大学物化考试题库.pdf

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1、七、电 箫 质 溶 液(293 4溶液中沉淀出多少Cu?(A)(A)16 g(B)32 g(C)64 g(D)127 g12.2 分(3621)在 N%的水溶液中，通过24 125 c 的电量后，沉积出金属银(M=58.7)的质量最接近于：(A)(A)7.3 g(B)14.6 g(C)29.2 g(D)58.7 g13.2 分(3622)电解硫酸铜溶液时，析 出 128g铜(M=6 4),需要通入多少电量？(C)(A)96 500 C(B)48 250 C(C)386 000 C(D)24 125 C14.2 分(3623)1 m ol电子电量与下列哪一个值相同？(C)(A)1安培秒(B)1库

2、仑(C)1 法拉第(D)1居里15.2 分(3624)使 2000 A 的电流通过个铜电解器，在 l h 内，能得到铜的质量是：(D)(A)10g(B)lOOg(C)500 g(D)2 700 g16.2 分(3625)用 0 1 A 的电流，从 200 m l浓度为0.1 mol dnL 的 AgNCh溶液中分离A g,从溶液中分离出一半银所需时间为：(B)(A)10 min(B)16 min(C)100 min(D)160 min17.2 分(3651)离子电迁移率的单位可以表示成(C)(A)m s1(B)m-s-1 V1(C)m2 s-1 V-1(D)s-118.2 分(3652)ZB、

3、？及CB分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对 影 响 B离子迁移数(/B)的下述说法哪个对？(D)(A)|ZB I愈大，后愈大(B)|ZB I、g愈大，后愈大(C)I ZB|、B、愈 大，/B 愈大(D)A、B、C 均未说完全19.2 分(3653)水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？(B)(A)发生电子传导(B)发生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小20.1 分(3654)在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的L i Na+、K+、Rb+、，它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：(B)(A)离子淌

4、度依次减小(B)离子的水化作用依次减弱(C)离子的迁移数依次减小(D)电场强度的作用依次减弱21.1 分(3666)电解质溶液中离子迁移数(G)与离子淌度(U)成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 250f,0.1 mol dm-3NaOH 中 Na*的迁移数“与 0.1 mol dmNaCl溶 液 中 Na+的迁移数t2,两者之间的关系为(C)(A)相等(B)txt2(C)/3溶液，测出在阳极部AgNC)3的浓度增加了 x m o l,而串联在电路中的A g 库仑计上有y m o l的 A g 析出，则 Ag+离子迁移数为：(D)(A)的 (B)y/x(C)(x-y)/x(D

5、)(y-x)/y25.2 分(3693)在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其实验结果是否准确，最关键的是决定于(A)(A)界面移动的清晰程度(B)外加电压的大小(C)正负离子价数是否相同(D)正负离子运动速度是否相同26.1 分(3801)298标 K,当 H2s。4溶液的浓度从0.01 mol-kg1增 加 到 0 1 m ol，kg 时，其电导 率 k 和摩尔电导率4,将：(D)(A)左减小，4增加(B)%增 加，小增加(C)A 减 小，4减小(D)%增 加，4减小27.2 分(3802)298 K 时，无限稀释的NH4C 1水溶液中正离子迁移数t+=0.491 已 知/】(NH4c1)

6、=0.0150 S m2 mol1,贝 I ：(D)(A)(CV)=0.00764 S m2 mol-1(B)(NH4)=0.00764 S m2 mol-1(C)淌度=737 0?s-i(D)淌度 U =7.92X lO-n?s V“28.1 分(3803)在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而(B)(A)增大(B)减小(C)先增后减(D)不变29.2 分(3804)用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol kg”和 0.1 mol kgT的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 Q 和 500 Q,则它们依次的摩尔电导率之比为(B)(A)1:5(B)5:1(C)10:5

7、(D)5:1030.2 分(3805)L iC l的无限稀释摩尔电导率为115.03XIOS m2 mol1,在 298 K 时,测 得 L iC l稀X)/XI/XIZXI/ABcDz(v/(Xz(x溶 液 中 Li卡的迁移数为0.3364,则 Cl-离子的摩尔电导率/U(C)为：(A)76.33 X I04S-m2 mol-1113.03X IO-4 S m2 mol138.70义10区 m2-mol-176.33 X 102S n?mol31.(3806)CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是(C)(A)4(CaCb)=/U(Ca2+)+&(C)(B)/L(CaC12)=%4,(

