氟酸能与SiCh反应，可刻蚀石英制作艺术品，故D正确；故选Ao5.分离下列混合物所采用的方法中错误的是A
20、.乙醇和乙酸混合：蒸发 B.花生油和水混合：分液C.碘和细砂石混合：升华 D.泥沙和食盐水混合：过滤【答案】A【解析】【详解】A.乙醇和乙酸是互溶液体，应利用蒸储将两者分开，A错误；B.花生油和水不互溶，混合后会分层，可以用分液的方法将二者分开，B正确；C.碘和细砂石为固体混合，碘易升华而细砂石不易升华，可以用升华的方法将二者分开，C正确；D.泥沙不溶于水，则泥沙和食盐水混合，可以用过滤的方法将二者分开，D正确；故选Ao6.下列变化过程对应的离子方程式正确的是A.把铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Ci?+H2 TB.将氯气通入水中制氯水：Cl2+H20 2H+c r +CIO-C.向 A12(
21、S O J 溶液中加入过量 NH3-H?。：Al3+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH：D.用氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板；Fe3+Cu=Cu2+Fe2+【答案】c【解析】【详解】A.铜和稀硫酸不反应，A错误；B.次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Cl2+H2O H+C r+HClO,B错误；C.铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3+3NH,-H2O=Al(OH)3+3NH：,C正确;D.电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+,D 错误;故选C。7.一种活性物质的结构简式如图所示。有关该物质的叙述正确的是A.分子式为C io/O jB.
22、所有原子可能共面C.能发生取代反应，不能发生加成反应D.1 mol该物质与足量碳酸氮钠溶液反应得1 mol CO2【答案】D【解析】【详解】A.由结构式，知该物质的分子式为C,OHI803,A 错误;B.甲烷是正四面体结构，故甲基和亚甲基中4 个原子不可能共平面；该 物 质 含 有 亚 甲 基-（如图C.该物质含有羟基和竣基，可以发生取代反应；也含有碳碳双键，可以发生加成反应，C 错误；D.一个该物质分子含有一个粉基，可以与碳酸氢钠反应生成一个CO2分子，故 1 mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应得1 mol CO2,D 正确；故选D。8.关于反应：K2H3IO6+9HI=2KI+4I,+6H
23、2O,下列判断正确的是A.K2H3IO6中碘元素为+5价 B.HI做还原剂，发生还原反应C.n（还原产物）：n（氧化产物）=1:2 D.生成0.2mol 12时，转移0.35mol电子【答案】D【解析】【详解】A.K2H3106中钾元素为+1价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，则碘元素为+7价，故 A 错误；B.H I中碘元素化合价升高，HI是还原剂，发生氧化反应，故 B 错误；C.碘单质既是氧化产物，又是还原产物，利用得失电子守恒可知，n（还原产物）：n（氧化产物）=1:7,故C 错误；D.生成4 个碘单质转移7 个电子，生成0.2molL时，转移0.35mol电子，故 D 正确；故选D。9
24、.某反应由两步反应A反圆B反 应2 C 构成,其反应能量曲线如图所示。下列叙述错误的是A.反 应 1为吸热反应B.反应2 对总反应速率起决定作用C.使用催化剂会改变A-C 反应的反应热D.反应2 逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A.由图可知，对于反应1来说，反应物能量低，产物能量高，吸热反应，A 正确；B.由图可知，反应2 的活化能较大，决定总反应的反应速率，B 正确；C.催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热，C 错误；D.由图可知，反应2 为放热反应，其逆反应的活化能大于正反应的活化能，D 正确；故选C。1 0.在恒温恒容的密闭容器中加入一定量X,发生反应2X（s
25、）=Y（s）+Z（g）,A H 0,一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A.该反应AS 0B.升高温度，c（Z）增大C.加入一定量氧气，反应速率不变，平衡不移动D,加入等物质 量的Y 和 Z,重新平衡后平衡常数K 增大【答案】D【解析】【详解】A.正反应气体物质的量增大，所以该反应A S。，故 A 正确；B.正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c(Z)增大，故 B 正确;C.加入一定量氧气，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故 C 正确；D.平衡常数只与温度越高，加入等物质的量的Y 和 Z,重新平衡后平衡常数K 不变，故 D 错误;选 D。1 1.为了达到实验目的，下列装置和试剂选用合
