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1、高 三 级 化 学 上 学 期 期 中 试 卷导读：我根据大家的需要整理了一份关于 高三级化学上学期期中试卷的内容，具体内容：由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它，今天我就给大家分享一下高三化学，希望大家多多参考哦高三化学上学期期中试卷阅读.由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它，今天我就给大家分享一下高三化学，希望大家多多参考哦高三化学上学期期中试卷阅读可能用到是相对原子质量：H:1 C:1 2 N:1 4 0:1 6 N a:2 3 A l:2 7 S i:2 8S:3 2 C u:6 4
2、 C r:5 2一、选择题(每题3分，共4 8分)1.下列说法不正确的是()A.将地沟油制成生物柴油作为内燃机燃料的做法符合绿色化学的理念B.”青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，该过程属于化学变化C.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D.煤 改 气 煤 改 电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2.化学与社会.生活.材料.能源密切相关，下列说法不正确的是()A.一种硅酸盐矿物石棉(C aM g3 S i4 0 2)可表示为：C aO 3 M gO 4 S iO 2B.3 D打印钛合金材料，可用于航空.航天等尖端领域C.可燃冰是2 1 世纪新型洁净能源，其组成可表示为C U 4 n
3、H 2 0D.纳米级材料（l nm-l O O nm）是一种胶体3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.O.5 m o l/L 硫酸溶液中含有的H+数为N AB.铜粉溶于1 L 0.5 m o l/L 稀硝酸中，当生成2.2 4 L N O 时，溶液中的N原子数为0.4 N AC.2 0 gD 2 0 和 1 9 g N H D 2 中含有的电子数均为10 N AD.l m ol C 12 溶于水充分反应，转移的电子数为N A4 .古丝绸之路 我国商人运出的货物有:丝绸.茶叶.白糖.瓷器.纸张.植物油.明矶.金银铜器等.下列说法正确的是（）A.都属于盐类B.都属于高分子化合物
4、C.都属于蛋白质D.的主要成分都属于有机物5 .下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：B.N H 4 c l 的电子式：C.原子核内有10 个中子的氧原子：D.H C 10 的电子式：6 .某同学用 和 溶液进行如下图所示实验。下列说法中，正确的是（）A.实验前两溶液的P H 相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入C aC 12 溶液后生成的沉淀一样多D.加入C aC 12 溶液后反应的离子方程式都是7 .下列离子方程式正确的是（）A.用惰性电极电解硫酸铜溶液：B .在强碱溶液中与反应生成：C.向溶液中通入过量制取：D.用浓盐酸酸化的溶液氧化：8 .铝土矿的主要成
5、分中含有氧化铝.氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是（）A.中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.a.b中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝9 .某同学用含有铁锈（F e 2 0 3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（）A.烧杯中112 0 2 溶液作用是将F e 2+氧化为F e 3+。B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C.B 中收集到的气体是氢气D.反应后的烧杯中通入少量S 0 2,则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色10.常温下，下列各组离子在
6、指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使石蕊试液变红的溶液中：.B.含有大量的溶液:C.水电离出的溶液：.D.澄清透明的溶液：.1 1.在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是()A.F e 2 0 3 F e C1 3 溶液 无水 F e C1 3 B.饱和 N aCl 溶液 N aH C0 3 N a2 C0 3C.A1 2 0 3 N aA1 0 2 溶液 Al (O H)3 D.M g C1 2 溶液 M g (O H)2 M g O1 2 .某离子反应涉及.六种微粒，其中随反应进行逐渐减小,下列判断正确的是()A.反应的还原产物是N 2 B.消耗I m o l 氧化剂转移电子3 m o
7、 lC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增强1 3 .已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑.A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A.X 使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性B.若 A 为铁，则足量A 与 X 在室温下即可完全反应C.若 A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上，B 转化为D 的反应条件为高温.常压.使用催化剂1 4.一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是()A.充电时，阴极发生氧化反应B.充电时，将碳电极与电源的正极相连
