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1、推断题11 .下列物质均由C、N a、C l、0、H、C a 六种元素中的两种或三种组成。根据要求回答问题:(1)上 述 元 素 中 属 于 金 属 元 素 的 是。(2)胃 液 中 含 有 的 酸 (写化学式，下同)；能做为燃料的无机化合物(3)A、B、C、D、E、F、G、H 是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。写出反应、的 化 学 方 程 式、；属 于 复 分 解 反 应 的 有 (填数字序号)。2 .已知A、B、C、D、E 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E 是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，一一 两端的物质在一定条件下可以反应。请回答
2、：(1)C 的一种用途是；D、E 反应的化学方程式为 o(2)上述各物质间的反应均可用 甲+乙f丙+丁 表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是(3)若 B、C、D、E 都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是。3 .A-F 和 X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F 是红色固体，它们的转化关系如图所示(部分生成物已省略)：(1)写出反应的化学方程式。(2 )写 出 反 应 的 化 学 方 程式，该反应属于(填写基本反应类型)反应。(3)含 D 的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D 与空气中的 发生化学反应的过程。4.不同类别的物质间存在着一定
3、的 关 系（下图中“一一”表示相连的两种物质能发生反应,（1）在图甲中若A、B、C三种物质都含有钙元素，A 反应中放出大量热，C是石灰石的主要成分。试写出A B的化学方程式。B 时所需另一种反应物中一定含有氧元素和 元素。（2）下 列 图 乙 中 能 体 现 某 些 物 质 间 变 化 关 系 正 确 的 是 （填序号）5.（4分）A、B、C、D、E分别是二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙和稀盐酸中的一种物质，常温下，B为液体。下图用圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“一”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（1）在图中标出五种物质的化学式：（2）C与D反
4、应的化学方程式为（3）B与C反应的实验现象为6.（7 分）A-G为实验室中未贴标签的7 种溶液。已知7种溶液分别为：澄清的石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为1 0%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。（1）G 为蓝色，则 G 中溶质为（写化学式）。（2）用 p H试纸检测其余溶液的p H,测得E 的 p H=7,E 为 溶液。（3）将 A、B、C、D、F 溶液两两混合，观察到的现象记录如下图所示（图中“”代表无 明 显 现 象）。图中所发生的反应共有 个。写 出 A 与 D 反应的化学方程式。（4）取未鉴别出的两种溶液各2 0 g,分别加入烧杯
5、中，再向烧杯中分别加入C溶液，加 入 C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示（已知P、Q两点溶液呈中性）。5no42溶液的总质量/g5O42溶液的总质量/gPO m2 5 5 0加入C 溶液的质量/g图 1O 2 5 5 0加入C 溶液的质量/g图 2图 1中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；图 2中 R点所示溶液中溶质为（写化学式）7.现有A-F 六种常见物质，其 中 B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E 是固体单质，D、E、F 都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图所示。请回答：B 下列物质的化学式为A,B,E下列转化的化学方程式为
6、A-C：；F f D：。8.(6分)下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物，常温下B为液态。化合物D的水溶液呈浅绿色。(1)写出有关物质的化学式：A、X ；(2)指出反应在生产实际中的应用：(举一例说明)；(3)将A、C两种氧化物区别开来，可 使 用 的 一 种 溶 液 为 (填名称);(4)写出下列反应的化学方程式：o_9.（1 1 分）（1 3 分）单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：(1)写出 A E 的名称：A _ _B._ C.D._ E._。(2)写出一各步反应
7、的化学方程式：;_1 0.通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。如图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G 是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良土壤(如图中部分反应条件已省略)。回答下列问题：IH I-c|丁 一IgI己 温 忖 很4F|(1)D 为；G 为.(2)H和 E反应生成C和戊的化学方程式为：1 1 .(5 分)A、B是初中化学实验室笛外的两种溶液，用四个圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生反应，用“A”表示
8、通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题:(1)请写出A、B两种溶液中溶质的化学式是A；B(2)写出A与 B反应的实验现象为：；(3)写出B与铁反应的化学方程式 o1 2 .已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其 中 A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C,D中含有使用最广泛的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示(其他反应物和生成物己略去)。请回答下列问题：C是(填化学式)；写出E 转化成D的化学方程式；写出B在高温条件下还原D的化学方程式评述B物质的“利”与“弊”：1 3.初中常见A、B、C、D、E五种物质中均含铜元素，它们之间的相互转化关系如
9、图.已知A 在空气中加热生成黑色物质B；E溶液与铁反应可得到A,与氯化钢溶液反应可得到D,同时有白色沉淀生成；D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到C,结合信息推断：(1)B的化学式是.(2)D-C的反应基本类型是.(3)写出以下转化的化学方程式：C-E：；E f A：；E _ D：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.1 4.A H 都是初中化学常见物质，已知，B为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如下图所示：(1)C物质的化学式分别是：C；反应的化学方程式为1 5.如图所示A-G 是初中化学常见的物质.图中“一”表示转化关系，“-”表示相互能反应.
10、已 知 A 是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和 C含有相同的元素.(2)C和 D 之间的反应需要高温条件，且观察到黑色固 体 变 为 光 亮 的 紫 红 色，写 出 它 们 发 生 反 应 的 化 学 方 程式：.(3)A 和 E发生反应的化学方程式是,该反应属于四种基本反应类型中的 反应.1 6 .(8分)A-G是初中常见的物质。其 中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略。H,SO.Na2CQ,(1)写出下列物质的化学式：E,G。(2)化学反应常伴有能量变化。B与 水 反 应 时 会 (填“吸收”或“放出”)热量。(3)实验室不用A与稀硫酸反应来制
11、取C,原因是。(4)写 出F+G的化学方程式：。(5)写出E-G反应的化学方程式：1 7 .下图是常见物质转化关系图(个别产物可能略去)，其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；Y为氧化物，Z是紫红色固体。(1)在反应中，物质X起的可能是 作用。(2)A是(填化学式，下同)；Z是(3)反应、的化学方程式分别为、(4)反应涉及的基本反应类型共有 种。1 8.A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、I)、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：(1)有关物质的
12、化学式：A为 一(2)B与Y反应的化学方程式为D与E反应的化学方程式为,C为_ _ _ _ _ _19.(7 分)A、B,C、D、E、F、G、H、I 都是初中化学学过的物质。其中B 为红色固体,D 为混合物，E、H 均为黑色固体，F 是一种无色气体。它们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)。用化学式表示D 的组成、。(2)FfG的反应类型为。图中表示的反应条件是：(3)指出B的用途_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。(写一种)；(4)写出FTE的化学方程式 一。20.将化学反应进行分类有助于学习.(1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和压0,甲物质可以是_ _ _
13、 _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ (填两种 不 同 类 别 物 质 的 化 学 式)；外 转 化 中，属 于 中 和 反 应 的 化 学 方 程 式是.(2)乙物质与6反应生成CO?和 H Q,乙物质可以是、(填常温常压下不同状态的两种物质).(3)A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去).+EA*B-C D+E若图中E为一种酸，则反应A+B-C+D 的 化 学 方 程 式是.若图中E不属于酸类物质，则反应A+B-C+D的化学方程式是.21.如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同.A、B、X、Y、
14、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F 是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L 为不溶于稀硝酸的白色沉淀.请回答：(1)X在反应中起 作用.(2)写出反应的化学方程式(3)写出L 的化学式.(4)写出G在空气中变质发生反应的化学方程式22.（4 分）下图中的AK分别代表初中化学中的常见物质。已知：G的浓溶液能使小木棍变黑，E、J 为金属单质，K为蓝色不溶物，图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。请回答下列问题：（1）G的化学式为,K的化学式为。（2）写 出 J 与 I 反应的化学方程式：；23.（4 分）A-G和 X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是无色气体，B 是红棕色
15、固体，X为蓝色溶液，它们的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物已省略）：（1）G的化学式是；（2）写出反应的化学方程；（3）写出在自然界普遍存在反应，其名称为（4）1）与 X充分反应后过滤后得滤渣F,在滤渣F 中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是=24.（7 分）某学习小组的同学以盖房子的游戏来建立几种重要物质之间的联系，如图，游戏规则是上、下相邻的物质间均可发生反应。（1）根据规则从CaC03、CuS04、KOH、Cu。、C02中为右图、处选出合适的物质并填空。是、是、是（2）写出图中涉及到的两个反应的化学方程式：置换反应;复分解反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2 5.A-G均为初中常见的化学物质(“一”表示物质 间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应)，其 中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱；G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。请回答下列问题：(1)B物 质 的 俗 称 是,(2)C的 化 学 式 为(3)写出化学反应和的化学方程式：;.2 6 .甲、乙、丙、X是初中化学常见的四中物质.它们的转化关系如图所示(部分产物略去，图 中 表 示 甲 和 丙 都 能 与X
17、反应生成乙).(1)若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气.X的化学式为.甲、乙、丙 三 种 气 体 中 有 毒 的 是.(2)若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱.丙的名称为.物质X(“能”或“不能”)清除铁制品表面的锈.(3)若X为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体.X与甲的溶液反应，其反应的类型是.丙与足量X反应的化学方程式为.2 7 .在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是建筑材料的主耍成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。O 国 旦 五 艇 电o(1)写出化学式：甲是,G是：写 出H与J反应的
18、化学方程式：；(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：.2 8.已知A由一种或几种金属组成，为确定A的组成，进行如下图所示的实验（部分产物巳略去）。已知B、E均为只含一种溶质的溶液，E溶液呈蓝色，C、D均为纯净物。适 量 H2SO4过 滤、干燥*滤 液BLA固体C适 置 H2SO4NaO H溶液CO,沉 淀G（蓝色）足量-I（1）G是（填名称）。（2）处 发 生 的 反 应 属 于 （填基本反应类型）。（3）写出有关反应的化学方程式：;。（4）根据以上信息，对A的 组 成 作 出 的 判 断 正 确 的 是 （
19、填序号）。A.A中只含有Cu B.A中一定含Cu和XC.A可能是铜锌合金 D.A中一定含有Fe参考答案1.(1)N a,C a(2)11C 1 C O(3)2N a0H+C 0k N a2cO 3+H2O N a2C O3+C a(0H)2=2N aO H+C aC 03 I2.(1)用于金属表面除锈或制造药物等；2NaOH+CuSC4=Cu(OH)2 4/+Na2SO4(2)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(3)C 或限3.(1)3C 0+Fe。离 2Fe+3a)2(2)Fe+C u S O =FeS O +C u、置换(3)氧气和水(写化学式也可)4.(DCaO+H2O=Ca(0H)2
20、、碳；5.(1)A、C aC O.!B、HC 1 C、Fe203 D、C O E、C 02(2)3C 0+Fe203-2Fe+3coz C aC 03+2HC l=C aC l2+H20+C 02 t(3)溶液变为黄色6.(1)C u S O i (2)N aC l(3)5 N a2C 0；i+C a(0H)2=C aC O a I +2N aO H(4)HC 1+K O H=K C 1+Hz O N aC l、N aO H(2 分7.(1)Ca(OH)2 CaO C(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I+H2O 2CO+O2 螃。2 c Q8.(DA C O,X C H 1 (2)工业
21、炼铁(3)氢氧化钙(4)3C 0+Fe 高温 2 F e+3 c(F e 3 0 4 等亦可)Fe+2HC l=FeC k+压 t (H2S O 4亦可9.(1)氧化铁，铁，四氧化三铁，氢气，铜声祖占燃 3C O+FeO 旦 里 2Fe+3cFe+H2so.-FeS O i+FL t ,Fe+C u S O i=FeS O i+C u,3Fe+2O2=高温10.(1)C aO ；N H3；(2)C O +C u O=C u +C 02o11.(l)HC l,A g N 03；(2)(无色)溶液中有白色沉淀产生(3)2A g N 03+Fe=Fe(N 03)2+2A g占燃K 濡12.(l)C
22、02 3Fe+20二=Fe 304(3)Fe3。+4 C 0-3Fe+4 C 02有毒、燃料(冶炼金属、还原剂等)13.(1)C u O (2)复分解反应(3)CU(0H)2+H2sol =C u S O,+2H2OC u S O t+Fe=C u+FeS O”C u S O i +B aC l2=C u C b+B aS O i I14.(1)C：C 02(2)2C u O+C Im 2C u+C O,t+2 吉:日15 .故答案为：(1)H 2 0,(2)C O+C u o E 型-C u+C O z.(3)C a(0H)2+2HC l=C aC 12+2HQ；复分解16 .(1)E:C
23、u O ；G:C u S O(；(2)放出。(3)生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面,阻止反应继续进行。(4)2N a0H+C u S 0FN a2S 0l+C u(0H)2 I :(5)C u O+H2so产 C u S O +H2；17.化学反应的过程就是分子分解成原子，原子重新组合的过程。水通电分解前后，氢、氧原子种类、数目、质量都没有发生改变，所以参加化学反应的水的质量，等于的反应后生成的氢气和氧气的质量总和。18.(1)C H1；H20；(2)C O z+C 高温 2C 0；(3)Fe3+3C 0高温 2Fe+3C 0219.(1)CU(OH)2 BaSO4(2)化合反应；点 燃
24、(3)做导线等(4)3CO+Fe2O3 鲤 2Fe+3CO220.(1)N aO H N az C O：；,N aO H+HC l=N aC l+H2；(2)甲烷，乙醇；(3)Z n+FeS O:=Fe+Z nS O”；C a(O i l)z+N aEC V C aC C h I +2N aO II.21.(1)催化；(2)C u S 01+2N a0H=C u (O H)2 I +N a2S O1;(3)B aS O,；(4)2N aO H+C O2=N a2C O：t+H2O.22.(1)H2S O,CU(0H)2(2)Fe+C u S O.=C u +Fe S O,(合理给分)高温23.
25、(1)Fe3O4(2)3 C O +Fe2O3=3 C O2+2Fe(3)光合作用(4)C 和Fe24.(1)Cu。CuS04 CO2高温(2)Fe+H2SO4=FeS04+H2个或 Fe+CuS04 _ FeS04+Cu 或 C+2CuO=2Cu+8 2个CuO+H2SO4=CuS04+H2O 或 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(0H)2 J25.(4 分，每 空 1 分)(1)烧碱(2)N a2C 0：(3)C 02+C a(O H)2=C aC O,(I +H20 N a2C O3+C a(O H)2=C aC O：(I +2N aO H26.(1)C；一氧化碳(或乙或C O
26、)(2)氢氧化钠；能(3)复分解反应；C O z+C a(O H)2=C aC 031+H20推断题21.从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下:过 量 试 剂A回答下列问题：（1）操 作 1 是。（2）滤 液 I 中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是（3）试剂A的作用是（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯A.往混合粉末中加入的稀112soi不足B.往滤液I 中加入铁粉不足c.往滤渣n 中加入试剂A不足（5）请写出铜的一种用途：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
27、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.（12分）利用海水（含氯化钠、氯化镁）处理含二氧化硫废气的方法如下：I.海水处理流程：石灰水 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，操 作 a _ 溶液 一 NaCl溶液*沉淀-回收镁（1）写出生成Mg（OH）2沉淀的化学反应方程式；（2）经操作a 得到的Mg（0H）2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的,即可达到实验目的。A.Na2cCh溶液 B.石灰水 C.硝酸银溶液I I.处理二氧化硫流程：处理后的海水一氧氧化钠含 SO,废 气.NaHSOa SC2（回 收）电解溶 液 溶液熟工
28、NaCl（产品）一 氢 气-1（3）上图中最终得到“NaCl”的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）；（4）图中反应、属于化合反应的是（填序号）；（5）中反应的化学方程式为；（6）中反应的化学方程式为 3 .（8分）X 是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。（1）x中含有的金 属 元 素 是 （填元素符号）。（2）写出X 中一种成分与盐酸反应的化学方程式：。（3）若 Y为固体，写出Y与 X 中一种成分反应的化学方程式；若 Y为气体，Y还可以是（填化学式），写出其中一个反应的化学方程式:4 .氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少
29、量的C a C l?和M g C k以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图.请回答下列问题：（1）操作X 的名称是.（2）Y溶液中溶质的化学式是.（3）上述操作流程中共发生 个复分解反应.5.下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。固隼C NH,C O,.N H 4 c l 溶液 气体Dtilt。粗盐水土 沉 淀-过 滤-氨 化 f 碳酸化 f 过 滤 f 煨烧 f l i 碱已知：粗盐水中含有M g C L、C a C L；常温下,N H：；极易溶于水，C O?能溶于水，N a H C t h加热易分解，N a z C O s 加热不易分解。完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂N a O
30、H、N a 2 c C h 分别除去M g C L、C a C l2,固体C为_,书写其中一个反 应 的 化 学 方 程 式；（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，N a C l、N%、C 02和 HQ相互作用析出N a H C O 写出该反应的化学方程式（3）“碳酸化”后过滤获得的N H.C 1 可用作肥，也可先（填“加热”或“冷却”）N H 1溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是一；（4）“娘烧”时，N a H C C h 分解生成的气体D是，若将气体D直接排入空气不合理的理由是_ _ _ O（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是。6.（10分
