高考真题：物质结构元素周期律.pdf

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1、高考真题：物质结构元素周期律1.(江苏卷)10短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，目原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比Y 的 小，X 与 W 同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Y r(Z)r(W)B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【参考答案】D【解析】该题以 周期表中元素的推断 为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结

2、构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。金属性、非金属性比较：金 属 的 金 属 性非 金 属 的 非 金 属 性金 属 金 属 性 越 强 与 水 反 应 越 容 易非 金 属 金 属 性 越 强 与 氢 化 合 越 容 易金 属 金 属 性 越 强 与 酸 反 应 越 容 易非 金 属 金 属 性 越 强 形 成 的 氢 化 物 越 稳 定金 属 金 属 性 越 强 最 高 氧 化 物 对 应 的非 金 属 金 属 性 越 强 最 高 氧 化 物 对 应 的 水 化水 化 物 碱 性 越 强物 酸 性 越 强金 属 性 强 的 金 属 可 以 置 换 出 盐 溶 液非 金 属

3、 性 强 的 金 属 可 以 置 换 出 溶 液 中 非 金金 属 性 弱 的 金 属属 性 弱 的 非 金 属突破口是z 为 O,又短周期元素原子序数依次增大，X 原子半径比Y 小，说 明 X 是 H,同时 W 与 X 属于同一主族，则 W 是钠。且最外层电子数之和为13,推出Y 为 N。2.(海南卷)3.重水。2。)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.气(D)原子核外有1 个电子B.%与D 互称同位素C.W O 与 D20 互称同素异形体 D.%180与 D2I6O的相对分子质量相同 答案 C 解析:同位素是同种元素不同种原子间互称，所以选项C 是错误的，答案选C。3.(福建卷)9.四

4、种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不乏摩的是()YZM XA.原子半径ZMB.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D.Z 位于元索周期表中第2 周期、第VIA族【答案】B【解析】由元素位置可知，Y、Z 在第二周期，M、X 在第三周期，由于只有M 为金属，故Y、Z、M、X 四种元素分别为N、0、Al、Si。根据信息可得Y 为 F,没有最高价，只有负价，所以没法比较。4.高考重庆卷司下列排序正确的是A.酸 性：H2c。3 C6H50H CH3COOH B.碱 性：Ba(0H)2 Ca(0H)2 KOHC.熔 点

5、：MgBr2 SiCI4BN D.沸 点：PH3 NH3 C a（O H）2,B 项错误；SiCI4为分子晶体,熔点低于离子晶体MgBr2,C 项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3,H20 分子间存在氢 键，常温下为液态，在 H20.NH3、PH3中沸点最高，D 项正确。5.（四川卷）4.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4:3,Z 原子比X 原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是ZYWB.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体D.WY2分

6、子中6键与TT键的数目之比是2:1【答案】C【解析】因为最外层电子数W:X=4:3,故 W 最外层电子数为4,X 的 为 3,又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出：W:CX:AIZ:CI所 以 W 为 C,X 为 Al,Z 为 Cl,Y 可能为Si、P、S,所 以 C 选 项 SiCU为正四面体，正确。A 若 Y 为 S则电负性应该为ZWY;C同周期半径大小为X Y Z,而 W 处于上一周期，不能比较;D 中 W 与 Y 形成的为CS2的。：TT=1:1。6.（上海卷）3.23。升 和 232Th是社的两种同位素，232Th可以转化成2335 下列有关T h的说法正确的是A.T h 元素

7、的质量数是232 B.T h 元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化 D.23。什 和 232Th的化学性质相同答 案：D【解析】Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A 项错误；不 知 230T h与 232Th的丰度，无法确定T h的相对原子质量，B 项错误；化学变化过程中原子种类不变，而 232Th转化为233U原子种类发生变化，C 项错误；23（）Th与 232Th互为同位素，二者化学性质相同，D 项正确。7.（上海卷）4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.硅 和 C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.漠

8、和汞的气化答 案：A【解析】碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力均为分子间作用力，A 项正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键、C60是分子晶体，熔化时克服作用力是分子间作用力，B项错误;HCI和 NaCI溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，C项错误；浪与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D 项错误。8.（上海卷）13.X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与总原子相同；W 元素原子的M 层 有 1 个

