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1、化学(广 东、河南卷)第 I 卷(选 择 题 共 4 6 分)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 12 0 16 N a 2 3 M g 2 4 A l 2 7 S 3 2C l 3 5.5 C a 4 0 Z n 6 5 B a 13 7一、选择题(本题包括6小题，每小题3 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法，违反科学原理的是A.碘化银可用于人工降雨 B.闪电时空气中的M可变为氮的化合物C.添加少量某物质可将水变成燃料油 D.在一定温度、压强下石墨可变成金刚石2 .保 镉(N i C d)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：C d(0 H
2、)2+2 N i(0 H)2 慧C d+2 N i 0(0 H)+2 H 2。由此可知，该电池放电时的负极材料是A.C d(O H)2 B.N i(O H)2 C.C d D.N i O(O H)3 .氮 化 硅(S i N)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上广泛用途，它属于A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体4 .将 0.I m ol L U h C O O H 溶液加水稀释或加入少量C l h C O O N a晶体时，都会引起A.溶液的pH 增加 B.C H E O O H 电离度变大C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中 0 10 减小5 .将 C u 片放入0.I m
3、 ol L T F e C 13 溶液中，反应一定时间后取出C u 片,溶液中 F e ：F e24=2 ：3,则 C u 与 F e 的物质的量之比为A.3 ：2 B.3 ：5 C.4 ：3 D.3 ：46 .若 pH=3 的酸溶液中pH=l l 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应二、选择题(本题包括7 小题，每小题4分，共 2 8 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个
4、且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)7 .第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A.原子半径比钾的原子半径大C.原子半径比镁的原子半径大B.氯化物难溶于水D.碳酸盐难溶于水8 .下列各组混合物不电用分液漏斗分离的是A.硝基苯和水B.苯和甲苯C.浪苯和N aO H 溶液D.甘油和水9 .下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.N a B a2 C l，S O/-B.H N H；A l3 S O/-C.K A 1 0 J、N(V、O F CD.H C l，CHJCOO-,N o r1 0 .为制备干燥、纯净的C
5、（）2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A.水;无 水 C aC K 固体C.浓 H z S O g 饱和N a2 c O 3 溶液B.饱和N aH C（）3 溶 液;浓 H 2 so iD.饱和N a2 c O 3 溶 液;稀 H2s。41 1.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应A 产+3 H C 0 3-3 C 02 t +A 1 (O H)3 1B.向C a（C 1 0）2 溶液中通入二氧化硫C a2+2 C 1 0 +S O 2+H 2 O-C aS 03 I +2 H C 1 0C.硫化亚铁中加入盐酸S2-+
6、2 H-I L S t0.钠和冷水反应N a+2 也 0-N a+H2 t +2 0 H-1 2 .将一定质量的M g、Zn、A l 混合物与足量稀H 2 so i 反应，生 成 上 2.8 L （标准状况），原混合物的质量可能是A.2 g B.4 g C.8 g D.1 0 g1 3 .反应：L （固）+笈（气）b R （气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强必 p”X 轴表示温度，Y 轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a bD.a-C 0 0 H 丙：O-CH2 0HOH（1）请写出丙中学氧官能团的名称：。（2
7、）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：.（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。鉴别甲的方法：。鉴别乙的方法：O鉴别丙的方法：。（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。22.（9分）烯慌A 在定条件下可以按下面的框图进行反应HBrCH3 CH3（D 是 cih一山心）I IBr Br己知 CH3 cH2cH2cH2cH2cH4r请填空：F j和2互为 G i和Gz互为同分异构体 同分异构体浓Na OH乙醇溶液-ef+a LCH H2cH=CHz,（1）A 的结构简式是：。（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：（3）框图中、属于 反应。（4）G i的
8、结构简式是：六、（本题包括2 小题，共 23 分）23.（7 分）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.1 0 3 g,用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P z Mo“。”的 固 体（其式量以3.6 0 X I O?计）0.5 0 4g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量为3 1.0计、）24.(1 6 分)将等物质的量的两种氧化物溶于1 0 0 m L硫酸，而后逐滴加入1.OOm o l 的Na OH溶液。当加入的Na OH的体积=6 5 0 m L时，沉淀量
9、达最大值，继续滴加Na OH时，沉淀量逐渐减小。当 7 5 0 m L时，沉淀量不再改变。(1)最初加入的5 0 m L Na OI l 溶液的作用是什么？(2)计算所用硫酸的浓度。(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。参考答案一、l.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.B二、7.C D 8.B D 9.C 1 0.A B 1 1.A 1 2.B C 1 3.B D三、1 4.(1)臂0 (2)V H1 (3)1 7 (4)6、71 5.(1)3 (2)3 B r F3+5 H20=HB r 0:(+9 HF+B r2+02 t(3)氧化剂是B r F 3；还原剂是压0、B r
10、 F31 6.(1)F e Cl2 H2(2)2 F e+3 c L i F e C h (3)2HC1+F e F eCl2+H21(4)2F eCl2+CL 2F eCl：)四、1 7.把小块pH 试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。18.(1)2H+C H?-H Q+C O 2t(2)氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸(或写化学式)19.(1)不能。在酸性溶液中，N03-能将S O/一 氧化成S OL,造成结果错误(2)保证得到的沉淀都是B aS O”没有B aS O：；(3)连续两次称量的质量不变(4)(a g 1
11、42g ,mol 1Xbg 1-)x X 100%233g 加o/-ag3o3H-HcJ-.Ic左20.21.(1)醛基、羟 基(2)甲、乙、丙互为同分异构体(3)与三氯化铁溶液作用显色的是甲与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙(4)乙甲丙CH3 CH3 CH3CH322.(1)H3C J=C C H3(2)(3)力 口 成 (4)B rC H 2c 卜O k B rBr六、23.(P 2M 021077)0.504g3.60 x10*.mol其中P的质量为0.504gx2x31.0g 血 t3.60X10,P的质量分数=蝶般徵器3=0.08 43(或 8.43%
12、)24.(1)中和过量的硫酸(2)沉淀量最大时所用01的物质的量与100mL 强酸中H 的物质的量相等，n(0H )=1.00mol L-1X 0.650L=0.650mol,故 n(H )也为 0.650mol硫酸的浓度为3.25mol L-1(3)在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中种氧化物为A 1Q 3,根据 A l (O H)3+0H-=A 102+2H20该反应用去的 n(NaO H)=1,O O mol L-IX (0.750-0.650)L=0.l O O mol故 A l (0H)3为 0.l O O mol,而 A I2O 3为 0.0500mol根据 A 1+3O H-A l (O H)j生成人1(0,3用去0.300加。1 NaO Il o而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaO H,且已知两种氧化物的物质的量相等，故另种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为F e z O s。F e。的物质的量为0.0500mol