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1、2 0 1 7 年上海市长宁区省吾中学中考化学模拟试卷一、选择题1 .地壳中含量最多的元素是（）A.H B.0 C.S i D.A l2 .氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是（）A.纯 碱 B.熟石灰 C.石灰浆 D.石灰水3 .菠菜中含铁质，对缺铁性贫血有较好的辅助治疗作用.A.元 素 B.分 子 C.原 子 D.单质4 .不能作氮肥的是（）A.C O （N H2）2 B.C a（H P O ）2 C.N H.C l D.N H.（H C 035 .关 于“水”参与的变化，属于化学变化的是（）A.配食盐水B.小河流淌C.冰川融化D.酸雨形成6 .有关物质用途说法错误的是（）A.草木灰可用
2、作氮肥B.氧气可供给呼吸C.干冰可用于人工降雨 D.金刚石可切割玻璃7 .下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A.木 炭 B.镁 条 C.红 磷 D.铁丝8 .化学反应方程式书写正确的是（）A.2H2H2+O2 B.6 H C l+2 F e-2 F e C l3+3 H2 tC.C aC 03 C a0+C 02 t D.2 K C 1 0 3 f 2 K C l+3 0 z t9 .葡 萄 糖（C6Hl属 于（）A.盐 B.氧化物 C.碱 D.有机物1 0 .实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A.溶 解 B.蒸 发 C.过 滤 I）.搅拌1 1 .镁带在二氧化碳中燃烧的化学方
3、程式是2 M g+C 02A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应1 2 .集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是（这里的铁质指的是（）2 M g O+C ()A.铁丝在6中燃烧B.储存H2C.除去COz中 HC1气体D.气球收集20 mL 0213.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（）A.升 温 B.降 温 C.加溶剂14.利用中和反应原理的是（熟石灰除去土壤中的硫酸氢氧化镁治疗胃酸过多A.B.C.D.加溶质）用稀硫酸除去铁锈实验室制取二氧化碳.D.15.关于玻璃导气管的使用正确的图示（省略夹持和加热装置）是（）A.用排水法集气B.向上排空气法集气C.用氯酸钾制氧气D.检验
4、二氧化碳16 .金属X与 Ag N Q,溶液反应的化学方程式为：X+2Ag N 03f x（N 0:）2+2Ag.有关说法错误的是（）A.X可能会与盐酸反应 B.X 可能是铝C.该反应属于置换反应 D.反应前后溶液质量发生变化17 .下列说法正确的是（）A.混合物中元素的存在形态都是化合态B.同种元素组成的不同单质互为同素异形体C.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸18.14g X 在一定量的Y中恰好完全反应，生成44g M 和 18 g N,变化的部分微观示意如图所示，有关说法正确的是（）A.反应消耗3m o l Y B.X可能含有
5、三种元素C.M属 于 有 机 物 D.X和 N的物质的量的比为1：219.在硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色.有关判断正确的是（）A.滤渣中一定有银和铁，可能有铜B.滤渣中一定有银，一定没有铜和铁C.滤液中一定有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜、可能有硝酸银二、填空题20.自来水生产过程如下：取水后，加入药品反应生成具有吸附性能的氢氧化铝，氢氧化铝的化学式是，属于（填“酸”、“碱”、“盐”）.通过沉淀、过滤除去杂质，属于变化.在消毒过程中通入氯气，0.I m o l 氯气中约含有一个氯气分子，它与水反应生成盐
6、酸和次氯酸（H C10）,次氯酸中氯元素的化合价为_.21.化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高，社会的发展发挥着重大的作用.研究物质成分.I 高原缺氧中的“氧”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）.n某盐进行焰色反应，火焰呈紫色，该盐中一定含有.研究新的物质产生.I 炼铁的原理是用一氧化碳和铁矿石中的氧化铁反应，写出反应的化学方程式，反应中发生还原反应的物质是.n请配平制烧碱的化学方程式：口回口+口由。DN a O H+n t +n c i2122.研究和控制化学反应条件有重要意义.同学通过查阅资料得知，双氧水在7 0 以上会较快分解产生氧气.为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学
7、们可以选择下列图1中的（选填编号）装 置（气密性良好）进行实验.实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是，因此加热不适合用于双氧水制取氧气.同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响.在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间.I .取用二氧化镐的仪器是图2中的（选填编号）.实验3 0%双氧水的质量（g）加入的水的体积（m L）二氧化锌质量（g）收集时间（S）11 04 052 0 022 03 051 0 033 02 06 7I I .写出上述反应的化学反应方程式.I I I .本实验中收集 氧 气 选 用 的
