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1、第三节分子的性质(第一课时)本讲稿第一页，共十八页极性共价键极性共价键 一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（一）键的极性（一）键的极性共价键：共价键：非极性共价键非极性共价键不同原子不同原子形成，形成，电子对发生偏移电子对发生偏移同种原子同种原子形成，形成，电子对不发生偏移电子对不发生偏移成键原子的电负性差值越大，键的极性就越强成键原子的电负性差值越大，键的极性就越强 是是 的小写形式的小写形式本讲稿第二页，共十八页练习：指出下列微粒中的共价键类型练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-2-6、OH-非极性键非极性键极性键极性键极性键极
2、性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键本讲稿第三页，共十八页正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合 一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（二）分子的极性（二）分子的极性极性分子极性分子非极性分子非极性分子1、分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。、分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。2、当分子中各个键的极性的向量和等于零时，、当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。是非极性分子，否则是极性分子。一般来说，空间对称的分子往往是非极性分子一般来说，空间对称的
3、分子往往是非极性分子中心原子没有孤电子对的一般空间对称。中心原子没有孤电子对的一般空间对称。本讲稿第四页，共十八页【观察观察】：1、哪些分子是空间对称结构的？、哪些分子是空间对称结构的？2、极性分子的正、负电荷中心如何区分？、极性分子的正、负电荷中心如何区分？本讲稿第五页，共十八页1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子非极性分子？H2 O2 Cl2 HCl由极性键组成的双原子分子由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。一定是极性分子。由非极性键组成的双原子分子由非极性键组成的双原子分子 一定是非极性分子。一定是非极性分子。2、以下非金
4、属单质分子，是极性分子还是非极性分子？、以下非金属单质分子，是极性分子还是非极性分子？P4 C60 全部由非极性键组成的非金属单质分子全部由非极性键组成的非金属单质分子 是非极性分子。是非极性分子。3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl化合物分子立体构型是化合物分子立体构型是“对称结构对称结构”的往往是非极性分子。的往往是非极性分子。本讲稿第六页，共十八页分子的分子的极性极性分子的立分子的立体结构体结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：本讲稿第七页
5、，共十八页表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？表面活性剂：表面活性剂：-肥皂、洗涤剂肥皂、洗涤剂亲水基团亲水基团疏水基团疏水基团本讲稿第八页，共十八页二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力范德华力-把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力1 1、范德华力很弱，约比化学键的键能小、范德华力很弱，约比化学键的键能小1 1 2 2数量级数量级2 2、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高。力越大，物质的熔沸点越高。3
6、3、分子的极性越大，范德华力也越大。、分子的极性越大，范德华力也越大。HCl HBr HI（非极性）Ar （极性）COF2 Cl2 Br2 I2本讲稿第九页，共十八页化学键化学键范德华力范德华力概论概论相邻原子之间强烈相邻原子之间强烈的相互作用的相互作用把分子聚集在一起的把分子聚集在一起的作用力作用力范围范围相邻原子之间相邻原子之间分子之间分子之间强弱强弱强烈强烈微弱微弱对性质的对性质的影响影响影响物质的物理性影响物质的物理性质和化学性质质和化学性质影响物质的物理性质影响物质的物理性质（熔沸点、溶解度等）（熔沸点、溶解度等）本讲稿第十页，共十八页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性
7、质的影响氢键是由已经与氢键是由已经与电负性很大的原子电负性很大的原子形成共价键的形成共价键的氢原子氢原子与另一个与另一个电负性很大的原子电负性很大的原子之间的作用力。之间的作用力。氢键不是化学键，是除范德华力外的另一种分子间作用力。氢键不是化学键，是除范德华力外的另一种分子间作用力。电负性很大电负性很大的原子一般的原子一般指指N、O、F本讲稿第十一页，共十八页A H B A H B A、B为为N、O、F“”表示共价键表示共价键“”表示形成氢键表示形成氢键氢键的键长氢键的键长分子间分子间 氢键：使物质的熔、沸点升高。氢键：使物质的熔、沸点升高。分子内氢键：使物质的熔、沸点降低。分子内氢键：使物质
8、的熔、沸点降低。本讲稿第十二页，共十八页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响（1）氢键使）氢键使HF、H2O、NH3的熔沸点较高的熔沸点较高-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点本讲稿第十三页，共十八页思考：思考：NH3溶于水是形成溶于水是形成NH还是形成还是形成OHN?NHNH3 3溶于水溶液呈碱溶于水溶液呈碱性，使性，使HOHO键断裂键断裂产生产生OHOH三、氢键及其对物质性质的影响三
9、、氢键及其对物质性质的影响（2）氢键使）氢键使HF、NH3极易溶于水中极易溶于水中本讲稿第十四页，共十八页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响（3）氢键能解释某些特殊现象）氢键能解释某些特殊现象冰的密度比液态的水小HF、H2O蒸汽中存在“缔合分子”如：(HF)n，(H2O)n乙醇含羟基，易溶于水中氨气易液化本讲稿第十五页，共十八页范德华力范德华力氢键（特殊的分子间作用力）氢键（特殊的分子间作用力）共价键共价键概念概念分子间普遍存分子间普遍存在的作用力在的作用力已经与电负性很强的原子已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原一分子
10、中电负性很强的原子之间的作用力子之间的作用力原子之间通过原子之间通过共用电子对形共用电子对形成的化学键成的化学键存在存在范围范围分子之间分子之间 多数在分子间，多数在分子间，有些在有些在 分子内分子内 相邻原子之间相邻原子之间强度强度微弱微弱较弱较弱很强很强对物对物质的质的影响影响熔沸点熔沸点溶解性、熔沸点溶解性、熔沸点主要影响化主要影响化学性质学性质本讲稿第十六页，共十八页【例题1】：请完成下列表格的填空单原单原子分子分子子双原子分子双原子分子三原子分子三原子分子四原子分子四原子分子五原子分子五原子分子分子HeNeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的极性非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键键角1050180012001070109028空间构型直线形直线形V形直线形平面三角形三角锥形正四面体形四面体形分子极性非极性分子非极性分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子极性分子非极性分子极性分子本讲稿第十七页，共十八页【例题2】：下图中每条折线表示周期表IVAVIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）AH2S BHCl CPH3 DSiH4DD本讲稿第十八页，共十八页