8、C.放电时，碳电极反应为原电池的负极D.放电时，镖电极反应为：1 5.某溶液中可能含有S i O 3 2-.0 H-.C0 3 2-.S 0 42-.A1 0 2-.H C0 3-.N a+.M g 2+.F e 3+.A1 3+等离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示.下列说法正确的是()A.原溶液中一定含有N a2 s0 4B.反应最后形成的溶液中的溶质只有N aClC.原溶液中含有C0 3 2-与A1 0 2-的物质的量之比为1：2D.原溶液中一定含有的阴离子是：0 H-.C0 3 2-.S i 0 3 2-.A1 0
9、2-1 6.向2 7.2 g Cu 和 Cu 2 0 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成N 0 和 Cu (N 0 3)2,在所得溶液中加入1.O m o l/L 的N aO H 溶液1.0 L,此时溶液呈中性.金属离子已完全沉淀,沉淀质量为3 9.2 g.下列有关说法不正确的是()A.Cu 与 Cu 2 0 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.4m o l/LC.产生的N 0 在标准状况下的体枳为4.48LD.Cu.Cu 2 0 与硝酸反应后剩余H N 0 3 为 I m o l二、非选择题1 7.(1 0 分)将一定量的晶体A,隔绝空气加热到 时，A
10、 全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F 和J 是中学化学中常见的两种单质。H 为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1)单质F的化学式：；A的化学式为；(2)写出B 和 F 反应的化学方程式：，L 和 B的水溶液反应的离子方程式：(3)写出K 与 I 的稀溶液反应的离子方程式：；(4)工业上以硫酸亚铁.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂，反应有G生成，该反应的化学方程式是。1 8.(1 0 分)硫酸亚铁镂(N H 4)2 F e(S 0 4)2 是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹
11、持装置略去)，在5 0 0 时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁钱至分解完全。确定分解产物的成分。(DB 装置的作用是 o(2)实验中，观察到C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定产物中定有 气体产生，写出D 中发生反应的离子方程式 o若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因(3)A中固体分解后产生N H 3,写出其两种用途(4)用实验的方法验证C 溶液含有N H 4+：1 9.(1 4 分)高铁酸钾(K2 F e O 4)是一种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：(1)高铁酸钾中铁元素的化合价是 价。(2)反应 的目的是 o(3)反应II的离子方程式为 o(4)洗涤粗品
12、时选用乙醇而不用水的理由是 o(5)己知生成高铁酸钾的反应为N a 2 F e O 4+2 KO H K2 F e O 4+2 N a O Il,请你解释加入饱和K0 I1 溶液 能 生 成 高 铁 酸 钾 的 理 由 是。(6)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾(K2 F e O 4)进行消毒.净化以及改善水质，其消毒和净水的原理是 o(7)可用亚倍酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：F e 0 4 2-+Cr 0 2-+2 H 2 0=Cr 0 4 2-+F e (O H)3+0 H-2 Cr 0 4 2-+2 H+=Cr 2 0 7 2-+H 2 0
13、 Cr 2 0 7 2-+6 F e 2+1 4 H+=2 Cr 3+6 F e 3+7 H 2 0现称取2.0 8 4 g 高铁酸钾样品溶于适量N a O Il 溶液中，加入稍过量的N a Cr 0 2,充分反应后过滤，滤液在2 5 0 m L容量瓶中定容。每次取2 5.0 0 m L加入稀硫酸酸化,用0.l O O O m o l L-1 的F e S 0 4 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为2 0.0 0 m L。则上述样品中K2 F e O 4 的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（保留两位小数）。2 0.（1 0 分）科学家制造出一种使用固体电
14、解质的燃料电池，其效率更高,可用于航天航空.图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导阳极生成的（）c电极为_ _ _ _,d电 极 上 的 电 极 反 应 式 为.图乙是用惰性电极电解溶液，a电极上的电极反应式为.若a电极产生（标准状况）气体，则所得溶液的p H=（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入（选填字母序号）a.b.c.d.2 1.（8 分）格及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含格工业废水。处理含格工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：（