9、未成对的p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W 元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答 案：C【解析】工业上分离液态空气可获得氧气或氮气，故 X 为 N 或。，由 Y 的最外层电子排布ns2np2可 知 Y 为 C 或 Si、Z2+核外电子数为10,则 Z 为 Mg,价层电子排布为3s23Pl或3s23P5元素均可满足元素W 的结构特点，因此W 为 A I或若X 为。，W O 为中性，A 项错误；若 W 为，则离子半径：Mg2+02-,C 错；。2与水

10、的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。答 案：A10.（广东卷）22.元素R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中 R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性:ZTX 匚B.R与 Q 的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：R TQ解 析：由R单质在暗处与W剧烈化合并发生爆炸，可 知R为F ,由周期表的相对位置可以确定X为S、T为C k Z为A r、Q为B ro由于Z（A r）为稀有气体，不能比较其非金属性,A错 误；R的（原子序数）电子数为9 ,Q的（原子序数）电子数为3 5,3 5 9=26 ,B正确；F、C k B r三种元素位于同主族

11、，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误、D正确。答 案：B D命题意图：元素周期律与元素周期表11.（浙江卷）9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其 中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法一 个 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _I _Z W QA .钠 与W可能形成N a2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C .W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【解析】由X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半 可推出X为C ,因此Y为0 ,Z为S i,W为S

12、,Q为Q。A选 项：N a和S可形成类似于N azO 2的N a2s 2。Z与Y组成的物质是S iO2,S iO 2是原子晶体，熔融时不能导电。C选 项：S得电子能力比C I弱。D选项：C、0元素都能形成多种同素异形体。答 案：A12.（天津卷）3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A、1A族 与V I I A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【解析】该题考查元素周期律。A 选 项 IA 族 的 H 元素可以与VIIA族的元素形成共价化合

13、物，N a元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正 确；B选项第二周期元素从左到右,元素0 和 F无正价,错误。C 选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D 选项同周期金属元素的化合价越高,其失电子能力越弱，如 N a、Mg、Al,错误。答 案：A13.（安徽卷）7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，催化剂其反应如下：HCH0+02-*CO2+H2OO下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应 B.C02分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含a键又含T T 键 D.每生成lS g W O 消耗2.24L 02【答案】C【解析】A、该反应在

14、室温下可以进行，故该反应为放热反应，错 误；B、二氧化碳结构为O =C =O ,为极性键，错 误；C、甲醛分子中,含有碳氧双键，故其中既含有o键又含有乃键，正 确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L,错误。【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。14.（全国新课标卷1）9、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A、W2-X+B、X+Y3+C、Y3+Z2-D、X+Z-答 案：C解 析：根据选项可知W、X、Y、Z 形成的简单离子分别为W 2-、

15、X+、Y3+、Z2-,又知W、X、Y、Z 均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W 为 0,X 为 N a,Y 为 A I,Z为S ,A I 3+和S 2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。0 2一不能在水溶液存在，而N a+不水解。备 注：该题命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度不大。15.（安徽卷）25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元索相关信息 _:XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H/O jYY是地壳中含量最高的元素 _-ZZ的基态原子最外层电子排布式为3 生 _ _ _ _ _ _

16、WW的一种核素的质盘数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的 原 子 半 径 比X的（填 大 或 小 ）。（2）Z的第一电离能比W的（填 大 或 小 ）；X Y2由固态变为气态所需克 服 的 微 粒 间 作 用 力 是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种 能 形 成 同 种 分 子 间 氢 键 的 物 质 名 称.（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加N 0 H溶液直至过量，能观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是（4 ）在25。、lO lK pa下，已知13.5 g的Z固体单质

17、在丫2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热4 19 kJ,该反应的热化学方程式是【答案】（1）三I V A 大（2）小 分子间作用力（范德华力）乙酸(3)先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si+4HF=SiF4+2H2T(4 )4AI(s)+3O2 g)=AI2O3(s)AH=-3352kJ/mol【解析】(1)X 的最高价氧化对应的水化物为H2XO3,可以确定X 的化合价为+4 价，故可能为C、Si;Y 是地壳中含量最高的为0 ,Z 最外层电子为3s23pi,为 Al;W 质子数为2 8-14=14为 S i,综上所述可知X、Y、Z、W 分别为C、0、AL Si。(2)A I是

18、金属，Si是非金属，所以铝的第一电离能比硅的小。C 5 形成的晶体是分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力(范德华力)。H、C、0 三种元素形成的同种分子间氢键的物质是乙酸。(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以实验中观察到的实验现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液，单质硅和HF反应生成化学方程式是 Si+4HF=SiF4+2H2t.(4 )13.5g的 A l的物质的量是0.5mol,所以4m ol铝完全反应放出的热量是419kJx8=3352kJ,因 此 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是 4AI(s)+3O2 g)=A

