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1、必考部分必考部分第一单元第一单元化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第第2节节物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用合作学合作学习习速通关速通关知知识识梳理梳理打基打基础础误误区警示区警示破破难难点点课课时时作作业业速效提升速效提升提素能提素能1了解物质的量浓了解物质的量浓度的含义及其有关计算。度的含义及其有关计算。2.理解溶液中溶质的理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关质量分数的概念及其有关计算。计算。本节重点考查：本节重点考查：(1)两种浓度的基本计两种浓度的基本计算、换算和稀释、混合的有算、换算和稀释、混合的有关计算。关计算。(2)浓度的配制方法及浓度的配制方法及
2、其误差分析。其误差分析。试题多以填空、选择试题多以填空、选择题为主，难度中档，预测题为主，难度中档，预测2015年会以物质的量浓度年会以物质的量浓度的配制为背景，注重考查的配制为背景，注重考查两种浓度的计算、换算和两种浓度的计算、换算和稀释计算。稀释计算。3.了解配制一定物质了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。的量浓度溶液的方法。课课前前知识梳理知识梳理打基础打基础01夯夯实实基基础础厚厚积积薄薄发发1物质的量浓度物质的量浓度(1)溶质的质量分数溶质的质量分数定义：定义：_溶液中所含溶质的溶液中所含溶质的_。(2)物物质质的量的量浓浓度度概念：表示概念：表示单单位体位体积积溶液里所含溶溶液里所
3、含溶质质B的的_，符号符号为为cB。特点：从一定物特点：从一定物质质的量的量浓浓度的溶液中取出一定体度的溶液中取出一定体积积的溶液，其的溶液，其_、密度、密度、质质量分数与原溶液相同。量分数与原溶液相同。将将58.5gNaCl溶于溶于1L水中，所得溶液水中，所得溶液的物的物质质的量的量浓浓度是度是1molL1吗吗？提示：提示：不是，当不是，当NaCl溶于水后，溶液体积不再是溶于水后，溶液体积不再是1L，故不可能是，故不可能是1molL1，但可以叙述为将，但可以叙述为将58.5g氯化钠溶氯化钠溶于水得于水得1L溶液，则其浓度为溶液，则其浓度为1molL1。2一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量
4、浓度溶液的配制(1)主要仪器主要仪器容量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要容量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要规格有规格有100mL、250mL、500mL和和1000mL。其他仪器：量筒其他仪器：量筒(或托盘天平或托盘天平)、烧杯、烧杯、_、胶头滴管等。胶头滴管等。(2)配制过程配制过程以配制以配制500mL1mol/L的的NaOH溶液为例：溶液为例：计算：需计算：需NaOH固体的质量为固体的质量为_g。称量：用托盘天平称量称量：用托盘天平称量NaOH固体。固体。溶解：将称量好的溶解：将称量好的NaOH固体放入固体放入烧烧杯中，取适量杯中，取适量蒸蒸馏馏水溶解。水溶解。移液：待
5、移液：待烧烧杯中的溶液杯中的溶液_后，用玻璃棒引流后，用玻璃棒引流将溶液注入将溶液注入_mL容量瓶中。容量瓶中。洗洗涤涤：用少量蒸：用少量蒸馏馏水洗水洗涤烧涤烧杯内壁杯内壁_次，洗次，洗涤涤液液也也转转移到容量瓶中，移到容量瓶中，轻轻摇动轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸定容：将蒸馏馏水注入容量瓶，当液面距瓶水注入容量瓶，当液面距瓶颈颈刻度刻度线线1cm2cm时时，改用，改用_滴加蒸滴加蒸馏馏水至凹液面与刻度水至凹液面与刻度线线_。摇摇匀：盖好瓶塞，反复上下匀：盖好瓶塞，反复上下颠颠倒，倒，摇摇匀。匀。(3)流程流程图图答案：答案：1.(1)100g质量质量(2