15、1）上述流程的步骤中存在如下平衡：2 0 0 4 2-（黄色）+2 H+C r2 0 7 2 （橙色）+H2 0。若平衡体系的p H=0 时，溶液的颜色为_ _ _ _色。（2）第步反应的离子方程式为。C r0 3 俗称格酸酎，常用于制备格的化合物。C r0 3 具有强氧化性，热稳定性较差。（3）C rO 3 具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。在硫酸酸化时C r2 0 3 可将乙醇氧化成乙酸，而 C rO 3 被还原成绿色的硫酸C r2（S 0 4）3 o 则该反应的化学方程式为O（4）C rO 3 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。请根
16、据图示信息写出从开始加热到7 5 0 K 时总反应的化学方程式高三化学期中考试参考答案1、B 2、D 3、C 4、D 5、C 6、B 7、A 8、C9、D 1 0、D 1 1、A 1 2、D 1 3、D 1 4、C 1 5、D 1 6、D1 7.（1）（1 分）；（或）（1 分）（2）（2 分）；（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）1 8.（1）检验产物中是否有水生成（1 分）（2）S O 2（1 分）;S 0 2+H2 0 2+B a 2+=B a S 0 4+2 H+（2 分）；否，若有S 0 3 也有白色沉淀生成（2 分）（3）作制冷剂、做氮肥（2 分）取少量样品于洁净的试管中，加
17、入浓N a O H 并加热，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明C 溶液含有N H 4+反之，则无。（2 分）1 9.2 0 .（每空2 分）正极；1;a c2 1 .（每空2）橙（2 分）关于高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：0 1 6 s 32 P b 2 0 7选 择 题单项选择题：本题包括1 0 小题，每小题2 分，共计2 0 分。每小题只有一个选项符合题意。1 .科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是A.C 0 2 是自然界碳循环中的重要物质B.C 0 2 加氢转化为乙烯，C 0 2 被还原C.C 0 2 电催化时，在阳极转化为燃料D.C
18、 0 2 与环氧丙烷可合成可降解塑料2.用化学用语表示反应M g 2 S i +4 H F =2 M g F 2 +S i H 4 中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为1 4 的镁原子：M gB.F-的结构示意图：C.M g F 2 的电子式：D.S i H 4 的结构式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.H 2 0 2 具有酸性，可用作丝织品的漂白剂B.Ba C 0 3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D.F e C 1 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液4.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.明矶溶液具有丁达尔效应B.M g
19、 可在C 0 2 气体中燃烧C.C u 与浓硫酸共热可生成S 0 2D.A1 与 F e 2 0 3混合高温可生成F e5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.p H=1 3 的溶液:N a+、Ba 2+、C l-、H C OB.0.l m o l L-l C u C 1 2 溶液：K+、F e 3+、Br-、N OC.0.l m o l L-l F e(N 0 3)3 溶液:H+、N H、S OD.能使甲基橙变红的溶液：N a+、C u 2+、NO、C H 3C 0 0-6.实验室从废定影液 含 Ag(S 2 0 3)和 Br-等 中回收Ag 和 B r2 的主要步骤为：向废定
20、影液中加入N a 2 s 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag 2 s制 Ag;制取C 1 2 并通入滤液氧化BL,用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示:下列叙述正确的是A.用装置甲分离Ag 2 s 时，用玻璃棒不断搅拌B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag 2 S 制取AgC.用装置丙制备用于氧化过滤液中B r-的C 1 2D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相7.下列指定反应的离子方程式错误的是A.Ag 2 0 溶于氨水中：Ag 2 0+4 N H3 H2 0=2 Ag(N H3)2 +2 0 H-+3 H2 0B.N a 2 S 与 N a 2 S 0 3 的混合溶液中加入盐酸：S
21、2-+S 0 +6 H+=2 S+3 H2 0C.用惰性电极电解 C uS 0 4 溶液：2 C u2+2 H2 0 2 C u+4 H+0 2D.N a C l O 与 H2 0 2 溶液混合产生无色气体：C 1 O-+I I 2 O 2=C 1-+O 2+H2 O8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为-4,Y 的周期数是族序数的3 倍。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)r(Z)r(X)B.Y 的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱C.W的氧化物的水化物酸性一定比X的强口力分别与*、Z 形成的化合物所含的化学键类型