31、）某粗盐中主要成分为NaCl,还含有的少量MgCk、CaCk和少量泥沙。为了除去杂质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验。（1）除难溶性杂质。将5 g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是;进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；过滤后，将滤液转移到（填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g。若所得精盐的产率偏低，可 能 的 原 因 是 （填字母）。A.部分粗盐未溶解 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅 C.过滤时，滤纸破损了（2）除可溶性杂质。经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCk、CaCk未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：回答下列问题：用NaOI
32、I为 了 除 去M gCL杂 质，反 应 的 化 学 方 程 式 为NaOH和Na2c。3如果添加过量了，需往滤液中加入适量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _除去。过滤后，所得滤渣中含有的物质是（填化学式）。从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至（填序号）。A.完全蒸干时停止加热 B.快干时停止加热，利用余热蒸干7.（3分）某工厂欲从只含有CuSOi的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：请回答下列问题：（1）操作a的名称是（2）加入的物质A、B分别是。（请填写所需物质的名称）8.（2 0 1 3 湖北武汉）某白色粉末状固体甲，可能含有硫
33、酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠;某溶液乙可能含有硝酸钢、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。请回答下列问题：溶 液 A 呈_ _ _ _ _ _ _ （填“酸 性”、“中性”、“碱 性”兀 步 骤 I I 中分离混合物的方法是固体甲中一定含有的物质是，滤 液 C 中除了指示剂外还含有的溶质是根据步骤I V 不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是，观察现象。9.（5 分）有一包白色粉末，可能是由N a z C S、N a 2s o 4、B a（OH）2 B a C%中的一种或几种组成，现做如下实验：（I ）：将少量粉末放在烧杯中
34、加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（I I）：向（I ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；（I I I）：向（I）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断：白 色 粉 末 中 一 定 存 在 的 是，一定不存在的是。可能存在的是。10.（10分）过氧化钙（C a 02）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。方 法 1：由C a（0H）z 为原料最终制得，其制备流程如下：Ca(OH)2 H。方法2：由鸡蛋壳（含 C a C
35、03高达9 0%）为原料最终反应制得，其制备流程如下:气体X预处理后的鸡蛋壳水双氧水图2产品（1）方 法 1 中搅拌的目的是。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:C a C L +I 12O2+2N H3 H20+6=C a O2-8 H 2O I +2N H S 1。制备过程中除水外可 循 环 使 用 的 物 质 是 （填化学式）；（2）方法2 中气体X是,实验室常用 溶液来吸收。煨烧后的反应时化合反应，也能生成C a O z 8 H z O,反 应 的 化 学 方 程 式 为。该反应需控制温度在0 2,可将反应器放置在 中，获得C a O z 产 品 中 主 要 含 有 的 固 体
36、 杂 质 是 （填化学式）；（3）这两种制法均要求在低温下进行（除燃烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能;（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成C a O2-8 H Q 的反应符合“绿色化学”的是（填“方 法 1”或“方法2”）。11.（6 分）现欲探究一固体混合物A的成分，己知其中可能含有N a C l、N H,N 03、M g S 0,、C u（0H）2、N a O I k C a C O s 六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（改过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。r-无色气体B -现象X固 体 A-无色滤
37、液C-白色沉淀E无色溶液F-沉 淀 D -通入紫色试推断：石蕊试液（1）现象X 为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）白色沉淀E为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（写 化 翎 R 适量水 滴入B a（NC 3）2（3）无色滤液F中含有的阴离子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _”（写离子符号）。1M理（4 ）请写出一个过程发生反应的化学方程式过谑 滴人稀皿?（5）固体混合物A中一定含有的物质为：,可能含有。1 2.某校化学兴趣小组设计的实验装置如图所示，既可用于制取气体，又可用于验
38、证物质性质。气体G写出仪器的名称：A；B 0当打开K 1、关闭K 2 时，利 用 I、I I 装 置 可 直 接 进 行 的 实 验 是 （填序号）。a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b.锌与稀硫酸反应制取氢气某同学当打开电、关 闭 M时，利 用 I、I I 装置可验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时 试 管 中 盛 放 的 物 质 是，可观察到的现象是（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。1 3.金属在生成生活中应用广泛.(1)下列制品中，主要利用金属导电性的是(填序号).A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔(2)春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是；(3 )废 钢 铁 可 回 收
39、重 新 冶 炼，用 一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铁 的 化 学 方 程 式为;(4)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有F e S O,、C u S Oi 的废液.他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：操作C的名称为；写出 中有关反应的化学方程式：H加入适量的y时发现有气泡产生，说明金属A中的物质为.此步反应的方程式为.1.(1)过滤(2)F e +H z S O=F e S O.+H 2 t F e+C u S Oi=C u+F e S O”(3)除去滤渣n中过量的铁粉(4)C (5)做导线2.(1)M g C l2+C a(0 H)2=M g(O H)21 +C a C
40、L (2)A、C(3)物理变化(4)(5)2 N a C l+2 H zO 典 N a O H+2 H z t+C L t(6)N a H S O3+H C l=N a C 1+S 02+H203.(1)Fe、Cu(1 分)(2)6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H2O 或 2HCI+CuO=CuCI2+H20(2 分)(3)3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 T 或 C+2CuO 高温 2Cu+CO2T；(2 分)H2 CO；(1 分)3C0+FezQ高温 2Fe+3c5 或 CO+CuO 高温 Cu+C 5 (2 分)4.(1)过 滤.(2)H C 1.(3)4.5.(l)M
41、g(O H”和C a C O 3；M g C 1 2+2 N a O H=M g(O H)2 +H 2。或 N a2C 03+C a C h =C a C 03 I +2 N a C l(2)有利于溶液吸收溶液C O z气体；N a C l+N H 计 C O z+H Q =N a H C 0 M+N H 1(3)氮：加 热；N H3；(4)C O 2 或二氧化碳；可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。(5)取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊。6.(1)加快溶质溶解速率(充分溶解)；漏斗；蒸发皿：A B；(2)2 N a O H+M g C b=M g(O H
42、)2I +2 N a C l；稀 H C 1；M g (O H)2,C a C 03；B 4 4.(1)过 滤(每 空 1 分)(2)F e、稀硫酸7.(1)碱性 过 滤(2)硫酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠、硝酸钢、硝酸钠、氯化钠溶液乙中也可能含有氯化钠 取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钢，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液8.(1)N a zC O?、B a C L N a zS O B a (O H%(2)N a2C 03 或 或 B a C O s N l l d l C O.,或(N H i)O s9.(1)使反应充分,提高原料利用率;H20；N H d C l；(2)C O2,N a O
43、 H,C a(O H)2+H20 2+7 H20=C a 0 2 8 H20,冰水中，C a (O H)2;(3)使 C a d 分 解;(4)方法2.7 1.(6 分)变 蓝；B a S O,；C l ；C a C O 3+2 H C l=C a C L=I I2O+C O 2 t 或 M g (O i l)2+2 I l C l=M g C l2+2 I L 0;N H i N O：),N a O H,C a C O:t,M g S O i；N a C l。1 0.(1)A：分液漏斗 B：锥形瓶a紫色石蕊试液；变红吉洱1 1.故答案为：(1)B；(2)隔绝氧气；(3)3 C 0+F e,0 -2 l-e+3 C Q2；(4)蒸发；F e+C uS O 尸 C u+F e S O，；铁和铜；F e+H S O y H?t +F e S O i.1 2.甲为 H zO,G 为 M b。3 C 0+F e203=2 F e+3 C 02.F e203+6 H C l=2 F e C L+3 H20 2 F e C h+F e=3 F e C k1 3.(1)化合反应 复分解反应(2)C u H2(3)H2+CUO =CU+H2O(4)稀硫酸过量(5)F e+H 2 s O 4=F e S C)4+H 2 个