8、Ca2+)+/lm(Cr)(C)人(CaCb)=/L(Ca2+)+271m(C)(D)X(CaCl2)=2/U(Ca2+)+心(0 一)32.(3807)欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为(B)(A)电解质的电导率值(B)电解质的摩尔电导率值(C)电解质的电导值(D)电解质的极限摩尔电导率值33.(3808)在 10 c n?浓 度 为 1 mol 的 KOH溶液中加入10 cn?水，其电导率将(B)(A)增加(B)减小(C)其摩尔电导率将不变(D)不能确定(A)(A)增加(B)减小(C)34.(3809)按 国 标(G B),如下单位不正确的是：(A)摩尔电导率：S m-1-m

9、ol-1(B)离子摩尔电导率：S m2 mol-1(C)电导：S(D)电导率：S m-1不变(D)不能确定(A)35.(3810)25时，/m(Lil)、4(H)、4m(LiCl)的值分别为 1.17X10-2,3.50XIO2 1.15XIO-2 S-m2-mor1,L iC l中为0.3 4,当假设其中电解质完全电离时，H I 中 的 a 为(B)(A)0.18(B)0.82(C)0.34(D)0.6636.(3811)电解质溶液的电导率2准|ZB|F rRcB/E,式中ZB、3 代表B 种离子的电荷数及浓度。影响k 值的下述分析哪个对？(D)(A)迁移速率尸B愈大，贝 I k愈大(B)电

10、场强度E 愈大，则 k愈小(C)电流密度j愈大，则 A 愈 大(D)2、E 及/的 大 小 对 k 值无影响37.(3861)下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是：(D)(A)0.001 mol kg HAc(B)0.001 mol kg1 KC1(C)0.001 mol kg1 KOH(D)0.001 mol kg”HC138.(3862)NaCl稀溶液摩尔电导率4n与 Na.、Cl漓子的淌度Q)之间的关系为(C)(A)Am=U+U.(B)Am=UJF+UJF(C)Am=U+F+U.F(D)/=2(U+67.)39.(3863)浓 度 为 1.0 mol d n?的强电解质溶液,它的摩尔电导

11、率数值近似于：(B)(A)与电导率相等(B)是电导率的IO?倍(C)是电导率的IO倍(D)是电导率的IO2倍40.(3864)下面哪一个公式表示了离子独立移动定律(C)(A)a=/：以+=，：(C)濡,+=KC1 KOH HC1(B)HC1 KOH KCI NaC(C)HC1 NaCl KCI KOH(D)HC1 KOH NaCl KCI43.(3881)室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：(D)(A)!ALa3+(B)Ca2+(C)NH4+(D)OH-44.(3884)电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的？(C)(A)求难溶盐的溶解度(B)求弱电解质的解离

12、度(C)求平均活度系数(D)测电解质溶液的浓度45.(3885)在一定温度下稀释电解质溶液,电导率K和摩尔电导率/m 将怎样变化？(C)(A)X增大，/m 减小(B)K增大，/m 增大(C)K变化不一定，/m 增大(D)K先增后减，/m 增大46.(3886)一定温度下，1-1价型强电解质稀溶液摩尔电导率/m 可反映出哪些因素？(D)(A)浓度的大小(B)所含离子的电荷数(C)离子电迁移率的大小)A 和 C47.(3888)对给定离子B,应满足下列条件哪儿个，才使离子摩尔电导率儿隹和离子淌度5为常数。(a)强电解质溶液(b)无限稀释溶液(c)一定 温 度(d)一定 溶 剂(e)一定共存离子。(

13、C)(A)a,b,c,d(B)a,b,c,d,e(C)b,c,d(D)b,c,d,e48.(3902)已知/凄3 2 0,2 9 1 1 9 =4.89X 10-2 S-m 2-m o，此时(291K)纯水中的 w(H+)=w(OH)=7.8X10-8mol-kg1,则该温度下纯水的电导率K为:(B)(A)3.81 X 10-9 S m(B)3.81 X W6 S m(C)7.63 X10-9S m (D)7.63 X 10-6 S m149.(3904)在一般情况下，电位梯度只影响(B)(A)离子的电迁移率(B)离子迁移速率(C)电导率(D)离子的电流分数50.(3910)18。时，纯 水

14、的/凄3 2。)=4.89 X IO】s-m2-mol-1,此时水中 m(H+)=w(OH)=7.8X10-8 mol kg，则 18时纯水的电导率办：(A)(A)3.81 X 10S m-1(B)3.81 X 10-8 S m(C)3.81X 10-7S m(D)3.81 X 10-5 S m151.(3922)在 298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：(D)(A)La3+(B)M g2+(C)N Hj(D)H+5 2.(3 9 2 4)在2 9 8 K的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：(D )(A)C H 3 co eT(B)B r (C)C l (D)

15、OH-5 3.(3 9 2 5)1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：(C )(A)强电解质(B)弱电解质(C)无限稀释电解质溶液(D)摩尔浓度为1的溶液5 4.(3 9 2 6)H Ac解离常数测定实验，直接测定物理量是不同浓度HA c溶液：(B )(A)电导率(B)电阻(C)摩尔电导率(D)解离度5 5.(3 9 2 7)在HA c解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：(D)(A)耳机(B)电导率仪(C)阴极射线示波器(D)直流桥流计5 6.(3 9 2 8)已知 2 9 8 K 时，个(

16、N H 4 c 1)=1.4 9 9 X 1 0 1 s.m2,mol-i ,/l；(N a O H)=2.4 8 7 X I O-2 S m2 mor1,/l (NaC l)=1.2 6 5 X I O-2 S m2 mor1,则A-(NH3 凡0)为：(B )(A)0.2 7 7 XI O-2 S m2 m o l-1(C)2.2 5 3 XI O_2 S m2 moF1(B)2.7 2 1 X I O-2 S m2-m o l-1(D)5.2 5 1 X1 0 2 S m2 m o l-1A2 C5 7.(3 9 2 9)Os t w al d稀释定律表示为：K：=-2-(二),它适用于

17、：(C)A A：-Am)c(A)非电解质溶液(C)解离度很小的弱电解质(B)强电解质溶液(D)无限稀释的电解质溶液5 8.(3 9 3 0)在无限稀释的电解质溶液中，正 离 子 淌 度 正 离 子 的 摩 尔 电 导 率 焉(M 2+)和法拉第常数尸之间的关系是：(D )(A)z+t/；/+=F (B)z+U；舞+=尸(C)U：F=(D)聋+/Z+U；寸5 9.(3 9 3 1)测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。实验测定时所用的电源是：(D )(A)普通家用交流电(B)低压直流电(C)超高频交流电(D)中频交流电6 0.(3 9 3 2)不同浓度醋酸溶液的电导率K

18、、摩尔电导率/m和无限稀释时摩尔电导率数据如下:w/(m o l k g)K4 1_ 1与/m J0.5小/叫20.1勺01,30.0 5勺/m.44(A)下列关系中正确的是:(A)4 4,2 4,3 4,2 4,3 4,4(C)K、=K?=K3=K4(D)C.%3 4)3的化学势A 与A严 和 SO；-离子的化学势+,A-的关系为：(c)(A)=+一 (B)=3/z+24(C)=2+3 一 一 (D)=+一66.1 分(4006)浓 度 为 0.1 m ol，k g 的 MgCl2水溶液，其离子强度为(D )(A)0.1 mol,kg_1(B)0.15 mol,kg1(C)0.2 mol k

19、g1(D)0.3 mol kg167.2 分(4007)电解质i 在溶液中的离子平均活度系数为Yi(=y ),下列判断力大小的说法哪个正确？(C)(A)%W 1 (B)人 21(C)A、B 都有可能(D)%恒 小 于 168.2 分(4008)质 量 摩 尔 浓 度 为 m 的 N a 3 P 溶液，平 均 活 度 系 数 为 入,则 电 解 质 的 活 度 为：(C)(A)的=4(m/m3)4(y+)4(B)的=4(m/m3)(y+)4(C)aB=27(加/*)4(z)4(D)aQ=27(w/w3)(y)469.2 分(4011)浓度均为m 的不同价型电解质，设 1-3价型电解质的离子强度为

