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1、2022年北京市一般高中学业水公平级性考试化 学本试卷共9页，100分。考试时长9 0 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 016第一局部本局部共14题，每 题 3 分，共 4 2 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.近年来，我国航空航天事业成果显著。以下成果所涉及的材料为金属材料的是A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料碑化保C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢D JC 9 19”飞机身使用的复合材料碳
2、纤维和环氧树脂2.以下物质的应用中，利用了氧化复原反响的是A.用石灰乳脱除烟气中的S。2B.用明研 K A 1（S O ）-12H O 处理污水42 2C.用盐酸去除铁锈（主要成分F e O x H O）2 3 2D.用 8 4消毒液（有效成分N a C l O ）杀灭细菌3.水与以下物质反响时，水表现出氧化性的是A.N a B.C 1 C.NO D.N a O2 2 24.：A s （碑）与 P为同族元素。以下说法不正确的是33,HA.A s原子核外最外层有5个电子 B.ASH的电子式是-3H：As:HC.热稳定性：AsH PH D.非金属性：AsCl3 35.以下说法正确的选项是A.同温同
3、压下，0和C O的密度一样2 2B.质量一样的H。和D O(重水)所含的原子数一样2 2C.物质的量一样的CH CH OH和CH O C H所含共价键数一样3 2 3 3D.室温下，pH 一样的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度一样6.以下说法正确的选项是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO(s)+CO2-CaCO (s)+SCh-4 3 3 4B.潮湿的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C1+I-+3H 0 =6C l-+I0+6H+2 2 3高温C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2A1+Fe 0 0 +2Fe2 3 2 3D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:2Na 0 +2C0=2Na
4、 CO+0 ,2 2 2 2 3 22Na 0 +2H O=4NaOH+O T2 2 2 27.用以下仪器或装置(图中夹持略)进展相应试验，不熊到达试验目的的是配制肯定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反响产生的二氧化硫检验澳乙烷消去产物中的乙烯分别酒精和水埼 N alJH$i.芮r-*羔 图 由 他 改 一皆一改也笳茨ABCD8.淀粉在人体内的变化过程如下:以下说法不走确的是A.n 乙瞅RMgCl0,II,R-C-R2R3COOR4+RCOOR6ii.醇 钠3 6,4R3COOR6+RSCOOR4（DA是芳香族化合物，A 分 子 中 含 氧 官 能 团 是.（2）B C的反响类型是。（3
5、）E的构造简式是_ _ _ _ _ _ _ _。（4）J-K的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（5）：G、L和奥昔布宁的沸点均高于2 0 0,G和 L发生反响合成奥昔布宁时，通过在7 0 左右蒸出遵物质名称）来促进反响-（6）奥 昔 布 宁 的 构 造 简 式 是。1 7.（1 2 分）用如下方法回收废旧CPU中的单质A u（金），Ag和 C u。：浓硝酸不能单独将Au溶解。H A u C l =H+A u C l-4 4酸溶后经_ _ _ _ _ _操作，将混合物分别。浓、稀HN O均可作酸溶试剂。溶解等量的C u 消耗HN。的物质的量不同，写出消耗HN O物质333的量
6、少的反响的化学方程式：。HN O-N a C l 与王水 V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1：3 溶金原理一样。3将溶金反响的化学方程式补充完整：A u +Na C l +H N O =H A u C l +口+N a N O，关于溶金的以下说法正确的选项是 oA.用到了 HN。的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增加溶液的酸性C.用浓盐酸与N aN O也可使A u 溶解3(4)假设用Z n 粉将溶液中的I m o l H A u C l 完全复原，则参与反响的Z n 的物质的量是 m o L4 用适当浓度的盐酸、Na C l 溶液、氨水与铁粉，可依据如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和 A g(图
7、中标注的试剂和物质均不同)。试 剂 1 是，试剂2 是。1 8.(1 2 分)M nO是重要化工原料，由软锦矿制备M nO的一种工艺流程如下：2 2软疑矿 标 过址较就量铁耽M式 溶 出 液 屈 丁 M F纯化液“MnO2资料：软铳矿的主要成分为M n O ,主要杂质有A l O 和 S i O2 2 3 2金属离子沉淀的p HFes+Al 3+Mn2+Fe2+开头沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，M nO与H SO不反响。2 2 4(1)溶出溶出前，软锦矿需研磨。目的是溶出时.，Fe 的氧化过程及得到M n 2+的主要途径如下图。MnO2 Mn2+
8、Fe-IIIi.I I 是从软毓矿中溶出M n 2+的主要反响，反响的离子方程式是i i,假 设 Fe 2+全部来自于反响Fe+=F e 2+H T ,完全溶出M i v+所需Fe 与 M n。的物质的量比值2 22 H+为 2。而实际比值（0.9）小于2,缘由是。纯化：M nO的氧化性与溶液p H 有关。纯化时先参加M nO,后参加N H H O,调溶液p H 5,说2 2 3 2明试剂参加挨次及调整p H 的缘由：。电解M n?+纯化液经电解得M nO。生成M nO的电极反响式是。2 2（4）产品纯度测定向 a g 产品中依次参加足量b g Na C O 和足量稀H SO，加热至充分反响，
9、再用m o l L-K M nO溶2 2 4 2 4 4液滴定剩余Na C O 至终点，消耗K M nO溶液的体积为小。（：M n O 及M nO-均被复原为2 2 4 4 2 4M n?+。相对分子质量：M n O 8 6.9 4；Na f?J3 4 O）产品纯度为（用质量分数表示）。1 9.（1 2 分）探究N a SO固体的热分解产物：2 3资料：4 N a S O 2 N a S +3 N a SO。2 3 2 2 4 N a S能与s反响生成N a S ,N a S与酸反响生成S和 H S o22 x 2 x 2B a S 易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水N a SO固体得到黄色固
10、体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加2 3水得到浊液，放置得无色溶液B。检验分解产物N a S2取少量溶液B,向其中滴加CuSO溶液，产生黑色沉淀，证明有S 2-。反响的离子方程式是_ _ _ _ _ _4检验分解产物N a S O2 4取少量溶液B,滴加BaCI溶液，产生白色沉淀，参加盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S）,同时产生2有臭鸡蛋气味的气体（H S ）,由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B,参加足量盐酸，离心沉2降（固液分别）后，（填操作和现象），可证明分解产物中含有S O 2 o4（3）探究（2）中 S的来源来 源 1：固体A中有未分解的N a S O ,在酸性条件下与N a S反响生成s。2 3 2来源2：溶液B中有N a S ,加酸反响生成S。2 x针对来源1 进展如下试验：试验可证明来源1 不成立。试验证据是。不 能 用 盐 酸 代 替 硫 酸 的 缘 由 是。写出来源2 产生S的反响的离子方程式：。（4）试验证明N a S O ,固体热分解有N a S、N a SO和 S产生。运用氧化复原反响规律分析产物中S2 3 2 2 4产生的合理性：。