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1、第一章原子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1已知、四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中正确的是A原子半径：B原子序数：C原子最外层电子数：D氧化性：，还原性：2某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子电子排布简式不可能是AAr3d64slBAr4s1CAr3d54s1DAr3d104s13化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果B2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体C核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物D华为首
2、款5G手机搭载的智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅4下列化学用语书写正确的是A系统命名是：2-甲基-3-丁烯B丙烯的键线式：C铝元素轨道表示式： D的球棍模型为5a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，非金属性：dc。下列关于a、b、c、d四种元素的叙述错误的是Aa元素的金属性最强B它们对应的单质中不可能有离子晶体C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键6下列化学用语正确的是A分子球棍模型：B质量数为127的碘原子：C
3、的结构示意图：D次氯酸的结构式：H-Cl-O7Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中W的单质呈黄绿色。下列有关这四种元素的单质的用途说法不正确的是AW的单质可用于自来水消毒BU的单质为光导纤维的主要成分CZ的单质可用作氧化剂DY的单质可用作灯泡保护气8短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，下列说法不正确的是A原子半径由小到大的顺序为ABCYBA、B的氢化物的稳定性强弱为HAHBCX、Y最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3H2XO3DB、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为BBrI(填“能”或
4、“不能”)19某同学想通过比较硫和碳的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_，应盛放下列药品中的_（填标号）。A 稀硫酸B 亚硫酸C 氢硫酸D 盐酸（2）仪器b的名称是_，应盛放下列药品中的_（填标号）。A 硫酸钙B 硫酸钠C 氯化钠D 碳酸钠（3）仪器c中应盛放的药品是_，如果看到的现象是_，即可证明_比_酸性强，得电子能力_比_强，b中发生反应的化学方程式为_。20利用下图所示装置(允许加热)验证元素非金属性的变化规律。请回答：(1)仪器A的名称是_干燥管 D的作用是_。(2)现用药品NaBr、MnO
5、2、浓盐酸来验证非金属性：ClBr。烧瓶B中发生反应的离子方程式是_。装置C中的实验现象是_。(3)现用药品稀HNO3、碳酸钙、Na2SiO3溶液来验证非金属性：NCSi。已知HNO3易挥发，H2SiO3是白色沉淀，试管C中发生反应的离子方程式是_。欲验证非金属性NCSi，该实验装置有一处缺陷，请指出改进措施_。21下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA0123(1)写出表中元素的元素符号：_、_、_、_、_、_、_、_。(2)的简单离子的结构示意图为_。(3)元素形成的单质中氧化性最强的是_(填化学式，下同)，还原性最强的是_。(4)、三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_
6、(填化学式，下同)，、三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是_。(5)将、三种元素的简单离子半径按由大到小的顾序排列：_(用离子符号表示)。(6)的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。22下图是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。回答下列问题：XYQZW(1)Y单质的电子式为_。(2)基态W原子的核外电子排布式为_。(3)过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为_。(4)将Q单质投入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A、四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电
7、子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a-1=b-2=c+1=d+2，则原子序数bacd。AZ、W的电子层比X、Y少一层，根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6；根据同一周期，从左往右原子半径逐渐变小，同一族从上往下，原子半径逐渐变大，所以原子半径：，故A正确；B由以上分析可知原子序数：YXZW，故B错误；C根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数ZWYX，故C错误；D同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性越强，对应阳离子氧化性越弱，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金