19、I2O3(s)AH=-3352kJ/mol【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。16.(天津卷)7、X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与 X 同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物 质(写分子式)O(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A b .r B(在水

20、溶液中进行)其 中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写 出C的结构式；D的电子式如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为。由A转化为B的离子方程式.如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.A、B浓度均为O.lmol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

21、 _ _；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有.【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。(1)根据短周期元素X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0,可推知X、Y元素分别为H和C,Q与X同主族推知Q为Na元 素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O元 素，R为AI元素。原子半径大小顺序为NaA IC O H(2)C和H形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是C2H2。(3 )C溶于水显酸性的气体只能是CO2,D是淡黄色固体，只能是过氧化钠，则

22、CC)2的C一 一C Na+：6：6：12-Na+结构式是 UC U；过氧化钠的电子式是 L J。B为两性不溶物，A B均由三种元素组成，根据转化关系A为NaAlO2,B为AI(OH)3 ,由 A 转化为 B 的 离 子 方 程 式 AIO2-+2H2O+CO2=AI(OH)3l+HC03-或 2 AIO2+3H2O+CO2=2 AI(O H)3I+CO32-A 由三种元素组成,B由四种元素组成A B溶液均显碱性A是 Na2c。3 ,B是 NaHCO3oA 显碱性的原因是CO32-的水解。水解的离子方程式为COB2-+H2O=HCO3+OH-O二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(N

23、a+)C(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3,NaHCO3和盐酸反应生成NaCI、出0、CO2、如果溶质全是NaCI,由于有CO2,溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3.NaCI、CO2o,、一 一 C Na+f：O：6：2-Na+答 案：(l)N a A I C O H ;(2)C 2H 2；(3)UL J。NaAIO2;AIO2+2H2O+CO2=AI(OH)31+HCO3-或 2 AIO2+3 H2O+CO2=2 AI(OH)31+83%CO32-+H2O=H C O 3 +OH-;c

24、(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+);NaHCCh、NaCL 8 2 (或 H2co3)1 7.(山东卷)32.(8 分)【化学物质结构与性质】卤素元素包括F、Ck Br等。(1)下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(2 )利用 卤化硼法 课合成含B和 N 两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为 该 功 能 陶 瓷 的 化 学 式 为.(3)BCb和NCb中心原子的杂化方式分别为_ _ _ _ _ _和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。(4)若BCb与XYm通 过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物

25、，则该配合物中提供孤对电子的原子是_ _ _ _ _ _.解 析：(1)非金属性越强，电负性越大。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，电负性逐渐降 低，a正 确；F是最强的非金属，没有正价，b错 误；HF分子间存在氢键沸点大于HBr的，c错 误；卤素单质自上而下单质的熔点逐渐升高，d错 误，答案选a0(2)B原子半径大于N原子半径,所以白球是B原 子，黑球是N原子。其 中B原子的个数是l+8x =2,N原子个数是l+4 x j=2,所以该物质的化学式是8 4BN。(3)根据价层电子对互斥理论可知，BCb和NCb中心原子含有的孤对电子对数分别是(3-3 x l)+2 =0、(5-3 x l)+2 =

26、l ,所以前者是平面三角形，B原子是sp2杂化。后者是三角锥形，N原子是sp3杂化。(4)在BCb分子中B原子最外层的3个电子全部处于成键，所以在该配合物中提供孤对电子的应该是X原 子，B原子提供空轨道。O A O B D答 案：(l)a (2)2 ;BN(3)sp2;sp3(4)X18.(全国新课标卷2)37 化学选 修3:物质结构与性质(15分)前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并 且A-和B+的电子相差为8 ;与B位于同一周期的(：和D ,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D 2+的 价

27、 层 电 子 排 布 图 为。(2)四种元素中第一电离最小的是_ _ _ _电负性最大的是。(填元素符号)(3 )A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该 化 合 物 的 化 学 式 为；D的 配 位 数 为；列式计算该晶体的密度_ _ _ _ _ _g-cm-3。(4 )A，B+和C 3+三种离子组成的化合物B 3 c A 6 ,其 中 化 学 键 的 类 型 有 一；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 配位体是0解 析：A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A -和B+的电子相差为8 ,所以A是F ,B是K。与B位于同一周期的C和D ,它们价电子层中的未成对电子

