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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列各项中正确的是()A.已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2OQ)AH=-57.3 kJ-mol1,则 H2sO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 AH=2x(-57.3)kJ-mol B.已知 CH3OH(g)+l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)A H=-192.9 kJ-mol ,则 CH30H(g)的燃烧热为 192.9k J molC.HMg)的燃烧热是 285.8 k Jm o l,贝！2H2()(g)=2H2(g)+C2(g)AH=+571.6
2、kJ-mol-1D.葡萄糖的燃烧热是 2800 k J m o H,则 1/2C6Hl2O6(s)+3Ch(g)=3C(h(g)+310(1)AH=-1400k J mol【答案】D【解析】A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成ImolHzO所放出的热量，生成2m01出0所放出的热量为2*5 7.3 盯 010广，但生成硫酸钢沉淀的反应还要放出热量，则 H2s0“和 Ba(OH”反应的反应热小于2 X(57.3)kJ mor1,错误；B、由燃烧热的概念可以知道，甲醇燃烧应生成液态水，则 CIUJH的燃烧热一定不为192.9 kJ moU1,错误；C、H2(g)的燃烧热是285.8
3、kJ-mol-1,生成液态水，则 2HQ(g)=2H2(g)+02(g)AH=+571.6 kJ mol-1,错误；D、燃烧热是指Im ol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800 k J-moF1,则g eH(s)+302(g)=3C02(g)+3H20(l)AH=1400 kJ mol-1,正确；故选 D。点睛：A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成Im olIhO所放出的热量来分析；B、根据燃烧热是 指 Im ol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C、根据燃烧热是指Im o l可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为
4、逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D、根据燃烧热是指Im ol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。2.下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是()A.酒精溶解于水 B.氯化钠受热熔融C.碘单质受热产生紫色气体 D.碳酸氢钱受热产生刺激性气味【答案】D【解析】【详解】A.酒精溶解于水，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，A 错误；B.氯化钠受热熔融，会破坏钠离子和氯离子间的离子键，没有新化学键形成，B 错误；C.碘单质受热产生紫色气体，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，C 错误；D.碳酸氢倍受热产生刺激性气味，是化学变化，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，D
5、 正确；故答案选D。3.下列各组物质中，互为同分异构体的是()A.石墨和金刚石 B.BhO和 H2O2 C.恒 和 2H D.乙醇和二甲醛【答案】D【解析】【分析】【详解】A.金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故 A 错误；B.H2O和 H2O2的分子式不同，故 B 错误；C.】H 和 2H不属于化合物，不属于同分异构体，故 C 错误；D.乙醇和二甲醛的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故 D 正确；故选D。4.在 CaCO3(s)LCaO(s)+CCh(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是A.减压 B.增 大 CaCCh的量 C.增大
6、CO2的量 D.升温【答案】D【解析】分析：根据影响化学反应速率的因素分析解答。详解：A.减压，反应速率减慢，故 A 错误；B.增 大 CaCCh的量，碳酸钙为固体，浓度不变，反应速率不变，故 B 错误；C.增大CO2的量，能够增大逆反应速率，不能增大正反应速率，故 C 错误；D.升温,既能加快正反应速率又能加快逆反应速率，故 D 正确；故选D。5.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，W 原子的核电荷数等于X、Z 原子的核电荷数之和，X 和 Z 同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B
7、.Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比W 的强C.化合物长丫2和 4 丫 2所含化学键类型完全相同D.工业上常用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质【答案】B【解析】Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，则 Y 为 O 元素。X 的原子半径比Y 的小，X 的原子序数比Y 的小，则 X 为H元素。X 和 Z 同主族，Z 的原子序数大于O 的原子序数，Z 为 N a元素。W 原子的核电荷数等于X、Z 原子的核电荷数之和，则 W的原子序数为1 2,为 Na元素。所以X、Y、Z、W 分别为：H、0、Na、M gA、原子半径r(Na)r(Mg)r(0),A错误。B、Z 的最高价氧化物对应水化物为强
