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2、度溶液的步骤(以固体氯化钠配制为例) 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量；用量筒量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却至室温后，将溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶里。 洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶，振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,
3、典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,阿伏加德罗常数的正误判断 在解答该类题目时,首先要认真审题,特别注意试题中一些关键性的字、词,留心有无“陷阱”。同时还要注意以下知识点: 1.明确物质结构 (1)特殊物质分子中的原子个数、电子个数,如Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2等。 (3)某些物质中的化学键数目,如SiO2、CH4、NH3、CO2、金刚石、Na2O2等。 (4)有些物质的阴阳离子个数比,如Na2O2、Na2O等。 2.注意条件 (1)四氯化碳和HF在标准状况下为液态;SO3在标准状况下为固态;标准状
4、况下分子中碳原子数大于4的烃为液态或固态。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量,则微粒数与外界条件无关。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,例1 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.(2013江苏卷)1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B.(2013江苏卷)78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA C.(2013全国新课标卷)25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA D.(2012全国新课标卷)常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的
5、原子数为6NA 答案试解：D 解析:在溶液中,ClO-水解,故ClO-的数目小于NA,A项错误;苯分子中没有碳碳双键,B项错误;C项未给出溶液的体积,无法求出n(OH-),错误;92 g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为92 g/46 g/mol=2 mol,含有原子的物质的量为6 mol,即原子数为6NA,D项正确。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2014四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.
6、3 NA B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 解析：根据3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，则0.2 mol Fe参与反应生成415 mol H2，A项错误；pH=13的NaOH溶液中，溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，c(H+)=KW/c(OH-)=10-13 mol/L，则水电离出来c(OH-)=c(H+)=10-13 mol/L，B项
7、错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2 + 4H+ + 4e-=2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4NA的电子通过，C项错误；根据化学方程式，-3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。+5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol4=3.75 mol，D项正确。 答案：D,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,例2(2014全国大纲卷) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能
8、有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是( ) A.若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO-3)=1/2 B.参加反应的氯气的物质的量等于1/2a mol C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2a molne5/6a mol D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为1/7a mol 答案试解：D,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,解析：若某温度下反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，令c(Cl-)=11
9、molL-1，c(ClO-)=1 molL-1，根据电子守恒可求得c(ClO-3)=2 molL-1，则c(Cl-)/c(ClO-3)=12，A项正确；B项，由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为11，n(Cl2)=1/2n(Cl)=1/2n(KOH)=1/2a mol，B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子1/2a mol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子5/6a mol，故反应中转移电子的物质的量范围为1/2a molne5/6a mol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子得失守恒，可产
10、生KClO3(最大理论产量)1/6a mol，D项错误。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ） A.12B.23C.31D.53 解析：设n（PCl3）=X mol, n（PCl5）=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/310.008 由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.3142）/22.40.028 联立可解得：X=0.006，Y=0.002，故选C项。 答案：C,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2012
11、上海卷)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠，通过计分析和比较上表3组数据，给出结论。 解析：由氯化钠的质量及钠元素质量守恒推算出氢氧化钠样品的摩尔质量分别为 ： M1=58.53.512.40=40 gmol-1，即为NaOH； M2=58.52.342.32=58 gmol-1，即为NaOHH2O； M3=58.53.513.48=58 gmol-1，即为NaOHH2O。 答案：结论是：实验所取氢氧化钠样品是NaOH，实验、所取氢氧化钠样品是NaOHH2O。,基础知识梳理
12、,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,例3 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A.气体A与B的相对分子质量比为mn B.同质量气体A与B的分子个数比为nm C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为nm D.相同状况下，同体积气体A与B的质量比为mn 答案试解：C 解析：相同条件为同温同压，且物质的量相同，则m/n=MA/MB成立，所以A项正确；B项中相同条件为同温同压，且质量
13、相同，则VA/VB=MB/MA成立，体积比等于物质的量之比，即nA/nB=MB/MA，所以B项正确；D项中相同条件除了同温同压外，又增加了同体积，即同物质的量，则mA/mB=MA/MB成立，所以D项正确；C项为密度比，应该等于摩尔质量比，所以C项错误。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,1.下列叙述正确的是（ ） A.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L B.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 C.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 D.不同的气体，若体积不等，则它们所含