8、属性XY，则氧化性Y2+X+，非金属性ZW，则还原性W2-Z-，故D错误；答案选A。2A基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds区域价电子排布式为3d104s1，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。答案为A。3BA飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩中间层熔喷无纺布对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果，故A正确；B与互为同位素，故B错误；C核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，属于高分子化合物，故C正确；D硅属于半导体材料，可以用于制造芯片，则手机芯片的主要成分是晶体硅，故D正确；故选B。4DA该有机物为烯烃，编号时应从
9、双键一端开始，所以其系统命名是3-甲基-1-丁烯，故A错误；B键线式是有机物结构的一种表示方法，以线示键，省略碳原子和氢原子，线的端点和交点都表示碳原子，丙烯是三个碳原子，而选项中的有机物是4个碳原子，故B错误；C根据洪特规则，铝元素3p轨道上的3个电子自旋方向应该相同，故C错误；D球棍模型是用小球表示原子，线表示化学键，能表现化学分子的三维空间分布。醋酸的球棍模型为 ，故D正确；故选D。5Da、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，b只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c位
10、于A族，c为S元素，c与d同周期，非金属性：dc，则d为Cl元素，结合分析可知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl元素，以此分析解答。A钠元素为短周期中金属性最强的元素，则四种元素中a的金属性最强，故A正确；B离子晶体必须为离子化合物，四种元素的单质中不可能有离子晶体，故B正确；C四种元素中，只有Na为活泼金属，其他均为非金属元素，则只有Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，故C正确；D碳与氢元素形成的化合物为烃，除了甲烷以外，其他烃分子中均含有CC非极性键，故D错误；故选：D。6AA球棍模型中要表达出键型和原子半径的相对大小，CH4中均为单键C的原子半径比H大，该模型正确，故A正确；B中
11、质量数与质子数位置写反，正确的表示方法是，故B错误；C为硫原子结构示意图，S2的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D次氯酸分子中含有1个HO键和1个OCl键，其正确的结构式为：HOCl，故D错误；故答案为A。7BW单质为黄绿色，则为Cl2，W为Cl元素；2a+3=17，a=7，则Y是N元素；据此推出Z、U分别为O、Si元素，以此解答。AW单质为Cl2，Cl2与水反应生成HClO，可用于自来水消毒，故A正确；BSi的氧化物SiO2为光导纤维的主要成分，故B错误；CZ的单质为O2，是常见的氧化剂，故C正确；DY的单质为N2，化学性质稳
12、定，可用作灯泡保护气，故D正确；故选B。8BA是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素。A原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是，A正确；BA的非金属性强于B，所以氢化物的稳定性强弱为，B错误；C同一主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为，C正确；D同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非
13、金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，B(Cl)的非金属性大于C(S)，所以简单阴离子的还原性：，D正确； 故选B。9CX、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W最低负价相同，W可以形成6个共价键，W为硫、Y为氧；C能形成4个共价键，为碳；Z形成1个共价键，且原子序数位于氧、硫之间，为氟；AF的电负性太强，只有负价，不能形成含氧酸，A错误； B碳可以形成多种相对分子质量很大的烃，故四种元素形成的氢化物中沸点最高的是碳，B错误；CY、Z、W均可与钠形成离子化合物，例如氧化钠、氟化钠、硫化钠，C正确； D电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：
14、，D错误；故选C。10C短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol/LX的最高价含氧酸的pH为1.0，Y对应的pH为13.00，可知X为N、Y为Na；Z的分子式为H3ZO4，结合原子序数可知Z为P；W的最高价含氧酸的pH小于1，W为S，由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S。A一般来说，电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径：WY，故A错误；B相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于氨气分子间含氢键，则简单氢化物的沸点：XZ，故B错误；CP和S为同一周期元素，从左往右元素的电负性逐渐增大，则元素的电负性：ZW，故C正确；D Z为P，价电子排布式是3s23p3，3p轨
15、道半充满，较稳定，W为S，价电子排布式是3s23p4，易失去一个电子形成半充满的稳定状态，所以元素的第一电离能ZW，故D错误；故答案为：C11B短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素。Y元素在大气中存在两种常见单质，Y为O元素；p通常为黄绿色气体，p为氯气，W为Cl元素；Z与X处于同一主族，则Z为Na元素，X为H元素；根据流程图，n为氢气，r为氯化氢；q为氢化钠，氢化钠和氯化氢发生氧化还原反应生成s（氯化钠）和氢气。A化合物Z2Y2与X2Y2分别为过氧化氢和过氧化钠，其中过氧化氢含有共价键，过氧化钠含有共价键和离子键，故A错误；B水分子间能够形成氢键，沸点高于氯化氢，故
16、B正确；C36g物质氢化钠的物质的量为=1.5mol，与过量的氯化氢反应则有1.5mol电子发生转移，故C错误；D次氯酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故D错误；故选B。12B由题干可知：X通过共用3对电子形成X2分子，故X是N，则Y为O，Z为S，W为Cl。A4种元素的简单氢化物即NH3、H2O、H2S、HCl中，由于H2O能形成2个分子间氢键，NH3只能形成1个分子间氢键，其余不能形成氢键，故H2O的沸点最高，A正确；BX、Z、W均为活泼非金属元素，其最高价氧化物对应水化物即含氧酸都是强酸，但是如HNO2、H2SO3、HClO等均不是强酸，B错误；CW的单质即Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