22、相同9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.1 0.下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时，正极每增加9 6 g,转移电子数目为2 X 6.0 2 X 1 0 2 3B.反应2 C u+C 0 2+0 2+H2 0 =C u2(0 H)2 c 0 3 在常温下可自发，则该反应H 0C.反应H2(g)+I 2(g)2 Hl (g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变D.2 5 时,p H=3 的醋酸与p l l=l l 的N a O l l 溶液等体积混合，所得溶液p H1 2C向苯酚钠溶液中通入C 02,溶液变浑浊 结合H+能力：C 6I I 5 0-C 0 H
23、 C OD将K 2 C r O 4滴入A g N 03溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的N a 2 s溶液，沉淀由红棕色转化为黑色Ksp(A g2C rO4)Ksp(A g2S)15.*1公司提出的#0系统“、11、R、0表示相应部位的某种催化剂)是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：(V)2N0(g)+02(g)2N02(g)Hl=-114.0 kjmol-l)C 0(NH2)2(aq)+U20(1)2NH3(g)+C 02(g)H2=119.2kjmol-l(R)2NH3(g)+N0(g)+N02(g)=2N2(g)+3H20(g)H3=-759.Okjmol
24、-l(0)4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+61120(g)114=-1530.0 kjmol-l下列说法正确的是A.反应为放热反应，其余为吸热反应B.反应 N2(g)+02(g)2N0(g)的 H0C.反应 4NH3(g)+4N0(g)+02(g)=4N2(g)+6U20(g)的 H=-1632.Okjmol-lD.设计反应是为了提高 VHRO系统所需的工作温度非选择题16.(12分)一种从硫化铜矿(含C uFeS2、C u2S、Si02及少量碑化物等)中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：(1)“焙烧时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：8C uFeS2+2(NH4)2S0
25、4+2902 4Fe2(S04)3+4C uS04+2C u2s+4NH3+2H20若焙烧时发生的主要反应之一是C uFeS2完全转化为C uS04、Fe2(S04)3、NH3及H20,理论上参加反应的n(C uFeS2)与n(02)的物质的量之比为。用硫酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为。焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如右图所示。温度超过4 2 0时，铜的浸取率开始下降的可能原因是。(2)置换时，p H 不宜过低，其原因是 o(3)焙烧2 的主要目的是。(4)”除碑时，溶液中A s O 转化为F e A s O 4 的离子方程式为。1 7.(1 5 分)血竭素是传统中药血竭中的重要成分
26、，血竭素的中间体G的一种合成路线如下：(1)A 中含氧官能团名称为和。(2)D E 的反应类型是。(3)F 的分子式为C 1 0H 1 006,F G 发生还原反应，F的结构简式为。(4)G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：(只写一种)。能发生银镜反应、水解反应并能与F e C 1 3 溶液发生显色反应。有四种不同化学环境的氢。(5)已 知。写出 以、C H3 0 H和(C H3)2 S O 4 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)1 8.(1 2 分)P b 0 2 是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由C a(C 1 0)2 溶液
27、氧化碱性P b(0 H)2 法制备P b 0 2 的步骤如下:(1)“氧化过程中，反应液的p H (填变大”变小 或“不变”)。(2)硝酸洗时，被溶解的含铅杂质可能是(填化学式)。(3)产品定性检验：向M n(N 0 3)2 的HN 0 3 溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有P b O 2。该反应的离子方程式为(P b O 2还原为P b 2+)。(4)为测定产品(只含P b O 2 和 P b O)中P b O 2、P b O 的物质的量之比,称取产品 0.5 1 9 4 g,加入 2 0.O O m L O.2 5 0 0 m o l L-l H2 C 2 0 4 溶
28、液(P b O 2 还原为 P b 2+)搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去P b C 2 0 4,滤液酸化后用0.0 4 0 0 m o l L-l K M n 0 4 标准溶液滴定至终点(M n O 还原为M n 2+),消耗标准溶液1 0.O O m L o 计算产品中n (P b 0 2)与 n (P b O)的物质的量之比(写出计算过程)。1 9.(1 5 分)碘酸钙为无色斜方结晶，可由K C 1 0 3、1 2、C a C 1 2 溶液、K O H等为原料制备。实验主要步骤为前驱体K H(1 0 3)2(碘酸氢钾)的制取、C a(I 0 3)2 的制备。实验装置和部分
