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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.在51.的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O,半分钟后冷却至室温，测 得NO的物质的量增加了 0.3 m o L则此反应的平均反应速率“用 为()A.u(H2O)=0.12molL_1-min 1 B.u(02)=0.30mol-L-11min 1C.u(NO)=0.008mol(LsT D.u(NH3)=0.002mol L1-s12.在2A(g)+B(g)=3c(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 mol-L1-1
2、B.v(B)=0.3 mobL11C.v(C)=0.8 molL11 D.v(D)=l mol-L-113.雾霾(其中的PM2.5,即大气中粒径小于或等于2.5 Rm的颗粒物；1 11nl=1x10%)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是A.PM2.5属于胶体B.一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C.二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和(NH4)2s0,D.二次有机颗粒物(SOA)主要成分小：1/川 属于醇类4,下列说法正确的是A.Im o l酸与Im o l碱完全反应放出的热量就是中和热B.燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变C.强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+(
3、aq)+OH-(aq)-H2O(I)AH=57.3 kJ/molD.反应物总能量大于生成物总能量，则反应的AHCO5.如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是()选项不纯物质除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)KMnOK酸化）洗气B澳苯(漠)NaOH溶液分液A.A B.B C.C D.Dc苯(乙烯)澳水分液DC02(S02)碳酸钠溶液洗气6.”直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是A.电极b 为电池的负极B.电池反应为：C+C02=2C0C.电子由电极a 沿导线流向bD
4、.煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是()A.实 验 室 制 硝 基 苯 廉 9 B.检 验 装 置 气 密 性 棒 夹 C.利用排空气法收集丙烷8.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C.利用粮食酿酒经过了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程D.海水淡化的方法有蒸馆法、电渗析法等9.下列关于反应热的描述中正确的是A.HC1和 NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/m ol,则 ILSO,和 Ba(0H”反应生成lmolH20时会放出57.3kJ的
5、热量B.由C(石墨，s)C(金刚石，s)H=+1.9 kJ-moL可知，石墨比金刚石更稳定C.在 500、MPa下，将 0.5 mol N?和 1.5 m ol上置于密闭容器中充分反应生成NH3,放 热 19.3 k J,则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2N H 3(g)H=-38.6 kj-mor*D.甲烷的燃烧热(!)为-890.3 kJm o L,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH,(g)+20?(g)C02(g)+2H20(g)AH=-890.3 kj*mor*1 0.下列属于吸热反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.C+H2O CO+H2C.NaOH+HCI=
6、NaCI+H2O D.2Mg+C O,2 M g O +C11.请预测有机物丙烯酸(CHz=CH-COOH)的发生的反应类型可能有()加成反应水解反应酯化反应中和反应氧化反应.A.只有 B.只有 C.D.只有12.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.吕氏春秋别类编中“金(即 铜)柔 锡 柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C.本草纲目中 凡酸坏之酒，皆可蒸烧，以烧酒复烧二次.价值数倍也 用到的实验方法是蒸情D.肘后备急方中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化13.2016年我国环境日的主题是“改善环境质
7、量、推动绿色发展”。下列行为中不符合 绿色生活 宗旨的是()发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头推广煤的干储、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气实现资源的3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)用大排量的轿车代替公交车出行A.B.C.D.14.下列事实和解释都正确的是A.锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了 C 的浓度B.面粉厂内要禁止明火是
8、因为固体表面积大会加快反应速率C.向 5%的 溶 液 中 加 入 MnCh粉末后分解速率迅速加快是因为MnOz粉末增大了反应的活化能D.打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒温度升高的缘故15.某元素的原子最外层有2 个电子，关于该元素的推断一定正确的是()A.是金属元素 B.是 IIA 族元素 C.是稀有气体元素 D.无法确定16.下列离子方程式正确的是A.锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H、Zn2+H2个B.铜和氯化铁溶液反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+A,C.实验室制备氯气的反应：MnO2+2CF+4H+=Mn2+C I2t +2H2OD.硫酸氢钱溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH-+