8、装 置 有 （选填编号）.I V .实验2中双氧水溶质质量分数为.V.实验3中，加入的二氧化镒质量为 g.V I .相同条件下，实验3 产生氧气的速率最快，说明三、简答题2 3 .为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验（不计每步损耗）.步 骤 I ：称取一定质量锌粒.步骤H：将 I 称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应.步骤i n：将 I I 中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量.参加反应的锌粒的物质的量为 m o l.该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）2 4 .有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种.为
9、探究其组成进行如下实验.固体中一定含有.固体中一定没有.写出生成白色沉淀的化学反应方程式.2 0 1 7 年上海市长宁区省吾中学中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1 .地壳中含量最多的元素是（）A.H B.0 C.S i D.A l【考点】C 2：地壳中元素的分布与含量.【专题】5 11：物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素考虑.【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧.故选：B.【点评】本题考查地壳中元素的含量，题目难度不大，解答本题关键是掌握地壳中含量最多的前五种元素.2 .氢氧化钙是一种重要的建筑
10、材料，其俗称是（）A.纯 碱 B.熟石灰 C.石灰浆 D.石灰水【考点】9 4：常见碱的特性和用途.【专题】5 2 6：常见的碱碱的通性.【分析】根据已有的氢氧化钙的俗称进行分析解答即可.【解答】解；氢氧化钙俗称熟石灰或是消石灰，故选B.【点评】掌握常见的物质的俗称是正确解答本题的关键.3 .菠菜中含铁质，对缺铁性贫血有较好的辅助治疗作用.这里的铁质指的是（）A.元 素 B.分 子 C.原 子 D.单质【考点】C 1：元素的概念.【专题】5 11：物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的.【解答】解：人体中的铁元素是以无机盐的形式
11、存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子.故选A.【点评】本题考查元素，难度不大，注意食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在.4 .不能作氮肥的是()A.C O(N H2)2 B.C a (H P O4)2 C.N H,C 1 D.N H,H C O：,【考点】9 J：常见化肥的种类和作用.【专题】5 2 7：常见的盐化学肥料.【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥.只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥.含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥.【解答】解：A、C O(N H2)2 中含有氮元素属于氮肥，故 A错；B、C a (H P
12、0 J 2 中含有磷元素属于磷肥，不属于氮肥，故 B正确；C、N H C 1中含有氮元素属于氮肥，故 C错；D、N H H C O：；中含有氮元素属于氮肥，故 D 错.故选B【点评】解答本题关键是要知道肥料分类的依据，并能灵活运用加以鉴别和判断.5 .关 于“水”参与的变化，属于化学变化的是()A.配食盐水B.小河流淌C.冰川融化D.酸雨形成【考点】E 3：化学变化和物理变化的判别.【专题】5 12：物质的变化与性质.【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据.【解答】解：A、配食盐水过程中，只是氯化钠溶解在水中，没有生成新物质，属于物
13、理变化；B、小河流淌过程中没有生成新物质，属于物理变化；C、冰川融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；D、酸雨形成过程中，二氧化硫、氮氧化物等物质和水反应生成亚硫酸、亚硝酸、硝酸等物质，属于化学变化.故选：D.【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成.6.有关物质用途说法错误的是（）A.草木灰可用作氮肥B.氧气可供给呼吸C.干冰可用于人工降雨 D.金刚石可切割玻璃【考点】9G：常用盐的用途；69：氧气的用途；6R：二氧化
14、碳的用途；C6：碳单质的物理性质及用途.【专题】512：物质的变化与性质.【分析】A.草木灰的主要成分是碳酸钾，可用作钾肥；B.氧气支持呼吸；C.干冰升华时吸收大量的热；D.金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃.【解答】解：A.草木灰的主要成分是碳酸钾，可用作钾肥，故说法错误；B.氧气支持呼吸，可以帮助抢救病人，故说法正确；C.干冰升华时吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结成小液滴降落下来，故干冰可用于人工降雨,故说法正确；D.金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃，故说法正确.故选：A.【点评】本题考查了常见物质的性质，题目难度不大，应熟悉常见物质的性质与用途来解答即可.7.下列物质在氧气中燃烧，产生大量