29、物质的溶解度如题1 9 图-1、图-2 所示。已知：6 I 2+1 1 K C 1 0 3+3 H2 0 6 K H(I O 3)2+5 K C 1+3 C 1 2碘酸氢钾可与碱中和生成正盐(1)室温下N a O H溶液吸收C 1 2 的离子方程式为。(2)制取碘酸氢钾时、适宜的加热方式是;加热除可加快反应速率外,另一作用是。(3)使用冷凝管装置可以起,还兼有导出C 1 2 的作用。(4)烧瓶中1 2 已完全反应的现象是。(5)请设计由烧瓶中得到的溶液制备C a(I 0 3)2 6 H2 0 的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中，,再用无水乙醇洗涤、晾干。2 0.(1 4 分)氨在化肥生产、储
30、氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。(1)2 0 2 0 年 m c e n a n e y J M等发明了利用太阳能和风能提供动力的一 种 可持续生产氨的方法(原理如题20 图-1)。Li3N与水反应的化学方程式为。用惰性电极电解熔融的LiOH,阳极发生的电极反应为。(2)2020年 D r.Katsutoshi Nagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺(如题20图-2)o 已知下列键能数据：化学键 N-H 0=0 H-H NN 0-H键能 kjmol 1 390.8 497.3 436.0 946 462.8则反应 NH3(g)+0.2502(g)=H2(g)+0
31、.5N2(g)+0.5H20(g)的 H=kjmol1(结果保留整数)。(3)Johnstone IL F.在 1935年发表了 NH3-S02-H20系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为：(a)S02(g)S02(aq)(b)2NH3(aq)+S02(aq)+H20(NH4)2S03(c)NH3(aq)+S02(aq)+H20 NH4HS03(d)(NH4)2S03+S02(aq)+H20 2NH4HS03(e)NH3(aq)+NH4HS03(NH4)2S03已知知时,含硫物种 H2s03即S02(aq)、H S O、SO 分布如题20图-3所示。在pH约为4 时，可发生的主要反应是(填
32、标号)。当吸收液的川=7 时-，N H 与含硫物种之间的关系是c(NH)=。由实验测得氨水脱除S02时，脱硫效率随pH的变化如题20图-4 所示。在 pH C1-.H+B、=1 0-1 2 的溶液中：Na+、K+、N0 3-、C1 0-C、pH=1 2 的无色溶液：K+、Na+、CH 3 COO-、Br-D、含 Na 2 s 0 3 的溶液中：K+、H+、Cl-、N0 3-4、下列指定反应的离子方程式正确的是()A、用石墨电极电解 Mg C1 2 溶液：Mg 2+2 C1-+2 H 2 O Mg(0 H)2+C1 2+H 2B、向明矶溶液中滴加碳酸钠溶液：2 Al 3+3 C0 3 2-=A1
33、 2(C0 3)3C、向Ca(H C0 3)2 溶液中滴加少量Na OH 溶液：Ca 2+2 H CO3-+2 OH-=Ca CO3+CO3 2-+2 H 2 OD、向F e(NO3)3 溶液中加入过量的H I 溶液:2 N0 3-+8 H+6 I-=3 I 2+2 N0+4 H 2 05、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A、电解质溶液导电时，电能转化成化学能B、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能C、锂离子电池工作时，化学能转化成电能D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6、下列叙述不正确的是()A、1 0 m L质量分数为9 8%的H 2 S 0 4,用 1 0 m
34、L水稀释后H 2 S 0 4 的质量分数大于 4 9%B、配制0.1 m o l L-1 的Na 2 C0 3 溶液4 8 0 m L,需用5 0 0 m L容量瓶C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D、同温同压下2 0 m L CH 4 和 6 0 m L0 2 所含的原子数之比为5:67、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A、用装置甲灼烧碎海带B、用装置乙过滤海带灰的浸泡液C、用装置丙制备用于氧化浸泡液中的C1 2D、用装置丁吸收氧化浸泡液中后I-的C1 2 尾气8、H2 s 是一种剧毒气体，对 H2 s 废气资源
35、化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为 2 H2 S(g)+O2 (g)=S 2(s)+2 1 1 2 0(1)H=-6 3 2k j m ol-lo如图为质子膜H2 s 燃料电池的示意图。下列说法正确的是()A、电池工作时，电流从电极a 经过负载流向电极bB、电极a 上发生的电极反应式为2 H2 s-4 e-=S 2+4 H+C、当反应生成6 4 g S 2 时，电池内部释放6 3 2 k J热量D、当电路中通过4 m ol 电子时，有 4 m ol H+经质子膜进入负极区9、W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z同族。盐 Y Z W 与浓盐酸反应，有黄
36、绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含Y Z W 的溶液。下列说法正确的是()A、原子半径大小为W ZC、Y 2 W 2 与 Z W 2 均含有非极性共价键D、标准状况下W 和 X的单质状态相同1 0、下列实验操作、现象、结论均正确的是（）实验操作实验现象实验结论A过氧化钠投入滴有酚献试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba（N0 3）2溶液中通入S 0 2气体 产生白色沉淀S 0 2具有还原性C向Fe C1 3溶液中加入Cu振荡 溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与Fe C1 3发生了置换反应D某无色溶液中滴加稀Na OH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不
