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1、知识网络：知识网络：常用仪器常用仪器常见装置常见装置药品使用药品使用基本操作基本操作实验安全实验安全检查装置气密性：检查装置气密性：物质溶解和加热：物质溶解和加热：物质分离和提纯：物质分离和提纯：仪器的洗涤：仪器的洗涤：物质检验和鉴别：物质检验和鉴别：常见气体的制备：常见气体的制备：设计与评价设计与评价第1页/共90页一、常用仪器：一、常用仪器：1、常用仪器的名称及使用：、常用仪器的名称及使用：可直接加热的有：可直接加热的有：可间接加热（垫石棉网）的有：可间接加热（垫石棉网）的有：可作为液体体积量器的有可作为液体体积量器的有用作气体净化的有：用作气体净化的有：试管、坩埚、蒸发皿试管、坩埚、蒸发
2、皿烧杯、烧瓶、锥型瓶烧杯、烧瓶、锥型瓶量筒、移液管、滴定管量筒、移液管、滴定管洗气瓶、干燥管、洗气瓶、干燥管、U型管型管第2页/共90页用作配制一定浓度溶液的有：用作配制一定浓度溶液的有：容量瓶容量瓶天平天平用于称量一定质量的物质的有：用于称量一定质量的物质的有：第3页/共90页二、实验装置中常见几种瓶二、实验装置中常见几种瓶1、集气瓶、集气瓶3、排水量气瓶、排水量气瓶2、洗气瓶、洗气瓶向上排空气法向上排空气法向下排空气法向下排空气法排水法排水法第6页/共90页4、储气瓶、储气瓶5、安全瓶、安全瓶第7页/共90页取用原则取用原则：粉末不粘壁，块状防漏底；：粉末不粘壁，块状防漏底；液体防污染，标
3、签防腐蚀。液体防污染，标签防腐蚀。试剂存放原则试剂存放原则：药品状态定口径，：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，受热见光易分解，存放低温棕色瓶；存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，特殊试剂特殊放，互不反应要记清。互不反应要记清。三、药品的取用和存放及试纸使用：三、药品的取用和存放及试纸使用：第8页/共90页滴瓶滴瓶盛放少量溶液盛放少量溶液广口瓶广口瓶盛放固体试剂盛放固体试剂细口瓶细口瓶盛放液体试剂盛放液体试剂1.试剂的保存试剂的保存第9页/共90页 几类特殊试剂的存放几类特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应。在空气中极易氧化，遇水
4、发生剧烈反应。应保存在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。应保存在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。(B）白磷着火点低（白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易挥发，液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加需盛放在磨口的细口瓶里，并加 些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。，盛放在磨口的广口瓶里。（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放，应保存在棕色瓶
5、中，贮放在黑暗而且温度低的地方。在黑暗而且温度低的地方。（F）氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。塞紧，不能用玻璃塞。第10页/共90页 （1 1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。不得尝任
6、何药品的味道。2.药品的取用药品的取用（2 2）注意节约药品，严格按照实验规定的用量取）注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体用：液体l-2mLl-2mL，固体只需要盖满试管底部。，固体只需要盖满试管底部。（3 3）实验剩余的药品既不能放回原瓶（）实验剩余的药品既不能放回原瓶（除除NaNa、K K等等外外），也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要），也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。放人指定的容器内。第11页/共90页 取用固体药品一般用取用固体药品一般用药匙、纸槽、镊子药匙、纸槽、镊