14、的分子数一定不等 解析：气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，A项不正确；一定温度、压强下，气体分子间平均距离相同，气体体积由分子数的多少决定，亦即由气体物质的量的多少决定，B项不正确，C项正确；不同的气体在不同情况下，体积不同时所含分子数有可能相同，D项不正确。 答案：C,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2015芜湖模拟)如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来
15、H2、O2的体积比最接近于( ) 27544572 A. B. C. D. 解析：设空气为1 mol，H2和O2的混合气体为3 mol，当H2与O2充分反应后，活塞仍处于中央位置，说明二者反应后剩余的气体为1 mol。依据H2与O2反应的方程式：2H2+O2点燃2H2O可知若H2过量，则n(H2)=1 mol+2 mol23=7/3 mol, n(O2)=2 mol1/3=2/3 mol, n(H2)n(O2)=7/32/3=72; 若O2过量：则n(H2)=2 mol2/3=4/3 mol, n(O2)=1 mol+1/32 mol=5/3 mol, n(H2)n(O2)=4/35/3=45
16、。 答案：C,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,3.(2015黄冈调考)下列说法或计算正确的是( ) A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g
17、H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C.将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% D.已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6% 解析：解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合物质的性质尤其是特性，综合分析。因为HCl比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低，A错误；w=100g20%/（100g+100g）100%=10%，B正确；钠与水反应，溶质变为4.0 g NaOH，但由于生成了氢气，使溶液总质量小于100 g，则溶液的质量分数应
18、大于4.0%，C错误；根据KNO3的溶解度，50 g水最多溶解15.8 g KNO3，所以20 g KNO3没有溶解完全，得到的是饱和溶液，w=31.6g/131.6g100%=24.0%，D错误。 答案：B,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,例5 配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( ) A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注
19、入容量瓶中 B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度 C.定容时俯视刻度线 D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 思维解码 配制一定物质的量浓度溶液如何操作？有哪些注意事项？导致所配溶液浓度误差的因素有哪些？结果是偏高、偏低，还是无影响？ 答案试解：C 解析：因为cB=nB/V,若错误操作使nB增大，V减小，则cB偏大，若错误操作使nB减小，V增大，则cB偏小。A项操作使nB减少，B项操作使V增大，C项操作使V减小，D项操作对nB和V均无影响。 感悟提升：配制一定物质的量浓度溶液误差分析原理：cB=nB/V=m/MV(M为溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值)。m和V两
20、个变量，采用固定一个变量，看另一个变量的变化来分析误差。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.下列说法正确的是( ) A.用100 mL的容量瓶通过两次配制得到200 mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液 B.称取3.2 g NaOH固体配制80 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液 C.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响实验结果 D.配制一定浓度的稀硫酸时,可先在容量瓶中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸,最后定容 解析:配制一定物质的量浓度的溶液时,只能采用相匹配规格
21、的容量瓶一次配制,不能分多次配制加和,因为会造成积累误差,A项错误;没有80 mL的容量瓶,只能用100 mL的容量瓶配制100 mL的溶液,因此,B项应称取4.0 g NaOH固体;在用容量瓶配制溶液时,容量瓶不必干燥,C项正确;不能在容量瓶中进行稀释、混合等操作,D项错误。 答案:C,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,1.(2014全国大纲卷) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N
22、A D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 解析： 1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误；2 L0.5 molL-1的硫酸钾溶液中n( )=1 mol，所带电荷数为2NA，B项错误；Na2O2由Na+和 (过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为42g/14gmol-12NA=6NA，D项正确。 答案：D,】,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,2.下列有关
23、物质“量”的说法正确的是( ) A.相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多 B.反应N2O4N2H4 N2H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移 C.由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na)n(C) = 75，则n(Na2CO3)n(NaHCO3) = 23 D.1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA 解析：A项，根据Al、Al2O3分别与NaOH反应的化学方程式可计算出：m(Al)m(NaOH) = 2740，m(Al2O3)m(NaOH)= 5140，所
24、以质量相同时，消耗碱量多的是Al；B项，配平后的方程式为N2O42N2H4=3N24H2O，若有1 mol N2O4参加反应有8 mol电子发生转移；D项，1 mol Cl2和NaOH溶液反应时，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，转移的电子数为NA。 答案：C,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,3.,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,5.(2015青岛质检)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片
25、中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 配制0.100 mol/L稀盐酸和0.100 mol/L NaOH溶液； 取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水； 用0.100 mol/L NaOH溶液中和，用去溶液的体积为V mL； 加入25.0 mL 0.100 mol/L稀盐酸。 请回答下列问题： (1)测定过程的正确操作顺序为(填序号) 。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式 。 (3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为 ，理由是 。 (4)某同学四次测定的V数据如表所示
26、：,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为 。 解析：步骤、为测定前的准备工作，将样品溶于过量0.1 mol/L的盐酸中，再用标准NaOH溶液滴定剩余的盐酸，通过与样品反应消耗盐酸的量来确定CaCO3的量，进而测量CaCO3的质量分数，因此操作顺序为：或。由四次测量表格中的数据可知，第一次测量值与后三次测量值偏差较大，故采用后三次的数据进行计算，取其平均值V=12.90+13.10+13.003=13.00 mL，与样品中CaCO3反应消耗盐酸的量为：0.1 mol/L(25-13)10-3 L=1.210-3 mol， 则m(CaCO3)=121.210-3 mol100 g/mol=0.06 g， 样品中CaCO3的质量分数为(0.06g/0.10g)100%=60.0%。 答案：(1)(或)(2)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、 H+OH-=H2O (3)250 mL四次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100 mL(4)60.0%,