15、白烟的是（）A.木 炭 B.镁 条 C.红 磷 D.铁丝【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.【专题】532：实验现象的观察和记录.【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据镁条氧气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误.B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项错误.C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确.D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误.故选C.【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在
16、描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别.8.化学反应方程式书写正确的是（）A.2 H 2。2 H 2+O 2 B.6 H C l+2 F e f 2 F e C h+3 H 2 tC.C a C O3 C a O+C O2 t D.2 K C 1 03-2 K C l+3 02 t【考点】G 5：书写化学方程式.【专题】5 1 3：化学用语和质量守恒定律.【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t 和 I 的标注是否正确.【解答】解：A、水通电生成氢气和氧气，没有注明生产物的状态，正确的化学方程式为：2 H
17、Q2 H 2 t +02 t ;B、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：F e+2 H C 1 F e C l2+H2 t :C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式书写正确；I）、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，没有注明反应的条件，正确的化学方程式为：2 K C 1 0 32 K C 1+3 O2 t ；故选C.【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号.9.葡 萄 糖（C F L O e）属 于（）A.盐 B.氧化
18、物 C.碱 D.有机物【考点】AC：有机物与无机物的区别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.【专题】516：物质的分类.【分析】根据已有的概念进行，有机物是指含有碳元素的化合物，二氧化碳、一氧化碳、碳酸和碳酸盐除外，据此解答.【解答】解：葡萄糖的化学式为CeHizOs,含有碳元素，则葡萄糖属于有机物，观察选项，故选D.【点评】本题考查了常见物质类别的判断，完成此题，可以依据物质的组成结合有关的概念进行.10 .实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A.溶 解 B.蒸 发 C.过 滤 D.搅拌【考点】4出结晶的原理、方法及其应用.【专题】515：溶液、浊液与溶解度.【分析】食盐的溶解度受
19、温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答.【解答】解：食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理.A、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是溶解的原理，故选项错误.B、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，故选项正确.C、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是过滤的原理，故选项错误.D、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是搅拌的原理，故选项错误.故选：B.【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键.11.镁 带
20、在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg+COz 2MgO+C（）A.分解反应B.化合 反 应 C.置换反应D.复分解反应【考点】FA：反应类型的判定.【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化.【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.化合反应是有两种或两种以上的物质生成-种物质的化学反应，特征是：多变 一.分解反应是一变多：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应.2Mg+C()2 2MgO+C,属于置换反应.【解答】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的
21、反应，故选项错误；B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；C,置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另-种单质和另一种化合物的化学反应，2Mg+C0，2MgO+C,属于置换反应；故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用.本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.12.集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是()A.铁丝在&中 燃 烧 B.储存H2C.除去CO,中 HC1气体 D.气球收集20 mL 02【考点】4Z：常用仪
22、器的名称和选用.【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析;B、根据氢气的密度小于空气的密度分析；C、根据二氧化碳与澄清石灰水反应分析；D、根据氧气不易溶于水分析.【解答】解：A、为防止铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，炸裂瓶底，所以要在瓶底铺一层细沙或少量的水，故错误；B、氢气的密度小于空气的密度，所以要瓶口向下，故错误；C、二氧化碳能与澄清石灰水反应，所以不能用澄清石灰水除去CO,中 HC1气体，故错误；D、氧气不易溶于水，所以可用排水法收集，故正确.故选D.【点评】本题考查常见的试验现象和气体的性质，需要同学们能够熟记常见试验的注意事项.1
23、3.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（）A.升 温 B.降 温 C.加溶剂 D.加溶质【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】515：溶液、浊液与溶解度.【分析】根据饱和溶液转变为不饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶剂或改变温度，都可使饱和溶液变成不饱和溶液：对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液.【解答】解：A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和；故选项不一定可行.B、对于溶解随温度升高
24、而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和；故选项不一定可行.C、加溶剂，一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故选项正确.D、若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项错误.故选：C.【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取两方法：增加溶剂或改变温度是正确解答本题的关键.14.利用中和反应原理的是（）熟石灰除去土壤中的硫酸 用稀硫酸除去铁锈氢氧化镁治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳.A.B.C.D.【考点】9 7：中和反应及其应用.【专题】5 2 5：常见的酸 酸的通性.【分析】根据中和反应的定义进行分析
25、，稀硫酸除铁锈为酸与金属氧化物的反应，熟石灰改良酸性土壤利用的是酸碱中和的原理，氢氧化镁与盐酸反应是酸碱中和的原理，石灰石与盐酸的反应为酸与盐的反应，不是中和反应解答.【解答】解：熟石灰改良酸性土壤利用的是酸碱中和的原理，故正确；稀硫酸除铁锈为酸与金属氧化物的反应，不是中和反应，故错误；氢氧化镁与盐酸反应是酸碱中和的原理，故正确；石灰石与盐酸的反应为酸与盐的反应，不是中和反应，故错误；故选A.【点评】本题考查了中和反应的应用，完成此题，可以依据中和反应的定义进行判断，要抓住反应物为酸和碱.1 5.关于玻璃导气管的使用正确的图示（省略夹持和加热装置）是（）A.用排水法集气 B.向上排空气法集气C
26、.用 氯 酸钾制氧气D.检验二氧化碳【考点】4 Z：常用仪器的名称和选用.【专题】5 3 1：常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A.用排水法集气应导管应伸入集气瓶口；B.向上排空气法集气导管应深入集气瓶底部；C.用高铳酸钾制氧气导管伸入试管内要短一些；D.检验二氧化碳导管伸入液体内部.【解答】解：A.用排水法集气应导管应略伸入集气瓶口，便于水的排出，故 A错误；B.向上排空气法集气导管应深入集气瓶底部，便于把空气排净，故 B 错误；C.用高毓酸钾制氧气导管伸入试管内要短一些，有利于气体排出，故 C错误；D.检验二氧化碳导管伸入液体内部，使反应更充分，故 D正确.答案：D.【点评】本题难度不大
27、，熟悉部分实验的注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.1 6.金属X 与 A g N O：,溶液反应的化学方程式为：X+2 A g N O3-X (N 03)2+2 A g.有关说法错误的是()A.X可能会与盐酸反应 B.X可能是铝C.该反应属于置换反应 D.反应前后溶液质量发生变化【考点】8 5：金属的化学性质；F 3：置换反应及其应用.【专题】5 2 4：金属与金属材料.【分析】X能和硝酸银反应，说明X 排在银的前面；X和硝酸银反应生成X (N O s)2,说明X的化合价是+2；根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；X溶解形成溶液时，银析出.【解答】解：A、
28、X 排在银的前面，可能是铁、镁等金属，因此X可能会与盐酸反应，该选项说法正确；B、X在反应中显+2 价，而铝在反应中显+3 价，X 不可能是铝，该选项说法不正确；C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确；D、当一定质量的X溶解形成溶液时，会析出一定质量的银，因此反应前后溶液质量发生变化，该选项说法正确.故选：B.【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.1 7.下列说法正确的是（）A.混合物中元素的存在形态都是化合态B.同种元素组成的不同单质互为同
29、素异形体C.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸【考点】9 5：碱的化学性质；8 5：金属的化学性质；A7：单质和化合物的判别；CD：同素异形体和同素异形现象.【专题】5 1 6：物质的分类；5 2 4：金属与金属材料；5 2 6：常见的碱碱的通性.【分析】A、根据混合物的知识解答；B、根据同素异形体解答；C、根据金属与盐溶液的反应解答；D、根中和反应的概念解答.【解答】解：A、混合物中的元素不一定是化合态，单质中的元素是游离态，错误；B、同种元素组成的不同单质互为同素异形体，正确：C、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，