9、NH4*=NH3-HZO17.下列装置能达到实验目的的是()A.实验室制取并收集氨气B.吸收氨气C.代替启普发生器D.排空气法收集二氧化碳18.下列说法正确的是()A.CH(CHzCH3)3的名称是3-甲基戊烷B.CI-UH H4-H/丫 f T 都属于同一种物质L 和 L 和c%C.乙 醛 和 丙 烯 醛 不 是 同 系 物，与氢气充分反应后产物也不是同系物D.向苯中加入酸性高钛酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色19.(6分)铁银蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解
10、液为碱性溶液，正极为N iQ 3,负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OHe-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O20.(6分)将 反 应Cu+2Ag+(aq)=Ci/+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是(A.电极X是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+B.银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C.当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 gD.外电路中电流由银极流向铜极二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(6 分)加
11、热 10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.(8 分)实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。(1)实验前，向试管a 中加入3 m L_,然后边振荡试管边慢慢加入2 m L 和 2 m L乙酸。(2)试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是 o(3)试管b 中盛放的试剂是饱和 溶液。试管b 中的导管不能伸入液面下的原因是(4)反应结束后，从试管b 中分离出乙酸乙酯的方法是 0四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)已 知：单质A 为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有
12、磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。(1)试判断：A 的化学有为,B 的名称为。(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_ _ _ _ _ _ _ _色，则含该离子。(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加,若溶液变为_ _ _ _ _ _ 色，则含该离子。(4)若 E是一种黄绿色气体单质，该气体是,在 CTD过程中，此气体做 剂。(5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式 o(6)写出D+A-C的离子方程式.五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(10分)由 N、B
13、等元素组成的新型材料有着广泛用途。(1)B此是一种高能燃料，它与CL反应生成的BCL可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCA互 为 等 电 子 体 的 阴 离 子 为 (填离子符号，填一个)。(2)氨 硼 烷(H a N-B H J 和 Ti (B H 4)3 均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料.H s N f B H 3 中 B原子的外围电子排布图_ _ _ _ _ _ _ _ _ Ti (B H J 3 由Ti C k 和 L i B a 反应制得，写出该制备反应的化学方程式；基态T F的成对电子有一对，B H/的 立 体 构 型 是 一；Ti (B f t)3
14、所含化学键的类型有:氨硼烷可由六元环状化合物(H B=N H)3 通过如下反应制得：3 c H,+2 (H B=N H)3+6 H 2 O-3 C O 2+6 H 3 B N H 3;与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A.氨硼烷中存在配位键B.第一电离能：N O C BC.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D.阳、H20 C O 2 都是非极性分子(3)磷 化 硼(B P)是受到高度关注的耐磨材料，如 图 1 为磷化硼晶胞；图1图2晶体中P原子填在B原子所围成的一空隙中。晶体中B原子周围最近且相等的B原 子 有 一 个。(4)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与
15、金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是 o图 2是立方氮化硼晶胞沿z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画 X”分别标明B与 N的相对位置_。其 中“”代表B原子，“X”代表N原子。参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.D【解析】【分析】根据化学反应速率的定义，及其与化学计量数的关系解答。【详解】gL4A/?(NO)0.3mol,据反应速率定义，u(NO)=-=-=0.002mol-L x-s ；V-t 5Lx30sA 项，U(H2O)=u(NO)=:0.003mol-L1-s1=0.18mol-L1-min1,A 项错误；4B 项，u(0
16、2)=u(NO)=0.0025mol-L_1-s-1=0.15mol-L-1-min1,B 项错误；4An(NO)0.3mol,C 项，u(NO)=-=-=0.002mol L1s1,C 项错误；V t 5Lx30sD 项，u(NH3)=u(NO)=0.002mol L1s1,D 项正确。本题选Do【点睛】应用定义计算化学反应速率时，必须用某物质浓度的改变量除以时间。不能用物质的量的改变量或某时刻的浓度除以时间。2.B【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。【详解】A.-Y(A)mol-L_