7、子。固体药品的取用固体药品的取用液体药品的取用液体药品的取用 第12页/共90页3.洗涤仪器洗涤仪器玻璃仪器洗净的标准是：玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。匀，既不聚成水滴，也不成股流下。第13页/共90页第14页/共90页第15页/共90页四、实验基本操作四、实验基本操作:1、仪器的洗涤：、仪器的洗涤：（1）洗净的标志：仪器内壁水膜均匀，不成股、不成滴；）洗净的标志：仪器内壁水膜均匀，不成股、不成滴；（2）特殊污迹的洗涤原则：选择适当的试剂使污迹溶解）特殊污迹的洗涤原则：选择适当的试剂使污迹溶解或转化为易溶物而除去。或转化为易溶物而除去
8、。如：容器上附着物如：容器上附着物洗涤液洗涤液有关反应有关反应盛过油脂的盛过油脂的盛过苯酚的盛过苯酚的盛过盛过MnO2的的沾有铁锈的沾有铁锈的附有银镜的附有银镜的制酚醛树脂的制酚醛树脂的沾有硫的沾有硫的浓盐酸浓盐酸MnO2和浓盐酸反应和浓盐酸反应稀硝酸稀硝酸银和硝酸氧化还原反应银和硝酸氧化还原反应NaOH溶液（酒精）溶液（酒精）酚弱酸性（溶解）酚弱酸性（溶解）酒精酒精溶解溶解二硫化碳二硫化碳溶解溶解盐酸盐酸碱性氧化物溶于酸碱性氧化物溶于酸NaOH溶液溶液碱性水解碱性水解第16页/共90页2.检查装置气密性检查装置气密性微热法微热法液差法液差法第17页/共90页将导管出口浸入水中，将导管出口浸入
9、水中，-密封操作密封操作用手掌紧贴容积外壁，用手掌紧贴容积外壁，-变压操作变压操作若导管口有气泡产生；移开手掌后，导管末端有水上若导管口有气泡产生；移开手掌后，导管末端有水上升形成稳定水柱，升形成稳定水柱，-现象现象证明装置不漏气。证明装置不漏气。-结论结论1.加热法：通过升高温度增大内部压强。加热法：通过升高温度增大内部压强。(产生气泡法产生气泡法)1.2.3.4.第18页/共90页关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水至没过漏斗下端，关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水至没过漏斗下端，继续加水使漏斗中液面高于试管中液面，继续加水使漏斗中液面高于试管中液面，若静止后液面稳定不变化，若静止后液面稳定不变化，证明气密
10、性良好。证明气密性良好。2.注水法注水法:通过注入水缩小气体体积增大压强通过注入水缩小气体体积增大压强.(水位差不变水位差不变法法)1.2.3.4.第19页/共90页长颈漏斗往试管内加入一定量的水，使下长颈漏斗往试管内加入一定量的水，使下端浸入水中，导管上端浸入水中，导管上连接一个针筒，连接一个针筒，当活塞往外拉时，当活塞往外拉时，若漏斗末端有气泡产生若漏斗末端有气泡产生证明气密性良好。证明气密性良好。当活塞往里推时，当活塞往里推时，若漏斗末端液面上升若漏斗末端液面上升3.充气或抽气法：通过增加或减少装置内气体的量增充气或抽气法：通过增加或减少装置内气体的量增大或减小压强。大或减小压强。1.2
11、.3.4.第20页/共90页【练习练习】请检查下面装置的气密性请检查下面装置的气密性 关闭关闭止水夹止水夹K K，从漏斗中倒水，当形成，从漏斗中倒水，当形成明显的明显的液面差液面差时，停止加水，观察液面差时，停止加水，观察液面差没没有有变化，则装置的气密性良好。变化，则装置的气密性良好。第21页/共90页实验装置气密性检查的一般步骤实验装置气密性检查的一般步骤:1 1、安装好装置。、安装好装置。2 2、用水密封一定量气体。、用水密封一定量气体。3 3、改变压强（温度改变或容积改变）看、改变压强（温度改变或容积改变）看现象现象(如气泡的产生、水柱的形成、液体如气泡的产生、水柱的形成、液体的下滴、
12、液面的升降等）的下滴、液面的升降等）。4 4、根据现象判断装置的气密性。、根据现象判断装置的气密性。第22页/共90页根据下图及描述，回答下列问根据下图及描述，回答下列问题：题：关闭图关闭图A A装置中的止水夹装置中的止水夹a a后，后，从长颈漏斗向试管口注入一从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。定量的水，静置后如图所示。试判断：试判断：A A装置是否漏气？装置是否漏气？（填（填“漏气漏气”、“不漏气不漏气”或或“无法确定无法确定”）。）。判断理判断理由：由：不漏气不漏气 由于不漏气，加水后试管由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，内气体体积减小，导致压强增大，长颈
