《第一章原子结构与性质测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 (2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章原子结构与性质测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 (2).docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章原子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是A主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布通式为B的价电子排布为，由此可判断位于第五周期B族，处于d区C过渡元素只包含副族元素的金属元素D元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化2短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，X是地壳中含量最高的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z与X同主族。下 列说法错误的是A简单氢化物的热稳定性： XZB简单离子的半径： W YC化合物Y2X2中阴阳离子个数比为1：1DY、
2、Z两种元素形成的一种盐，加入足量稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生3的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是A与互为同位素B与的中子数相同C和的价层轨道电子数相差2D某考古样品中的量应为其11460年前的4下列说法正确的是冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷；“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；活性炭，金刚石是同素异形体；雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含ABCD5CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和
3、。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是A基态铜电子排布：Ar3d94s2B甲酸乙酯是该过程的催化剂C步骤中有化学键的断裂和形成D反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变6关于元素周期表的说法正确的是A每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第IA族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三周期7科技发展、生产、生
4、活都离不开化学。2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是A“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能。钛原子的电子排布式为B“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于ds区C清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片天机芯的主要材料与光导纤维不同D量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体8下列表述中，正确的是A最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素B原子的价电子排布为的元素一定是副族元素C已知非金属性：，则酸性：D在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数9下列化学用语或图示表达正确的是A氯化氢
5、的电子式：B反2丁烯的球棍模型：C的空间填充模型：D基态氮原子的轨道表示式：10三甲基镓是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是AAl原子的核外电子有7种空间运动状态B原子的中子数为14C的核外三个电子能层均充满电子DGa位于周期表中第四周期A族11根据元素周期律比较下列性质，错误的是A酸性： HClO4 H2SO4 H2SiO3B碱性： KOHNaOH H2S SiH4D非金属性： FON12下列说法正确的是A氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一B“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D原
6、子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着二、非选择题（共10题）13下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是_，的原子结构示意图为_。（2）、的简单离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号和“”表示）。（3）的气态氢化物中，最稳定的是_（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_（用化学式表示）。（4）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_。（5）下列五种物质中，H2OCO2Na2O2 NaOHNaBr，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_。写出
7、下列物质的电子式：CO2_，NaOH_。14(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是_(填元素符号)；金属性最强的元素是_(填元素符号)；非金属性最强的元素是_(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是_(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_(填化学式)；气态氢化物最稳定的是_(填化学式)。(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为_；与强碱反应的离子方程式为_。15电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。16某元素的一种核素X
8、的质量数为A，含有N个中子，则a g 1HmX分子中所含质子数是_。17已知一个12C原子的质量为1.99310-23 g。填表：(保留三位小数)35Cl37Cl原子质量(10-23 g)5.8076.139相对原子质量_原子百分率(丰度)74.82%25.18%元素的相对原子质量_18为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(1)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是(补全并配平)：_=_(2)本实验中氯气的
9、氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为_。(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(6)过程实验的目的是_。(7)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：氯、溴、碘同主族，_。19三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8。Cr原子的价电子排布式为_。实验前先往装置A中通入，其目的是排尽
