高考真题分析6(物质结构).pdf

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1、专题6 物质结构/NO2N|NOiNO,1 -（20 11 安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂 的 N（N0,（如下图所示）。已知该分子中N-N-N 键角都是10 8.1,下列有关N（N 0 z）3的说法正确的是A.分子中N、0间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g 该物质含有6.0 2X 1（）22个原子2 （20 11 江苏卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1 所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r x rY rz n r c.离子一和

2、Z 的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强3Y20 11 广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等,则A、原子半径：丙 丁 乙B、单质的还原性：丁 丙 甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4 （20 11 山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、C

3、1得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5 （20 11 天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.第 I A 族元素钠的两种同位素 C s 比133C s 多 4个质子B.同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第 VUA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6-（20 11 海南卷）；】是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 掌的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 学的叙述中错误的是A.的化学性质与*1相同 B.的原子

4、序数为5 3C.的原子核外电子数为78 D.的原子核内中子数多于质子数7 （20 11 四川卷）下列推论正确的A.S i H.的沸点高于C H.可推测P H3的沸点高于N H3B.N H；为正四面体结构，可推测出P H；也为正四面体结构C.C 0 2晶体是分子晶体，可推测S iO z 晶体也是分子晶体D.C J 1 6 是碳链为直线型的非极性分子，可推测C 3%也是碳链为直线型的非极性分子8 （20 1 1 四川卷）下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型

5、一定越强9 （20 1 1 上 海 卷）氯 元 素 在 自 然 界 有 叱 1 和 c i 两 种 同 位 素，在计算式34.9 6 9 X 7 5.7 7%+36.9 6 6 X 24.23%=35.45 3 中A.7 5.7 7%表示35 c l 的质量分数 B.24.23%表示35 c l 的丰度C.35.45 3表示氯元素的相对原子质量 D.36.9 6 6 表示37 c l 的质量数1 0 （20 1 1 海南卷）1 9-1 （6分）下列分子中，属于非极性的是A.S 02 B.B e C L C.B B n D.C O C L1 1 （20 1 1 上海卷）工业上制取冰晶石（N a

6、sA l F e）的化学方程式如下:2A 1（O H）3+1 2H F+3N a 2c o 3=2N a sA l F e+3C 02 t +9 H 2根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式,属于弱酸的电离方程式，（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（选填编号）。a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发

7、生反应的离子方程式为。（4）N a2C O3俗 称 纯 碱，属 于 晶 体。工 业 上 制 取 纯 碱 的 原 料是。1 2 （20 1 0 全国卷I ）下列判断第送的是A.沸点：NH3PH3ASH3 B.熔点：Si3N4NaClSiI4C.酸性：HC1O4H2SO4H,PO4 C.碱性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）31 3 （20 1 0 全 国 卷 I ）1 3.下面关于S iO?晶体网状结构的叙述正确的是A.存在四面体结构单元，0处于中心，S i处于4 个顶角B.最小的环上，有 3 个 S i原子和3 个 0原子C.最小的环上，S i和 0原子数之比为1：2D.最小的环上，有

8、6个 S i原子和6个。原子1 4 （20 1 0 上海卷）2 0.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是A.X、Y元 素 的 金 属 性 X QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD.含 T 的盐溶液一定显酸性RT Q W（2012.江苏卷）12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y原子最外层只有2 个，Z 单质可制成半导体材料，W与 X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z 弱C.化合物YX、ZXz、MX中化学键类型相同D.原子半

9、径的大小顺序：rvrzrrx（2012.浙江卷）9.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 m o ll 丁溶液的pH 为 13（25）。下列说法正确的是A.原子半径：W ZY XB.Y 元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族C.1 m ol甲与足量的乙完全反应共转移了 1 m ol电子D.1.0L0.1 m o ll 戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol（2012天津卷）3.下列叙述正确的是（）A.乙酸与丙二酸互为同系物B.不同元素的原子构成的

10、分子只含极性共价键C.2段U 和 空 U 是中子数不同质子数相同的同种核素D.短周期第IVA与VI1A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8 电子结构（2012全国卷）6.下列有关化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物（2012全国卷）10.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为A.Al B.P C.Ar D.K专题6物质结构1【解析】N和 0两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中

11、N-N-N 键角都是1 0 8.1 ,所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N*（）6 可知分子中氮原子的化合价是+3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确：该化合物的摩尔质量是1 5 2 g/m o l,因 此 1 5.2 g 该物质的物质的量为0.I m o l,所以含有的原子数 O 1 X 1 0 X 6.0 2 X 1（）2 3=6.0 2 X 1 0*,因此 D 也不正确。【答案】C2【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规