13、漏斗内的水面高出试管内的水长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。面。第23页/共90页3、物质的溶解和加热：、物质的溶解和加热：、物质的溶解：、物质的溶解：A、固体的溶解：、固体的溶解：加速溶解时常用的措施有：加速溶解时常用的措施有：B、气体的溶解：、气体的溶解：常采用下面三个装置：常采用下面三个装置：（1）（2）（3）溶解溶解NH3、HCl、HBr用：用：溶解溶解Cl2、H2S、CO2、SO2用：用：制溴苯时，为了检验制溴苯时，为了检验HBr用：用：搅拌搅拌加热加热（3）（2）（1）第24页/共90页C、液体的溶解：、液体的溶解：浓硫酸的稀释方法是：浓硫酸的稀释方法是：把浓硫酸沿着把浓硫酸沿着内
14、壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌。内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌。、物质的加热：、物质的加热：（1）、固体加热：）、固体加热：（2）、液体加热：）、液体加热：第25页/共90页1、防爆炸、防爆炸（1）点燃可燃性气体前，一定要检验纯度。）点燃可燃性气体前，一定要检验纯度。如：如：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等等（2）用还原性气体还原金属氧化物时，要先通）用还原性气体还原金属氧化物时，要先通 气，待到反应容器内的空气排完后，再加热。气，待到反应容器内的空气排完后，再加热。如：如：H2、CO还原还原CuO、Fe2O3等等2、防爆沸、防爆沸加热液体或液体混合物时，加入碎瓷片，防止
15、爆沸。加热液体或液体混合物时，加入碎瓷片，防止爆沸。如：石油的分馏、实验室制取乙烯等。如：石油的分馏、实验室制取乙烯等。五、实验安全防护五、实验安全防护第26页/共90页3、防中毒、防中毒可能引起中毒的原因可能引起中毒的原因（1）吸入有毒有害气体）吸入有毒有害气体如：如：Cl2、H2S、CO等气体等气体（2）误服重金属盐等有毒物质）误服重金属盐等有毒物质如：亚硝酸盐、硫酸铜等固体或溶液如：亚硝酸盐、硫酸铜等固体或溶液4、防失火、防失火（1）易燃物质要远离火源）易燃物质要远离火源（2）易自燃物质不要随意丢弃。如：白磷、）易自燃物质不要随意丢弃。如：白磷、Na、Na2O2等等第27页/共90页5、
16、防倒吸、防倒吸（1）先从液体中取出导气管，再熄灭酒精灯。）先从液体中取出导气管，再熄灭酒精灯。有多个酒精灯时，从后向前依次熄灭酒精灯。有多个酒精灯时，从后向前依次熄灭酒精灯。（2）必要时添加防倒吸装置。）必要时添加防倒吸装置。以上装置能够放倒吸的是（以上装置能够放倒吸的是（）BCF 第28页/共90页（五）尾气处理装置（五）尾气处理装置1.1.对于溶解度不大的尾气，如对于溶解度不大的尾气，如ClCl2 2、COCO2 2、H H2 2S S等可直接将导气管插入等可直接将导气管插入吸收剂液面以下吸收。吸收剂液面以下吸收。2.2.对于极易溶于水的尾气，如对于极易溶于水的尾气，如NHNH3 3、HC
17、lHCl 、HBrHBr等，可采用防倒吸装置等，可采用防倒吸装置吸收。吸收。3.对于有毒且易燃的气对于有毒且易燃的气体，如体，如CO，可采取在尾，可采取在尾气出口处放置一点燃的气出口处放置一点燃的酒精灯。酒精灯。4.也可以用气球、气囊也可以用气球、气囊收集气体。收集气体。第29页/共90页防倒吸装置的结构特点和工作原理1.隔离式：原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。2.肚容式：原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中第30页/共90页3.接收式：原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等
18、）4.平衡式：原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。与大气相连的导气管起到平衡内外气压的作用。第31页/共90页5.分液式：原理是导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不会发生倒吸。气体进入到上层液体被充分吸收。注意注意:如制如制O2、CH4等气体时等气体时(排水法收集排水法收集)，实验完毕，实验完毕，先将导气管拿出水槽后移去酒先将导气管拿出水槽后移去酒精灯精灯可以防止倒吸可以防止倒吸.第32页/共90页（1）意外事故的应急处理）意外事故的应急处理1.酒精及其它易燃有机物小面积酒精及其它易燃有机物小面积失火失火,应迅速用湿布扑灭应迅速用湿布扑灭2.钠磷等失火钠磷等失火宜用沙土扑盖