10、装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_。装置C的水槽中应盛有_(填“冰水”或“沸水”)。装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_。(2)的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_。(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。的用量(滴数)在不同温度下的反应现象2590-1001紫红色蓝绿色溶液29紫红色黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增
11、多10紫红色澄清的橙黄色溶液1123紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多2425紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀温度对反应的影响。与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_，所以必须将反应液加热至沸腾45min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。与的用量对反应的影响。对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为_。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是_。20某兴趣小组以废旧电池为原料，模拟工业回收，并进一步制备电极级。I.废旧电池，回收LiOH以富锂电极制
12、成卷状薄片作阳极，电解回收LiOH溶液(装置如下)(1)基态锂原子的轨道表示式为_，其占据的最高能级共有_个原子轨道，其形状是_。(2)阳极反应为_。.电极级的制备取LiOH溶液，通入适量调节混合液体pH在10左右，调节温度80，并不断搅拌，充分反应，白色沉淀生成。通过操作A得到固体，烘干得到电极级产品。(3)仪器a的名称是_。(4)LiOH的电离常数，仪器a中反应的离子方程式为_。(5)为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_、_、洗涤。(6)称取1.0000g电极级产品，利用火焰原子吸收法测得其含锂0.1890g，则该电极级产品中的质量分数为_%。21请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元
13、素的相关信息完成下列问题：元素甲乙丙丁原子序数11元素符号S原子结构示意图元素周期表中的位置第三周期第A族(1)填写表格中各序号所对应的空白：_、_、_、_。(2)甲、乙、丙、丁四种元素中，离子半径最大的是_(填离子符号)，丙元素的最高正价为_价。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_乙(填“”或“”)，简单气态氢化物的稳定性：丙_丁(填“”或“”)。(4)元素乙的单质能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，请写出反应方程式_；元素乙的最高价氧化物对应水化物能与元素丁的最高价氧化物对应水化物反应写出上述反应的离子方程式：_。(5)丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_
14、。22元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、2+7、12（1）离子半径大小：B3+_ E2；金属性A_ B（填或）（2）D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式_（3）A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1DA主族元素原子
15、的价电子排布式为、，因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，A错误；B的价电子排布为，由此可判断位于第五周期B族，价电子所在轨道是d、s轨道，所以属于区，B错误；C过渡元素包括周期表中所有副族元素和族元素，C错误；D元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化，D正确；故选：D。2C本题为推断题，W的简单氢化是制冷剂可推测该物质是NH3,则W是N元素；X是地壳中含量最高的元素，则X是氧元素；Y的半径是短周期中主族元素最大的，则Y是钠元素；Z与X同主族，则Z是硫元素。AX产的氢化物中存在分子间氢键所以稳定性更好，A正确；BW和Y的简单离子
16、最外层电子排布相同，根据元素周期律可知WY，B正确；C化合物为Na2O2，阴离子是O22-,阳离子是Na+，所以 阴阳离子个数比为1:2，C错误；DY和Z两种元素形成的一种盐，与稀盐酸反应可产生具有臭鸡蛋气味的物质H2S,D正确； 故选B。3D【解析】由，可知z=7，X为N，因此。Az=7，与质子数不相同，不互为同位素，A错误；B与的中子数分别为14-6=8、14-7=7，中子数不同，B错误；C和的核外电子数均为6，核外电子排布相同，价层轨道电子数相同，C错误；D根据半衰期的定义，某考古样品中的量应为其5730年前的，为57302=11460年前的，D正确；答案选D。4C烟是胶体，胶体微粒带有
17、电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体的性质有关，故正确；硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出白由移动的离子，属于电解质，故错误；活性炭，石墨烯，金刚石都是碳元素形成的不同单质，故正确；胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故正确；碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚疏酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故错误；正确，故选C。5CA电子排布为全满或半满时，原子的能量最低，
18、较稳定，所以基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1，选项A错误；B催化剂在反应前后的量是不变的，反应生成了甲酸乙酯，但在其它步骤中未有甲酸乙酯的参与，即甲酸乙酯只有生成，没有消耗，所以甲酸乙酯不是催化剂，选项B错误；C由图可知步骤中的 CO 和 HO 键均发生了断裂，生成了金属羟基化合物(HOM)和甲酸乙酯，选项C正确；D催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，但不改变焓变，选项D错误；答案选C。6DA元素周期表中，主族元素的族序数=最外层电子数，副族、0族等没有此规律，A错误；B氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B错误；CH元素为第IA族元素，为非