30、比如铁和硫酸铜溶液的反应，错误；D、能与碱反应生成盐和水的反应不一定酸，可以是非金属氧化物，错误；故选B【点评】本题考查的是常见的概念，完成此题，可以依据己有的知识进行.1 8.1 4 g X 在一定量的Y中恰好完全反应，生成4 4 g M 和 1 8 g N,变化的部分微观示意如图所示，有关说法正确的是（）A.反应消耗3 mo lY B.X可能含有三种元素C.M属 于 有 机 物 D.X 和 N 的物质的量的比为1：2【考点】B 3：微粒观点及模型图的应用；AC：有机物与无机物的区别.【专题】1 3 2：化学反应模拟图型.【分析】根据质量守恒定律了分析，得到X组成元素，根据题意分析即可解答;
31、【解答】解：根据图示和质量守恒定律可知，4 4 g M 中碳元素的质量：4 4 g X =1 2 g,1 8 g N中氢元素的质量为1 8 g x =2 g,1 2 g+2 g=1 4 g,故 X中不含氧元素，只含碳氢元素；消耗氧气的质量为4 4 g+1 8 g-1 4 g=4 8 g,X中碳、氢的原子个数比为：=1：2；即 X为 Cz hA.反应消耗Y的物质的量：=1.5 mo l,错误；B.有分析可知X 含有碳氢两种元素，错误；C.M为二氧化碳是无机物；错误；D.X和 N 的物质的量的比为：=1：2,正确.答案：D.【点评】本题通过化学反应的微观示意图考查了对化学反应的认识，学会从微观的角
32、度看物质、用微粒的变化分析化学反应是正确解答此类题的关键.1 9.在硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色.有关判断正确的是（）A.滤渣中一定有银和铁，可能有铜B.滤渣中一定有银，一定没有铜和铁C.滤液中一定有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜、可能有硝酸银【考点】8 5：金属的化学性质.【专题】5 2 4：金属与金属材料.【分析】根据四种金属活动性由强到弱的顺序：镁铁铜银，当把铁粉加入到硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，硝酸镁不与铁粉反应；一定量的铁粉，可能完
33、全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，铁可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析.【解答】解：A、铁会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，铁可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有铁，故选项错误；B、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有铁，否则会继续和硝酸铜反应，故选项错误；C、铁和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸亚铁；铁也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故选项错误；D、铁和硝酸银发生了置换反应.溶液显蓝色，所以滤液
34、中一定含有硝酸铜和硝酸亚铁；铁也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故选项正确.故 选:D.【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换.二、填空题2 0 .自来水生产过程如下：取水后，加入药品反应生成具有吸附性能的氢氧化铝，氢氧化铝的化学式 是 A l (O H)3 ,属 于 碱(填“酸”、“碱”、“盐”).通过沉淀、过 滤 除 去 不溶性的杂质，属 于 物 理 变化.在消毒过程中通入氯气，O.l m o l 氯 气 中 约 含 有 6.0 2 X 1 0 2 2 个氯
35、气分子，它与水反应生成盐酸和次氯酸(H C 1 0),次氯酸中氯元素的化合价为【考点】7 6：自来水的生产过程与净化方法；A 9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D 1：化学式的书写及意义；D 6：有关元素化合价的计算.【专题】5 2 1：空气与水.【分析】根据化学式的书写原则分析解答；过滤是把固体和液体的分离的方法；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸(H C 1 0)的化学式进行解答本题【解答】解：氢氧化铝的化学式是A l (0 H)3,属于碱；过滤是把固体和液体进行分离的一种方法，过滤除去不溶性的物质，没有新物质生成，属于物理变化；在消毒过程中通入氯气，0.I m o l 氯气
36、中约含有0.l m o l X 6.0 2 X l()2 3 个/m o i=6.0 2 X 1()2 2 个；氢元素显+1,氧元素显-2,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知次氯酸(H C 1 0)中氟元素的化合价：(+1)+x+(-2)=0,则 x=+l答案：A l (0 H)3 碱 不溶性的 物理 6.0 2 X 1 02 2+l【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力.熟练掌握水的净化过程，明确自然界的水有硬水和软水，它们的区别在于钙镁离子的含量的多少，水的硬度大在煮沸时容易产生水垢.2 1 .化学研究在人类文明进程中，对生活质
37、量的提高，社会的发展发挥着重大的作用.研究物质成分.I 高原缺氧中的“氧”指的是 单质(填“单质”、“元素”或“原子”).I I 某盐进行焰色反应，火焰呈紫色，该盐中一定含有 钾元素研究新的物质产生.I 炼铁的原理是用一氧化碳和铁矿石中的氧化铁反应，写出反应的化学方程式3 C 0+F e。2 F e+3 cO2 ,反应中发生还原反应的物质是F e G .I 请配平制烧碱的化学方程式：口NaC l+D H e NaOH+niL t +nC l2 t【考点】9 H：盐的化学性质；8 B：铁的冶炼；C 1：元素的概念；F B：还原反应；G 3：化学方程式的配平；G 5：书写化学方程式.【专题】5 2
38、 4：金属与金属材料；5 2 7：常见的盐化学肥料.【分析】I 根据高原缺氧指的是缺少氧气进行解答；I I 根据钾盐进行焰色反应，火焰呈紫色进行解答；I 根据一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁进行解答；I I 根据质量守恒定律进行解答.【解答】解：I 高原缺氧指的是缺少氧气，氧气属于单质；故填：单质；I 钾盐进行焰色反应，火焰呈紫色；故填：钾元素；I 一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为3 C 0+F e A 2 F e+3 C 02；其中氧化铁失氧，发生还原反应；故填：3 C 0+F e203 2 F e+3 C 02；F e2O3；I I 本题可利用“定一法”进行配平
39、，把 NaC l 的化学计量数定为1,则 H Q、NaOH、4、C L 前面的化学计量数分别为：1、1、，同时扩大2 倍，则 NaC l、H Q、NaOH、4、C k 前面的化学计量数分别为 2、2、2、1、1,所以方程式为：2 NaC l+2 H2O 2 NaOH+H2 t +C 12 t .故填：2,2、2,1、1.【点评】本题综合性较强，考查的知识点比较多，但属于基础性知识，难度较小.2 2.研究和控制化学反应条件有重要意义.同学通过查阅资料得知，双氧水在7 0 以上会较快分解产生氧气.为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列图1 中 的 D （选填编号）装 置（气密性良好）
40、进行实验.实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可 能 的 原 因 是 氧气中混有较多的水 蒸 气，因此加热不适合用于双氧水制取氧气.同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响.在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间.I .取用二氧化镜的仪器是图2 中 的 B （选填编号）.实验3 0%双氧水的质量（g）加入的水的体积（m L）二氧化镒质量（g）收集时间（S）11 04 052002203 051 0033 02056 7II.写出上述反应的化学反应方程式2H。21 3+0 III.本实验中收集氧气选用的装置有CD（选填编
41、号）.IV.实验2 中双氧水溶质质量分数为1 2%.V .实验3中，加入的二氧化锌质量为5 g.VI.相同条件下，实 验 3产生氧气的速率最快，说 明 在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反 应 速 率 越 快.【考点】6 D：氧气的制取装置；6 E：氧气的收集方法；6 J：催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式.【专题】5 3 4：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】根据双氧水是液体，而且试管中的导气管不易过长分析.根据二氧化镐是固体粉末选择取用装置；根据双氧水在二氧化镭催化作用下生成水和氧气写出反应的方程式；根据氧气的密度大于空气的密度和不易溶于水选择收集装置；根据
42、题目中提供的数字进行计算即可；实验是探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响.在其他条件相同的情况下进行了三次实验；【解答】解：双氧水是液体，而且试管中的导气管不易过长，所以加热双氧水要选择D 装置；在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出，使收集的氧气不纯，所以加热不适合用于双氧水制取氧气.故答案为：D；氧气中混有较多的水蒸气.I.二氧化钵是固体粉末，取用时要用药匙；故填：B；II.过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成水和氧气，反应的方程式是：2HA 2HzO+O ；故填：2H2O 2 2H20+02 t ；III.氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空气法和排水法收集.但图
43、3中的A装置中的导管没有伸到集气瓶底部，所以不可选，可选择C 和 D 作为收集装置；故填：C 和 D.I V.实验2 中双氧水溶质质量分数为：20X3 0%4-（20+3 0）=1 2%.故填：1 2机V .实验探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响.所以在其他条件相同的情况下进行了三次实验，所以实验3中，加入的二氧化镭质量为5 g；VI.通过实验中的数据可知，在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快.故填:在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快.【点评】本题考查药品的取用、实验装置的选择、气体收集装置的选择、化学方程式的书写等知识,考查的范围较大，需要同学们细