19、宜用沙土扑盖3.浓酸浓酸撒在撒在实验台实验台上上,先用先用NaHCO3中和中和,后用水冲洗干净后用水冲洗干净;沾在沾在皮肤上皮肤上宜先用干抹布抹去宜先用干抹布抹去,再用水冲净再用水冲净;溅在溅在眼中眼中应先应先用稀用稀NaHCO3淋洗淋洗,然后请医生处理然后请医生处理4.浓碱浓碱撒在撒在实验台实验台上上,先用稀醋酸中和先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干然后用水冲擦干净净;沾在沾在皮肤上皮肤上宜先用大量水冲洗宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液再涂上硼酸溶液;溅在溅在眼眼中中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗用水洗净后再用硼酸溶液淋洗第33页/共90页5.液溴液溴滴到手上滴到手上,要立即擦去要立即擦去,再用酒
20、精或苯擦洗再用酒精或苯擦洗6.有有毒气毒气体实验宜在通风橱或密闭系统中进行体实验宜在通风橱或密闭系统中进行7.误食误食重金属盐重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶应立即服生蛋白或生牛奶8.汞汞洒落后洒落后,应立即撒上硫粉应立即撒上硫粉,并打开墙下部的排气扇并打开墙下部的排气扇9.氯气氯气中毒可吸入少量氨气解毒中毒可吸入少量氨气解毒10.苯酚苯酚有毒有毒,浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾如果不慎沾到皮肤上到皮肤上,应立即用酒精洗涤应立即用酒精洗涤第34页/共90页4、物质的分离和提纯：、物质的分离和提纯：(1)、过滤：分离不溶性固体和液体：、过滤：分离不溶性固体和液体：
21、(如如NaCl溶液和溶液和AgCl)（一）、物理法：（一）、物理法：一贴二低三靠一贴二低三靠第35页/共90页（1）适用范围：）适用范围：（2）主要仪器：）主要仪器：（3）注意事项：）注意事项：蒸发蒸发通过加热蒸发掉溶剂而得到固体；通过加热蒸发掉溶剂而得到固体；蒸馏皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角；蒸馏皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角；倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的过蒸发皿容积的2/3；蒸发液体接近沸腾时，；蒸发液体接近沸腾时，要用要用玻璃棒玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过不断搅拌，以防止局部温度过高而造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多高而造成
22、液体飞溅；当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，让余热将剩余的量固体时，即停止加热，让余热将剩余的极少量液体继续蒸发至干；极少量液体继续蒸发至干；(2).蒸发结晶第36页/共90页结晶：用蒸发结晶结晶：用蒸发结晶(如如NaCl溶液溶液)和浓缩降温结晶和浓缩降温结晶(如如KNO3或或CuSO4溶液溶液)分离提纯固体。分离提纯固体。第37页/共90页（2 2）蒸发和结晶）蒸发和结晶 加热蒸发皿使溶液蒸发时、加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动要用玻璃棒不断搅动溶液，溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现当蒸发皿中出现较多的固体时较多的固
23、体时，即停止加热，即停止加热，通过蒸发与结晶可将溶质从溶液中分离出来。通过蒸发与结晶可将溶质从溶液中分离出来。若通过一次结晶得到的晶体不纯时，可以进行若通过一次结晶得到的晶体不纯时，可以进行重结晶重结晶。第38页/共90页（3 3）蒸馏）蒸馏蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。第39页/共90页（1）适用范围：）适用范围：（2）主要仪器：）主要仪器：（3）注意事项：）注意事项：(4).萃取萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度利用溶质在两种互不相溶的溶剂中
24、的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂形成的溶液中提取出来；形成的溶液中提取出来；分液漏斗、烧杯、铁架台；分液漏斗、烧杯、铁架台；互溶的溶剂不能作萃取剂；互溶的溶剂不能作萃取剂；第40页/共90页（1）适用范围：）适用范围：（2）主要仪器：）主要仪器：（3）注意事项：）注意事项：分液分液互不相溶的液体的分离；互不相溶的液体的分离；分液漏斗分液漏斗下层液体从漏斗下方流出，上层液下层液体从漏斗下方流出，上层液体从漏斗上口倒出；体从漏斗上口倒出；第41页/共90页(5)、洗气：分离气体混合物。、洗气：分离气体混合物。第42页/共90页（1）排空气法收排空
25、气法收集气体集气体密度比空气密度比空气大大的气体的气体从从a导入导入密度比空气密度比空气小小的气体的气体从从b导入导入（2）排水法收集排水法收集气体气体将瓶装满水，气体一律将瓶装满水，气体一律从从b导入导入（3）给病人输氧气，装半瓶水给病人输氧气，装半瓶水a接氧气瓶接氧气瓶b接病人的鼻孔接病人的鼻孔观察观察有无有无氧气输出氧气输出观察输出氧气的观察输出氧气的速率速率增大氧气的增大氧气的湿度湿度(4)储存气体储存气体将将a、b处的橡胶管用弹簧夹住，使用时，从处的橡胶管用弹簧夹住，使用时，从a处注水处注水，气体导出。，气体导出。第43页/共90页（5）、除杂：）、除杂：装半瓶装半瓶氢氧化钠溶液氢氧
26、化钠溶液，除去，除去CO中的中的CO2装半瓶装半瓶AgNO3溶液溶液，除去，除去H2中的中的HCl(6)、检验：、检验：装半瓶装半瓶氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液，检验有无，检验有无CO2生成生成（7）干燥气体：）干燥气体：装半瓶装半瓶浓硫酸浓硫酸，除去气体中的水蒸气，除去气体中的水蒸气（8）测量制取气体的体积：）测量制取气体的体积：与量筒组合，装满瓶水或油，与量筒组合，装满瓶水或油，b端连接制气装端连接制气装置，排出的水或油从置，排出的水或油从a端流出，用量筒接住，测量端流出，用量筒接住，测量水或油的体积，就是排出气体的体积水或油的体积，就是排出气体的体积ba第44页/共90页(6).升升华华 固
27、态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质利用某些物质具有升华的特性，将这种物质 和其它受热不升华的物质分离开来和其它受热不升华的物质分离开来.例如加热使碘升华，来分离例如加热使碘升华，来分离I2和和SiO2的混合物。利用物质升华的特的混合物。利用物质升华的特性，将它从固体混合物中分离开性，将它从固体混合物中分离开第45页/共90页(7).盐盐析析原理原理利用混合物中的某物质在盐利用混合物中的某物质在盐溶液中溶液中溶解度溶解度减小将其分离减小将其分离蛋白质的盐析蛋白质的盐析皂化反应后得到的液体的盐析皂化反应后得到
28、的液体的盐析注意注意:盐溶液盐溶液1、必须是饱和溶液、必须是饱和溶液、必须是轻金属盐或铵盐、必须是轻金属盐或铵盐可逆的可逆的物理变化物理变化第46页/共90页原理原理利用半透膜除去胶体中的利用半透膜除去胶体中的某些小分子或离子某些小分子或离子操作方法操作方法注意事项注意事项半透膜必须均匀且不漏半透膜必须均匀且不漏渗析时间要充分渗析时间要充分(8).渗渗析析第47页/共90页（二）化学法：（二）化学法：利用两种物质化学性质的差异，选择一种或几种试剂与利用两种物质化学性质的差异，选择一种或几种试剂与混合物中的某一种物质反应，然后再用物理法分离。混合物中的某一种物质反应，然后再用物理法分离。第48页
29、/共90页混合物的除杂混合物的除杂除杂原则 不增不增 不减：不减：易分易分 提纯过程中不能引入新的杂质提纯过程中不能引入新的杂质 即被提纯的物质不能减少即被提纯的物质不能减少即操作简便易行，杂质易分离除去。即操作简便易行，杂质易分离除去。最佳方案最佳方案：将杂质转化为主要成分。将杂质转化为主要成分。第49页/共90页除杂的化学方法除杂的化学方法气化法：气化法：如：如：1.如何除去如何除去KCl溶液中混有的少量溶液中混有的少量K2CO3通过加热或加入某种通过加热或加入某种试试剂，使杂质转化为气体剂，使杂质转化为气体杂质离子通常是：杂质离子通常是：CO32-、HCO3-除杂试剂通常为稀盐酸或稀硫酸