26、理的是甲 乙 丙 丁A.图甲中可用于实验室制取氯气 B.图乙可测定氢氧化钠溶液的浓度C.图丙可比较Zn与 C u的金属性强弱 D.图丁可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A.实验室制备氯气应该用浓盐酸，A 错误；B.醋酸属于弱酸，应该用酸式滴定管，B 错误：C.图示原电池中Z n电极上发生反应：Zn-2e=Zn2+.C u电极上发生反应：2H+2e=H2 T 则 Zn为负极，Cu为正极，可以比较Zn与 C u的金属性强弱，C 正确；D.收集乙酸乙酯的试管中应该是饱和的碳酸钠溶液，不能使用氢氧化钠溶液，D 错误；故选C。12.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 的一种
27、核素可用于鉴定古文物的年代，Y的最外层电子数等于其电子层数；Z 元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z 单质和水。下列说法正确的是A.原子半径：YZZc.X 02是形成酸雨的主要物质 D.将 YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 的一种核素可用于鉴定古文物的年代，X 是 C 元素；Y 的最外层电子数等于其电子层数，Y 是 A1元素；Z 元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，Z是 S元素、W 是 C 1 元素。【详解】A.同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径：A I S C L
28、 故 A错误；B.同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，气态氢化物的稳定性：H C 1 H2S,故B正确；C.C O?不是大气污染物，不能形成酸雨，能形成酸雨的是S C h 和氮氧化物，故 C错误；D.A l C l：易水解，将 A l C h 水溶液蒸干并灼烧得到的是A b。.、固体，故 D错误；选 B o1 3 .K-C 2 电池结构如图，a 和 b 为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是有机电解质1 有机 电解质2A.电极a 的反应式为：K-e-=K+B.电流由a 电极沿导线流向b 电极C.隔膜允许K+通过D.标准状况下，1 m o l K参与反应
29、，消耗2 2.4 L C)2【答案】B【解析】【分析】该装置为原电池装置，b 极氧元素的化合价降低，b 为正极，故 a 为负极，电极材料为钾，隔膜为阳离子交换膜，允许钾离子通过。【详解】A.根据分析，电极a 极的反应式为：K-e=K+,A正确；B.电流从正极流出，由 b 极沿导线流向a 极，B错误；C.根据分析，隔膜为阳离子交换膜，允许钾离子通过，C正确；D.I m o l K 参与反应失去I m o l 电子，正极得到I m o l 电子，根据O 2+e-+K+=K C 2,消 耗 I m o l C h,标况下。2的体积为2 2.4 L,D正确；故选B 1 4 .常温下，下列各溶液中，微粒
30、的浓度关系式正确的是A.pH=3的H2sO3溶 液;c（H+）=c（H SO,=x0-3 moLL71B.0.1 mol.L 的 Na2s 溶液：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）C.0.1111011-你 4 0 3。脂 溶 液：c（Na+）=c（CH3COO-）D.pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合：c（Cl）c（NH：）c（H+）C（OH-）【答案】B【解析】【详解】A.根据溶液电荷守恒可知，pH=3的H2so、溶液中，c（H+）=c（HSO；）+2c（SO）+c（OH-）,贝ic（H+）c（HSO；）,故 A 错误；B.根据物料守恒可知，0.1