12、律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ；Y :0 ；Z:A l ；W :S ；Q :C l,A.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子一和Z都 为 1 0 微粒，核外电子数和电子层数都相同。D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。【答案】A3【解析】本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H,乙是N；甲和丙同

13、主族，因此丙只能是N a,这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Ah 同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A 正确，B 不正确，还原性应该是Na Al H；Na 属于活泼金属，其氧化物N a Q 属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为H NO：,（强酸）、Na OH（强碱）、Al（0 1 I）3（两性氢氧化物），因此选项D也是正确的。【答案】AD4 【解析】对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A 不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近

14、的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B 不正确：P、S、C 1 均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7 个副族和一个V f f l 共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。【答案】C5、（2 0 1 1 天津卷）【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即C s 和1 3 3C s 的质子数相同，1 3 7和 1 3 3 表示二者的质量数

15、，因此A 不正确；同周期元素（除 0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B 正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第V D A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确：同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例 如 I A,而有的逐渐升高，例如V D A,所以选项也D不正确。【答案】B6、（2 0 1 1 海南卷）【答案】C【解析】社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使,/成为社会关注的焦点。本题是相关同位素、核

16、素考查。A 选项中考查同位素化学性质相同这点，B 选 项 落 在 考 查，C中电子数=5 3 因而错，D是中子数的计算。思维拓展：对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师己经猜测到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。7、（2 01 1 四川卷）【解析】氨气分子之间存在氢键，沸点高于P H 3的；S i02 晶体也是原子晶体；C 3H 8 不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。【答案】B8、（2 01 1 四川卷）【解析】分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸H C O O H；金属晶体中含有金

17、属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。【答案】A9、（2 01 1 上海卷）【解析】本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.9 6 9和 7 5.7 7%分别表示35 c l 的相对原子质量和丰度。【答案】C1 0、（2 01 1 海南卷）【答案】B C【解析】考查价层电子对互斥理论(V S E P R)对分子结构分析或识记。根据价层电子对互斥理论(V S E P R)可得四种分子的结构如下：Br 0S|/Ci Yl人/、Br Br Cl Cl【思维拓展】进入新课标高考以来，关于价层电子对互斥理论的运用成了重要的常考点，每

18、年都会考到，是高考复习必备知识与能力点。1 1、(2 01 1 上海卷)【解析】本题考察电子式和方程式的书写、元素周期律的应用和具体类型的判断。C 02属于非极性分子，H F 和压0 属于极性分子；其中氟和氧位置相邻，且位于同一周期；钠和铝、C和 0 及 F处于同一周期。r心:O:C:6:HFTT+FL 口 差:1(2)a c(3)A l(0H)3+0ir=A 1 0+H 2 0(4)离子晶体 氯化钠、二氧化碳和氨1 2、(2 01 0 全国卷I )下列判断蕾)的是A.沸点：NH3PH3ASH3 B.熔点：Si3N4N aClSiI4C.酸性：HC1O4 H2SO4H,PO4 C.碱性：NaO

19、H Mg(OH)2 Al(OH)3【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2 008 年高考全国卷I 第 8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所 以 B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2 009 年高考全国卷I 第 2 9 题已经考过，N L 分子间存在氢键，故最高，A s H：,、P%分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：N H：i A s H3 P H：);【命题意图】考查基本概念：如晶体

20、熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【答案】A1 3、(2 0 1 0 全国卷 I )【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在 S i。?晶体中，每 6个 S i和 6个。形成一个1 2 元 环（最小环），所以D 对，B、C都错误！【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！怎样理解S iO z的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成S i原子即可，

21、课本上有我直接拿来用，再将S i-S i键断开，加入氧即可，见：但是若将题目中B、B、D 三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个S i原子被1 2 个环所共用，每个0原子被6个环所共用，每个S i-0 键被6 个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5 个 S i,1 个 0,2 个 S i-0 键,此时则B、D 错误，C正确了，也即在I m o l S iO,中含有4 m o l S i-0 健（这是我们经常考的）【答案】D1 4、（2 0 1 0 上海卷）【答案】D【答案】此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，

22、但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X Y,A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且 W只有负价，则其可能是0,Z是 N,两者的单质直接生成N O,B错；据此判断可知X是 M g,Y是 A l；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。1 5、（20 1 0 江苏卷）【答案】B C【解析】本题主要考

23、查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为 N元素、B为 C元素、C为 N a 元素、D为 A 1 元素、E 为 C 1 元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为N a O H 和 A l（0 H）3,能反应;C项,对 于 N a、A l、C b 的制备,在工业上都采用电解的方法;D项，化合物A E和 N C h,为分子晶体，只有共价键，化合物C E为 N a C l,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C项。1 6、(20 1 0 四川卷)【答案】B【解析】本题考查物质结构知识；本题可用举例法