30、除杂试剂通常为稀盐酸或稀硫酸 2.如何除去如何除去Na2CO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量NaHCO3第50页/共90页沉淀法：沉淀法：方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤出去的方法沉淀后再过滤出去的方法.一般用一般用Ba2+转化为转化为BaSO4沉淀沉淀 一般用一般用AgNO3转化为转化为AgCl沉淀沉淀 一般用一般用SO42-或或CO32-转化为转化为BaSO4 或或BaCO3沉淀沉淀 一般用一般用Cl-转化为转化为AgCl沉淀沉淀SO42-Cl-Ba 2+一般用可溶性碱转化为沉淀一般用可溶性碱转化为沉淀CO32-Ag
31、+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3一般用一般用 Ca2+、Ba2+为为CaCO3、BaCO3沉淀沉淀 第51页/共90页溶解法：溶解法：1.Cu粉中混有少量的粉中混有少量的Fe粉粉 2.除除Cu粉中的粉中的CuO粉粉 3.SiO2固体中混有少量固体中混有少量AI2O3 4.Fe2O3固体中混有少量固体中混有少量AI2O3CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2 用酸或碱把杂质转化成可溶性物质而除去用酸或碱把杂质转化成可溶性物质而除去.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2OAl2O3+2 NaOH=2NaAlO2+H2O第
32、52页/共90页CaCO3 CaO+CO2 2Cu+O2 2CuO Na2CO3固体中混有少量固体中混有少量NaHCO3 CaO中混有中混有CaCO3 CuO中混有中混有Cu。加热法：加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去。通过加热（高温）将杂质转化或除去。2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 第53页/共90页用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的而达到除杂的目的.（置换反应）（置换反应）FeSO4溶液中的少量溶液中的少量CuSO4置换法：置换法：Zn(NO3)2溶液中含有少量的溶液中含有少量的AgNO3 转化法：转化法：将杂质通过
33、化学反应转化为主要成分。将杂质通过化学反应转化为主要成分。最佳除杂方法最佳除杂方法CO2气体中含有少量气体中含有少量COCO气体中含有少量气体中含有少量CO2NaHO3溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3 Na2CO3溶液中混有少量溶液中混有少量NaHO3 第54页/共90页11、COCO2 2（COCO）2 2、COCO（COCO2 2）3 3、HH2 2（水蒸气）（水蒸气）（水蒸气）（水蒸气）、2 2（2 2）通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜通过足量氢氧化钠溶液通过足量氢氧化钠溶液通过足量氢氧化钠溶液通过足量氢氧化钠溶液通过灼热的铜网通过灼热的铜网通过灼
34、热的铜网通过灼热的铜网通过浓硫酸通过浓硫酸通过浓硫酸通过浓硫酸、KCl(MnOKCl(MnO2 2)9 9、FeSOFeSO4 4(CuSO(CuSO4 4)8 8、Cu(CuO)Cu(CuO)6 6、CuO(C)CuO(C)7 7、Cu(Fe)Cu(Fe)溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发加入足量稀硫酸或稀盐酸，溶解，过滤加入足量稀硫酸或稀盐酸，溶解，过滤加入足量稀硫酸或稀盐酸，溶解，过滤加入足量稀硫酸或稀盐酸，溶解，过滤在空气中加热在空气中加热在空气中加热在空气中加热加足量铁粉，过滤，加足量铁粉，过滤，加足量铁粉，过滤，加足量铁粉，过滤，加入足量稀硫酸或稀盐酸