37、变蓝原溶液一定无NH4+1 1、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）A、若H F气体溶于水放热，则H F的Hl H 2 0 2、H 2 s 0 4 K 2 s 0 4、M n S 0 4 .C1 2、F e Br2 F e C1 3 、F e Br3 K M n O 4、浓盐酸 C 1 2、M n 2+.A、第组反应中的氧化剂是K M n O 4,氧化产物是0 2B、第组反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：1C、第组反应中被氧化的C1-占C1-总物质的量的5/8D、氧化性由强到弱的顺序为M n 0 4-C1 2 Br2 F e 2+1 3、一定温度 时,向 2.0 L 恒容密闭
38、容器中充入2 m 容 S 0 2 和 I m o l 02,发生反应：2 S 0 2 (g)+0 2 (g)2 S 0 3 (g),经过一段时间后达平衡.反应中测定的数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n(S 0 3)/m o l 0 0.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是()A、反应在前2 s 的平均速率v (0 2)=0.4 m o l L -I s -1B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大C、相同温度下，起始时向容器中充入4m o i S 0 3,达到平衡时,S 0 3 的转化率大于1 0%D、恒温时，向该容器中再充入2 m o i S 0 2,I m o
39、 l 0 2,反应达到新平衡n(S 0 3)/n(S 0 2)增大1 4、下表各组物质中，物质间不可能实现如图X Y Z 转化的是()选 项 X Y Z MA F e(s)F e C1 2 F e C1 3 C1 2B N aO I l(aq)N a2 C0 3 N aI I C0 3 C0 2C N H 3(g)N O N 0 2 0 2D N aO U N aA 1 0 2 A l（O H）3 A 1 C1 31 5、某固体粉末 X 中可能含有 K 2 S 0 4、（N H 4）2 C0 3、K 2 S O 3、N aN 0 3、Cu 2 0、F e O、F e 2 0 3 中的若干种.某
40、同学为确定该固体粉末的成分,取X 进行如下实验,实验过程及现象如图所示.该同学得出的结论正确的是（）已知：Cu 2 O+2 H+=Cu 2+Cu +H 2 0A、根据现象1 可推出固体粉末中一定含有N aN O 3B、根据现象2 可推出固体粉末中一定含有K 2 S 0 4C、根据现象3 可推出固体粉末中一定含有K 2 S O 3D、根据现象4 可推出固体粉末中一定含有F e 2 O 31 6、将 9 g 铜和铁的混合物投入1 0 0 m L 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.1 2 L N 0,剩余4.8 g 金属;继续加入1 0 0 m L 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下
41、1.1 2 L N 0。若向反应后的溶液中加入K S CN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）A、原混合物中铜和铁各0.0 7 5 m o lB、稀硝酸的物质的量浓度为1.5 m o l/LC、第一次剩余的4.8 g 金属为铜和铁D、向反应后的溶液中再加入该稀硝酸1 0 0 m L,又得到N O 在标准状况下的体积为1.1 2 L二、非选择题（本大题共5 小题，共 5 2 分）1 7、（1 0 分）A、B、C、X 是中学化学中常见的4 种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种情况回答下列问题。（1）若 A、B、C 中均含同一种常见金属元素，该元素在C 中以阴离子形式
42、存在，将 A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。A中 含 有 的 金 属 元 素 为(填 元 素 名 称)该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式是(2)若 A为固态非金属单质，A与 X同周期，常温常压下C为白色固体,B 分子中各原子最外层均为8电子结构。B的电子式为 o C 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A中 所 含 有 的 化 学 键 是。自然界中存在B、C 和 H 2 0 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成1 0 0 m L 溶液，测得溶液中金属阳离子的浓
43、度为0.5 m o l/L o若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 go1 8、(1 0 分)工业废水中常含有一定量的C r 2 0 7 2-,易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含格废水的方法通常是将C r 2 0 7 2-转化为C r 3+,再将C r 3+转化为C r (0 1 1)3 沉淀。已知元素格(C r)在溶液中主要以C r 3+(蓝紫色)、C r(0 H)4(绿色)、C r 2 0 7 2(橙红色)、C r 0 4 2(黄色)等形式存在,C r (0 1 1)3 为难溶于水的灰蓝色固体。(l)C r 3+与A 1 3+的化学性质相似，在 C r 2(S 0 4)3 溶
