《鲁科版化学必修二1.3.2《元素周期表的应用》(第2课时)ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版化学必修二1.3.2《元素周期表的应用》(第2课时)ppt课件.ppt（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、鲁科版高一化学必修2第一章第三节第一章第三节 元素周期表的应用元素周期表的应用第2课时 预测同主族元素的性质理论预测案例探究理论升华同学们的梦想是什么呢？同学们的梦想是什么呢？理论预测案例探究理论升华理论预测案例探究理论升华理论预测案例探究理论升华理论预测案例探究理论升华 化学家的梦想是什么呢？化学家的梦想是什么呢？理论预测案例探究理论升华理论预测案例探究理论升华元素周期表元素周期表是化学家实现梦想的重要工具！是化学家实现梦想的重要工具！化学，为了更美的生活理论预测案例探究理论升华鲁科版普通高中课程标准实验教科书鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学化学2（必修）（必修）第一章第一章 第三节第
2、三节 元素周期表的应用元素周期表的应用 理论预测案例探究理论升华 原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强理论预测案例探究理论升华交流研讨交流研讨1、同主族元素原子的核外电子、同主族元素原子的核外电子 排布有什么特点？排布有什么特点？2、它对元素的性质有何影响？、它对元素的性质有何影响？半径增大，核对最外层电子的引力减小，半径增大，核对最外层电子的引力减小，失电子能力增强，得电子的能力减弱失电子能力增强，得电子的能力减弱。最外层电子数相同，最外层电子数相同，化学性质相似化学性质相似；结论：结构和性质均呈现相似性和递变性，且结构决定性质。理论预测理
3、论预测同主族元素规律同主族元素规律从上到下，电子层数逐渐增多；从上到下，电子层数逐渐增多；理论预测案例探究理论升华判断元素原子失电子能力的方法判断元素原子失电子能力的方法判断元素原子得电子能力的方法判断元素原子得电子能力的方法a.金属与水（或酸）反应的难易金属与水（或酸）反应的难易b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱a.非金属单质与氢气化合难易，及氢化非金属单质与氢气化合难易，及氢化 物的稳定性物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱方法导引方法导引d.金属阳离子的氧化性强弱金属阳离子的氧化性强弱d.非金属阴离子还原性强弱非
4、金属阴离子还原性强弱c.金属与盐溶液的置换反应金属与盐溶液的置换反应c.非金属间的置换反应非金属间的置换反应探究性质递变的工具探究性质递变的工具理论预测案例探究理论升华元素元素氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）最外层电最外层电子数子数最高化合最高化合价价最低化合最低化合价价气态氢化气态氢化物物最高价氧最高价氧化物对应化物对应的水化物的水化物 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无无 HClO4 HBrO4HIO4F2 Cl2 Br2 I2都具有氧化性都具有氧化性案例探究一案例探究一第第AA族族即即卤族卤族寻寻找找相相似似性
5、性证证据据单质性质单质性质理论预测案例探究理论升华最外层电子：最外层电子：7 7原子半径：小原子半径：小得电子能力很强；得电子能力很强；最高化合价为最高化合价为+7+7，最低为，最低为-1-1；最高价氧化物的水化物强酸性；最高价氧化物的水化物强酸性；有气态氢化物有气态氢化物HRHR；单质常做氧化剂。单质常做氧化剂。结构相似结构相似性质相似性质相似相相似似性性本本质质？案例探究一案例探究一第第AA族族理论预测案例探究理论升华a.电子层数逐渐电子层数逐渐_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_F2Cl2Br2I2反应条件反应条件反应程度反应程度氢化物的氢化物的稳定性稳定性暗处光照或点燃200度加热不断高温
6、加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较不稳定很不稳定案例探究一案例探究一第第AA族族增多增多增大增大寻寻找找递递变变性性证证据据 （从从上上到到下下）b.单质与氢气化合由单质与氢气化合由_到到_易易难难c.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性:HFHClHBrHId.最高价氧化物的水化物酸性：最高价氧化物的水化物酸性：HClO4HBrO4HIO4与与H H2 2化合化合还还有有吗吗？理论预测案例探究理论升华最最高高价价氧氧化化物物水水化化物物酸酸性性减减弱弱从从上上到到下下得得电电子子能能力力减减弱弱与与H2化化合合程程度度减减弱弱9F 17Cl35Br53I 电电子子层层增增多多，半半径径增增大大
7、结构结构位置位置性质性质递递变变性性本本质质？氢氢化化物物稳稳定定性性减减弱弱案例探究一案例探究一第第AA族族理论预测案例探究理论升华资料在线：卤素单质物理性质的递变单质单质色态色态密度密度熔点熔点沸点沸点F2淡黄绿色淡黄绿色气体气体1.69gL(15)-219.6-188.1Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.214 gL(0)-101-34.6Br2深红棕色深红棕色液体液体3.119 gcm3(20)-7.258.78I2紫黑色紫黑色固体固体4.93 gcm3113.5184.4变化变化规律规律依次加深依次加深依次升高依次升高 依次升高依次升高 依次升高依次升高理论预测案例探究理论升华小结 对A
8、族元素原子，从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。结构决定了性质。对其它的主族而言适用吗？理论预测案例探究理论升华Li Na K Rb Cs称为碱金属元素称为碱金属元素（1）相似性证据）相似性证据a.最外层电子数：最外层电子数：_b.最高化合价：最高化合价：_C.最高价氧化物对应最高价氧化物对应的水化物碱性的水化物碱性_。案例探究二案例探究二第第AA族族1+1强强理论预测案例探究理论升华原子失电子能力很强，原子失电子能力很强，都是活泼金属，最高化合价相同；都是活泼金属，最高化合价相同；单质都能与氧气、水等反应；单质都能与氧气、水等反应；最高价氧化物对应的水化物强碱性。最高价氧化物对
9、应的水化物强碱性。结构相似结构相似性质相似性质相似相相似似性性本本质质？案例探究二案例探究二第第AA族族最外层电子：最外层电子：1 1原子半径：大原子半径：大理论预测案例探究理论升华结构递变结构递变性质递变推测性质递变推测 11Na19KK比比Na易失电子，易失电子，K与水反应更剧烈，与水反应更剧烈，KOH的碱性更强。的碱性更强。实验探究：预测钾的性质预测钾的性质教材教材P23 观察观察思考思考理论预测案例探究理论升华【实验探究实验探究】K与与Na性质比较性质比较实验方案及记录：实验方案及记录：实验内容实验内容操作步骤操作步骤实验现象实验现象结论结论钠与水钠与水钾与水钾与水在煤油中在煤油中用镊
10、子取小用镊子取小块钠，用滤纸擦干。块钠，用滤纸擦干。用小刀切绿豆粒大小用小刀切绿豆粒大小的钠，的钠，放入烧杯中放入烧杯中（已加入酚酞）。（已加入酚酞）。方法同上，但加入钾方法同上，但加入钾后必须用玻璃片迅速后必须用玻璃片迅速盖上锥形瓶。盖上锥形瓶。浮、游、熔、浮、游、熔、火、爆、紫、火、爆、紫、响、红响、红浮浮、熔、游、熔、游、响、红响、红失电子能力:KNa理论预测案例探究理论升华NaCsKLiRb理论预测案例探究理论升华a.电子层数逐渐电子层数逐渐_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_b.与水反应置换出氢的能力与水反应置换出氢的能力_ 逐渐增强逐渐增强结论结论 失电子能力：失电子能力：c.最高价氧
11、化物对应的水化物碱性最高价氧化物对应的水化物碱性_ 逐渐增强逐渐增强Li Na K Rb CsLi OHNaOH KOH RbOH CsOH（2）递变性证据（从上到下）递变性证据（从上到下）案例探究二案例探究二第第AA族族增多增多增大增大理论预测案例探究理论升华3Li 11Na19K37Rb55Cs最最高高价价氧氧化化物物水水化化物物碱碱性性增增强强与与水水反反应应的的剧剧烈烈程程度度增增强强失失电电子子能能力力增增强强从从上上到到下下电电子子层层增增多，多，半半径径增增大大结构结构性质性质位置位置递递变变性性本本质质？案例探究二案例探究二第第AA族族理论预测案例探究理论升华相相似似点点递递变
12、变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低资料在线：碱金属物理性质的递变理论预测案例探究理论升华元素周期表中元素性质递变规律 内容内容 同周期同周期（从左到右）（从左到右）同主族同主族（从上到下）（从上到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构 失电子能力失电子能力（金属性）（金属性）得电子能力得电子能力（非金属性）（非金属性）主要化合价主要化合价 最最高
13、高价价氧氧化化物物对对应应的的水化物酸碱性水化物酸碱性 非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定性化物的形成与稳定性大大小小小小大大电子层数电子层数相同、相同、最外层电子最外层电子增多增多逐渐逐渐减小减小逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐减小减小最高正价最高正价+1+7最高正价最高正价=主族序数主族序数 碱性碱性逐渐逐渐减弱减弱酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱形成：形成：难难易易稳定性：稳定性：弱弱强强 形成：形成：易易难难稳定性：稳定性：强强弱弱电子层电子层增多增多 最外层电子数最外层电子数相同相同理论总结理论总结理论预测案例探究理论升华
14、周期表中元素金属性、非金属性的递变周期表中元素金属性、非金属性的递变 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属非金属金属金属CsCsF F金属性最强金属性最强非非金金属属性性最最强强理论升华理论升华理论预测案例探究理论升华原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质理论升华理论升华元素周期表元素周期表是化学家实现梦想的重要工具！是化学家实现梦想的重要工具！理论预测案例探究理论升华理论预测案例探究理论升华完成随堂检测案理论预测案例探究理论升华必做：1、讲义课后拓展案 2、同步练习册基础达标选做：同步练习册知能提升布布*置置作作业业理论预测案例探究理论升华