24、，氮原子最外层电子数为2,为零族，A项错误；M g C k 中原子序数之差为5,C O Z 中原子充数之差为2,B项正确；由于H F 中存在氢键,故 H F 的沸点比H C 1 的高，C项错误；第 I A 中 H20为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D 项错误。1 7、(20 1 0 天津卷)【解析】(D X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、0元素；M是地壳中含量最高的元素，为 A 1,其在周期表的位置为第3 周第H I A 族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：A l C N 0 I l oH：N：H(2)N和 H 1：3

25、 构成的分子为N h k,电子式为,i f ；2：4构成的分子为M H”，其结构式为H HH-N-N-H,(3)S e 比 0多两个电子层，共 4个电子层，1-4 电子层上的电子数分别为：2、8、1 8、6,故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似F L S O”为 H zS e。,。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故 2 f 5 周期放出的热量依次是：d、c、b、a,则第四周期的S e 对应的是b。(4)A 1 作阳极失去电子生成A l,A 13+3 H C O3=A 1 (0 H)3+3 C 02,2 A 1 (0H)3=A1203+3H20O【答案】(D O 第

26、三周第H I A 族 A 1 C N O HH：N：H ,耳(2)i i H-N-N-H(3)3 4 M e O b(4)A l-3 a-A l A l3+3 H C 03=A l(0 H)3+3 C 02 2 A 1 (O H)3=4=A 12O3+3 1 I2O 命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。1 8 (2 0 1 0 重庆卷)【答案】(5 分)8 82(1)第四周期第I I A族，-f,)!(2)底护忸J,高(3)2 P+5 F

27、eO+3 C a O高温Ca3(P0i)2+5Fe(4)F e;F e+3 S C N=F e(S C N)3(5)1.1【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）C a为2 0号，位于第四周期，第I I A族。（2）最活泼的金属为：F,C a F 2为离子化合物，S i耳为分子晶体，故C a月的沸点高。（3）P从0价升至+5价，R从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2,RO前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色N O 白为耳（OH%,父+与K S C N变血红色。（5）Ca与耳中只有C a与水能反应生成“2,由 Ca H,得，n (C a )=0.2 2 4/2 2.4=0.O lmo l

28、o n(C o O)=l.6 X3.5%/5 6=0.O lM O L o 由钙守恒得，m(CaCO2)=(0.0 1+0.0 0 1)X 1 0 0=1.I g o（2 0 1 2 新课标卷）1 3.C【解析】本题以元素推断的形式考查原子结构、元素周期律知识。由X的一种核素可鉴定文物的年代，推知X为碳；则W为氢，Y为氮或氧，因Z不能形成双原子分子，则Z为N e。原子半径大小为W（H）Y（N或0）X（C）,稀有气体的原子半径不能与其他元素进行比较，故A项错误；四种元素原子的核外最外层电子数的总和为1 8或1 9,B项错误；H与。（或N）可形成日。H曲 或 明、NM,其中成0 2、N2Hl中既含

29、极性键又含非极性键,C项正确；司的沸点与碳原子数的多少有关，有的常温下为固态，其沸点高于乂0、HQ（或N%、NN）,故D项错误。（2 0 1 2 福建卷）8、解析：选D,根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为A l,Q为S i,W为S,R为N元素。用具体元素可判断A,B,C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但N a A 102溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。（2012.江苏卷）12.【参考答案】

30、A D【分析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面：金属的金属性非金属的非金属性金属金属性越强与水反应越容易非金属金属性越强与氢化合越容易金属金属性越强与酸反应越容易非金属金属性越强形成的氢化物越稳定金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属以及化

31、学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。最后推出的元素为：X:0；Y:M g ；Z:S i ；W:S o（2012.浙江卷）9解析：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 m o l L 丁溶液的p H 为 13（25）。可以推知甲为N a z O z、乙为知2、丙为上0、丁为N a O H、戊为N a 2c O 3、己为O 2。由此可推出X为 H、Y为 C、Z为 0、W为 Na。答案：C（2012天津卷）3.答案：D该题主要考察同系物、

32、极性共价键、核素基本等概念。A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元竣酸，丙二酸是二元竣酸，选项错误。B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H 202,选项错误。C.9 产u和/年 是同种元素的两种不同核素，选项错误。D.I V A 和 V I I A 元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的C X4和 SiX4 构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。（2012全国卷）6.【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；C 02分子含有极性键，但 C O?是非极性分子；N aOH 等离子化合物含有共价键,但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。（2012全国卷）10.答案：D【解析】A答案中A 1 的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P 形成的简单离子的半径大于负二级硫的离子半径，B 错误；A r不能形成简单离子，答案D。