《高二化学同步教学课件：第1章 第3节 《元素周期表的应用》02（鲁科版必修2）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学同步教学课件：第1章 第3节 《元素周期表的应用》02（鲁科版必修2）.ppt（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二课时第二课时AA元素的金属性元素的金属性逐渐减弱逐渐减弱,非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强元元素素的的金金属属性性增增强强，非非金金属属性性减减弱弱原原子子失失电电子子能能力力增增强强，得得电电子子能能力力减减弱弱一一二二三三四四五五六六七七周周期期主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数原子结构原子结构元素在周期元素在周期表中的位置表中的位置元素的性质元素的性质周期序数周期序数=电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数原子半径原子半径决定得失电子能力决定得失电子能力同周期：左同周期：左右，金
2、属性右，金属性减弱，非金属性增强减弱，非金属性增强同主族：上同主族：上下，性质具下，性质具有相似性和递变性有相似性和递变性原子序数原子序数=核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数8=负价负价最外层电子数最外层电子数=最高正价最高正价主族元素主族元素三、元素三、元素“位、构、性位、构、性”之间的关系之间的关系卤素单质物理性质的递变卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93 gcm3紫黑色紫黑色固体固体I2变化变化规律规律58.78-7.23.119 gcm3(20)深红棕色深红棕色液体液体Br2-34.6-1013.214 gL(0)黄绿色黄绿色气体气体Cl2-188.1-219.61
3、.69gL(15)淡黄绿色淡黄绿色气体气体F2沸点沸点熔点熔点密度密度色态色态单质单质依次加深依次加深依次升高依次升高 依次升高依次升高 依次升高依次升高碱金属的物理性质碱金属的物理性质元素元素名称名称密度密度gcm-3熔点熔点沸点沸点锂锂银白色银白色 柔软柔软0.534180.51347 钠钠银白色银白色 柔软柔软0.9797.81882.9 钾钾银白色银白色 柔软柔软0.8663.65774 铷铷银白色银白色 柔软柔软1.53238.89688 铯铯略带略带金色金色光泽光泽 柔软柔软1.87928.40678.4颜色和状态颜色和状态元素元素名称名称密度密度gcm-3熔点熔点沸点沸点 锂锂银
4、白色银白色 柔软柔软 钠钠银白色银白色 柔软柔软 钾钾银白色银白色 柔软柔软 铷铷银白色银白色 柔软柔软 铯铯略带略带金色金色光泽光泽 柔软柔软颜色和状态颜色和状态增增大大趁趁势势（钾钾除除外外）逐逐渐渐减减小小逐逐渐渐减减小小练习练习1 第第117号元素，在周期表中位于第七周期号元素，在周期表中位于第七周期A族，下列关于族，下列关于117号元素性质的预测号元素性质的预测错误的是错误的是 （）A.单质在常温下是一种固体单质在常温下是一种固体 B.单质易溶于某些有机溶剂单质易溶于某些有机溶剂 C.比碘得电子能力强比碘得电子能力强 D.可能是金属可能是金属C-由位置推性质由位置推性质练习练习2-由
5、结构定位置由结构定位置 某种离子某种离子X2+的电子层结构为的电子层结构为:与此有关的叙述正确的是（与此有关的叙述正确的是（）A.第第A族族 B.第第A族族 C.第二周期第二周期 D.第三周期第三周期2818218A随堂练习随堂练习1.第四周期某主族元素的原子，它第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有的最外电子层上有2个电子，下个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水C D2.下列各组中的性质比
6、较正确的下列各组中的性质比较正确的是（是（）A.稳定性：稳定性：NH3PH3SiH4B.酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.碱性：碱性：KOHNaOHMg(OH)2D.还原性：还原性：F-Cl-Br-B 3.下列氧化物按其形成的含氧酸下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（酸性递增的顺序排列的是（）A.SiO2CO2SO3P2O5B.SiO2CO2P2O5SO3C.CO2SiO2P2O5SO3D.CO2P2O5SO3SiO2B4.4.砹砹是是原原子子序序数数最最大大的的卤卤族族元元素素，推推测测砹砹和和砹砹的的化化合合物物不不可可能能具具有有的性质是（的性质是（）A.A.砹
7、是有色固体砹是有色固体 B.B.砹易溶于有机溶剂砹易溶于有机溶剂 C.C.砹化氢很稳定砹化氢很稳定 D.D.砹化银不溶于水砹化银不溶于水C5.5.已已知知铍铍(Be)(Be)的的原原子子序序数数为为4 4。下下列列对对铍铍及及其其化化合合物物的的叙叙述述中中，正正确确的的是是()()A.A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.B.氯氯化化铍铍化化学学式式中中铍铍原原子子的的最最外外层层电电子数是子数是8 8C.C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 6.铊是超导材料的组成元素之一，铊在铊是超
8、导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期周期表中位于第六周期 A，以下对铊，以下对铊 (Tl )的性质的推断中不正确的是的性质的推断中不正确的是 （）A 铊是易导电的银白色金属铊是易导电的银白色金属 B 能生成能生成+3价的离子价的离子 C 氢氧化铊是两性氢氧化物氢氧化铊是两性氢氧化物 D Tl3+的氧化性比的氧化性比Al3+弱弱C7.由由A、B两种元素组成的化合物，两种元素组成的化合物，如果如果A、B两种元素的原子最外两种元素的原子最外层电子数分别是层电子数分别是1和和6，则化合物，则化合物的化学式可能是（的化学式可能是（）A.AB2BA2BC.ABD.A2B2BD四、元素周期表的重要
9、意义四、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。请你一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。请你根据教材第根据教材第24页资料，将下表中页资料，将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。两栏描述的内容对应起来。ABAB制半制半导导体的元素体的元素（a）B至至B的的过过渡元素渡元素制催化制催化剂剂的元素的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三三角地角地带带”制耐高温材料的制耐高温材料的元素元素（c）金属与非金属元素分界）金属与非金属元素分界线线附近
10、附近制冷制冷剂剂的元素的元素（d）相）相对对原子原子质质量量较较小的元小的元素素地壳中含量地壳中含量较较多多的元素的元素（e）过过渡元素渡元素（c）（e）（a）（b）（d）下表下表为为元素周期表的一部分，元素周期表的一部分，请请回答有关回答有关问题问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和和的元素符号是的元素符号是 和和；（2）表中最活）表中最活泼泼的金属是的金属是，非金属最，非金属最强强的元素是的元素是 ；（填写元素符号）；（填写元素符号）（3）表中能形成两性）表中能形成两性氢氢氧化物的元素是氧化物的元素是，分，分别别写写出出该该元素的元素的氢氢氧化物与氧化物与、最高价氧化物的水化物反最高价氧化物的水化物反应应的化学方程式：的化学方程式：，；（4）请设计请设计一个一个实验实验方案，比方案，比较较、单质单质氧化性的氧化性的强强弱：弱：。SiArKF铝铝(或或Al)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAl(OH)4在在NaBr溶液中通入溶液中通入氯氯气（或加入气（或加入氯氯水），溶液水），溶液变变红红棕色（或橙色）棕色（或橙色）同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全