6、)物质的量物质的量物质的量物质的量浓度浓度2(1)玻璃棒玻璃棒(2)20.0冷却冷却50023胶头胶头滴管相切滴管相切配制配制480mL、0.1mol/L的的CuSO4溶液，需称取溶液，需称取CuSO45H2O的的质质量是多少？量是多少？提示：提示：12.5g。容量瓶的主要规格有。容量瓶的主要规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，没有，没有480mL的容量瓶，要的容量瓶，要配制配制480mL溶液，必须选择溶液，必须选择500mL的容量瓶，故需称的容量瓶，故需称取取CuSO45H2O的质量为：的质量为：500103L0.1mol/L250g/mol12.5g。1(1)1.204
7、1024个个氯氯化化氢氢分子溶于水配成分子溶于水配成1L溶液，溶液，则则溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度度为为_；(2)0.3L2molL1的硫酸的硫酸铝铝溶液中溶液中SO42的物的物质质的量的量为为_；(3)2molL1Mg(NO3)2溶液中含有溶液中含有0.4molNO3，则则溶液的体溶液的体积为积为_mL；(4)2L2molL1的的Na2SO4溶液中溶液中Na的的浓浓度度_(填填“大于大于”“等于等于”或或“小于小于”)1L2molL1的的Na2SO4溶液中溶液中Na的的浓浓度；度；(5)10gNaCl溶于溶于40g水形成溶液的水形成溶液的质质量分数量分数为为_，从中取出从中取出5g溶
8、液，所含溶液，所含NaCl质质量量为为_，溶液，溶液质质量分量分数数为为_。答案：答案：(1)2molL1(2)1.8mol(3)100(4)等于等于(5)20%1g20%2设设NA为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数，下列关于常数，下列关于0.2mol/L的的Ba(NO3)2溶液的溶液的说说法不正确的是法不正确的是()A2L溶液中有阴、阳离子溶液中有阴、阳离子总总数数为为0.8NAB500mL溶液中溶液中NO3离子离子浓浓度度为为0.4mol/LC500mL溶液中溶液中Ba2离子离子浓浓度度为为0.2mol/LD500mL溶液中溶液中NO3离子离子总总数数为为0.2NA解析：解析：由由Ba(NO3)
9、2=Ba22NO3，得：，得：n(Ba2)nBa(NO3)2，n(NO3)2nBa(NO3)2，因此，因此c(Ba2)0.2mol/L，c(NO3)0.4mol/L。溶液的浓度与溶液体积。溶液的浓度与溶液体积无关。无关。答案：答案：A3在相同体在相同体积积、相同物、相同物质质的量的量浓浓度的一元酸溶液中，度的一元酸溶液中，一定相等的是一定相等的是()A溶溶质质的的质质量量B溶溶质质的的质质量分数量分数C溶溶质质的物的物质质的量的量 D氢氢离子的物离子的物质质的量的量浓浓度度解析：解析：相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，溶质的物质的量一定相等；由
10、于溶质的摩尔质量和酸性强溶质的物质的量一定相等；由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定，故弱不确定，故A、B、D选项内容均不一定相等，选项内容均不一定相等，C项正确。项正确。答案：答案：C4实验实验室要配制室要配制1molL1的稀硫酸的稀硫酸250mL，回，回答下列答下列问题问题：(1)需要量取需要量取98%密度密度为为1.84gcm3的的浓浓硫酸硫酸_mL。(2)配制配制时时，必，必须须使用的使用的仪仪器有器有_(填下面代号填下面代号)。还还缺少的缺少的仪仪器是器是_。烧烧杯杯100mL量筒量筒20mL量筒量筒1000mL容量瓶容量瓶250mL容量瓶容量瓶托托盘盘天平天平(带带砝砝码码)玻璃棒玻