44、液中逐滴加入N a O H 溶液直至过量，可观察到的现象是(2)利用硫酸工业废气中的S 0 2 可以处理酸性含格废水，用离子方程式表示反应原理：(3)C r 3+在强碱中可被双氧水氧化为C r 0 4 2-,发生反应的离子方程式为(4)C r 0 4 2 和C r 2 0 7 2 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 m o l L l的N a 2 C r O 4 溶液中c (C r 2 0 7 2)随 c (H+)的变化如图所示。由图可知，溶液酸性增大，C r 0 4 2 的平衡转化率(填增大减小 或“不变”)，据 A点数据，计 算 出 该 转 化 反 应 的 平 衡 常 数。1 9
45、、(1 2 分)某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质。【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：(1)装置连接顺序为(用字母表示)，F中反应的离子方程式是(2)可证明H 2 s 0 3 的酸性强于H C 1 O 的实验现象是。【探究二】(3)某小组同学为探究S 0 2 的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，观察到如下现象：i 中红色褪去；i i 中无变化。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是。(4)该小组同学又对S 0 2 与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和S 0 2,振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。改变氯水用量，重复操作，发现品红溶液
46、红色褪去，你认为中品红溶液褪色的原因可能是，设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设。2 0、(1 0 分)氮氧化物(N O x)、C 0 2 和 S 0 2 等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为2 8 5.8 kj m o l-l、7 2 6.5 kj m o l-l,则C 0 2 与 H 2 反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为(2)已知在一定温度下将6 m o l C 0 2 和 8 m o l 1 1 2 充入容器为2 L 的密闭容器中发生如下反应：C 0 2(g)+3 H 2(
47、g)C H 3 0 H(g)+H 2 0(g)A H 2=-4 9.0 kj m o l-l ,则该反应自发进行的条件是(填低温 高温或任意温度)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是(填字母)a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.C 0 2 和 I I 2的物质的量之比保持不变c.C 0 2 和 H 2的转化率相等d.3 v 正(H 2)=v 逆(C H 3 0 H)e.l m o l C 0 2 生成的同时有3 m o l H H 键断裂H 2 的物质的量随时间变化曲线如右图实线所示，仅改变某一条件再进行实验,测得H 2 物质的量随时间变化曲线如图虚线所示。与实线相比,虚线改变的条件可能
48、是(3)右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为I L 2 m o l L T H 2 s 0 4 溶液。电极a 上发生的电极反应式为，当电池中有l m o l e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g (假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。2 1、(1 0 分)如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有 C u、F e、S i 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程能得到常用的单质、聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)、铁红(F e2 0 3)和绿矶(F eS O 4 7 H 2 0)。(1)中过量的还原剂应是。(2)向溶液b 中加入酸
49、性K M n O 4 溶液发生反应的离子方程式为。(3)中加入H 2 0 2,并调节p H 值得到溶液c,在中，将溶液c 控制到7 0-8 0 的目的是。(4)在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还 有。(5)在中的氧化剂X 是。(6)在中，向溶液b 加入了 N H 4 H C 0 3 溶液,得到F eC 0 3 沉淀,写出离子反应方程式O答案高 三 化学1-5 A C C A B 6-1 0 C B B D B 1 1-1 6 D B D A C A1 7、(1 0 分)(1)铝(1 分)2 A l+F e2 0 3 =2 F e+A 1 2 0 3 (2 分)(2)P C 1 3 的
50、电子式略(1 分)P C 1 5+4 H 2 O H 3 P o 4+5H C 1 (2 分)离子键和共价键(2 分)2.65(2 分)1 8、(1 0 分)(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2 分)(2)C r 2 0 7 2-+3 S 0 2 +2 H+=2 C r 3+3 S 0 4 2-+H 2 0(2 分)(3)2 C r 3+3 H 2 0 2+1 0 0 H-=2 C r 0 4 2-+8 1 1 2 0(2 分)（4）增 大（2 分）1.0X1014（molLl）-3（2 分）19、（12 分）（1）A C BED F（2 分）C a2+