《2022年高三化学上学期期中试题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学上学期期中试题 .pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 库尔勒市第四中学2016-2017 学年（上）高三年级期中化学试卷（问卷）考试时间： 90 分钟；学校： _姓名： _班级： _考号： _ 注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 、请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1、下列做法不应该提倡或者不正确的是( ) A.采取低碳、节俭的生活方式, 深入农村和社区宣传环保知识B.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C.热纯碱可以去油污,明矾可以净化水, 漂白粉可用于漂白织物D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2、化学实验设计或实际操作或储存时, 能体现“经济、高效、环保、安全”方案是( ) A.Na 着火可以使
2、用泡沫灭火器B.绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放C.实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜D.实验室可以适当温度下, 使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜3、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数目为3.0 NAB常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.3 NAC在 1 L 0.1 molL 1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA4、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O2
3、； Cl2； SO2； CuSO4； NH3能使溶液的导电能力增强的是AB C D 5 、常温下 ,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是:( ) A.pH=1 的溶液中 :Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.c(S2-)= 0.1mol L-1的溶液中 :K+、Cu2+、SO42-、Cl- C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中 :NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.水电离的c(H+)=1 10-14molL-1的溶液中 :Ca2+、K+、Cl-、HCO3- 6 、下列离子方程式书写正确的是( ) A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl( 浓)Mn2
4、+2Cl-+Cl2+2H2O B.向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至碱性 :SO42-+2H+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2 C.石灰乳与Na2CO3溶液混合 :Ca2+CO32-CaCO3D.NH4Cl 浓溶液中滴加浓NaOH 溶液并加热 :NH4+OH-NH3+H2O 7、完成下列实验所选择的装置或仪器( 夹持装置已略去) 不正确的是 ( ) A B C
5、D 实验灼烧纯碱观察焰色反应用 CCl4提取碘水中的 Br2从 KI 和 I2的固体混合物中回收I2除去氯气中的氯化氢装置或仪器8、下列叙述正确的是:( ) 35Li+中含有的中子数与电子数之比为2:1 在 C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6:1 常温下 ,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1 5.6g 铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为 2:1 A. B. C. D.9、下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时, 将氯化铁溶解在较浓
6、的盐酸中再加水稀释D.将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl210、X、Y、Z和 W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中， Z 与 Y、W均相邻； X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X) r(Y) r(Z) r(W) BH2Z的沸点比H2W低CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10 的微粒只有4 种DX、 Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 11 、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( ) 名师资
7、料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 3 操作和现象结论A 向纯碱中滴加足量浓盐酸, 将产生的气体通入苯酚钠溶液, 溶液变浑浊酸性 : 盐酸 碳酸 苯酚B 取某溶液少量 , 加入盐酸酸化的氯化钡溶液, 出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的 SO42-C 取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解 , 加稀硫酸酸化 , 滴加KSCN 溶液 , 溶液变为血红色该 Fe(NO3)2试样已经变质D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液,
8、 振荡、水浴加热 , 试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖12、某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH 溶液，则消耗NaOH 溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（）13、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（） A锌 B铁 C铝 D镁14、向一定量的Fe、FeO和 Fe2O3的混合物中加入120mL4mol L-1的稀硝酸 , 恰好使混合物完全溶解,放出 1.344LNO(标准状况 ), 往所得溶液中加入KSCN
9、 溶液 , 无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( ) A.0.21 mol B.0.24 mol C.0.16 mol D.0.14 mol 15、有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使 Cl离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为A(2b-4a)/w B(b-a)/w C(2b-2a)/w D（ b-2a）/w 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -
10、- - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4 16、高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。（1）湿法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe （OH ）3、ClO、OH、FeO42 、Cl、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2Fe
11、O4），最可能的原因是。（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。该反应中的还原剂是，生成 l mol Na 2FeO4转 移 mol电子 17 、AH均为短周期元素,AF 在元素周期表中的相对位置如图所示,G 与其它七种元素不在同一周期,H 是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。A B C D E F 请回答下列问题: 1. 写出甲的电子式, 实验室制取气体甲的化学方程式为。2.B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。a. 离子键 b. 极性键 c. 非极性键3. 请用
12、电子式表示AE2的形成过程。4. 用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。5. 用一个离子方程式解释A比 D非金属性强的原因。18、下图中AJ分别代表相关反应的一种物质. 已知 A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出 . 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 5 请填写以下空白: 1.A 的化学式 _. 2. 写出反应的化学方程式: _ _, _. 3. 写出反应的离子方程式:_ 。
13、4.J 与 F 反应的化学方程式:_. 5. 在反应中 , 当生成标准状况下2.24LG 时, 转移电子数为mol. 19、某校化学兴趣小组设计了图示实验装置( 图中省略了夹持仪器) 来测定某铁碳合金中铁的质量分数。1.m 克铁碳合金中加入过量浓硫酸, 未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象 , 其原因是常温下碳与浓硫酸不反应 ;。2. 写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式。3.B 中的现象是 : ;C 的作用是 : 。4. 待 A中不再逸出气体时, 停止加热 , 拆下 E并称重 ,E 增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为(写化简后的表达式) 。5. 甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数
14、偏大, 请你写出可能的原因: 。6. 最后对所得测量结果进行评价, 小组内有同学提出, 本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确 , 其中会导致铁质量分数测量值偏低是( 任答一条即可 ) 。20、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质, 加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知 : 氧化性 :I错误！未找到引用源。Fe3+I2; 还原性 :S2错误！未找到引用源。I-3I2+6OH-5I-+I 错误！未找到引用源。+3H2O (1) 某学习小组对加碘盐进行了如下实验: 取一定量某加碘盐( 可能含有 KIO3、KI、Mg2+、Fe3+), 用适量蒸馏水溶解
15、, 并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色; 第二名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 6 份试液中加足量KI 固体, 溶液显淡黄色 , 用 CCl4萃取 , 下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后 , 滴加淀粉试剂 , 溶液不变色。加 KSCN 溶液显红色 , 该红色物质是( 用化学式表示 );CCl4中显紫红色的物质是( 用电子式表示 ) 。第二份试液中加入足量KI
16、 固体后 , 反应的离子方程式为。（写两个）(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中, 由于空气中氧气的作用, 容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式：。(3) 为了提高加碘盐( 添加 KI) 的稳定性 , 可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2(4) 对含 Fe2+较多的食盐 ( 假设不含 Fe3+), 可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案 , 检验该加碘盐中的Fe2+: 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -
17、- 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 7 1、B 2、D 3、C 4、B 5、C 6、D 7 、C 8、C 9、C 10 、D 11 、D 12 、A 13 、A 14 、C 15 、C 16、（1）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O 高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠（2）FeSO4 Na2O2 , 5 17、1. 电子式略2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 2.b; 3.略; 4.S2-Cl-O2-Na+ 5.CO2+H2O+SiO32-CO32-+H2SiO3( 其它
18、合理的也可) 18、1.NH4HCO3 2. 2Mg+CO22MgO+C 4NH3+5O24NO+6H2O 3.NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O 4.C+4HNO3( 浓)CO2+4NO2+2H2O 5.0.2 19、1. 常温下 Fe遇浓硫酸发生钝化; 2.C+2H2SO4( 浓) CO2+2SO2+2H2O 3. 品红溶液褪色除尽反应产物中的SO2气体4.(11m-3b)/11m; 5.装置内的 CO2难以赶尽 ,导致 E质量增重偏小6.SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或 E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O 20、(1) Fe(SCN)3错误！未找到引用
19、源。IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O 2Fe3+2I-2Fe2+I2(2)O2+4KI+2H2O2I2+4KOH 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 8 (3)AC (4) 取足量该加碘盐溶于蒸馏水中, 用盐酸酸化 , 滴加适量氧化剂( 如氯水、过氧化氢等), 再滴加KSCN 溶液 , 若显红色则该加碘盐中存在Fe2+名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -