《r第三节-分子的性质(第一课时).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《r第三节-分子的性质(第一课时).ppt（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、非极性键非极性键: :共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H:H2 2( (H-HH-H) ) ClCl2 2( (Cl-ClCl-Cl) ) N N2 2( (N NN N) )极性键：极性键：共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(:HCl(H-ClH-Cl) H) H2 2O(O(H-O-HH-O-H) )2 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢么因素引起的呢? ?这是由于原子对共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造成的（元素的造成的（元素的电负性
2、电负性不同）。不同）。1 1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思思 考考3 3、判断方法：、判断方法：（1 1）同种非金属元素的原子间形成的共）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。价键是非极性键。（2 2）不同种非金属元素的原子间形成的共）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。价键是极性键。练习：指出下列微粒中的共价键类型练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、O22-2-6 、OH- -非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极
3、性键非极性键非极性键极性键极性键 根据电荷分布是否均匀，共价键有极根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？思思 考考极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子: :正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合1 1、概念、概念一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性共用电子对共用电子对ClCl2 2分子中，共用电子对不偏向，分子中，共用电子对不偏向，ClCl原子都原
4、子都不显电性，为非极性分子不显电性，为非极性分子以非极性键结合的分子均为非极性分子以非极性键结合的分子均为非极性分子ClClClClHCl共用电子对共用电子对HCl HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向ClCl原子，原子，ClCl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H H原子一端相对地原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为为极性分子极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子 含有极性键的分子一定是含有极性键的分子一定是极性分子吗？极性分子吗？分析方法：分析方法：物理模型法物理
5、模型法 （从力的角度分析）（从力的角度分析） 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B键看作键看作ABAB原子间的相互原子间的相互作用力，根据中心原子作用力，根据中心原子A A所受合力是否为零来判所受合力是否为零来判断，断，F F合合=0=0，为非极性分子（极性抵消），为非极性分子（极性抵消）， F F合合00，为极性分子（极性不抵消），为极性分子（极性不抵消）思考思考C=OC=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言COCO2 2是是直线型分子，直线型分子，两两个个C=OC=O键是键是对称对称排列排列的，两键的极性互的，两键的极性互相抵消（相抵消（ F F合合=0=0
6、），），整个分子没有极整个分子没有极性，电荷分布均匀，性，电荷分布均匀，是非极性分子是非极性分子180F1F2F合合=0OOCHOH105F1F2F合合0O-HO-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O O原子，由于分子原子，由于分子是是V V型，型，两个两个O-HO-H键的极性键的极性不能抵消（不能抵消（ F F合合00），），整个分子电荷分布不均匀，整个分子电荷分布不均匀，是是极性极性分子分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型, , 不对称，不对称，键的极键的极性不能抵消，是性不能抵消，是极性极性分子分子F1F2F3F平面三角形，平面三角形，对称，对称
7、，键的极性互相抵消，键的极性互相抵消，是非极性是非极性分子分子F合合10928 正四面体型正四面体型 ，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（ F合合=0） ，是非极性分子，是非极性分子CHHHHCH42、ABn型分子极性的判断方法型分子极性的判断方法物理模型法：物理模型法：从受力的角度分析从受力的角度分析根据根据含键的类型和分子的空间构型含键的类型和分子的空间构型判判断：当断：当ABnABn型分子的空间构型是空间型分子的空间构型是空间对对称称结构时，由于分子的正负电荷中心重结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为合，故为非极性非极性分子，如：分子，如：COCO2 2、
8、BFBF3 3、CHCH4 4，当分子的空间构型，当分子的空间构型不是空间对称不是空间对称结构结构时，一般为时，一般为极性极性分子，如：分子，如：H H2 2O O、NHNH3 3。化合价法：化合价法：中心原子的化合价的绝对值等中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。子的空间结构不对称，其分子为极性分子。化学式化学式BF3CO2PCl5SO3H2
9、ONH3SO2中心原子中心原子化合价绝化合价绝对值对值3456234中心原子中心原子价电子数价电子数3456656分子极性分子极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性极性极性常见分子常见分子 键的极键的极性性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 3、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 非极性非极性 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 极性极性 无无 直线型直线型 极性极性H2O 极性极性 10430 V型型 极性极性CO2 极性极性 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子
10、分子子NH3 极性极性 10718 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 极性极性 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 极性极性 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子共共价价键键极性键极性键非极性键非极性键空间不对称空间不对称极性分子极性分子双原子分子：双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：非正四面体：CHCl3非极性分子非极性分子单质分子：单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：正四面体：CH4、CCl4、CF4空间对称空间对称再再 见见