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1、第一节钠及其化合物一、选择题（共18题）1下列关于钠的说法不正确的是A密度比水大B可以用小刀切割C保存在煤油中D银白色固体2有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3AABBCCDD3化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A常用于食品膨松剂B潜艇中常用作供氧剂C垃圾应分类处理，废弃的矿泉水瓶属于有害垃圾D具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒4碳酸钠和碳酸氢钠各1m
2、ol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是A放出的量前者为后者的二分之一B放出的的量前者为后者的二倍C消耗盐酸一样多D消耗盐酸后者比前者多5下列关于焰色试验，说法错误的是A用煤气灯比用酒精灯好，因为煤气灯的焰色更浅一些B铂和铁的焰色为无色C观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃片是为了避免微量钠的干扰D铂丝或铁丝可以用盐酸洗，也可以用硫酸洗6下列叙述正确的是选项事实原因A钠与水反应浮在水面钠的密度比水大B钠露置在空气中，迅速变暗钠与氧气反应生成过氧化钠C钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红有气体物质生成D将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，溶液质量减轻有氢氧化铜和氢气生成AABBCCDD7突破国外技术封锁
3、，发明联合制碱法的科学家是A屠呦呦B侯德榜C张青莲D钱学森8下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠B钠与氧气反应的产物与反应条件有关CNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强D碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱9下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2BNa2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC钠与水反应放出热量D用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO310向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L的稀盐酸，生成CO2的量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的
4、是A在加入盐酸00.2L范围内，发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2Ca=0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比1211以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C分离乙醇(沸点78.3)苯(沸点80.1)的混合物将混合物进行蒸馏D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AABBCCDD12观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是A发生
5、氧化还原反应生成了过氧化钠B只发生物理变化C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D变白色主要是因为生成了氢氧化钠13下列说法不正确的是A钠能与大多数非金属直接化合，生成其对应的化合物B钠与水反应实质是与水电离产生的H+间的反应C钠在水溶液中的反应，都是先与水反应D钠不能置换出盐溶液中的金属14为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是ACO2气体(HC1)，饱和 NaHCO3溶液BNa2CO3固体( NaHCO3)，加热至不再产生气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNaCl溶液(Na2CO3)，加入适量Ca(OH)2溶液，过滤15下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A实
6、验室将Na保存在煤油中B向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色C向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀D钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰16下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是A溶于水后所得溶液的成分相同B氧元素的化合价相同C阴、阳离子个数比不同D都属于碱性氧化物17下列关于和性质的说法错误的是A可用石灰水区分溶液与溶液B固体的溶解性大于C用加热法可除去固体中的D分别滴加等量且相同的盐酸，反应的剧烈程度：18过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是A的电离方程式是：B的电离方程式是：C该反应属于置换
7、反应D生成1时，转移2二、综合题（共4题）19X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：（1）W的化学式是_。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。（3）将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_g。（4）和中为X所含
8、有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色助燃性气体。装置中物质的化学式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，填写编号)。20（1）称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将_；气体产量将_。若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将_；气体产量将_。（2）写出下列离子方程式金属钠投入CuSO4溶液_ 。向
9、饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳:_.（3）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为_.21I. 向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的CO2 气体后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的 CO2 气体与加入 HCl 的物质的量的关系如图所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的挥发)：请问图中O点对应溶液的溶质为_(填化学式)，其物质的量之比为_。开始产生 CO2 气体时对应的离子方程式为_。II.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的N
10、Ox排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：尿素水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。(2)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。储存时，吸收NOx(如NO、NO2)的物质是_。还原时，在一定条件下发生反应的化学方程式为：_。22已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)M
11、nCl2+Cl2+2H2O，据此回答下列问题；（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_。（2）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：反应的离子方程式为_。反应属于_反应。(填四种基本反应类型之一)（3）将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_(填化学式)。将少量金属钠投入到硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式_。参考答案1A2C3C4B5D6D7B8C9A10D11A12D13C14D15D16A17A18D19CO2 HCO3-+ OH-= CO32- + H2O Na2CO3和NaHCO3 2.65 Na2O2 H2O2 、 20偏小 偏小 偏小 偏大 2NaCu2+ 2H2O=H2+Cu(OH)22Na+ Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ 3<x<4 31.2g 21Na2CO3、NaHCO3 1：1 HCO+ H+ =CO2+H2O CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 BaO 5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2 22（1）（2） CuO+2H+=Cu2+H2O 置换 （3）