17、1-s-1=0.25 mol-L-1-1；2 2B.丫伊)_ molLs=0.3 mol-L_1-1；1 1C.1121=mol-Ls=0.267 mol Wi；3 3v(D)1 -i iD.-=moH.s i=0.25 molL i；4 4可见数值最大的为0.3 mol-L s1；因此表示反应速率最快的合理选项是Bo【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以快速判断，可以转化为同一物质表示的速率比较，当单位不同时，要转换为用相同单位表示，然后再进行比较。3.C【解析】分析：本题考查了物质的分类，属于基础知识，平时注重积累即可。详解：A.PM2.5,即大气中粒径小于或等于2.5 Um
18、的颗粒物，不属于胶体的微粒范围，故错误；B.从图分析，一次颗粒物通过界面反应，内混后得到二次有机颗粒物，有机颗粒物中肯定含有碳元素，所以一次颗粒物中含有碳元素，故错误；C.从图分析，二次无机颗粒物含有钱根离子和硫酸根离子和硝酸等,所以主要成分为硝酸铉和硫酸铁，故正确；D.二次有机颗粒物(SOA)主要成分 不属于醇，属于酸，o故错误。故选C,4.D【解析】A.Im o l二元酸与lm o l二元碱反应生成2moi水时放出的热量不是中和热，故A错误；B.燃烧热是指lm ol可燃物完全燃烧释放的热量，与化学计量数无关，故B错误；C.稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应，焙变为负值，则其中和热的离子方
19、程式可表示为：H+(aq)+0H-(aq)-H20(I)AH=-57.3 kJ/m ol,故C错误；D.反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，该反应的AHVO,故D正确；答案为D。5.B【解析】【分析】除杂必须遵循的原则：不增加新杂质(不增)、不减少被提纯物质(不减)、操作简便易行(易分)等，据此分析选项正误。【详解】A、酸 化KMnO4溶液能将杂质乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成为乙烷中的新杂质。常用浸水洗气以除去乙烷中的乙烯，A错误；B、溟与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，通常漠苯与NaOH溶液不反应，且溟苯不溶于水，密度比水大的液体，故用分液法分离，B正确；C、乙烯和溟水发生
20、加成反应生成1,2一二澳乙烷，生成的1,2一二溪乙烷又溶解在苯中，达不到除杂的目的，C错误；D、二氧化碳、二氧化硫均与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D错误。答案选B。6.C【解析】分析：燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极,电解质为熔融氧化物,则负极反应式为C-4e+2O2=CO2正极反应式为O2+4e-=2O2电池反应式为C+0?=CO2,放电时，电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。详解：A.燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；电解质为熔融氧化物,则负极反
21、应式为C-4e+2O2=CO2、正极反应式为O2+4e=2O2-,电池反应式为C+02=CO2,故B错误；C.在外电路，电子由负极a沿导线流向正极b,故C正确；D.煤燃料电池能将化学能直接转化为电能,而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能,所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，故D错误；答案：C。7.B【解析】A.实验室制取硝基苯时温度不是100度，故错误；B.检查装置的气密性时，关闭止水夹，通过长颈漏斗向圆底烧瓶中加水，当长颈漏斗中的液面高于圆底烧瓶中的液面时，停止加水，若液面差不变，说明气密性良好，故正确；C.丙烷的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即长进短出，故错误；D.石油分馆
22、实验中冷却水应下进上出，故错误。故 选 B。8.B【解析】【详解】A、煤的液化是利用煤制取甲醇，石油的裂化是将相对分子质量比较大的煌类断裂为相对分子质量较小的免类来获得轻质油的过程，油脂的皂化是指油脂在碱性条件下的水解，均有新物质生成，均为化学变化，选项A 正确；B、油脂不是天然有机高分子化合物，选 项 B 错误；C、粮食酿酒：粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，选 项 C 正确；D.海水淡化的主要方法有：蒸储法、电渗析法、离子交换法等，选 项 D 正确；答案选B。9.B【解析】A.H2SO4和 Ba(OH)z反应生成ImolHzO的同时还有硫酸领沉淀生成，硫酸领存在溶
23、解平衡。所以放出的热量不是57.3kJ,A 正确；B.由 C(石墨，s)-C(金刚石，s)H=+1.9 kJTnol可知石墨总能量小于金刚石总能量，因为石墨比金刚石更稳定，B 正确；C.不能确定反应物的转化率，因此不能计算反应热，C 错误；D.生成物水的状态应该是液态，D 错误，答案选B。10.B【解析】试题分析：常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等；吸热反应有分解反应，C 与0、CO2反应，Ba(OH)z-8H2。与 NH4a反应等。A、C、D 项均属于放热反应；B 项属于吸热反应。考点：考查放热反应与吸热反应的判断。11.D【解析】【详解】根据
24、丙烯酸的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和竣基，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和中和反应，只有水解反应是不能发生的，答案选D。【点睛】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意从已有的知识学会迁移灵活应用。12.D【解析】A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B.吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C.本草纲目中 凡酸坏之酒，皆可蒸烧，以烧酒复烧二次.价值数倍也 用到的实验方法是蒸储，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D.肘后备急方中“青蒿一握，以水二升
25、渍，绞取汁，尽服之 该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。13.B【解析】【详解】、开发水电，开发新能源，可以减小对矿物能源的依赖，符合促进低碳经济宗旨，故正确；、限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不 符 合“促进低碳经济”宗旨，故错误；、推广煤的干储气化液化技术，提供清洁高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，故正确；、推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆动物粪便等制成沼气以代替液化石油气，减少污染气体排放，故正确；、减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的循环再生，都符合节能减排的主题，故正确；.用大排量的