20、/”2-2 价型电解质的离子强度为h，则(C)(A)/,/,(B)h=I2(C)八=1.5/2(D)无法比较/1和 4 大小70.2 分(4012)某一强电解质Mv+Xv一，则其平均活度的与活度他 之间的关系是：(D)(A)a=as(B)a=(aB)2(C)a(D)。=(而尸=帚71.2 分(4013)0.001 mol kg1和 0.003 mol kg_1的 Na2so4 溶 液 在 298 K 时的离子强度是:(D)(A)0.001 mol kg1(B)0.003 mol kg1(C)0.002 mol-kg-1(D)0.012 mol-kg172.2 分(4016)A gC l在以下溶

21、液中溶解度递增次序为：(B)(a)0.1 mol,dm-3 NaNOj(b)0.1 mol,dm-3 NaCl(c)H2O(d)0.1 mol,dm,Ca(NO3)2(e)0.1 mol,dm3 NaBr(A)(a)(b)(c)(d)(e)(B)(b)(c)(a)(d)(e)(C)(c)(a)(b)(e)(d)(D)(c)(b)(a)(e)-(C)/,i 4心焉 适用于：(B)(A)弱电解质(B)强电解质的稀溶液(C)无限稀释溶液(D)单位摩尔浓度的溶液83.2 分(4066)0.1 m ol-kg1 CaCb 水溶液,其平均活度系数:=0.219,则离子平均活度生为:(B)(A)3.476X

22、10(B)3.476X10“(C)6.964 X 10-2(D)1.385X 10-284.2 分(4067)0.01 mol k g 的 K3Fe(CN)6的水溶液的离子强度为：(A)(A),0X W2 mol kg1(B)3.0X10 mol kg(C)4.5X10-2 mol kg_1(D)5.0X10-2mol kg185.2 分(4068)对于0.002 mol-kg1的 Na2s。4溶液，其平均质量摩尔浓度m土 是：(A)(A)3.175 A m m ol kg(B)2.828 XI O _3 mol kg1(C)1.789X 10-4 mol kg”(D)4.0 XI O _3

23、mol kg186.2 分(4082)在 25时，若 要 使 电 池 Pb(Hg)(m)|Pb(NO3)2(aq)|P b(H g)(s)的电池电动势E为正值，则 Pb 在汞齐中的活度：(A)(A)定是a1。2(B)一定是6=效(C)一定是0 Vl2(D)R 和“2都可以任意取值87.2 分(4083)在 298 K 时离子强度为0.015 mol.k g”的 ZnCb 的溶液中，其平均活度系数是：(A)(A)0.7504(B)1.133(C)0.7793(D)1.28388.5 分(4084)在 298 K 时，0.002 mol kg1的 CaCb 溶液的平均活度系数性与 0002 mol

24、 k g-的CaSC)4溶液的平均活度系数桂,2 相比较是：(B)(A)Y,y,2(B)n,y,2(C)y,i=y12(D)无法比较89.2 分(4085)德拜-休克尔理论用于解释：(B)(A)非理想气体引力(B)强电解质行为(C)氢键(D)液体的行为90.2 分(4086)对于德拜-休克尔理论，下述哪一点说法是正确的？(A)(A)认为离子严格讲不是独立单元(B)只适用于饱和溶液(C)只适用于过渡元素的离子(D)只适用于水溶液91.2 分(4087)下列科学家中提出了强电解质完全解离理论的是：(C)(A)Arrhenius(B)Ostwald(C)Deb ye and Huckel(D)Lew

25、is92.2 分(4088)有一-ZnCE 水溶液，%=0.002 mol,k g ,-=0.8 3,则 a土为：(C)(A)1.66X10-3(B)2.35X10-3(C)2.64X10(D)2.09 XI O-4二、填 空 题(共 62题)1.(3616)试完成下列原电池与电解池电极名称比较项目原电池电解池能量转换化学能一电能电能一化学能阳极发生氧化反应发生氧化反应阴极发生还原反应发生还原反应正极发生还原反应，电势高与外电源正端相连，发生氧化反应负极发生氧化反应，电势低与外电源负端相连，发生还原反应电极名称相互关系阴极即正极，阳极即负极阴极即负极，阳极即正极2.2 分(3601)如在标准状

26、况下，阳极析出224 dm3氧气(电流效率100%),则通过电池的电量为_386000 C _。3.2 分(3667)离子迁移数化)与温度、浓度都有关，对 BaCb 水溶液来说，随着溶液浓度的增大，/(Ba2+)应 _ 减 小，/(C)应 增 大 _；当温度升高时，Ba2+)应 _ 增大一，/(CT)应 _减 小。(填入增大或减小)。4.5 分(3680)291K时，直 径 为 0.02 m 玻管中放入0.100 mol 711尸的 N aC l水溶液，管两端置电极，两极相距0.200m,两极电位差为50V,已 知 Na卡 与 C 在此溶液中的淌度各为3.73X10-8及5.78X10*m?3

27、0 m in内通过管中任一横截面的物质的量(Na*)为_冲*=%；X(%/)XrX万/*0 用+X 1()3=5.27X l(r*m ol_,(Cr)为 (C)=8.17X10,mol_；迁移数/(Na*)为 _La+=5-27/(8.17+5.27)=0.392 。5.5 分(3685)已 知 看(%Mg2+)=53.06X 10 S-m2 mol1,霍(CL)=76.34 X 1 O-4 S-m2 mol-1,则 MgCl2 溶液中/(Mg2+)=0.410,r(Cl-)=0.590。6.2 分(3686)在 25时，0.1 mol dm3 KOH溶液中，K+的迁移数h与 0mol dm_

28、3 KC1溶液中K+的迁移数公 比较两者之间的大小为_h3的浓度增加了 x m o l,而串联在电路中的A g库仑计上有ym ol的 A g析出，则 Ag+的迁移数为_(y-x)/y。10.2 分(3690)在 25时，/m(Lil),(H+)和 4n(LiCl)的值分别为 1.17X102,3.50X10”和 j 1 5x10-2S-m2-moF LiCl中 的 a 为 0.3 4,当假设其中的电解质完全解离时，H I中的4为 0.8 2,11.2 分(3819)一个容器的相对两壁相距IX 10d m,用 P t制成并充当电极。在容器中放入O.Oldn?浓 度 为 1 mol dm_3 K

29、O H 溶液，若再加入0.01dm3 H2O,电导将_减少_;若不加H2O,改为加入O.Oldn?浓 度 为 lm oldm-3的 HC1溶液，电导将_ 减小 如果在原K O H 溶液中加入O.Oldn?浓 度 为 I m o ld m 的 KC1溶液，电导将 增大12.2 分(3820)用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol,dnf3和 0.1 mol,dm”的不同电解质溶液，其电阻分别为1000。和 500 Q,则它们的摩尔电导率比为_/m/4,2=R2c2/(R)=5。13.2 分(3821)已 知 25下列各物质的无限稀释摩尔电导率4 1 (HAc)=390.72X 10 S m2

30、 mol-1,(NaAc)=91.01 X IO-4 S m2 mol-1,A(NaCI)=l26.45X 10-4S m2 mol。氢离子的无限稀时的离子淌度Uo=36.2X IO-8 m2-s-1-V。则 HC1溶 液 中 H+的无限稀释忖的迁移数(H+)=_0.82 o14.2 分(3822)有下列溶液：(A)0.001 mol kg KC1(C)0.001 mol kg1 HC1其中摩尔电导率最大的是(C(B)0.001 mol kg_1 KOH(D)1.0 mol kg1 KC1);最 小 的 是(D)15.5 分(3839)(1)定温下，比 较 H+,%La3+,OH-,%SO;这

31、四种离子在无限稀释水溶液条件下的摩尔电导率，哪个最大？(2)相同温度下，各种不同钠盐的水溶液中，钠离子的迁移数是否相等？(1)H+最大(2)不等16.2 分(3843)己 知 18时，Ba(OH)2,BaCl2,NH4C 1溶液无限稀释摩尔电导率分别为2.88X10-2,1.203 X 10-2,1.298 X 10-2 S m2 m ol,那 18 时 NH3 H2O A=_2.383 X 10-2S,m2 mol1 o17.2 分(3876)测定电解质溶液电导时必须采用交流 电源，以防止极化18.2 分(3877)298 K 时,有 0.100 mol dm3的 N aC l水溶液，已知:

32、U Na)=4.26 X 10-8 m2-V1-s-1,U Cl)=6.80 X 10-8 m2 V1 s1,则该溶液之摩尔电导率为_1.07X 10_2 m2-mol_119.1 分(3878)现有不同浓度的KC1溶液，若 52,则摩尔电导率较小的是_ c i 浓度的溶液。20.(3892)CaCl2摩 尔 电 导 率 与 其 离 子 的 摩 尔 电 导 率 的 关 系 是：Z；(CaCl2)=2；(C a2+)+2/l；(C r)o21.2 分(3893)离子迁移率的单位是 m2 s-1-V1。22.10 分(3898)已知 298 K 时，A：(KCl)=1.4985xlO-2 S m

33、2，mo广，(K?)=0.4906,(NaNO3)=1.2159x 10-2 S-m2-mol-1,Z(Na+)=0.4124,则 NaCl 溶液中的(NaCl)=_1.2647X 10_2_ S-m2-mol-1,Z(Na+)=_0.3965_,t/(N a+)=_5.200X W8_ m s-V1.23.5 分(3899)已 知 298 K 时，71(NH4Cl)=149.9xl0-4S m2 m o r1,无限稀释氯化镀溶液中/(N H4+)=0.491,则 离 子 电 迁 移 率 U(N H/)=_7.63 X 10-8 _ m s-V1；(C r)=_7.91X108_ m2-s V

34、1 24.2 分(3900)K/F e(C N)6的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：一 2(K4Fe(CN)6)=4套(K+)+(Fe(CN)6 广)_。25.10 分(3901)0.1 mol-dmNaOH溶液的电导率是2.21 Sm”,加入同浓度同体积的HC1溶液,电导率变为 0.56 S m。则：(NaOH)=_2.21 x 1O-2_S-m2-m ol1；4；(NaCl)=_1.12X 10_2_ S-m2-m ol1 o26.1 分(3903)水溶液中氢和氢氧根离子的电迁移率特别大，是因为通过一氢键 传导。27.2 分(3905)在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li

35、+,Na*,K+,Rb+.它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：一离子的水化作用依次减弱。28.2 分(3906)298K时，当 H2s。4溶液的浓度从0.01 mol kg1增加到0.1 mol-kg1时，其电导率麻J摩尔电导率4,将：K_增加,减少。(填入增加、减少或不变)29.2 分(3907)298 K 时-，无限稀释的NH4cl水溶液中，正离子迁移数4=0.491。已知(N H4C1)=0.0150 S-n?.m o l,则 C 离子的电迁移率。1=7.92X10-8 m2-s-V130.2 分(3908)在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度

36、的增加而 减小(填入增大、减小、先增后减)。31.2 分(3909)无限稀释稀C1水溶液的摩尔电导率为115.03 X 10 Sn?.m o,在 298 K 时，测得LiCl稀溶液中1/的迁移数为0.3364,则 C 离子的摩尔电导率入m(C)为：_76.33X 10“_。32.2 分(3911)NaCl稀溶液的摩尔电导率Am(N aCl)与其离子电迁移率之间的关系为：_ Am(NaCl)=U(Na+)+U(C r)F=t7(N a+)F+U(C r)F_33.2 分(3912)浓度为1.0 mol dm 的某一强电解质溶液，它的摩尔电导率数值可近似为其电导率的_ 1 03 倍.34.2 分(

37、3913)浓度分别为0.001，0.01,0.1和 1.0 mol-dm 的四种NaCl溶液，其中一1.0 mol-dm-3溶液的电导率最大。35.2 分(3914)若要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应该选一电解质的摩尔电导率值36.2 分(3915)在 10 cm3 Imol dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_ 减 小 摩 尔 电 导 率将增加一(填入增加、减小、不能确定)。37.2 分(3916)已知/：(Y 2so J =2.72X IO】s-mol-1,(H2SO4)=8.60X 10-2S-m2-mol-1 o则/1(Y H SO JM_5.66X IO

38、2 _ S m2-mol-138.2 分(3918)YHSO4的摩尔电导率/1(Y H S O J 与 Y 2 s 和 H2s。4 的摩尔电导率/(Y 2 s o J 和2 so 4)的关系为：/I：(YHSO4)=l/24；(H2SO4)+71；(Y2SO4)。39.2 分(3919)同浓度的KC1,KOH和 HC1三种溶液，其中摩尔电导率最大的是 H C 1溶液。40.(3920)BaSO4摩 尔 电 导 率 与 Ba2+和 LStV-离 子 摩 尔 电 导 率 关系：/(B aSO,)=2Am B a2+)+2%(j SO；)。41.5 分(3921)已知 298 K 时水的离子积 Kw