28、数分别为4和2,且原子序数相差为2,C应该是F e,D应该是N i0,3 d,(1)根据构造原理可知，D 2+的价层电子排布图为I 1 1 _U_.(2)金属性越强，第一电离能越小，所以四种元素中第一电离最小的是K。非金属性越强，电负性越大，所以电负性最大的是F。(3 )根据晶胞的结构简式可知，F原子的个数是16 X!+4X +2=8；K原子的个数是4 28X +2=4；N i原子个数是l +8 x =2,所以该化合物的化学式是K 2M F 4。4 8根据晶胞的结构简式可知，中间的立方体中N i原子周围最近的F原子个数是6 ,既配位数是6。根据可知该晶胞的目的应该是3 9 x 4 +5 9 x

29、 2+19 x 86.0 2x 1O23X4 O O2X 13 0 8 x lO-18=3.4 g-c m 3.(4 )A -、B+和C 3+三种离子组成的化合物是K3F eF 6,含有的化学键是离子间和配位健,其中复杂的离子是F eF 6 F-,配体是F-。3 dt I I t I I t答 案：(1)1-(2)K F(3)K 2M F 4；6-3 9 x 4 +5 9 x 2+19 x 8 -;-=3.46.0 2 X 1()23 X 4 0 02 X 13 O 8 X 10-18(4)离子键、配位键；F eF 6 3-;F-19.(全国新课标卷1)3 7 化学一选修3:物质结构与性质(1

30、5分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)基 态S i原 子 中，电 子 占 据 的 最 高 能 层 符 号,该能层具有的原子轨道数为、电子数为.(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(S iH 4)分解反应来制备。工业上采用M g2S i和N H4C I在液氨介质中反应制得S iF U,该反应的化学方程式为(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在

31、种类和数量上都远不如烷煌多，原因化学键C-CC-Hc OSiSiSiHSi0键能/(kJmoL)356413336226318452是 oSiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物，原 因是O(6)在硅酸盐中，SiO44-四面体(如下图)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其 中Si原子的杂 化 形 式 为 Si与。的原子数之比为 化学式为考 点：考查基态原子核外电子排布、金属晶体、化学方程式的书写、杂化轨道、化学键审题策略：根据金刚石的结构，可以推知晶体硅的结构；由键能与物质稳定性的关系，可以解释(5)中的问题。根据均摊原

32、理可以得出(6)中的结论。解 析：(1)硅 是14号元素，根据构造原理可知，基态电子排布式为Is22s22P63s23P2 ,所以能量最高的为M能 层，该能层有s、p、d能 级，共计有1+3+5=9个原子轨道。其中最外层电子数是4个。(2)硅由于性质活泼，在自然界中物单质存在，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。(3)硅和金刚石的结构类似，属于原子晶体，硅原子间以共价键结合。在金刚石晶胞中每个面心具有一个碳原子，晶体硅和金刚石类似，则面心位置贡献的原子为6 x=3 个。2(4)根据原子守恒可知，生成物还有氯化镁和氨气,则反应的化学方程式是Mg2Si+4NH4CI=SiH4+4NH3+2M

33、ge尻(5)烷煌分子中C-C键 和C-H键的键能大于硅烷中的Si-Si键 和Si-H键的键 能，稳定性强，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷睡多。由于键能越大，物质越稳定，C-H键的键能大于C-0键的键能，故C-H键比C-0键稳定；而Si-H键的键能却远小于Si-0键的键能，所 以Si-H键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的Si-0键，即更易生成氧化物。(6)在硅酸盐中，SiO44-形成四面体结构，所以中心原子Si原子采取sp3杂化。根据图(b)结构可知，在无限长单链结构的多硅酸根，Si与。的原子原子个数之比为1:3,化学式为SiO32-o答 案：(1)M;9;4 (2)二氧化硅；(3)共价键；3

34、(4)Mg2Si+4NH4CI=SiH4+4NH3+2MgCI2(5)硅烷中的Si-Si键 和Si-H键的键能小于烷煌分子中C-C键 和C-H键的键 能，稳定性差,以断裂，导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷睡多。由于键能越大，物质越稳定，C-H键的键能大于C-0键的键能，故C-H键比C-0键稳定；而Si-H键的键能却远小于Si-0键的键能，所 以Si-H键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的Si-0键，即更易生成氧化物。(6)sp3;1:3;SiO嘉 2n(或 SQ32-)20.(上海卷)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列 填 空：23.铝原子