8、碱NaOH,W的最高价氧化物对应水化物为中强碱M g(0H)2,NaOH碱性大于M g(OH)2,B正确。C、HQ?含的化学键为极性键和非极性键，Na?。?含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，C错误。MgO熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。MgCL熔点相对较低，故工业上电解熔融的MgCk来制取Mg单质，D错误。正确答案为B6.下列说法正确的是（）A.玲、Dz和T2互称为同素异形体H C1B.仁一1一（?和1?_ 仁互称为同分异构体4 J.nHC.35cl和37cl互称为同位素D.C2H4与CM互称为同系物【答案】CHCI，一C：和H-C：都占 A【解析】A、为、D。、T2都是
9、氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；B、C1-是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故B错误；C、35cl和3 7 c l的质子数都为1 7,中子数分别为18、2 0,属于同位素，故C正确；D、GHs可能为环烯烧，与乙烯C H 0结构不相似，不一定是同系物，故D错误；故选C。点睛：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延。本题的易错点为D,同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH?原子团的化合物，官能团数目和种类须相等。7.：CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关：C 的说法正确的是I、oA.质子数为6 B
10、.电子数为13 C.中子数为6 D.质量数为6【答案】A【解析】【详解】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是136=7.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项A是正确的，答案选A。8.下列污染现象主要与SO2有关的是A.水华 B.臭氧层空洞C.酸雨 D.白色污染【答案】C【解析】【详解】A.水华是由于大量N、P 元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故 A 错误；B.臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷燃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故 B 错误；C.酸雨的形成主要是由于硫和氮
11、的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故 C 正确；D.白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故 D 错误；故答案选C,9.下列离子方程式正确的是()A.C L 通入水中:C b+H z S n Z l T+C l-+C 1。-B.用少量氨水吸收二氧化硫尾气:S 02+N H 3 H 2 0=N H；+H S 0 JC.硝酸铝溶液中滴加过量氨水:A l3 t+4 N H3H20=A 1 02+4 N H；+2 H20D.漂白粉溶液通入过量二氧化碳:C a+2 C 1 0-+C 0 2+H 2 0=C a C 0 3 I +2 H C 1 0【答案】B【解析】【详解】A.C h 通入水中
12、生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C 1 2+H Q W H*+C r +H C 1 0,故 A错误；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾气生成亚硫酸氢钱:S 0 2+N H r H 2 0=N H；+H S(V,故 B正确；C.硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硝酸核:A l+3 N H 3-H 2 0=A l(0 H)3 l+3 N H；,故 C错误；D.漂白粉溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸：C K T+C a+H z O H C 1 0+H C O J,故 D错误。1 0.在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。下列
13、叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v E(CO)=V a(H2O)C.生成n mol CO 的同时生成n mol H2D.ImolHH 键断裂的同时断裂2moiHO 键【答案】C【解析】【详解】A.由于该反应是前后气体分子数不等的反应，容器的容积不变，若体系的压强不发生变化，则反应为平衡状态，A 不符合题意；B.v 正(CO)=v正(H2O)=Vi(H 2O),反应达到平衡状态，B 不符合题意；C.根据方程式的系数关系可知：生成nmolCO的同时生成nm oIH h,不能说明正、逆反应的速率相等，不能判断反应是否为平衡状态，C 符合题意；D.lm
14、ol H-H键断裂等效于形成2moi H-O键，同时断裂2moi H-O键，反应处于平衡状态，D 不符合题意;故合理选项是C。1 1.若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能最多生成几种酯A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种【答案】C【解析】酸有2 种：甲酸(HCOOH)、乙酸(CHjCOOH),醇有2 种：甲醇(CH3OH)和乙醇(CH3C H2OH),能生成酯的种类为2 义2=4,故选C。12.下列图示中的变化为吸热反应的是。【答案】B【解析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，故 A 错误；B.氢氧化钢晶体与氯化铁的反应属于