11、璃棒(3)配制配制时时，该实验该实验两次用到玻璃棒，其作用是两次用到玻璃棒，其作用是_。答案：答案：(1)13.6(2)胶头滴管胶头滴管(3)搅拌、搅拌、引流引流课课堂堂合作学习合作学习速通关速通关02互互动动探究探究各个各个击击破破关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算1物质的量浓度物质的量浓度6溶液的稀溶液的稀释释与混合的与混合的计计算算(1)溶液稀溶液稀释释定律定律(守恒守恒观观点点)：溶溶质质的的质质量在稀量在稀释释前后保持不前后保持不变变，即，即m1w1m2w2。溶溶质质的物的物质质的量在稀的量在稀释释前后保持不前后保持不变变，即，即c1V1c2V2。溶液溶液质质量守恒，即量守
12、恒，即m稀稀m浓浓m水水。(2)同溶同溶质质不同物不同物质质的量的量浓浓度溶液的混合度溶液的混合计计算：算：混合后溶液体混合后溶液体积积保持不保持不变时变时，c1V1c2V2c混混(V1V2)。例例1(2013济济南南联联考考)已知已知25%的氨水密度的氨水密度为为0.91gcm3，5%的氨水密度的氨水密度为为0.98gcm3。若将上述两溶液。若将上述两溶液等体等体积积混合，所得氨水溶液的混合，所得氨水溶液的质质量分数是量分数是()A等于等于15%B大于大于15%C小于小于15%D无法估算无法估算质量分数如何求算？怎样用题给数据质量分数如何求算？怎样用题给数据表示出溶质和溶液的质量？表示出溶质
13、和溶液的质量？答案答案C浓度与密度的变化关系浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于若溶液的密度大于1gcm3，则溶液的质量分，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于若溶液的密度小于1gcm3，则溶液的质量分，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。数越大，其密度就越小。20时时，饱饱和和KCl溶液的密度溶液的密度为为1.174g/cm3，物，物质质的的量量浓浓度度为为4.0mol/L，则则下列下列说说法中不正确的是法中不正确的是()A25时时，饱饱和和KCl溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度大于度大于4.0mol/LC20时时，密度小于，密度小于1.174g/cm
14、3的的KCl溶液是不溶液是不饱饱和溶液和溶液D将此溶液蒸将此溶液蒸发发部分水，再恢复到部分水，再恢复到20时时，溶液密，溶液密度一定大于度一定大于1.174g/cm3答案：答案：D一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1配制一定物质的量浓度溶液过程中使用容量瓶的配制一定物质的量浓度溶液过程中使用容量瓶的注意事项注意事项(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制配制950mL某浓度的溶液应选用某浓度的溶液应选用1000mL的容量瓶。的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。容量瓶在使用前要检查是否漏水。(3)容量瓶上标有温度容
15、量瓶上标有温度(20)、容量和刻度线。、容量和刻度线。(4)在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。释，容量瓶也不能作为反应容器。(5)引流引流时时，玻璃棒下端，玻璃棒下端应应伸到刻度伸到刻度线线以下。以下。(6)在容量瓶的使用在容量瓶的使用过过程中，移程中，移动动容量瓶，手容量瓶，手应应握在握在瓶瓶颈颈刻度刻度线线以上部位，以免瓶内溶液受以上部位，以免瓶内溶液受热热而而发发生体生体积变积变化，化，使溶液的使溶液的浓浓度不准确。度不准确。(7)容量瓶不能容量瓶不能长时间长时间盛放所配制的溶液，盛放所配制的溶液，应应及及时
16、时分分装在装在试剂试剂瓶中。瓶中。(8)定容后的容量瓶在反复定容后的容量瓶在反复颠颠倒、振倒、振荡荡后，会出后，会出现现容容量瓶中的液面低于容量瓶刻度量瓶中的液面低于容量瓶刻度线线的情况，的情况，这时这时不能再向容不能再向容量瓶中加入蒸量瓶中加入蒸馏馏水。水。2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析引起引起误误差的一些操作差的一些操作nVc左左码码右物右物减小减小偏低偏低洗洗涤涤了量筒并将洗了量筒并将洗涤涤液倒液倒入入烧烧杯杯增大增大偏高偏高量取液体溶量取液体溶质时质时仰仰视读视读数数增大增大偏高偏高量取液体溶量取液体溶质时质时俯俯视读视读数数减小减小偏低偏低溶解