19、金属元素，C错误；D短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期，D正确；综上所述答案为D。7BA钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，钛原子的电子排布式为，A正确；BTi、Ni都属于过渡金属元素，位于元素周期表d区，B错误；C芯片的主要材料是晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，两者不相同，C正确；D碳纳米管TEM与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，D正确；故选：B8AA最外层只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素，比如价层电子排布式为3d54s1的是Cr，是第B族元素，故A正确；B价电子排布为的原子为VIII族元素，不是副族元素，故B错误；CF无最高正价，无含氧酸，故C错误；D周期表里，
20、主族元素所在的族序数等于原子的核外最外层电子数，其余元素不一定，故D错误；故选A。9BA氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B反2丁烯中甲基位于碳碳双键平面的两侧，球棍模型为，故B正确；C二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为，故C错误；D氮元素的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故D错误；故选B。10CA铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7个原子轨道，则核外电子有7种空间运动状态，故A正确；B27Al原子的质量数为27，质子数为13，则中子数=质量数-质子数=27-13=14，故B正确；CCl-核外各层所含电子数分别为2、8、
21、8，M层最多容纳18个电子，则M层没有充满电子，故C错误；DGa是31号元素，核外有四个电子层，最外层有三个电子，则位于周期表的第四周期A族，故D正确；故选：C。11BA元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，非金属性：ClSSi，故酸性：HClO4 H2SO4 H2SiO3，A不符合题意；B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性依次增强，即金属性：KNaLi，故碱性：KOHNaOHLiOH，B符合题意；C元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：OSSi，故热稳定性：H2OH2SSiH4，C不符合题意；D同一周
22、期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属性：FON，D不符合题意；故选B。12BA氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，不是之一，故A错误；B微观粒子的运动具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波处理微观问题就是量子化，微观粒子的运动具有量子化特点，故B正确；C波尔理论具有局限性，只是解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难，故C错误；D原子中电子没有固定的轨道，只能在一定范围内高速运动，原子半径是电子运动出现几率最高的区域，故D错误；故选B。13 第四周期第A族 FNaMg2 HF HClO4 OH+Al(OH)3AlO+2H2O H2O、CO2 NaBr Na2O2、NaOH
23、根据元素在表中的位置可知分别H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As，据此解答。（1）元素是As，在周期表中的位置是第四周期第A族，是13号元素Al，原子结构示意图为 。（2）、的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为FNaMg2。（3）三种元素非金属性最强的是F，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物中最稳定的是HF；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4。（4）的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝发生反应的离子方程式为OH+Al(OH)3AlO+
24、2H2O。（5）H2O、CO2均是含有共价键的共价化合物；Na2O2、NaOH均是含有离子键和共价键的离子化合物；NaBr是含有离子键的离子化合物，则只存在共价键的是H2O、CO2，只存在离子键的是NaBr，既存在离子键又存在共价键的是Na2O2、NaOH。CO2的电子式为，NaOH的电子式为。14 Na F NaOH HF (1)同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是
25、Na；金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF；(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。153:1电解水的方程式为2H2O2H2+O2，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2:1，33.6L混合气体气体的物质的量是n=33.6L22.4L/mol=1.5mol，其中氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的物质的量是0.5mol，氧气的质量m(O2)=
26、（11.2L22.4L/mol）32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g1mol=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3:1。166.021023(A-N+m)根据n=计算物质的量，然后利用质量数与质子数、中子数的关系及物质的量及与阿伏伽德罗常数的关系计算。1HmX相对分子质量是(A+m)，其摩尔质量为(A+m) g /mol，a g 1HmX的物质的量n(1HmX)= mol，核素X的质量数为A，含有N个中子，则其质子数为Z=(
27、A-N)，1HmX分子中质子数为(A-N+m)，所以a g 1HmX分子中所含质子的物质的量为 mol(A-N+m)=(A-N+m) mol，故其中含有的质子数目为6.021023(A-N+m)。17 34.964 36.963 35.467计算35Cl和37Cl两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。M(35Cl)= 34.964；M(37Cl)= 36.963；M(Cl)= 34.96474.82%+36.96325.18%=35.467。答案为：3
28、4.964；36.963；35.467。18(1) 2 10 16H+ 2 5Cl2 8H2O(2)装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色(3)(4)(5)打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色(6)确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(7)从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气可以置换出KI中的碘生成碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，从而验证氯和碘的氧化性强弱，装置B、C中氯气与NaBr反应生成Br2，验证氯和溴的氧化性强弱，打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，发生溴单质置换