15、吸热反应，故 B 正确；C.浓硫酸的稀释是放热过程，不属于化学变化，故 C 错误；D.金属和酸的反应属于放热反应，故 D 错误；故 选 B。点晴：本题考查吸热反应的判断。要熟悉常见的吸热反应：大部分分解反应，N H 4a固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。13.下列叙述正确的是()A.Imol任何物质都含有6.02x1023个原子B.0.012kgi2c 含有约 6.02x1()23个碳原子C.硫酸的摩尔质量是98gD.常温常压下，Imol氧气的体积为22.4L【答案】B【解析】试题分析：物质不一定都是由1 个原子组成的，选 项 A 不正确
16、；0.012 kgi2c的物质的量是12g+12g/mol=lm l,约含有6.02x1()23个碳原子，选 项 B 正确；摩尔质量的单位是g/m ol,选 项 C 不正确；常温常压下,气体的摩尔体积不是22.4L/mol,选 项 D 不正确，答案选B。考点：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算及其判断。点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的
17、物质的量(mol)进行判断。1 4,下列关于化学反应速率的说法错误的是()A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率【答案】C【解析】【分析】【详解】A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故 A 正确；B.反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，故 B 正确；C.化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，故 C 错误；D.增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，提高反应物
18、温度，活化分子百分数增多，反应速率越快，故 D 正确。故选C。15.下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A.热化学方程式未注明温度和压强时，AH表示标准状况下的数据B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D.同一化学反应化学计量数不同，AH值不同。化学计量数相同而状态不同，AH值也不同【答案】A【解析】A、热化学方程式未注明温度和压强，是在常温常压下进行，不是在标准状况下进行，故 A 错误；B、化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量，不表示分子数，可以用分数表示，故 B 正确；C
19、、反应的吸热还是放热和反应是否需要加热无关，在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应，故 C 正确；D、培变的数值与化学计量数以及物质的状态有关，同一化学反应化学计量数不同，!值不同，化学计量数相同而状态不同，值也不同，故 D 正确。故选A。16.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=a kJ/m ol,在温度Ti和 T2时，分别将0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2充入体积为1 L 的密闭容器中，测 得 n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol0102040
20、50Tin(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18.0.15下列说法不正确的是()A.10 min 内，Ti 时 v(CH，T2 时小 B.温度：TI T2C.AH；a0 D.平衡常数：K(TI)TI,B 正确；C、温度升高，甲烷剩余量增多，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所 以 aK(T2),D 错误。答案选D。1 7.下列关于钠的叙述正确的是()A.硫酸葩是一种难溶性离子化合物B.碳酸氢钠加热能迅速分解，碳酸饱受热不分解C.葩能在氧气中燃烧生成氧化葩D.在自然界中有少量游离态的钠存在【答案】B【解析】【分析】【详解】A.钠是第IA元素
21、，第包括锂、钠、钾、锄、钠等几种元素，其中我们熟悉的锂、钠、钾的硫酸盐都是溶于水的离子化合物，所以硫酸钝也是溶于水的离子化合物，故 A 错误；B.碳酸氢钠加热能分解，碳酸钠加热不分解，所以碳酸氢能加热也能分解，碳酸钠加热不分解，故 B 正确;C.锚位于周期表的第六周期第I A,是最活泼的金属元素，在氧气中燃烧的产物不是氧化钠，而是复杂的氧化物，故 C 错误；D.钻是最活泼的金属元素，在自然界中不可能以游离态的形式存在，故 D 错误；故选B。1 8.关于氯化核的说法，不正确的是A.是一种核态氮肥 B.属于共价化合物C.存在离子键和共价键 D.受热分解产生氨气【答案】B【解析】【详解】A.氯化核可
22、用作化肥，因含有氮元素，故属于钱态氮肥，A 项正确；B.氯化钱由钱根离子与氯离子构成，属于离子化合物，B 项错误；C.氯化核中有由钱根离子与氯离子构成的离子键，钱根离子内部N 与 H 原子以共价键结合，C 项正确;D.氯化核不稳定，加热易分解生成氨气与氯化氢，D 项正确；答案选B。1 9.向 lOOmLFeL溶液中逐渐通入C L,其中n(L)、n(Fe3+)随通入n(Cb)的变化如图所示，下列说法不正确的是B.n(C L)=0/2m ol时，溶液中的离子主要有Fe?+、Fe3+.CFC.由图可知，该 FeL溶液的浓度为lmol【rD.n(CL)：n(FeL)=l：2 时，反应的离子方程式为：2