31、mol-匚1的Na2s溶液中c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）,故 B 正确；c.o.l moLL-i的CH3coONa溶液中，由于少数醋酸根水解成醋酸分子，则c（Na+）c（CH3coeT）,故 C 错误；D.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，由于氨水是弱碱，混合后氨水有剩余，溶液显碱性，结合电荷守恒可知，c（NH：）+c（H+）=c（C r）+c（OH-）,由于c（lT）C（OH。，则c（NH：）c（C），混合液中离子的浓度大小应为C（NH：）C（CR）C（OH-）C（H+）,故D错误；答案B。第II卷（非选择
32、题共58分）15.钠、铝、铜及其化合物在生产生活中有广泛应用。按要求回答下列问题：（1）C11SO4既是一种肥料.，又是一种普遍应用的杀菌剂。根据物质的分类方法，CuSO&属于（填序号）。a.混合物 b.酸 c.盐 d.弱电解质 e.强电解质 难溶于水的物质（2）Na2。?常置于潜水艇和消防员的呼吸面具中，写出Na?。?与CO?发 生 反 应 的 化 学 方 程 式；检 验 其 组 成 中 所 含 阳 离 子 的 方 法 和 现 象 是。（3）工业上用铝热反应制取金属锈，铝与二氧化镭在高温下反应制取铳的化学方程式为一。【答案】（1）ce(2).2Na2O2+2CO,=2Na2CO3+O2.焰色
33、试验，火焰呈黄色A（3）4 A l +3 M n O2=2 A 12O3+3 M n【解析】【小 问1详解】硫酸铜是有铜离子和硫酸根离子组成的，属于盐；硫酸铜在水中可以完全电离，所以是强电解质，故选ce；小问2详解】过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2 Na2O2+2 C O2=2 Na,C O3+O2；其中所含的阳离子是钠离子，可以用焰色反应来检验，具体方法和现象为：将的丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，后蘸取试样继续灼烧，观察到火焰颜色为黄色证明有钠，故答案为：焰色试验，火焰呈黄色；【小问3详解】A在高温下铝可以置换出二氧化镭中镭，方程式为：4 A1 +3 M n O2
34、=2 A12O3+3 M n o1 6.化 工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某兴趣小组模拟和改进侯氏制碱法制备纯碱（碳酸氢钠固体分解而得），并进行后续实验，实验如下:已知：饱和氨盐水是指将氨气通入饱和食盐水中形成的溶液。回答下列问题:（1）装 置 甲 中 盛 装 盐 酸 的 仪 器 名 称 是；装置乙中的试剂是（2）装 置 丙 中 使 用 雾 化 装 置 的 优 点 是,该装置中生成N a HCC）3的 总 反 应 化 学 方 程 式 为。（3）检验纯碱样品中是否混有N a HCC）3,选 择 下 列 装 置 中 的（填字母编号）组装并进行实验，可观察到
35、的实验现象是 o纯碱样品(4)若该纯碱样品中所含杂质只有碳酸氢钠，测定该纯碱样品纯度的方法为：称取4 2.0 g样品，加热到质量不再改变，收集到标准状况下的气体H 2 m L,则该纯碱样品的纯度为【答案】(1).分液漏斗 .饱 和N a HCCh溶液(2).增 大 接 触 面 积，使反应更充分.N a C1+CCh+N H3+H2 O=N a HCO 3 J+N H4 c l或N a Cl+CO 2+N H3H2O=N a HCO31+N H4C1(3).AB.澄清石灰水变浑浊(4)9 8%【解析】分析侯德榜制碱法原理是 N a Cl+CO 2+N H3+H2 O=N a HCO3 J+N H
36、4 CI,2 N a HCO3 加热 N a 2 c O 3+H2 O+CO 2T ,要注意N a HCCh的沉淀符号以及先通入N H3营造碱性环境。【小 问1详解】装置甲是C a C C h和盐酸反应制备C C h,滴加盐酸的装置是分液漏斗，制备的C O?中含有挥发的H C 1气体，需用饱和的Na H C C h溶液吸收杂质H C 1气体；【小问2详解】饱和氨盐水是指将氨气通入饱和食盐水中形成的溶液，形成碱性溶液同时利用雾化装置将其雾化，增大接触面积，使反应 Na C l+C O2+NH 3+H2O=Na H C O3 +NH4C 1 更充分；【小问3详解】检验纯碱样品中是否混有Na H C
37、 C h,选择下列装置中的A B,A装置是对固体样品进行强热，若有Na H C C h将会发生分解反应：2 Na H C O3加 热Na 2 co3+H 2 O+C O2个,产生C C h气体使澄清石灰水变浑浊。【小问4详解】称取4 2.0 g样品，加热到质量不再改变，收集到标准状况下的气体1 1 2 m L,该气体是0.0 0 5m ol C C 2,根据发生方程的化学计量系数比知样品含有0.0 0 5x 2=0.0 l m ol Na H C O3,故纯度为42.0g-0.0lm?/x 84g/mol1 7.已知草酸锲晶体（Ni C 2 O2 H 2。）难溶了水，常用于制锲粉。工业上从废银