17、，次氯酸具有漂白性，C正确；D化合物XW3即NCl3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构，D正确；故答案为：B。13 Be+2OH-=BeO22-+H2 Li+、Be2+、H+ NaOH溶液 Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O 共价化合物 Be2+2H2OBe（OH）2+2H+（无可逆号不给分）（1）金属Be与铝单质性质相似，铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则Be与NaOH溶液反应生成偏铍酸钠和氢气，则反应的离子方程式为Be+2OH-=BeO22-+H2；氢元素位于元素周期表的第一周期第A族，氢离子核外没有电子，锂元素位于第二周期第A族，锂离子核外有两个电子，铍元素位于
18、第二周期，第A族，铍离子核外有两个电子，铍离子和锂离子核外均有两个电子，核电荷数大的半径小，所以铍离子半径小于锂离子半径，氢离子比铍离子和锂离子少一个电子层，氢离子半径最小，则Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为Li+、Be2+、H+ 。（2）根据对角线法则，铍元素和铝元素位于对角线位置，性质相似，氢氧化铍为两性氢氧化物，氢氧化镁为中强碱，氢氧化镁不与氢氧化钠反应而氢氧化铍跟氢氧化钠反应，所以可以用氢氧化钠溶液来鉴别，离子方程式为Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。（3）氯化铝为共价化合物，根据对角线法则，铍和铝性质类似，所以氯化铍也是共价化合物，BeCl2属于强酸弱
19、碱盐，Be2水解导致溶液显酸性，水解的离子方程式为Be2+2H2O Be（OH）2+2H+。14(1) NCCN (CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O(2)N原子2p轨道半充满状态，较稳定难于结合1个电子(3) N 球形、哑铃形（1）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180，说明是直线形结构，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，说明存在碳氮三键，其结构式为NCCN，(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O；故答案为：NCCN；(CN)22NaOH=NaCNNaCN
20、OH2O。（2）氮元素的E1呈现异常的原因是N原子价层电子排布式为2s22p3，N原子2p轨道半充满状态，较稳定难于结合1个电子；故答案为：N原子2p轨道半充满状态，较稳定难于结合1个电子。（3）基态As原子中，基态As原子价层电子排布式为4s24p3，核外电子占据最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为s为球形，p为哑铃形；故答案为：球形、哑铃形。15(1)(2) 锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 a s Na2O和Na2O2 A m根据位置可以判断b为H，a为Na，c为Mg，d为Sr，e为Ti
21、，f为Al，g为Ge，h为C，i为P，j为O，k为Te，l为Cl，m为Ar。(1)金属以及石墨为电的良导体，所以都符合；(2)由于Li原子失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需的能量；表中所给数据即电离能，根据X的逐级电离能数据，X原子最外层应有1个电子，应为Na元素，即a，Na在s区，Na与j(O)可形成Na2O、Na2O2两种化合物；根据Y的逐级电离能数据分析，Y原子最外层应有3个电子，对应的应为Al(f)，在周期表中位于第三周期第A族；稀有气体元素原子最稳定，所以m(Ar)元素原子失去第一个电子需要的能量最多。16(1) (2)0.5mol(3
22、)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：；（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；（3）10mL2.0molL-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.010L2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n=0.02mol3=0.06mol，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电
23、荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。17 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六
24、种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于键，而不
25、含键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。18(1) 分液漏斗 (2)(3)饱和NaHCO3溶液(4) 变为蓝色 吸收多余，防止污染空气(5)不能. 要对元素非金属性强弱比较，则用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来进行比较，即强酸制弱酸。A为分液漏斗，打开A处的活塞高氯酸与碳酸钙发生反应生成二氧化碳（混有挥发的HCl），气体进入装有水玻璃的C装置中生成白色沉淀：硅酸；. 浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制得氯气，氯气与NaBr、KI均可发生氧化还