23、Fe2+C12=2Fe3+2C【答案】D【解析】【分析】有图可知，先被氧化，Fe2+后被氧化，依据氧化还原反应规律谁强谁先反应，可知还原性强弱：Fe2+XmRD.元 素 W、R 的最高价氧化物对应水化物都是强酸【答案】C【解析】分析：X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大.X 是周期表中原子半径最小的元素，X 为 H 元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Y 有 2 个电子层，最外层有6 个，则 Y 为 O元素；Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，R 为 S,Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等，均为2 4,则 Z 的原
24、子序数为11,W 的原子序数为13符合，即 Z 为 Na,W 为A 1,以此来解答.详解：由上述分析可知，X 为 H,Y 为 O,Z 为 Na,W 为 AL R 为 S,A.Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故 A 错误；B.元素X 与元素Y 形成的化合物H2O2、故 B 错误；C.非金属性Y R,则元素Y、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR,故 C 正解；D.元素W、R 的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故 D 错误；故选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质
25、、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素.4.下列物质属于电解质的是A.NaCl B.盐酸 C.Cu D.乙醇【答案】A【解析】【详解】A 项、NaCl溶于水或熔融状态能导电，属于电解质，故 A 正确；B 项、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误；C 项、铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故 C 错误；D 项、乙醇溶于水不能导电，属于非电解质，故 D 错误；故选A。5.向 300 m Limol 1/的稀硝酸中，加 入 5.6 g 铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解(假设还原产物只有N O),下列说法不正确的是()A.最终所得溶液中既有F
26、e2+又有Fe3+B.最终溶液中，硝酸无剩余C.标准状况下生成NO 的体积为1.68 LD.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化【答案】D【解析】【分析】(H N O O当2 4：发生反应Fe+4HNCh(稀)=Fe(NO3)3+NO t+2H2O,最终所得溶液中有Fe3+而没n CHNOJ有 Fe2+；当,(丁 广在8/3：发生反应3Fe+8HNCh(稀)=3Fe(NO3)2+2NO t+4H2O,最终所得溶液(HNOJ中有 Fe2+而没有 Fe3+；当 8/3“(尸4 W【答案】B【解析】分析：X、Y、Z、W 的原子序数依饮增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，X元素是氢元
27、素；列出可能的位置关系，利用最外层电子数之和为17推断，(1)假设Y、Z、W 处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为X、x、x+1,则 x-l+x+x+l=17,x 为分数，不合理，假设不成立；(2)处于不同周期的Y、Z、W 两两相邻，可能出现的位置关系有：YZYW ZW设 Y 的最外层电子数为X,若为第一种情况，则有x+x+l+x+l=17,解 得 x=5,Y、Z、W 对应的三种元素分别为N,O,S；若为第二种情况，则有x+x+x+l=17,x 为分数，不合理。所 以 X、Y、Z、W 四种元素分别是：H、N、O、S,据此分析判断下列问题。详解：根据分析，Y、Z 和
28、W 三种元素分别是：N、O、S,因此三种元素不可能位于同一周期，A 选项错误；X、Y、Z 三种元素分别是H、N、O,三种元素可以硝酸、亚硝酸、硝酸铉，所以三种元素可以组成共价化合物和离子化合物，B 选项正确；氧原子半径比硫原子小，H-O的键长比H-S短，键能大，所以出0 比 H2s稳定，即 ZW,C 选项错误；Y 元素是N 元素，其氧化物对应的水化物有HNCh和 HNCh、W 元素是硫，其氧化物对应的水化物有H2s0 八 H2sCh酸性：HNO3H2SO 3,但也有酸性H 2 sH N C h,所 以 D 选项中说法不贴切，D 选项错误；正确选项B。1 0.下列说法中不正确的是A.金属的冶炼原
29、理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜C.将废铁屑加入FeCL溶液中，可用于除去工业废气中的ChD.铝合金可大量用于高铁建设【答案】B【解析】【详解】A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故 A 正确；B.将少量Na放入硫酸铜溶液中，钠会和水反应生成N aO H,而不是和铜离子发生置换反应，故 B 错误;C.氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气反应，故 C正确；D.铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故 D 正确；故答案选B。11.只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液