26、轿车代替公交车出行，造成更多的汽车尾气的排放，不符合低碳生活，故错误；答案选B。14.B【解析】【详解】A.锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了 H+的浓度，故A错误；B.面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率，引起爆炸，故B正确；C.向5%的 溶 液 中 加 入MnOz粉末后分解速率迅速加快是因为MnOz粉末起催化作用，降低了反应的活化能，故C错误；D.打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒压强减小导致气体溶解度降低，故D错误；答案选B。15.D【解析】分析：某元素的原子最外层有2个电子，可能为第n A族元素或H e或副族元素，以此来解答。详解：某元素的原子最
27、外层有2个电子，可能为第IIA族元素或H e或副族元素，H e为稀有气体元素，而第IIA族元素或副族元素均为金属元素。答案选D。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握原子最外层有2个电子的元素可能为H e及碱土金属元素为解答的关键，注意电子排布与元素位置的关系，题目难度不大。16.C【解析】【分析】【详解】A.锌粒与稀醋酸反应生成醋酸锌和氢气，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Zn+2CH3COOH=2CH3COO+Zn2+H2 f,A 错误；B.铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2 F e 3+C u=2 F e 2+C u 2+,B错误；C.实验室用浓盐酸
28、与二氧化镒共热反应制备氯气，浓盐酸与二氧化镒共热发生氧化还原反应生成氯化镒、A ,氯气和水，反应的离子方程式为乂地2+2(：+4=(/1产+(：12个+2 0,C正确；D.硫酸氢钱溶液和少量氢氧化钠溶液反应，氢离子优于钱根离子先反应，反应的离子方程式为H+OH=H2O,D 错误；故选C。【点睛】离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意醋酸为弱酸，不能拆写是易错点。17.B【解析】试题分析：A、实验室制取氨气：2 N H l+C a(OH)2 0=C aC L+2 N H3 t +2 H氨气的密度小于空气，因此采用向下排空气法收集，应用试管收集，故错误；B、N f t 不溶于C C ,氨气
29、被稀硫酸吸收，防止倒吸，此实验可行，故正确；C、启普发生器好处随用随开，随关随停，但此实验装置不行，故错误；D、C O?的密度大于空气的密度，因此应从长管进气，故错误。考点：考查气体的制取和收集等知识。18.B【解析】A.CH(CHzCH3)3的名称是3-乙基戊烷，故A错误；B.甲烷是正四面结构，二氯甲烷无同分异构体，苯环内无单双键，邻二甲苯无同分异构体，故B正确；C.乙醛和丙烯醛结构不相似，与氢气加成后均为饱和一元醇，则与氢气充分反应后的产物为同系物，故C错误；D.苯不能被酸性高钛酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高铸酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，故D错误；故答案为
30、B,19.C【解析】【分析】【详解】A.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极，NizOs发生得电子的还原反应，即2。3为正极，A 正确；B.放电时，负极反应为Fe-2e-+2OH.=Fe(OH)2,B 正确；C.电池充电时的反应为Fe(OH)2+2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2。，阴极电极反应为Fe(OH)2+2e=Fe+2OH,阴极附近碱性增强，pH增大，C 错误；D.充电时阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O,D 正确；答案选C。【点睛】二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反
31、应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。20.D【解析】A、电极X 的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e-=C u ,错误；B、银电极为电池的正极,被还原，发生的电极反应为:Ag+e=A g,银电极质量逐渐增大，Y 溶液中c(Ag?减小，错误；C、当 X 电极质量减少0.6 4 g 时,即 0.64g 4-64g/mol=0.01mol,则正极有0.02m ol的银单质析出，即 0.02molX108g/mol=2.16 g,则溶液质量变化应为2.16 g-0.64 g=l.52 g 错误；D、电极X 的材料是铜，为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正
32、极(银电极)流向负极(铜电极)。正确；故 选 D。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.58%【解析】试题分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHC03 2=NazCCh+COz个+%0,则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m,利用差量法计算，则2NaHCO3 A NazCOj+COzl+HzO,A m2x84g 62gm 10.0g-8.45g=1.55g(2x84g):62g=m:(10.0g-8.45g),解得 m=(2x84gx(10.0g-8.45g)-r
33、62g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g,混合物中碳酸钠的质量分数为：(5.8g+10.0g)xl00%=58%。考点：考查混合物中组成成分含量的计算的知识。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.乙醇浓硫酸CH3C00H+GH50H F、CH3copc2H5 +HzONazCOs防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】(1)制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为乙醇浓硫酸。(2)乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3C00H+C2H