38、催化剂（主要成份为Ni,含有一定量的ALO,、FeO、Si O2,C a O等）制备草酸银的流程如图所示:废集催化剂滤渣I 滤渣n 滤渣HI 滤液己知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:金底离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的p H1.15.83.06.8完全沉淀的p H3.28.85.09.5(2)Ks p(C a F,)=1.4 6 x l(r1 0当某物质浓度小于T x 1 0.5 m oi 匚|时，视为完全沉淀。请问答下列问题：（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施。滤渣I的成分为C a S O4和（填化学式）。（2）“氧化”时反应的离子方程式为 o（3）“调p
39、H”的范围为,用化学反应原理的相关知识简要说明滤渣H的形成原因_。（4）“沉钙”过程中，当C a?+沉淀完全时，溶液中c（F）mol-L T（列出计算式即可）。（5）“沉银”时 的 离 子 方 程 式 为。（6）操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110C下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和【答案】（1）.将原材料粉碎或适当增加酸的浓度或加热或搅拌.S i。？(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(3).5.0 pH 6.8(2).Fe3+3H2O F e(O H)3+3H+A 1 3+3 H 2 O U A l(O H)3+3 H+,加入Ni(OH%后，溶液中H*减少，平衡正
40、向移动，形成沉淀 J1.46x10-5(5)N i2+2H2O+C20；_=N i C2O4-2H2O(6)便于快速干燥【解析】【分析】由题给流程可知，向废银催化剂中加入稀硫酸酸浸时，镁和金属氧化物与稀硫酸反应转化为硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化银调节溶液p H,将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和含有保离子、钙离子的滤液；向滤液中加入氟化镀溶液，将钙离子转化为氟化钙沉淀，过滤得到含有氟化钙的滤渣和硫酸锲滤液；向滤液中
41、加入草酸镂溶液，将银离子转化为二水草酸镇沉淀，过滤、用乙醇洗涤、110下烘干得到二水草酸银晶体。【小 问 1详解】将原材料粉碎、适当增加酸的浓度、加热、搅拌等措施能提高酸浸速率；由分析可知，滤渣I 的成分为硫酸钙、二氧化硅，故答案为：将原材料粉碎或适当增加酸的浓度或加热或搅拌；SiO2；【小问2 详解】由分析可知，氧化的目的是过氧化氢溶液酸性条件下将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2F e 3+2H2。，故答案为：2F e?+凡。2+2H+=2F e+2凡0；【小问3详解】溶液中的铁离子、铝离子在溶液中存在如下平衡：F e3+3 H2O F e(O
42、 H)3+3 H+,A l3+3 H2O A l(O H)3+3 H+,加入氢氧化银调节溶液pH在5.()W pH 6.8范围内，使溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为：5.0 pH 6.8；F e3+3 H2O F e(O H)3+3 H+,A l +3 H2O A l(O H)3+3 H+,加入N i(O H%后，溶液中H，减少，平衡正向移动，形成沉淀；【小问4详解】由氟化钙的溶度积可知，当钙离子完全沉淀时，溶 液 中 的 氟 离 子 的 浓 度 为=4.4 6 x10-5 m o l/L,故答案为：7 1.4 6 xl O-5
43、；Y 1.0 x10 m o l/L【小问5详解】沉镇时发生的反应为溶液中的银离子与草酸根离子反应生成二水草酸镁沉淀，反应的离子方程式为N i2+2 H2O +C2O j-=N i C2O4-2H2O ,故答案为：N i2+2 H2O +C2O；=N i C2O4 2H2O ；【小问6详解】操作a中用乙醉洗涤的目的是洗去杂质和乙醉挥发是带走水分便于晶体快速干燥，故答案为：便于快速干燥。18.甲醇(C H 3 O H)是一种可再生能源，在日用化工、制药、农药等方而均有广泛用途。催化合成甲醇的反应为C O(g)+2H 2(g)=C H 3 0 H(g)。回答下列问题：(1)已知反应：C O,(g)