30、和淀粉溶液，这种试剂是A.Cu(0H)2悬浊液 B.N a2c溶液 C.碘水 D.NaOH溶液【答案】A【解析】分析：乙酸虽是弱酸，但还是能溶解氢氧化铜，乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，以此来解答。详解:A乙酸溶解氢氧化铜,葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀;淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,三种溶液现象各不相同能鉴别,故选A；B.Na2c03溶液与乙酸反应生成气体,但与葡萄糖和淀粉不反应,故不选B；C.加入碘水，淀粉溶液会变蓝，不能鉴别乙酸、葡萄糖,故不选
31、C；D.NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、淀粉不反应，故 D 不选；答案选 Ao12.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。这种试剂是A.NaOH溶液 B.Cu(OH”悬浊液 C.碘水 D.Na2cCh溶液【答案】B【解析】【分析】乙酸虽是弱酸，但能溶解氢氧化铜，乙酸与氢氧化铜悬浊液混合后得蓝色溶液；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉是非还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象。【详解】A.NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、淀粉不反应，故 A 不合理；B.乙酸溶解氢氧化铜产生蓝色溶液，葡萄糖是还原性糖，
32、与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀，淀粉是非还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液与CU（OH）2悬浊液混合后的现象各不相同，能进行鉴别，B 合理；C.加入碘水，不能鉴别乙酸、葡萄糖，C 不合理；D.Na2cCh溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和淀粉不反应，D 不合理。故合理选项是B。【点睛】本题考查物质的鉴别，注意葡萄糖和淀粉性质的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的鉴别方法。13.下列粒子中，与 N H Z 具有相同质子总数的是（）A.OIF B.NH,C.Na*D.Cl-【答案】C【解析】分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，据此分析解答。详解：NH4+中
33、N 原子的质子数为7,H 原子的质子数为1,所以NH4+的质子数为11。A、OH-中质子数为9,选项A 错误；B、NBL中质子数为1 0,选 项 B 错误；C、Na+中质子数为1 1,选项C 正确；D、中质子数为17,选 项 D 错误。答案选C。14.某 烯 烧（只含1 个双键）与 H2加成后的产物是C H 3?H -H C（C H 3）3,则该烯煌的结构式可能有CHj CH,（）A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种【答案】CC91 2 3 L 5【解析】试题分析：该烷燃的碳链结构为C C q C-C,1 号和6 号碳原子关于2 号碳原子对称，5、C C C6 7 88、9 号碳原子
34、关于4 号碳原子对称，但 4 号碳原子上没有氢原子，所以4 号碳原子和3、5、8、9 号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1 个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1 和 2 之 间（或 2和 6）；2 和 3 之间；3 和 7 之间，共有3 种，答案选C。【考点定位】本题主要是考查同分异构体的书写【名师点晴】先判断该烧结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键，因此分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写。1 5.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A.Ba2+s K+、
35、COi2 CI B.Mg2+,NOj,Ac H+C.Cu2 Na+Br,SO?D.NH4 Fe3 I、OH【答案】C【解析】【详解】A.Ba?+和C(V 生成BaCO3沉淀，故 A 不选；B.Ac-、H+生成醋酸是弱酸分子，故 B 不选；C.Cu2 N a Br SO/四种离子不生成沉淀、气体和水，故 C 选；D.NHa+和OH-生成NHyH2O 是弱碱分子、Fe3+和OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+和1-能发生氧化还原反应,故 D 不选；故选C。16.下列化学用语正确的是()A.中子数为2 0 的氯原子：;Cl B.镁离子的结构示意图：5)C.二氧化碳分子的电子式：0：个：6：D.丙烯
36、的结构简式：C H 2C H C H 3【答案】A【解析】A.中子数为20的氯原子可表示为：;C l,A 正确；B.镁离子的核外电子数是1 0,但质子数X A 是 1 3,原子结构示意图为 ，B错误；C.二氧化碳是共价化合物，电子式为丫,C错误;D.丙烯的结构简式为CHZ=CHCH3,D错误，答案选A。17.依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是A.Na B.0C.Al D.S【答案】A【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。钠和铝是金属，位于同一周期，氧和硫是非金属，位于同一主族，金属性NaAl。答案选A。18.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪
37、始干”中的丝和泪分别指A.蛋白质，烧类 B.蛋白质，油脂 C.淀粉，油脂 D.纤维素，油脂【答案】A【解析】【分析】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点纤维素的性质和用途。【详解】诗句中的“丝”指的是蚕丝，其中含有的物质是蛋白质，诗句中的“泪”指的是熔化的石蜡，石蜡是分子中含碳原子数较多的燃的混合物。答案选A。1 9.下列说法中错误的是（）A.所有钱盐受热均可分解，产物均有NH：B.所有钱盐都易溶于水，不是所有铁盐中的氮均呈一3 价C.NH4cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为N H j+O IT NH3T+H2OD.NH4CI和 NaCl的固体混合物可用加热法分离【答案】A【解析】
38、【分析】【详解】A.硝酸铁分解不生成氨气，NH4NO3 A N2O t+2H2O,故 A 错误；B.钱盐都易溶于水，不是所有钱盐中的氮均呈-3价，其中硝酸铉中硝酸根离子中氮元素是+5价，故 B正确；C.NH K l溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，NH4+O H-A NH3T+H2O,故 c 正确；D.氯化镂受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4cl和 NaCl的固体混合物可用加热法分离，故 D 正确。答案选Ao2 0.下列属于新型环保电池的是（）A.氢氧燃料电池 B.锌镒电池 C.银镉电池 D.铅蓄电池【答案】A【解析】【详解】A.氢氧燃料电池产物为水，读
39、对环境无污染，为环保电池，故 A 选；B.锌镒电池中含有重金属镒离子，对环境有污染，故 B 不选；C.银镉电池中银、镉离子都为重金属离子，对环境有污染，故 C 不选；D.铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故 D 不选.故选A.二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 1.从铝土矿（主要成分是A L G,含 SiOz、Fe203,MgO等杂质）中提取ALOs的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Fe的离子方程式为；(2)铝土矿中固体A是(填化学式)，写出沉淀F转 化 为 氧 化 铝 的 化 学 方 程 式；(3)流程乙中，写出滤液Y与过量CO?反应生成沉淀Z
40、的离子方程式为:(4)固体X是(填化学式)(5)利用铝热反应原理，写出有C rB制备C r的化学方程式 答案Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O Si02 2A1(OH)3_ A 12O3+3H2O A102-+C02+H20=Al(OH)31+HCO3-和帛SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO3-Fe203 和 M gO Cr203+2 A l=A l2O3+2Cr【解析】【分析】由题给工艺流程甲可知，铝土矿与过量盐酸反应得固体A和滤液B,二氧化硅与盐酸不反应，氧化铝、氧化铁和氧化镁溶于盐酸，则固体A为Si(h,滤液B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等；向滤液中加入过量的Na
41、OH溶液，依据氢氧化铝的性质可知，沉 淀C中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤 液D中含有偏铝酸钠和氯化钠;向滤液D中通入过量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,则沉淀F为Al(OH)3,滤液E中含有NaCl和NaHCCh;根据工艺流程乙可知，铝土矿与过量氢氧化钠反应反应得固体X和滤液Y,氧化铁和氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和二氧化硅溶于氢氧化钠溶液，则固体X为FezCh和M g O,滤液Y中含有硅酸钠和偏铝酸钠；向滤液中通入过量二氧化碳，过量二氧化碳与硅酸钠和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀和碳酸氢钠，则沉淀Z中含有Al(OH)3和硅酸，滤液K中含有NaHCCh,
42、【详解】(D流程甲中加入盐酸，铝土矿中Fe?O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(2)铝土矿中固体A是不与盐酸反应的酸性氧化物二氧化硅，化学式为Si(h；氢氧化铝沉淀灼烧分解生成氧化铝和水,反应的化学方程式为2A1(OH)3=ALO3+3H2O,故答案为:SiO2;2A1(OH)3 _ AI2O3+3H2O；(3)流程乙中，滤液Y中硅酸钠和偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 A1O2+CO2+H2O=A1(OH)3 I+HCO3-和 SiO32+2C
43、O2+2H2O=H2SiO3 I+2HCO”故答案为：A1O2+CO2+H2O=A1(OH)3 I+HCO3-和 SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3 I+2HCO3；(4)流程乙中，铝土矿与过量氢氧化钠反应反应得固体X 和滤液Y,氧化铁和氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和二氧化硅溶于氢氧化钠溶液，则固体X 为 Fe2O3和 M gO,故答案为:；FezCh和 MgO；(5)O2O3与 AI高温条件下发生铝热反应生成ALCh与 C r,反应的化学方程式为Cr2O3+2高温 高温Al=ALO3+2Cr,故答案为：Cr2O3+2 Al=AhOj+ZCr【点睛】本题考查化学工艺流程，注意氧