29、碘单质的反应，验证溴与碘的氧化性强弱。（1）A中产生黄绿色气体，该气体为氯气，即浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为，故答案为：2；10；16H+；2；5Cl2；8H2O；（2）装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气置换出了碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，从而可说明氯气的氧化性强于碘，故答案为：装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色；（3）B中氯气与NaBr溶液反应生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式，故答案为：；（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
30、（5）打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色，说明溴将碘离子氧化成碘单质，从而说明溴的氧化性强于碘，故答案为：打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色；（6）过程实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；（7）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小，故答案为：从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。19(1) 3d54s1 将
31、四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬； 冷水 (2)(3) 反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行 1:1 高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。A中四氯化碳通过氮气出入装置B中和反应生成三氯化铬，生成物在C中冷凝，尾气进行处理减少污染。（1）为24号元素，原子的价电子排有式为3d54s1。三氯化铬易升华，高温下能被氧气氧化，实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气防止空气中氧气氧化三氯化铬，在实验过程中还需要持续通入，其作用是将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬。三氯化铬熔点为，则装置C的水槽中应盛有冷水，便于生成物冷凝。 装置B中反应为四氯
32、化碳和反应生成三氯化铬，还会生成光气()，B中反应；故答案为：3d54s1；将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬；冷水；（2）将铬酸钠还原为，同时甲醇被氧化为二氧化碳气体，离子方程式；故答案为：；（3）与在常温下反应，观察不到离子的橙色，另一种可能的原因是反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。由表中数据可知，在上述反应条件下，欲将氧化为，高锰酸钾最佳用量为10滴，则与最佳用量比为10:10=1:1；这与由反应所推断得到的用量比不符，可能原因是高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量
33、增加。故答案为：反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行；1:1；高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。20(1) 1 球形(2)LiFePO4-e-=Li+FePO4(3)三颈烧瓶(4)2Li+2+=+H2O(5) 蒸发结晶 趁热过滤(6)（1）基态锂原子的轨道表示式为 ，占据的最高能级2s，共有1个原子轨道，其形状是球形。（2）阳极发生氧化反应，反应式为LiFePO4-e-=Li+FePO4。（3）由图可知，仪器a的名称是三颈烧瓶。（4）仪器a中反应的离子方程式：2Li+2+=+H2O。（5）由Li2CO3的溶解度曲线可知，Li2CO3的溶解度随着温度的升
34、高而减小，为提高Li2CO3的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发结晶、趁热过滤、洗涤。（6）含锂0.1890g，则产品中的质量分数为。21 Al 16 第三周期A族 Na +6 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O甲的原子序数为11，因此甲为钠元素，核内有11个质子，核外有11个电子，其原子结构示意图为：；乙为第三周期第A族，则乙为铝元素，原子符号为Al；丙为硫元素，原子序数为16；丁的原子核内有17个质子，则丁为氯元素，以此解答。(1)由
35、分析可知，甲为钠元素，核内有11个质子，核外有11个电子，其原子结构示意图为：；乙为铝元素，原子符号为Al；丙为硫元素，原子序数为16；丁为氯元素，在元素周期表中位于第三周期A族，故答案为：；Al；16；第三周期A族；(2)原子的核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期，随着原子序数的增加原子半径减小，因此原子半径最大的是Na；丙为硫元素，的最外层电子数为6，其最高正价为+6价；故答案为：Na；+6；(3)元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，铝的金属性弱于钠，因此最高价氧化物对应水化物的碱性：甲乙；元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：丙丁，因此简单气态氢化物
36、的稳定性：丙丁；故答案为：；(4)元素甲的最高价氧化物对应水化物为NaOH，单质铝和NaOH反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；元素乙的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，元素丁的最高价氧化物对应水化物为HClO4，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O；(5)丁单质为Cl2，冷的消石灰主要成分为氢氧化钙，二者反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Ca(OH)
37、2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。22 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O HClO4首先依据元素的原子半径相对大小和主要化合价判断出元素种类，然后再结合元素周期律、物质的性质分析解答。D元素有+7和1价，则D应该是Cl，C元素有+6和2价，则C应该是S，E元素有2价，原子半径小于C，则E是O，A元素和B元素的原子半径均大于硫元素，分别是+2和+3价，所以A是Mg，B是Al。则（1）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径大小：Al3+S2；同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性MgAl；（2）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（3）A的最高价氧化物对应水化物是氢氧化镁，C的最高价氧化物对应水化物是硫酸，二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O；（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。