大学物化考试题库.docx

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1、上、电解质溶液(2930一、选择题(共92题)1. (3611) H2s2。8可由电解法制取，阳极反应为：2H2so4 f H2s2(8+2H+2e，阳极副反应为。2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2,。2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L (标准态下)，则生成H2s的物质的量为：(C)(A)0.1 mol (B)0.2 mol (C)0.3 mol (D)0.4 mol2. (3612)法拉第电解定律限用于：(C )A液态电解质B无机液态或固态电解质C所有液态或固态电解质D所有液态、固态导电物质3. (3613)将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h,则PbSC)

2、4分解的质量为(B)(A)84.8 g (B)169.6 g (C)339.2 g (D)无法确定(已知 MCPbSOQ =303)4. (3614)按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？( A )(A)其电阻随温度的升高而增大B其电阻随温度的升高而减小C其导电的原因是离子的存在D当电流通过时在电极上有化学反应发生5. 2分(3615)描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：(C )(A)欧姆定律(B)离子独立运动定律(C)法拉第定律(D)能斯特定律6. 2分(3617)当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金

3、属的量正比于：(C )(A)阴极的表面积(B)电解质溶液的浓度(C)通过的电量(D)电解质溶液的温度7. 2分(3618)电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min,能产生多少金属钠？( A)(A)0.715 g(B)2.545 g (C)23 g(D)2.08 g8. 2分(3619)下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关：(D )(A)法拉第(B)标准状态下22.4 dn?气体(C)摩尔(D)库仑9. 2分(3620)在CuSC4溶液中用铝电极以01A的电流通电10 min,在阴极上沉积的铜的质量是：(A )(A)19.9 mg(B)29.0 mg (C)39.8 mg(

4、D)60.0 mg10. 2分(3608)电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？(B )(A)没有任何关系(B)有某种关系(C)有无关系视相对电迁移率的大小而定(D)两者总是一致的11. 2分(3610)已知Cu的相对原子量为64,用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu?( A)(A)16 g (B)32 g (C)64 g (D)127 g12. 2分(3621)在Nib的水溶液中，通过24125 c的电量后，沉积出金属银(M=58.7)的质量最接近于：(A )(A)7.3 g(B)14.6 g(C)29.2 g(D)58.7 g13. 2

5、分(3622)电解硫酸铜溶液时，析出128g铜(“=64),需要通入多少电量？(C )(A)96500 C(B)48250 C(C)386000 C(D)24125 C14. 2分(3623)1 mol电子电量与下列哪一个值相同？( C )(A)1安培秒(B)1库仑(C)1法拉第(D)1居里15. 2分(3624)使2000 A的电流通过一个铜电解器，在lh内，能得到铜的质量是：(D )(A)10 g(B)100g(C)500 g(D)2700 g16. 2分(3625)用0.1 A的电流，从200 ml浓度为0.1 mol dm的AgNCh溶液中分离Ag,从溶液中分离出一半银所需时间为：(B

6、 )(A)10 min (B)16 min (C)100 min (D)160 min17. 2分(3651)离子电迁移率的单位可以表示成(C )(A) m s_1(B) m s1 V“(C) m2 s1 V (D) s18. 2分(3652)Zb、b及CB分别是混合电解质溶液中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子迁移数(/B)的下述说法哪个对？( D )(A) | zb I愈大，后愈大(B) | zb I、3愈大，b愈大(C) | zb I、rB cB愈大，后愈大(D) A、B、C均未说完全19. 2分(3653)水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？(

7、 B )(A)发生电子传导(B)发生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小20. 1分(3654)在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li Na K+、Rb+、，它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：(B )(A)离子淌度依次减小(B)离子的水化作用依次减弱(C)离子的迁移数依次减小(D)电场强度的作用依次减弱21. 1分(3666)电解质溶液中离子迁移数(动与离子淌度(U)成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25时，0.1 mol dnNaOH中Na*的迁移数”与0.1 mol Tm NaCl 溶液中Na+的迁移数t2,两者之间的关系

8、为(C )(A)相等(B)/1Z2(C) tt2(D)大小无法比较22. 2分(3673)在浓度为5的HC1与浓度C2的BaCb混合溶液中，离子迁移数可表示成：(B )(A) 43+)/&3+)+&崂+)+2/UC1)(B) c4(H+)/c4(H+)+2c24修 Ba2+)+(c,+2cMC)(C) c4(H+)/ci/l1n阴)+ c2M(Ba?*)+/1m(C)(D) c4(H+)/c4(H+)+2c2/lm(Ba2+)+2c2Am(Cr)23. 2分(3674)在Hittorff法测定迁移数实验中，用Pt电极电解AgNCh溶液，在100g阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别

9、为a和b mol,在串联的铜库仑计中有c g铜析出，贝U Ag+的迁移数计算式为(Mr(Cu)=63.546)：( C)(A)(a -b)/c X63.6(B)c-(a-b)/31.8(C)31.8(a-b)/c(D)31.8(b - a)/c24. 2分(3675)在HittorflF法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNCh 的浓度增加了 xmoL而串联在电路中的Ag库仑计上有ymol的Ag析出，则Ag+离子迁移数为：(D )(A)x/y (B)y/x(C)(x-y)/x(D)(y-x)/y25. 2分(3693)在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其实验结果

10、是否准确，最关键的是决定于(A )(A)界面移动的清晰程度(B)外加电压的大小(C)正负离子价数是否相同(D)正负离子运动速度是否相同26. 1分(3801)298标K,当H2s。4溶液的浓度从0.01 mol - kg1增加到0.1 mol - kg1时，其电导率k和摩尔电导率4,将：(D )(A)上减小，4n增加(B)上增加，4增加(C)上减小，4减小(D) k增加，4减小27. 2分(3802)298 K时，无限稀释的NH4C1水溶液中正离子迁移数4=0.491已知4：(NH4c1)=0.0150 S m2 mol-1,则：( D)(A)若(CI )=0.00764 S - m2 mol

11、1(B)若(NH ：)=0.00764 S m2 moH(C)淌度=737n? s(D)淌度=7.92X lOm? s428. 1分(3803)在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而(B )(A)增大(B)减小(C)先增后减(D)不变29. 2分(3804)用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol kg和0.1 mol kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000。和500 Q,则它们依次的摩尔电导率之比为(B )(A)1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:1030. 2分(3805)LiCl的无限稀释摩尔电导率为IIS.OSXIOS m2mof1,在298K时，测得L

12、iCl稀溶液中3的迁移数为0.3364,贝IJ CK离子的摩尔电导率源)为：(A )(A) 76.33 X IO-4 Sm2 mol1(B) 113.03X IO-4 S m2 mol1(C) 38.7OX1O4S n? mo(D) 76.33X 102 S - m2 mol-131.(3806)CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是(C )(A) X(CaCl2)=,(Ca2+)+-(B)人(CaCb)=%&(Ca2+)+)(C) X(CaCl2)=/2+)+2*(。)(D)人(CaCb)=2/(Ca2+&(Cr)32. (3807)欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为(

13、B )(A)电解质的电导率值(B)电解质的摩尔电导率值(C)电解质的电导值(D)电解质的极限摩尔电导率值33. (3808)在10 cn?浓度为1 mol ym的KOH溶液中加入10 cnr5水，其电导率将(B )(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定其摩尔电导率将(A )(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定34. (3809)按国标(GB),如下单位不正确的是：(A )(A)摩尔电导率：S , m-1, mol-1(B)离子摩尔电导率：S m2 mol-1(C)电导： S(D)电导率：S m-135. (3810)25匕时,4m(Lil)、2m(H*)、4m(LiCl)的值分别

14、为1.17X102,3.50X1021.15X 10-2 S - m2 mol LiCl中t+为0.34,当假设其中电解质完全电离时，HI中的t+为(B )(A)0.18(B)0.82(C)0.34(D)0.6636. (3811)电解质溶液的电导率左弓/E = Eb I zb I F-bCb/E,式中zb、cb代表B种离子的电荷数及浓度。影响左值的下述分析哪个对？( D )(A)迁移速率m愈大，则上愈大(B)电场强度E愈大，则k愈小(C)电流密度j愈大，则k愈大(D)%、及/的大小对k值无影响37.(3861)下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是：(D )(A)0.001 mol kg_1

15、HAc(B)0.001 mol kg_1 KC1(C)0.001 mol kg1 KOH(D)0.001 mol kg1 HC138.(3862)NaCl稀溶液摩尔电导率，与Na+、C离子的淌度(之间的关系为(C )(A) Am = U+ + U.(C) Am=U+F+UJ7(B)Am=UJF+UJF(D)/lm=2(U+U-)39.(3863)浓度为1.0moldm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：(B)(A)与电导率相等(B)是电导率的IO?倍(C)是电导率的10-3倍(D)是电导率的IO2倍40.(3864)卜面哪一个公式表示了离子独立移动定律(C )(A)a= KC1 KO

16、H HC1(B) HC1 KOH KC1 NaC(C) HC1 NaCl KC1 KOH(D) HC1 KOH NaCl KC143. (3881)室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：(D )(A)/La3+(B)Ca2+(C) NH4+(D) OH44. (3884)电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的？( C )(A)求难溶盐的溶解度(B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数(D)测电解质溶液的浓度45. (3885)在一定温度下稀释电解质溶液,电导率K和摩尔电导率/m将怎样变化？(C )(A) K增大，/m减小(B) K增大，4增大(C)K变化不一定

17、，4n增大(D)k先增后减，/m增大46. (3886)一定温度下，1-1价型强电解质稀溶液摩尔电导率4,可反映出哪些因素？(D )(A)浓度的大小(B)所含离子的电荷数(C)离子电迁移率的大小(D)A和C47. (3888)对给定离子B,应满足下列条件哪几个，才使离子摩尔电导率Mb和离子淌度Ub 为常数。(a)强电解质溶液(b)无限稀释溶液(c)一定温度(d)一定溶剂(e)一定共存离子。(C )(A) a, b, c, d(B) a, b, c, d, e(C)b, c, d(D)b, c, d, e48. (3902)已知/(H2O,291K)=4.89X 10” S m2 moi，此时(

18、291K)纯水中的 w(H+)=w(OH )=7.8X10-8mol kg1,则该温度下纯水的电导率K为:(B )(A)3.81 X 10-9S m(B)3.81 X IO-6 S m1(C)7.63X IOs . m-(D)7.63X 10-6 S m-149. (3904)在一般情况下，电位梯度只影响(B )(A)离子的电迁移率(B)离子迁移速率(C)电导率(D)离子的电流分数50. (3910)18C 时，纯水的/1(H2。)=4.89 X IO? S m2 mol1,此时水中 w(H+)=w(OH)=7.8X10! mol kg，则18时纯水的电导率小：(A )(A)3.81 X 10

19、-6 S m-1(B)3.81 X10-8S m“(C)3.81 X IO s . m-(D)3.81 X 10-5 S m151.(3922)在298 K无限稀释的水溶液中，卜列离子摩尔电导率最大的是：(A) La3+(B) Mg2+(C) NH4+(D)H+52. (3924)在298 K的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：(D )(A) CH3COO(B)Br-(C) Cl(D)OH-53. (3925)1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：(C )(A)强电解质(B)弱电解质(C)无限稀释电解质溶液(D)摩尔浓度为1的溶液54.

20、 (3926)HAc解离常数测定实验，直接测定物理量是不同浓度HAc溶液：(B )(A)电导率(B)电阻(C)摩尔电导率(D)解离度55. (3927)在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：(D )(A)耳机(B)电导率仪(C)阴极射线示波器(D)直流桥流计56. (3928)已知298 K 时，/1(NH4C1)=1.499 X IO-2 S -m2 mor1,71；(NaOH)=2.487 X IO-2 S m2 mor, J；(NaCl)=1.265 X IO-2 S m2 mol-1,则A；(NH3凡0)为：(B )(A)

21、 0.277XIO_2 S m2 mor1(C) 2.253 XI O2 S m2 mor1(B) 2.721 X IO-2 S m2 - mol1 (D) 5.251X10-2 S m2 - mor157. (3929)Ostwald稀释定律表示为:A：(-十)，它适用于:A；(A；-Am)V7(A)非电解质溶液(C)解离度很小的弱电解质(B)强电解质溶液(D)无限稀释的电解质溶液58. (3930)在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度正离子的摩尔电导率/C,+(M2+)和法拉第常数F之间的关系是：(D )(A) z+t/；/+=F(B) z+U；1+=尸 z+禽+U；尸=1(D)4：+/z

22、+U；=F59. (3931)测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。实验测定时所用的电源是：(D )(A)普通家用交流电(B)低压直流电(C)超高频交流电(D)中频交流电60. (3932)不同浓度醋酸溶液的电导率K、摩尔电导率4m和无限稀释时摩尔电导率数据如下:zw/(mol kg )K_1ago0.5粒420.1修4ru30.05修/m,4个.4下列关系中正确的是:(A) Am l 4,24,34,24,34.4(C)勺=勺=9=4(D)”2%461.(4001)电解质溶液浓度加=0.05 mol kg，离子强度0.15 mol kg1是(B )(A) A+B型(

23、C) A2+B2型(B) AjB2型(D) A3+B；型62.(4002)下列电解质溶液中,离子平均活度系数最大的是：(A )(A)0.01 mol kg-1NaCl(B)0.01 mol kg1 CaCl2(C)0.01 mol kg1LaCl3(D)0.01 mol kg CuSO463.(4003)1 mol kg1 KtFe(CN)6溶液的离子强度为：(A )(A)10 mol , kg1(B)7 mol , kg1(C)4 mol kg1(D)15 mol kg164.2分(4004)0.1 mol kg1氯化钏水溶液的离子强度为：(D )(A)0.1 mol kg1(B)0.15

24、mol kg1(C)0.2 mol kg1(D)0.3 mol kg165.1分(4005)A12(SO4)3的化学势与A产和SO7离子的化学势4+，A-的关系为：(c)(A)=+4(B)=3+2)(C)=2+3-(D)=+-66.1分(4006)浓度为0.1 mol kg1的MgCb水溶液，其离子强度为(D)(A)0.1 mol , kg-1(B)0.15 mol kg1(C)0.2 mol kg1(D)0.3 mol kg-167.2分(4007)电解质i在溶液中的离子平均活度系数为九(=7土)，下列判断及大小的说法哪个正确？(C)(A)% W 1(B) y,.1(C) A、B都有可能(D

25、)%恒小于168.2分(4008)质量摩尔浓度为m的Na3PO,溶液，平均活度系数为/土，则电解质的活度为(C )(A)即=4(w/w3)4(y+)4(B)b=4(w/z3)(/)4(C)aB=27(m/mT(y)4(D)领=27(血疗)(y)469.2分(4011)浓度均为m的不同价型电解质，设1-3价型电解质的离子强度为小2-2价型电解质的离子强度为&则(C )(A) hl2(B) H(C)八=I(D)无法比较A和A大小70. 2分(4012)某一强电解质Mv+Xw，则其平均活度。土与活度久之间的关系是：(D)(A) a= aB(B) a=(aB)2(D) a = (ob)1?(C) a土

26、=71. 2分(4013)0.001 mol kg1和0.003 mol kg1的 Na2so4溶液在298 K 时的离子强度是：(D)(A)0.001 mol kg_1(B)0.003 mol kg1(C)0.002 mol kg1(D)0.012 mol kg172. 2分(4016)AgCl在以下溶液中溶解度递增次序为：(B)(a)0.1 mol , dm_3 NaNO3(b)0.1 mol , dm_3 NaCl (c) H2O(d)0.1 mol , dm_3Ca(NO3)2(e)0.1 mol , dm_3 NaBr(A)(a)(b)(c)(d)(e)(B)(b)(c)(a)(d)

27、(e)(C)(c)(a)(b)(e)(d)(D)(c)(b)(a)(e) y,2(C) y,i y,2(D)y,B -77. 2分(4056)浓度为的AMS。溶液中，正负离子的活度系数分别为和%,则平均活度系数及等于：(C)(A)(108)l/5m(B)(曾婷)%(C)(产5(对2产578. 2分(4057)科尔劳乌施定律Am = AKA8jc/mol-dm)适用于:(D)(A)弱电解质(B)强电解质(C)无限稀释溶液(D)强电解质的稀溶液79. 2分(4062)0.001 mol kg K31Fe(CN)6水溶液的离子强度为：(A)(A)6.0 X 103 mol kg1(B)5.0 X 1

28、03 mol kg1(C)4.5XIO3mol kg1(D)3.0X IO3 mol kg180. 2分(4063)德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？( B)(A)强电解质在稀溶液中完全解离(B)每一个离子都是溶剂化的(C)每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D)溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致81.2分(4064)0.3 mol kg1 Na2HPO4水溶液的离子强度是：(A)(A)0.9 mol kg(B)1.8 mol , kg-1(C)0.3 mol kg1(D)1.2 mol kg-182.2分(4065)公式 A,

29、“=A；4 dk适用于：(B)(A)弱电解质(B)强电解质的稀溶液(C)无限稀释溶液(D)单位摩尔浓度的溶液83. 2分(4066)0.1 mol kg_1 CaCb水溶液，其平均活度系数桂=0.219,则离子平均活度a土为：(B )(A)3.476 XI O-4(B)3.476 X10-2(C)6.964X10-2(D)1.385X10284. 2分(4067)0.01 mol kg1的K31Fe(CN)6的水溶液的离子强度为：(A)(A).OX 10-2 mol kg1( B )3.0X 10-2 mol kg1(C)4.5X10-2 mol kg(D)5.0X1 O2mol kg185.

30、 2分(4068)对于0.002 mol kg的Na2sO4溶液，其平均质量摩尔浓度m土是：(A )(A) 3.175X10-3 mol kg1(B) 2.828 XIO_3 mol kg1(C) 1.789X 10-4 mol kg1(D) 4.0 XI O_3 mol kg186. 2分(4082)在25时，若要使电池Pb(Hg)(s)| Pb(NO3)2(aq)| Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度：(A)(A)一定是(B)一定是0=42(C)一定是。102(D)。和。2都可以任意取值87. 2分(4083)在298 K时离子强度为0.015 mol kg的Z

31、nCb的溶液中，其平均活度系数是：(A)(A)0.7504(B)1.133(C)0.7793(D)1.28388. 5分(4084)在298 K时，0.002 mol kg1的CaCl2溶液的平均活度系数人,与0.002 mol kg1的CaSCXi溶液的平均活度系数桂.2相比较是：(B)(A)人注,2(B)注,1注,2(C)人,1=,2(D)无法比较89. 2分(4085)德拜-休克尔理论用于解释：(B)(A)非理想气体引力(B)强电解质行为(C)氢键(D)液体的行为90. 2分(4086)对于德拜-休克尔理论，下述哪一点说法是正确的？( A)(A)认为离子严格讲不是独立单元(B)只适用于饱