44、化物性质的分析，利用物质性质分析工艺流程中物质的转化，正确书写反应的方程式是解答关键。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.某化学课外小组查阅资料知：苯和液漠在有铁存在的条件下可反应生成漠苯和溟化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取澳苯，先向分液漏斗中加入苯和液澳，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A 下端活塞关闭)中。写出A 中反应的化学方程式；实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是,写出有关的离子方程式_;生成的有机物物位于溶液_ 层(填“上”或 下”)。(3)C中盛放CC14的作用是;(4)能证明苯和液溟发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试
45、管D 中加入AgNCh溶液,若产生_,则能证明；另一种验证的方法是向试管D 滴加,溶液变红色则能证明。【答案】O+使过量的B。与 N a O H 充分反应 Z O P T+B n-B r-+B r0-+H20 下 除去溟化氢气体中的漠蒸气 淡黄色沉淀 石蕊试液【解析】【分析】苯和液漠在铁粉催化作用下发生取代反应生成漠苯和滨化量，反应的化学方程式为+B r2_ _ 囱 十 曲,由于反应放热，苯和液溟均易挥发，导致所得的溟苯不纯净，漠化氢易溶于水电离出H+和 B r,漠离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，据此分析解答。【详解】在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被滨原子所取代，生成浪苯，同时有溟
46、化氢生成，反应的化学方程式为:_ _ 一-Br4-HBr,故答案为：4 +3%上 -Br+HBr；(2)由于反应放热，苯和液溪均易挥发，浪蒸气是一种红棕色的气体，实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是使过量的B。与 NaOH充分反应，可以将漠苯中的漠除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,2OH+Br2=Br+BrO+H2O,溟苯的密度比水大，且不溶于水，因此溟苯位于液体的下层，故答案为：使过量的B n 与 NaOH充分反应；2OH+Br2=Br+BrO+H2O；T;(3)根据相似相溶原理，滨极易溶于四氯化碳，而溟化氢不溶，所 以 C 中盛放CC
47、14的作用是除去演化氢气体中的溟蒸气，故答案为：除去溟化氢气体中的澳蒸气；(4)如果发生取代反应，则反应中会生成溟化氢，嗅化氢易溶于水电离出H+和 Br,只要检验含有氢离子或漠离子即可，溟离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溟离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：淡黄色沉淀；石蕊试液。【点睛】掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及HBr的化学性质是解答关键。本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，可以联系氯气与氢氧化钠的反应思考书写；另一个易错点为(4),如果发生取代反应，则会生成漠化氢，漠化氢在水能够电离出H+和 B F,因此题中就
48、是检验H+和 Br)四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.“来自石油和煤的两种基本化工原料”A 和甲。A 是气态烧，甲是液态烧。B 和 D 是生活中两种常见的有机物。以 A 为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为竣酸1Hol0-0 T 口 7-1-1乙酸乙酯(1)A 分 子 的 电 子 式 是；C 的分子式是2_坦一 2CH3CHO+2H20；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯与水溶液不互溶，可用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液鉴别B(乙醇)、D(乙 酸)和 甲(苯【点睛】本题的突破点为包得一叵瑙一叵,有机中常见的连续氧化为醇氧化为醛，醛氧化为酸。五
49、、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21 o 回答下列问题：WXYZ(1)X 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为.(2)四 种 元 素 简 单 离 子 的 半 径 由 大 到 小 为 (用离子符号表达)。(3)W的最简单氢化物的电子式为 o(4)V、Z最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 酸 性 较 强 的 为 (填化学式)。(5)Y单质与FezOs反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为(6)向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液
50、，实验现象为(7)C3H7Z 的结构简式有,(8)ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和 NaZ在酸性条件下制得ZX?同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为 o【答案】第 2 周期 V I A 族(或第二周期 V I A 族)C 1-N 3-(T A 1 3+H：5“H C 1 0 4 2 A l+F e2O3 2 F eH+A I 2 O 3 产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)C H 3 c H 2 c H 2 C I、C H3C H C 1 C H32 C 1 O3-+2 C 1-+4 H+=2 C 1 021 +C l2f +2 H20【解析】由图表可知，四种元素原