34、50H CH38OC2H5+也0。(3)除去乙酸乙酯中A混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试 管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。(4)乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。四、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)23.Fe 四氧化三铁或磁性氧化铁 白 红褐 KSCN 红(血 红)Cl2 氧化Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe+2Fe3+=
35、3Fe2+【解析】【分析】单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则A为Fe,B为Fe3O4,加入盐酸，由转化关系可知D为FeCb，C为FeCh,E是一种黄绿色气体单质，应 为C L,据此分析解答。【详解】由以上分析可知A为Fe,B为四氧化三铁，故答案为：Fe；四氧化三铁；(2)C为FeCL，亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化，如观察到先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子，故答案为：白；红褐；(3)D为FeCb，检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液；红；(4)E是一种黄
36、绿色气体单质，应为Cl”氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应中起到氧化剂的作用，故答案为：氯气；氧化；(5)B为Fe3O4,加入盐酸，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3*+4H2。，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；(6)D+AfC 的离子方程式为 Fe+2Fe=3Fe,故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+五、综合题(本题包括1个小题，共1 0分)2s 2p24.NO37co3?-I TiC l3+3LiBH4Ti 山%+3LiC19 正四面体配位键、共价键、离子键CD正四面体12氮化硼中硼的原子半径比C大，故其N-B键的键能小于金刚石中的C-C键,
37、所以氮化硼的熔点就越低【解 析】【详 解】(1)根据等电子体原理，原子数相同，价电子数也相同的粒子互为等电子体，所 以 由 第2周期元素组成的 与BCb互为等电子体 的 阴 离 子 为CO3或N O J,故 答 案 为CO?或NO；;(2)B原子的外围电子排布图为向 B卜TiCb和LiBS发 生复分解反应得到Ti(BHQ 3,反应方程式为：TiCI3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCI；基 态4+的 核 外 电 子排布式为Is22s22P63s23P63d，故其成对 电 子 数 为9；BHj中B原 子 的 价 层 电 子 数 为(3+1+4)+2=4,则 其 杂 化 方 式 为s p?,
38、立体构型为正四面体；B H,中B原子存在空轨道，与H能形成配位键，故Ti(BH4)3中所含化学键有离子键、共价键、配位键；A.氨 硼 烷N与B间形成的是配位键，故A说法正确；B.在同周期元素中元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而VA族元素的第一电离能要大于相邻元素，则第一电离能：N O C B,故B说法正确；C.反 应 前CH4中碳原子的轨 道 杂 化 类 型 为s p 3,反 应 后 生 成 的CO2中碳原子的轨道杂化类型为sp；故C说法错误；D.CH4.CO?都是非极性分子，但d O是极性分子，故D说法错误；答 案 为CD。(3)由 晶 胞 结 构分析可每个B原子与周 围 四 个P原
39、子成键，同 时 每 个P原 子 与 周 围 四 个B原子成键，P原 子 位 于 四 个B原子形的正四面体中心,故答案为正四面体;由晶胞结构可知晶体中B原子周围最近且相等的B原 子 和P原子周围最近且相等的P原 子，以晶胞某个 面 心 的P原子为中心，同一个平面内与之最近且相等的P原 子 为4个，三 个 面 共12个，故 答 案 为12；(4)氮化硼中硼的 原 子 半径比C大，故 其N-B键的键能小于金刚石中的C-C键，所以氮化硼的熔点就越低；立 方 氮 化 硼 晶 胞 沿z轴的投影图相当于该晶胞的正视图，其晶胞结构与磷化硼相似，则 参 照 图1可 得B与N的相对位置为【点 睛】本题较全面的考查
40、了物质结构的相关知识，难度较大，特别是在分析晶体的结构时对学生能力要求较高，在对一些陌生晶体结构进行分析时可根据几种典型晶体类比来分析，如磷化硼、氮化硼和金刚石三种晶体中原子的空间排列是相似的。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关说法不正确的是（）A.NCL分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构B.质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C.石油分储与煤的干储均属于物理变化D.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应2.在标准状况下，有两种气态烷烧
41、的混合物，密度为1.1 6 g/L,则下列关于此混合物组成的说法正确的是A,一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和戊烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物3.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的N O 2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na（l）+KCI（l）:=iN a C I（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4.某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是CH,rCOOHA.该有机物的分子式为C11H1202B.该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C.