26、原反应，氢氧化钠溶液的棉花用于氯气的尾气吸收。（1）图示中仪器A即(球形)分液漏斗应盛装高氯酸，B中装碳酸钙，则高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳再与硅酸钠反应，生成白色沉淀硅酸，故答案为：(球形)分液漏斗；（2）由(1)分析可知B中为高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳水和高氯酸钙，则其离子方程式为：；（3）由于高氯酸具有挥发性，高氯酸与碳酸钙反应制取的二氧化碳中混有挥发的高氯酸，从而影响实验结果的判断，所以应除去高氯酸。应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为饱和碳酸氢钠溶液，饱和的碳酸氢钠溶液不仅不与二氧化碳反应，且能与高氯酸反应生成二氧化碳；（4）圆底烧瓶中为浓盐酸与
27、高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气分别与A、B、C三个位置的物质发生反应。由三处分别是沾有溶液的棉花、湿润的淀粉试纸、沾有溶液的棉花。则A处为氯气与溶液生成溴单质与氯化钠，即；B处为氯气或A处生成的溴单质与碘化钾溶液反应生成单质的碘，从而使淀粉变蓝；C处氢氧化钠溶液能与氯气等卤素单质反应，从而避免其污染空气，故答案为：；变蓝；吸收多余，防止污染空气；（5）实验中B处使湿润的淀粉试纸变蓝的碘单质，主要为氯气与碘化钾反应生成的单质碘，所以不能验证非金属性，故答案为：不能。19 分液漏斗 A 圆底烧瓶 D 澄清石灰水 石灰水变浑浊 硫 碳 （1）比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化
28、物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗；答案为分液漏斗；A；（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，b名称是圆底烧瓶；答案为圆底烧瓶；D；（3）只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以c中试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是石灰水变浑浊，即可证明比酸性强，得电子能力S比C强，b中发生反应的化学方程式为。20 分液漏斗 防止倒吸 MnO2+4H+2Cl-Mn2
29、+Cl2+2H2O 溶液变为橙黄色 CO2+H2O+= H2SiO3+ 在B和D之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶以除去挥发出的HNO3用NaBr、MnO2、浓盐酸来验证非金属性：ClBr的思路：B装置盛放MnO2，A装置盛放浓盐酸，B中共热MnO2和浓盐酸产生氯气，C中盛放NaBr溶液，B中产生的氯气在C中置换出溴单质使溶液变橙黄色，即可证明氯气的氧化性强于溴单质，从而证明非金属性：ClBr；用稀HNO3、碳酸钙、Na2SiO3溶液来验证非金属性：NCSi的思路：B中盛放碳酸钙，A中盛放稀硝酸，稀硝酸和碳酸钙在B中反应产生二氧化碳，C中盛放硅酸钠溶液，B中产生的二氧化碳与C中硅酸钠溶液反
30、应产生白色硅酸沉淀即可证明酸性：硝酸碳酸硅酸，从而证明非金属性：NCSi。(1)据图可知，仪器A的名称是分液漏斗；因球形干燥管D的下端直接伸入到溶液中，所以其作用是防止倒吸；(2)现用药品NaBr、MnO2、 浓盐酸来验证非金属性：ClBr，应该先用浓盐酸和MnO2在加热条件下在B中发生反应生成Cl2，生成的Cl2通入到C中的NaBr溶液中发生置换反应生成Br2，可以证明非金属性：ClBr，则烧瓶B中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；C中因为产生溴单质溶液变为橙黄色；(3)现用药品稀HNO3、碳酸钙、Na2SiO3 溶液来验证非金属性：NCSi，在B中稀
31、HNO3、碳酸钙反应生成CO2气体，证明酸性：HNO3H2CO3，生成的CO2气体通入到C中与Na2SiO3 溶液反应生成H2SiO3沉淀，证明酸性：H2CO3H2SiO3，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，所以非金属性：NCSi，则试管C中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+= H2SiO3+；因HNO3易挥发，生成的CO2气体中含有HNO3，HNO3也会和Na2SiO3 溶液反应生成H2SiO3沉淀，干扰了CO2气体与Na2SiO3 溶液的反应，所以改进措施是在B和D之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶以除去挥发出的HNO3。21(1
32、) H C N F Na Al P Cl(2)(3) F2 Na(4) HNO3 HF(5)F-Na+Al3+(6)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2由元素周期表结构可知，为H，为C，为N，为F，为Na，为Al，为P，为Cl。(1)由分析可知，为H，为C，为N，为F，为Na，为Al，为P，为Cl。(2)为Cl，其最外层有7个电子，容易得一个电子形成氯离子，其离子结构示意图为：。(3)同一周期主族元素从左向右非金属逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族从上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此元素形成的单质中氧化性最强的是F2，还原性最强的是Na。(4)非金属性越强，最高价氧化物对应的
33、水化物的酸性越强，C、N、P中N的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物HNO3的酸性最强；非金属性越强，其氢化物越稳定，C、N、F中F的非金属性最强，因此其氢化物HF最稳定。(5)、分别为F、Na、Al，其离子结构示意图分别为：F-：，Na+；，Al3+：，三者电子层数相同，则核电荷数越大，离子半径越小，因此由大到小的顺序为：F-Na+Al3+。(6)Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2。22(1)(2)(3)(4)Y的氢化物能与其最高价含氧酸生成盐，可以确定Y为氮元素，结合表中元素之间的位置，可以确定出X为碳元素，Q为铝元素，Z为硅元素，W为硫元素。（1）氮气分子中采用了三对共用电子对，所以其电子式为：；（2）W为硫元素，原子序数为16，所以核外电子排布式为：；（3）过量的碳在高温下可将二氧化硅还原为硅的单质，生成单质的硅和一氧化碳，反应方程式为：；（4）Al既能与酸，也能与碱发生反应，铝与强碱氢氧化钠反应的离子方程式为：。