44、心分析解答.三、简答题23.（1 2 分）（201 5 黄埔区二模）为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验（不计每步损耗）.步 骤 I ：称取一定质量锌粒.步骤H：将 I 称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应.步骤I I I：将 I I 中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量.参加反应的锌粒的物质的量为0.1 m o 1.该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）【考点】G 6：根据化学反应方程式的计算；7 U：有关溶质质量分数的简单计算.【专题】1 9 4：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】(1)根据锌粒反应的质量是两次质量差
45、，再根据物质的量计算即可；(2)根据反应的锌粒的质量可以计算盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算该盐酸中溶质的质量分数.【解答】解:反应的锌粒的质量=3 2.6 g-2 6.l g=6.5 g；参加反应的锌粒的物质的量是=0.I m ol；故答案为：0.1；(2)设 5 0 g盐酸中氯化氢的质量为x,Z n+2 H Cl=Z nCl2+H2 t ,6 5 7 36.5 g xx=7.3 g,该盐酸中溶质的质量分数为：X 1 0 0%=1 4.6%,答：该盐酸中溶质的质量分数为1 4.6%.【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性.2 4.有
46、一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种.为探究其组成进行如下实验.固体中一定含有碳 酸 钠.固体中一定没有氧化钙、碳 酸 钙.写出生成白色沉淀的化学反应方程式Na?的s+Ca (O H)2 Ca CO：,I +2 Na O H【考点】A E：物质的鉴别、推断；8 L：生石灰的性质与用途；9 1 1：盐的化学性质；G 5：书写化学方程式.【专题】1 1 4：混合物组成的推断题.【分析】固体溶于水后形成溶液，说明固体中不含有碳酸钙；溶液A中加入澄清石灰水时，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；溶液中含有碳酸钠，则固体中不含有氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能
47、和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠.【解答】解：固体溶于水形成溶液，说明固体中不含有碳酸钙，向溶液A中加入澄清石灰水时产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠，固体中含有碳酸钠，则固体中一定不含有氧化钙；硝酸钾是否含有无法确定；碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2C03+Ca (O H)2=Ca C03 I +2 Na O H.故填:碳酸钠；氧化钙、碳酸钙；Na2C03+Ca (O H)2=Ca C03 I +2 Na O H.【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题
48、（本题包括1 5个小题，每小题4分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟CL反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SCUB.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质【答案】D【解析】【分析】根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的钱盐，当
49、X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S,H2S、S、SO2、SO3、H2SO4;当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 分别是：NH4CI、NH3 N2、N。、NO2、HNO3。【详解】A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是 也5。4,故A正确；B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是H N O 3,故B正确；C.无论B是H 2s还 是NH3,B和C L的反应一定是氧化还原反应，故C正确；D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；答案选D。2.常温下，（指CF*或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）B.在 N 点 Ksp(CuS)=KsP(
50、Ag2S)C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀D.M点和N点的c(S2之比为1x10 20【答案】D【解析】【详解】A 选 项,N,i5 c(S2-)=lxlO-20mol/L,c(Mn+)=lx l015mol/L,M 点 c S N =lxl(?40mo|/L,c(Mn+)=lxlO-5m o l/L,如果直线M N代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2)-c(Mn+)=IxlO xlxlQ-s=1x10-45,N 点 c(S2)-C(Mn+)=lxlO-2xlxlO-i5=lxlO-35,M 点和 N 点的 Ksp不相同,故 A 错误；B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离