17、后没冷却溶解后没冷却减小减小偏高偏高未用蒸未用蒸馏馏水洗水洗涤烧涤烧杯和玻杯和玻璃棒璃棒减小减小偏低偏低转转移溶液移溶液时时少量洒出少量洒出减小减小偏低偏低定容定容时时仰仰视视刻度刻度线线增大增大偏低偏低定容定容时时俯俯视视刻度刻度线线减小减小偏高偏高摇摇匀后液面下降了又添加匀后液面下降了又添加蒸蒸馏馏水水增大增大偏低偏低例例2(2013唐山高三唐山高三统统考考)某某课课外研究小外研究小组组需配制需配制含有含有Na、Cl、K、SO42的植物培养液的植物培养液480mL，且要，且要求求该该培养液中培养液中c(Cl)c(K)c(SO42)0.4molL1。实实验验室提供的室提供的药药品有：品有：N
18、aCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O；提供的；提供的实验仪实验仪器有：器有：药药匙匙天平天平烧烧杯杯玻璃玻璃棒棒胶胶头头滴管滴管量筒。量筒。(1)该该植物培养液中，植物培养液中，Na的物的物质质的量的量浓浓度度为为_。(2)该该研究小研究小组组配制配制该该植物培养液植物培养液时时，还还必必须须用到的用到的实验仪实验仪器是器是_。A480mL容量瓶容量瓶B500mL容量瓶容量瓶C1000mL容量瓶容量瓶D两只两只250mL容量瓶容量瓶(3)甲同学用甲同学用KCl和和Na2SO4两种物两种物质进质进行配制，行配制，则则需需正确称量正确称量m(KCl)_g，m(Na2SO4)_g。(4)
19、乙同学用上述物乙同学用上述物质质中的三种中的三种进进行配制，行配制，请请你帮助你帮助该该同学同学选选用三种物用三种物质质：_(写化学式写化学式)。(5)丙同学从理丙同学从理论论上上设设想用上述四种物想用上述四种物质质配制配制该该植物植物培养液，培养液，获获得其他成得其他成员员的一致同意。你的一致同意。你认为该认为该同学同学计计算得算得到四种物到四种物质质的的总质总质量量为为_g。(6)若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列错错误误操作，将使所配制溶液的操作，将使所配制溶液的浓浓度偏低的是度偏低的是_。A将溶液将溶液转转移至容量瓶后，未洗移至容量瓶后，未
20、洗涤烧涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒B将将烧烧杯内的溶液向容量瓶中杯内的溶液向容量瓶中转转移移时时，因操作不当，因操作不当使部分溶液使部分溶液溅溅出瓶外出瓶外C用胶用胶头头滴管向容量瓶中加水滴管向容量瓶中加水时时溶液的凹液面高于溶液的凹液面高于容量瓶刻度容量瓶刻度线线D用胶用胶头头滴管加水滴管加水时时，俯，俯视观视观察溶液凹液面与容量察溶液凹液面与容量瓶刻度相切瓶刻度相切解析解析(1)根据溶液中离子所带电荷守恒原则有：根据溶液中离子所带电荷守恒原则有：c(Na)c(K)c(Cl)2c(SO42)，则，则c(Na)c(Cl)2c(SO42)c(K)0.8molL1；(2)实验所用容量瓶实验所用容量瓶规
21、格应该大于或等于实验所配制的溶液体积，所以应选规格应该大于或等于实验所配制的溶液体积，所以应选用用500mL容量瓶；容量瓶；(3)配制溶液所需的溶质质量应该按配配制溶液所需的溶质质量应该按配制制500mL溶液来计算，具体的量为溶液来计算，具体的量为KCl、Na2SO4各为各为0.2mol，质量分别为，质量分别为14.9g、28.4g；(4)若用三种物质来配若用三种物质来配制，三种物质应该为制，三种物质应该为Na2SO4、NaCl、K2SO4；(5)根根据质量守恒原理，无论用几种物质进行配制，其溶质质量据质量守恒原理，无论用几种物质进行配制，其溶质质量一定相同，故若用四种物质配制，其总质量为一定
22、相同，故若用四种物质配制，其总质量为43.3g；(6)未洗涤烧杯和玻璃棒，会有溶质残留在烧杯和玻璃棒上，未洗涤烧杯和玻璃棒，会有溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低；转移时部分溶液溅出瓶外，也使溶使所配溶液浓度偏低；转移时部分溶液溅出瓶外，也使溶质损失；加水时凹液面高于容量瓶刻度线，说明溶液体积质损失；加水时凹液面高于容量瓶刻度线，说明溶液体积偏大，浓度偏小；俯视观察时，实际液面低于刻度线，浓偏大，浓度偏小；俯视观察时，实际液面低于刻度线，浓度偏大。度偏大。答案答案(1)0.8molL1(2)B(3)14.928.4(4)Na2SO4、NaCl、K2SO4(5)43.3(6)ABC(1
23、)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的或有少量蒸馏水不影响结果。瓶不必是干燥的或有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容时俯视、仰视对结果的影响定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线仰视刻度线(图图1)，导致溶液体积偏大，物质，导致溶液体积偏大，物质的量浓度偏小。的量浓度偏小。俯视刻度线俯视刻度线(图图2)，导致溶液体积偏小，物质，导致溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。的量浓度偏大。现
24、现从固体从固体KOH出出发发配制配制0.1mol/L的的KOH溶液溶液500mL，回答下列，回答下列问题问题：(1)配制配制过过程中需要用到的玻璃程中需要用到的玻璃仪仪器有器有烧烧杯、玻璃棒、杯、玻璃棒、量筒、胶量筒、胶头头滴管、滴管、_；(2)如果在定容如果在定容时时仰仰视视，则则所配得溶液的所配得溶液的浓浓度度_0.1mol/L(填填“”、“”或或“”、“”或或“”)；(4)若用若用250mL的的H2SO4溶液恰好能将此溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的的KOH溶液中和，溶液中和，则该则该硫酸的物硫酸的物质质的量的量浓浓度度为为_mol/L。解析：解析：(2)因定容时，视线是以刻度
25、线为标准的，故因定容时，视线是以刻度线为标准的，故仰视会使溶液的体积偏大，浓度偏小。仰视会使溶液的体积偏大，浓度偏小。(3)KOH、NaOH的摩尔质量分别是的摩尔质量分别是56g/mol、40g/mol，故与，故与KOH等质量等质量的的KOH、NaOH的混合物所含的混合物所含OH的物质的量较大，所的物质的量较大，所配溶液的配溶液的OH浓度较大。浓度较大。(4)c(H2SO4)0.25L20.5L0.1mol/L，c(H2SO4)0.1mol/L。答案：答案：(1)500mL容量瓶容量瓶(2)(4)0.1课课堂堂误区警示误区警示破难点破难点03拨拨云去云去雾雾巧巧释释疑疑难难化学计算中的常用方法
26、化学计算中的常用方法1差量法差量法常用的有质量差量法和体积差量法常用的有质量差量法和体积差量法例如，例如，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2气体体气体体积积减小减小2L1L1L例例1Na2CO3、NaHCO3、CaO和和NaOH组组成的混合物成的混合物27.2g，把它溶于足量的水中，充分反，把它溶于足量的水中，充分反应应后，溶液中后，溶液中Ca2、HCO3均均转转化化为为沉淀，将反沉淀，将反应应容器内水分蒸干，最后得白容器内水分蒸干，最后得白色固体色固体29g，则则原混合物中原混合物中Na2CO3的的质质量量为为()A10.6gB5.3gC5.9gD无法无法计计算算解析解析设设Na2CO
27、3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别的物质的量分别为为a、b、c，并使其变形为：，并使其变形为：不难看出：质量差不难看出：质量差29g27.2g1.8g，实际上是，实际上是Na2O转化为转化为NaOH的质量差。的质量差。由此建立关系式：由此建立关系式：Na2CO3Na2O2NaOHm1mol18ga29g27.2ga0.1mol，m(Na2CO3)10.6g。答案答案A2关系式法关系式法多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反