32、和溶液(C)只适用于过渡元素的离子(D)只适用于水溶液91. 2分(4087)下列科学家中提出了强电解质完全解离理论的是：(C )(A) Arrhenius(B) Ostwald(C) Debye and Huckel(D) Lewis92. 2分(4088)有-ZnCb 水溶液，w=0.002 mol kg1,74=0.83,则 a土为：(C )(A)1.66 XI O-3(B)2.35X10-3(C)2.64 XIO-3(D)2.09 XI O-4二、填空题(共62题)1.(3616)试完成下列原电池与电解池电极名称比较项目原电池电解池能量转换化学能f电能电能f化学能阳极发生氧化反应发生氧

33、化反应阴极发生还原反应发生还原反应正极发生还原反应，电势高与外电源正端相连，发生氧化反应负极发生氧化反应，电势低与外电源负端相连，发生还原反应电极名称相互关系阴极即正极，阳极即负极阴极即负极，阳极即正极2.2分(3601)如在标准状况下，阳极析出22.4 dn?氧气(电流效率io。),则通过电池的电量为386000 c_.3. 2分(3667)离子迁移数(A)与温度、浓度都有关，对BaCb水溶液来说，随着溶液浓度的增大，/(Ba2+)应_减小，/(C1)应增大_；当温度升高时，/(Ba?*)应_增大一，f(C)应_减小。(填入增大或减小)。4. 5分(3680)291K时，直径为0.02 m玻

34、管中放入0.100 mol 的NaCl水溶液，管两端置电极,两极相距0.200m,两极电位差为50V,已知Na卡与C在此溶液中的淌度各为3.73X108及5.78X108 m?30 min内通过管中任一横截面的物质的量(Na*)为_nX(r/)X/XXcNa+ X 1()3=5.27X 10_40101_,)为_9)=8.17X10 mol_；迁移数/(Na+)为Na.=5.27/(8.17+5.27)=0.392。5. 5分(3685)已知(%Mg2+)=53.06X 104 S m2 mol1,霍(Cl )=76.34 X 10 S m2 mol1,则 MgCl2溶液中 r0(Mg2+)=

35、0.410,=0.590。6. 2分(3686)在25时，O.lmokdn/ KOH溶液中，K*的迁移数h与0.1 mol dm KC1溶液中右的迁移数小比较两者之间的大小为_hC2,则摩尔电导率较小的是浓度的溶液。20. (3892)CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(CaCl2)=/l；(Ca2+)+2/l；(Cr)o21. 2分(3893)离子迁移率的单位是 m2. s-1- V-1.22. 10分(3898)已知298 K 时，A；(KCl)=1.4985xlO-2 Sm2-mor，L(K?)=0.4906,(NaNO3)=1.2159x 10-2 S- m2- mol

36、-1,/(Na +)=0.4124,则 NaCl 溶液中的71；(NaCl)=_1.2647X10-2_S-m2-mor1, Z0(Na+)=_0.3965_, t7(Na+)=_5.200 X10-8_ ms-V1.23. 5分(3899)已知298 K时，z1；(NH4C1)=149.9x10 S m2.mor1,无限稀释氯化镂溶液中 r(NH4+)=0,491,则离子电迁移率 U(NHj)=_7.63 X 10-8_ ms -V1； t/(Cr)=_7.91X10-8_o24. 2分(3900)KFe(CN)6的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：一个(K/Fe(CN)6)=4焉(K+)+4：(Fe(CN)6 r)_。25. 10分(3901)0.1 mol dmNaOH溶液的电导率是2.21 Sm，加入同浓度同体积的HC1溶液，电导率变为0.56SmL 则：4；(NaOH)=_2.21X10-2_S m2 moF1；71；(NaCl)=_1.12 x 10_2S - m2- mol-1 o26. 1分(3903)水溶液中氢和氢氧根离子的电迁移率特别大，是因为通过一氢键传导。27. 2分(3905)在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li, Na*, K+, Rb+,，它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：一离子的水化作