44、+H2(g)T2T,.根据反应可知，增大压强，平衡正向移动，CO的体积分数减小；升高温度，平衡逆向移动，C O的体积分数增大；由图可知，2 M P a、T 2 与 3 M P a、T 3 时 C O体积分数相等，故 1 3 1 2,而 IM P a、C O 体积分数，因此1 3 1 2 工【解析】【小 问 1 详解】由题分析可知：方程式-即可得到目标方程式，所以=-49kJ/mol-(+43kJ/mol)=-92kJ/mol；【小问2详解】0 2 0m i n 内，C O的反应速率v(CO)=空 当=匚 受 空 =0.0125mol-Lmin”；根据各物质化At 2Lx20min学反应速率之比
45、等于化学计量数之比可知v(H2)=2v(CO)=2x0.0125mol L1-minl=0.025mol L_1 min 1；2 0m i n 和 2 5 m i n 时刻，n(CO)没有发生变化，说明2 0m i n 时已经达到平衡，所以C O的平衡转化率1 mol-0.5mola=-Imolx100%=50%由反应三段式:CO(g)+2H2(g)U CH,OH(g)开始(mol)120转化(mol)0.510.5平衡(mol)0.510.5可知平衡时各物质浓度分别为n(CO)0.5molc(CO)=-=-=0.25mV 2Ln(H,)Imol.c(H,)=-=-=0.5mol/LV 2LC
46、(CH3OH)=色 田=0.25mol/L,所以平衡常数K=2C9H3OH)_ 0.25C(CO)XC2(H2)-0.25X0.52=4；【小问3详解】正反应为气体体积减小的放热反应，加压，平衡正向移动，C O的平衡体积分数减小，升温，平衡逆向移动，C O的体积分数增大，由图可知，2 M P a、T 2 与 3 M p a、T 3 时 C O体积分数相等，故 1 3 1 2,而 IM P a、C O 体积分数 T”故1 3 1 2 工。选修3:物质结构与性质1 9.某些含硫有机物可用于医药领域，如化合物I和 II是重金属元素汞的解保剂。回答以下问题:CH2 SHCH2 SHCH-SHCH SH
47、CH,-S 0HCH2 0HCH2 SOjNan(1)已知汞位于第六周期，与锌同族，则 基 态 汞 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为。(2)化合物I中 S原 子 的 杂 化 方 式 为,其中H、C、0 三元素的电负性由小到大的顺序是(3)下 列 有 关 说 法 正 确 的 是”a.n 中 C-C C 键角是1 8 0 b.I I 中存在离子键与共价键c.I I I 中硫氧键的键能均相等 d.I I I 中的3 键与兀键之比为4 ：1(4)化合物I 的结构与甘油(p l O H)相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其 原 因 可 能 是。CH20H(5)理论计算预测，由汞(H g)、楮(Ge
48、),锦(S b)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料“X的晶体(晶胞如图a 所示)可视为G e 晶体(晶胞如图b 所示)中部分G e 原子被H g 和 S b 取代后形成。O Ge*Hg 错 晶 体 类 型 为，G e 与 C同族，但 G e 不能像C原子那样原子之间可以形成双键或叁键，从原子结构角度解释原因_ _ _ _ _ _ _。X最简式为；X的晶体中与H g 距离最近的S b 的数目为 o设必为阿伏伽德罗常数的值、X的最简式的摩尔质量为Mg-mo，用NA和 M时的代数式表示出X晶体的密度为 g-cm-3(列出计算式即可)。【答案】(1)3 4。4 s 2(2).s p 3 (2).
49、HC0(3)b d (4)甘油中所含的羟基数目多，更易与水形成氢键，更易溶于水(5).共价晶体.Ge 的原子半径大，原子间形成的。单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠轨道程度很小，或几乎不能重叠，难以形成兀键，所 以 G e不能像C原子那样原子之间可以形成双键或叁键.H g Ge S b a .4 .-g/cm3*yM【解析】【小 问 1 详解】汞位于第六周期，与锌同族，已知锌为第四周期元素，价电子排布式为3 4。4 s 2,则基态汞原子的价电子排布式为3。4 s 2；【小问2详解】-S H 中 S的中心原子中含有3 个孤电子对和1 个键，杂化轨道数3+1=4,故硫原子采取s p 3 杂化；C、H
50、、0三种元素非金属性：HC0,所以电负性由小到大的顺序：H V C V O,故答案为：HC0；【小问3详解】a.H 中中间的C为 s p 3 杂化，价层电子互斥模型为四面体形，故在I 中 C C C键角小于1 8 0。，选项a 错误；b.根据n的结构，存在C-H、C-S、S-H、C-C 等共价键，还存在钠离子与另外一个阴离子团，因此存在离子键，选项b 正确；C.1H 中有硫氧单键、也有硫氧双键，故硫氧键的键不相等，选项C 错误；d.H I 中存在6 个单键和2 个双键，3 健与兀键之比为8：2=4：1,选项d正确；答案选b d；【小问4 详解】fH20H甘油中所含的羟基数目多，更易与水形成氢键