28、应的化学方程式或关系式，依据方程式找应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。例例25.85gNaCl固体与足量固体与足量浓浓H2SO4和和MnO2共共热热，逸出的气体又与逸出的气体又与过过量量H2发发生爆炸反生爆炸反应应，将爆炸后的气体溶，将爆炸后的气体溶于一定量水后与足量于一定量水后与足量锌锌作用，
29、作用，问问最后可得最后可得H2多少升多少升(标标准准状况。状况。)设可得设可得H2的物质的量为的物质的量为x，5.85gNaCl的物质的量为的物质的量为0.1mol。0.1mol x显然显然x0.05mol则则V(H2)0.05mol22.4Lmol11.12L。答案答案1.12L例例338.4mg铜铜跟适量的跟适量的浓浓硝酸反硝酸反应应，铜铜全部作用后，全部作用后，共收集气体共收集气体22.4mL(标标准状况准状况)，反，反应应消耗消耗HNO3的物的物质质的的量可能是量可能是()A1.0103molB1.6103molC2.2103molD2.4103mol答案答案C4极值法：极值法：极值法
30、是利用极限思维方式解决一些模糊问题的解题极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的极值，进行判断分析化学知识确定所需反应物或生成物的极值，进行判断分析求出结果，具体解题思路为：求出结果，具体解题思路为：把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。把混合物假设成为某一纯净物。把混合物假设成为某一纯净物。把多个同时进行的反应假设成单一反应。把多个同时进行的反应假设成单一反应。例例4将将总总物物质质的量的量为为nmol的的
31、钠钠和和铝铝的混合物的混合物(其中其中钠钠的物的物质质的量分数的量分数为为x)，投入一定量的水中充分反，投入一定量的水中充分反应应，金属，金属没有剩余，共收集到没有剩余，共收集到标标准状况下的气体准状况下的气体VL。下列关系式。下列关系式中正确的是中正确的是()AxV/(11.2n)B0 x0.5CV33.6n(1x)D11.2na2)的平均值，的平均值，n1、n2表示表示a1、a2对应的份数：对应的份数：这种运算方法叫做十字交叉法。解题的关键是要找出这种运算方法叫做十字交叉法。解题的关键是要找出混合物中的平均值，选取的混合物中的平均值，选取的“基准基准”是什么物质，该物质是什么物质，该物质所
32、取的所取的“基准量基准量”是什么，得到的比值就是什么。是什么，得到的比值就是什么。运用十字交叉法的要领：运用十字交叉法的要领：a首先要判断哪种计算题可用此法：二元混合物首先要判断哪种计算题可用此法：二元混合物(a1ca2)，且有平均值，且有平均值c的计算题；的计算题；b两物质所取的基准量两物质所取的基准量n1、n2可相加；可相加；c要有两个组分量的平均值，且平均值的单位要与要有两个组分量的平均值，且平均值的单位要与两个组分量所表示的单位相同；两个组分量所表示的单位相同；dn1/n2是所取的基准量之比，即组分的单位中分母是所取的基准量之比，即组分的单位中分母的单位。的单位。有关溶质质量分数的计算
33、：差值之比为溶液的质量有关溶质质量分数的计算：差值之比为溶液的质量之比；有关物质的量浓度的计算：差值之比为溶液的体积之比；有关物质的量浓度的计算：差值之比为溶液的体积之比；有关平均相对分子质量、平均相对原子质量的计算：之比；有关平均相对分子质量、平均相对原子质量的计算：差值之比为物质的量之比；有关反应热的计算：差值之比差值之比为物质的量之比；有关反应热的计算：差值之比为物质的量之比；有关混合物反应的计算。为物质的量之比；有关混合物反应的计算。例例5体体积为积为1升的干燥容器中充入升的干燥容器中充入HCl气体后，气体后，测测得得容器中气体容器中气体对对氧气的相氧气的相对对密度密度为为1.082。将此气体倒扣在水。将此气体倒扣在水中，最中，最终进终进入容器中液体的体入容器中液体的体积积是是()A0.25LB0.5LC0.75LD1L答案答案C