39、=L008 X 10-14(mol dm_3)2,(NaOH)=0.02478S m2 m or1,/；(HC1)=0.042616 S m2-m or1,/：(N aC l)=0.012645S m2 m or1,则 298 K 忖，水的电导率应为_ 5.497X 104 S mL42.1 分(3923)在 298 K 无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是一氢 离子。43.2 分(4009)0.001 mol-kg1 KC1 与 O.OOlmol kg1 K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度/=0.011 mol kg1。在 2 5 c 时，该溶液中KC1的平均活度系数y =_ 0.

40、88 _。已知常数A=0.509(mol kgyl/244.2 分(4010)有下述电解质溶液：(A)0.01 mol kg KC1(C)0.01 mol kg1 LaCb其中平均活度系数最大的是：(D(B)0.01 mol kgT(D)0.001 mol kg-1);最小的是：(CCaCl2KC1)。45.5 分(4014)25 忖，0.02 mol-kg1 CaCl2Ml 0.002 mol kg1ZnSO4 混合液的离子强度为 0.014mol kg1,混合液中Zi?+的活度系数为_0.574。46.5 分(4015)(a)德拜-休克尔极限公式为_(lg%=d z/产,适用条件是 极稀溶

41、液(b)测迁移数的方法有希托夫法，界移法，电动势法47.2 分(4020)浓 度 为m的 A12(SO4)3 溶液，其正、负离子的活度系数分别用/+和y.表示，则其y=_(为)5=(/x%3)_；a=_1 0 8 X/x/3 产 加 病48.2 分(4051)某溶液含LaCh和 N aC I均 为 0.025 mol kg”,则其离子强度为_0.175 _ mol kgL49.2 分(4054)AgCl 在:0.1 mol,dm-3 NaNOj;(2)0.1 mol,dm3NaCl；(3)H2O；(4)0.1 mol dm JCa(NO3)2；(5)0.1 mol dm，NaBr中，溶解度递增

42、次序为/)4 5)_。50.2 分(4069)0.3 mol,kg Na2HPC)4 水溶液的离子强度是 0.9_ mol k g 。51.2 分(4070)浓度为0.1 mol,kg1的 MgCb 水溶液，其离子强度为 0.3 mol,kg”。52.2 分(4071)质量摩尔浓度为m的 Na3P。4溶液，平均活度系数为八，则该电解质的活度“Na3Po。等于一(N a,PO4)=2 7(4)4 (人/。m53.2 分(4072)浓度均为m的不同价型电解质，设 1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是A,12,则/“2等于_ _ _ _ 1.554.2 分(4073)某一强电解质Rfy X y

43、的整体活度为例，则其平均活度。土与久之间的关系是：_%=(%)=(诙)、V =V+V _.55.2 分(4074)有浓度都是0.01 m olkg”的 KC1,CaCl2,Na2sO4和 A lCb 四个电解质溶液，其中平均活度系数桂最大的是KCI溶液。56.2 分(4075)298 K 时，0.005 mol kg1的 KC1和 0.005 mol kg”的 NaAc溶液的离子平均活度系数分别为注和 注 2,则两者的关系为：_ 注2 。57.5 分(4076)某电解质溶液浓度加=0.05 mol*kg4,其离子强度/=0.15 mol kg-1,则该电解质是_ A2B,(A 正一价，B 负二

44、价)型。58.2 分(4077)同样浓度的NaCI,CaCl2,LaCl3,CuSO4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度系数 最大的是_N aC l_J容液。59.2 分(4078)1 mol,kg_1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度为：_10mol-kg _。60.2 分(4079)0.1 mol kg1 BaCb 水溶液的离子强度为 0.3。61.2 分(4080)A12(SO4)3的化学势与A产 和 SO,?一离子的化学势+，/-的关系为：*2 +3 _o62.5 分(4081)质量摩尔浓度为m 的 H2s。4水溶液，其离子平均活度八与平均活度系数r 及 m 之间的关系是：(B)(