42、仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体（不包括自身）有9种D.该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应5.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：过港洗 冰 Cu2O已知CuCI难溶于水和稀硫酸：CU2O+2H+=CU2+CU+H2O下列说法不正确的是A.步骤SO?可 用NazSOs替换B.步骤中为防止CuCI被氧化，可用SO2水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CUCI+2OH=CU2O+2CI+H2OD.如果C s O 试样中混有CuCI和 CuO杂质，用足量稀硫酸与CuzO试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度6.关于卤素（用 X 表示）的下列叙述正确的是A.卤族元
43、素的最高价均为+7B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C.卤素单质从F 2 f L 颜色逐渐加深D.周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来7.磷酸亚铁锂（LiFeP。，电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：正 极 凝 健广NaAlO2滤液 含磷酸亚铁悝滤液H O JH N O L含Li、P、F。等滤液”选炭黑等淀渣一 沉淀一 流 液 型 蛆 一 含Li沉淀下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从 正极片 中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.沉淀”反应的金
44、属离子为Fe，+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.用 图 1 所示的装置进行“喷泉”实验B.用图2 所示的装置收集少量NOZ气体C.用图3 所示的装置除去甲烷中少量乙烯D.用图4 所示的装置制取少量的乙酸乙酯9.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A
45、.B.C.10.下列各组物质中所含化学键类型相同的是D.A.NaF、NH4CI B.NaOH、NaClO C.CaO、Na202 D.MgCl2 Mg(OH)211.R原子的质量数为Y,mgR2-中含有电子X in o l,则R原子核内中子数为A.三一谷二三B.Y-X+2C.二二+二二-二D.Y-X-21 2.下列实验结论不正确的是()实验操作现象结论A将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝B将乙醇与酸性重铝酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将新制的氢氧化铜与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性D将石蜡油加强热产生的气体通入溟的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷危A
46、.A B.B C.C D.D1 3.下列物质性质与应用对应关系不正确的是A.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B.乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C.醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素1 4.下列说法不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B.煤燃烧时可以将化学能转变成热能C.绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D.白炽灯工作时电能全部转变为光能1 5.下列粒子间的关系，描述不氐琥的是A.尹仁与C：互为同位素 B.乙醇和乙酸互为同系物C)HC.H-C H和HC CI属于同种物质 D.CH(C
47、H3)3和CH3cH2cH2cH3互为同分异构体IICl C11 6.下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2tB.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO32+H2OC.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：AI3+3OH=AI（OH）3|ZD.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3+4+2110；=（：/+2110个+2 017.下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A.N2 B.C02 C.NaOH D.MgCI218.同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X V Y V Z,则下列判断中错误 的 是（）A.非金属性
48、：X Y ZB.气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强C.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少19.（6分）下列说法正确的是（）A.由H形 成1 molH-H键要吸收热量B.所有燃烧反应都是放热反应C.16go3单质中含有的分子个数为以D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应20.（6分）下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验操作现象结论或目的A常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳ClmL20
49、%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热,然后加入新制Cu（OH）z煮沸未产生破红色沉淀蔗糖未水解D向5%402溶液中,滴加几滴FeCL溶液产生气泡明显加快FeCL是 分 解 的 催化剂二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）氨和硝酸都是重要的工业原料。（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则 此 氨 水 的 物 质 的 量 浓 度 为（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的伯错合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为下
50、列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是A.2Na+2NH3=2NaNHz+Hz个 B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气(假设只有NO和NO?)用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO；+H2O和 NO+NO2+2OK=口+H20(配平该方程式)。(3)向27.2 g Cu和CihO的混合物中加入某浓度的稀HN03500 m L,反应过程中产生的气体只有N。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有C/+)中加入IL lm o H?的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此