35、核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。24.钱(Ga)与铝同族。写出钱的氯化物和氨水反应的化学方程式。25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi60i4)的主要成分，NazCaSieOx也可写成 Na2O CaO-6SiO2o盛 放 NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAISi3O8可推知钙长石的化学式为26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2 A I+4 B a O 3 B a t+B a O-A I2O3常温下

36、A I的金属性比Ba的金属性(选 填 强 弱)o 利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a.高温时A I的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解c.高温时BaO-Al2O3比 AI2O3稳 定 d.Ba的沸点比A I的低【答案】(2 3)9、13;(2 4)GaCl3+3NH3H2O=3NH4CI+Ga(OH)31(25)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O、CaAI2Si60i6(26)弱、d【解析】(23)s 轨道只有1 个伸展方向、p 轨 道 有 3 个伸展方向，A I核外电子排布为Is22s22P63s23pi,涉 及 3 个 s 轨道、2 个 p 轨 道，因此其核外电子云(

37、轨 道)的伸展方向有 9 个；核 外 13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子。(24)同主族元素化学性质相似，因此类比氯化铝与氨水的反应可得氯化稼与氨水反应的方程式。(25)在 Na2O.CaO、SQ2中，只 有 SiCh是酸性氧化物，可 与 NaOH作用生成可用作粘合剂的硅酸钠溶液；由 长石是铝硅酸盐 ，结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，铝硅酸阴离子不变，以及化合物中化合价代数和等于0 可得钙长石的化学式为：Ca(AISi3O8)2,即 CaAhSieOie.(26)利用元素Ba、A l在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al 7;Y 的单质是一

38、种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3 倍。Y、Z 分别与钠元素可形成化合物Q 和 J,J 的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成Mo请回答下列问题：(1)M 固体的晶体类型是 o(2)Y 基态原子的核外电子排布式是 ；G 分子中X 原子的杂化轨道类型是_.(3)L 的悬浊液中加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。(4)R 的一种含氧酸根RCU2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄 色,并有无色气体产生，该反应的离子方程式是.【答案】(1)离子晶体；(2)ls2 2s2 2p6 3s2

39、3p4,sp3 杂 化；(3)Ksp(AgCI)KSP(Ag2S),Ag2S 的溶解度小于 AgCI 的溶解度；(4)4 Fe042-+20H+=4Fe3+302t+10H20.【解析】(1)M 的晶体类型，M 为 NH4CI,属离子晶体。(2)Y基态原子的电子排布：ls2 2s2 2p6 3s2 3p4,G 分子中X 原子的杂化轨道类型为sp3杂化。AgCI悬浊液中加入Ag2s,Ksp(AgCI)或),其原因是_ _ _ _ _ _ _ _.【答案】(1)一1.皂7(2)a、b、d:L s 22s 22P 6 3 s 23 P 6 3 dl0 4 s l 或A r 3 dl0 4 s l(3

40、 )a、d三角锥型 sp3cv。-(4)O H 中形成分子内氢键，使其更难电离出H +【解析】本题考查物质结构与性质模块的内容。考置了电离能、电子排布式、空间构型、杂化以及氢键等知识。(1)同周期元素的第一电离能呈增大趋势，但 是 氮 的2p轨 道 处 于 半 满 状 态2P 3 ,使其结构 相 对 较 为 稳 定，致使其第一电离能大于相邻的碳、氧元素。(2)N H 3、F 2、N F 3为 分 子 晶 体，铜 为 金 属 晶 体，而N H 4 F是 由N H才和F吆且成的为离子晶体.铜 的 原 子 序 数 为29 ,处 于I B族，故 其 电 子 排 布 式 为：ls ils 22s 22P

41、 6 3 s 23 P 6 3 di0 4 s)(3 )在Q晶 体 中H20是由共价键组成的分子、X 卜除 存 在 共 价 键 外,B最 外 层 有3个 电 子，与F原 子 形 成 共 价 键，B原 子 提 供 空 轨 道 与0原 子 间 形 成 配 位 键，除分子间作用力 外，H2O的氧原子与比丁卜的氢原子键存在氢键。七0+中 的 氧 原 子 是s p3杂 化，形成的空间构型为三角锥形。阴 离 子 的B原子形成四条单键，无 孤 对 电 子 对，故 其 杂 化 类 型 为s p3(4 )当。甯,形 成 分 子 内 氢 键 后，导 致 酚 羟 基 的 电 离 能 力 降 低，故其第二电离能力比苯酚小。