45、A)a+=桂 m(B)a=y/4%m(C)aXTl y m(D)a+=Ay nr1三、计 算 题(共 114题)1.5 分(3602)为电解食盐水溶液制取N aO H,通过一定时间的电流后，得 到 含 NaOH I mol 的溶液 0.6 dn?。同时在与之串联的铜库仑计上析出30.4 gCu。试问得到的NaOH是理论值的百分之几？(A7(Cu)=63.546 g,mol_1,A/(NaOH)=40 g,mol-1)答：实际得到NaO H的质量：24.0 g得 到 N aO H 的理论值：/义四=38.27 g百分数：62.7%2.5 分(3603)用电流强度为5 A 的直流电来电解稀H2s。

46、4溶液，在 300 K,p 压力下如欲获得IX I O 氧 气 和 ixiO-3m3氢气，须分别通电多少时间？已知在该温度下的水的蒸气压为3565 Pa。答：产 生。2和 用 的物质的量分别为：0.03919 mol获 得 1 X IO m 3氧气需时间:t=A?O2X 4F/=3025.5 s=50.42 min获 得 IX 10-3 m3氢气需时间：t=H2 X 2F/=25.21 min3.2 分(3604)以 1930 C 的电量通入CuSC)4溶液，在阴极有0.018 m o l的 C u 沉积出来求阴极所产生的L%的物质的量为若干？答:n(/i H2)=n s n(!4 Cu)=Q

47、/FnQ/z Cu)=0.002 mol4.5 分(3606)一学生设计了一个实验来测定电子的电量。他用电解含(叫)的溶液的方法，用 0.04292 A的电流电解了 6.244 h,得到了 1.269 g I2(s)试求电子的电量。(M(12)=253.81g.mol)答：电子个数 N=(l2)X2XZ,=6.022X1()21Q=It=964.77 Ce=Q/N=1.602)3水溶液，通电一定时间后在阴极上有0.078g的银沉积出来。经分析知道阳极部含有AgNCh0.236 g、H2O 23.14 g o 已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶 有 AgNO30.00739 g,试 求 Ag*和

48、 NO；的迁移数。答“迂=始 终+也=3.409 X 104 moir(Ag+)=n a/n 电=0.471/NO.=l (Ag+)=0.5298.5 分(3659)某稀溶液中,H+、K+和 C离 子 在 18 时离子摩尔电导率分别为0.0278,0.0048和0.0049 S-m2-m o r,问在该温度下，这些离子在103 V-in1的电场中，各以多大的平均速率迁移。dE 4 dE.答.T=Am(H)/FX =2.881 X 10 m s(2 分)11 c)L oLrK+=4.975X 10-5m s (1.5 分)rc1.=5.079 X 10-5 m s9 5 分(3660)界面移动法

49、所用迁移管，直 径 是 1cm,管内盛浓度为0.01065 mol Tm TH Cl和 L iC l两种不会混合的溶液，通电时，电 流 为 11.54 m A,于 21.0 m in 时看到两液界面移动了 15 cm的距离，求氢离子的迁移数。答 f u+=cJ7(l/zX Q/F)=0.83H10.5 分(3662)以银为电极通电于氟化银钾(KCN+AgCN)溶液时，银在阴极上沉积。每通过1 mol电子的电量，阴极部失去1.40 m o l的 Ag+和 0.8 m o l的 C N 得 到 0.6 m o l的 K(甲)试求氟化银钾配合物的化学式(乙)正、负离子的迁移数 答 设配离子组成为 A

50、gn(CN)m-,通电时,这配离子迁向阳极,通电1 mol时,有 1 molAg+在阴极还原，有(1.4 1.0)mol 的 A g-迁向阳极，所以 m/n=0.8 mol/0.4 mol=2/1配离子组成为 Ag(CN)2-(3 分)(2)/+=0.6mol/l mol=0.6r Ag(CN)2 =1 -0.6=0.411.5 分(3663)在迁移数测定装置中，对 100g水中 含 有 0.650 gN aC l的溶液进行电解，以银作阳极，电解后在80.09 g 阳极液中含NaCl 0.372 g,若串联的银电量计上析出的银是0.692 g,试求 NaCl溶 液 中 N a.和 C F的迁移