35、，溶解，过滤加入足量稀硫酸或稀盐酸，溶解，过滤加入足量稀硫酸或稀盐酸，溶解，过滤加入足量稀硫酸或稀盐酸，溶解，过滤【练习练习】除去物质中的杂质（括号内为杂质）除去物质中的杂质（括号内为杂质）第55页/共90页1010、NaClNaCl (Na(Na2 2COCO3 3)1111、NaClNaCl (Na(Na2 2SOSO4 4)1212、盐酸、盐酸、盐酸、盐酸 （硫酸）（硫酸）（硫酸）（硫酸）1313、NaClNaCl （CuSOCuSO4 4）1414、NaClNaCl (NaOH)(NaOH)1515、NaOHNaOH（NaNa2 2COCO3 3）1616、NaNONaNO3 3 (N
36、aCl)(NaCl)1717、K K2 2SOSO4 4 （NHNH4 4）2 2SOSO4 4 适量稀盐酸，适量稀盐酸，适量稀盐酸，适量稀盐酸，适量适量适量适量BaClBaCl2 2溶液，过滤溶液，过滤溶液，过滤溶液，过滤适量适量适量适量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，过滤溶液，过滤溶液，过滤溶液，过滤适量稀盐酸，适量稀盐酸，适量稀盐酸，适量稀盐酸，适量适量适量适量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液溶液溶液适量适量适量适量AgNOAgNO3 3溶液，过滤溶液，过滤溶液，过滤溶液，过滤适量氢氧化钾溶液适量氢氧化钾溶液适量氢氧化钾溶液适量氢氧化钾溶液适量适量适量适量BaClBaCl2 2
37、溶液，过滤溶液，过滤溶液，过滤溶液，过滤【练习练习】除去物质中的杂质（括号内为杂质）除去物质中的杂质（括号内为杂质）第56页/共90页除去括号中杂质除去括号中杂质 选用试剂选用试剂 选用方法选用方法NaCl（Na2CO3）FeCl2（FeCl3）Fe（Al）Cu（Fe）CaCO3（SiO2）C6H6（C6H5OH）C2H5OH（H2O）C6H5Br（Br2）CO2（SO2）NH3（H2O）Cl2（HCl）适量适量HCl溶液溶液加热加热过量铁粉过量铁粉过滤过滤过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤NaOH溶液溶液分液分液NaOH溶液溶液分液分液过量盐酸过量盐酸过滤过滤生
38、石灰生石灰蒸馏蒸馏饱和饱和NaHCO3溶液溶液洗气洗气碱石灰碱石灰干燥干燥饱和饱和NaCl溶液溶液洗气洗气第57页/共90页5物质的检验和鉴别物质的检验和鉴别物质的鉴定：物质的鉴定：根据物质的化学性质分别根据物质的化学性质分别检验出阴、阳离子检验出阴、阳离子物质的鉴别：物质的鉴别：指对两种或两种以上的物指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种物质的特性区别于另一物质一物质物质的推断：物质的推断：根据物质性质分析推断出根据物质性质分析推断出被检验物质的组成被检验物质的组成第58页/共90页气体气体检验方法检验方法H2O2Cl2SO2NH31、常
39、见气体的检验、常见气体的检验在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，生成物只有水。在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，生成物只有水。可使带火星的木条复燃可使带火星的木条复燃黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。褪色，加热后又显红色。无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。第59页/共90页NO CO2CONO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并红棕色气体，通入水
40、中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。产生无色气体，水溶液显酸性。无色气体，在空气中立即变成红棕色无色气体，在空气中立即变成红棕色无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的能使灼热的CuO由黑色变成红色。由黑色变成红色。第60页/共90页2、常见阳离子的检验、常见阳离子的检验离子离子检验试剂检验试剂主要实验现象主要实验现象离子方程式及说明离子方程式及说明Na+K+Fe3+Fe2+焰色反应焰色反应焰色反应焰色反应(透过透过蓝色钴玻璃）蓝色钴玻璃）NaOH溶液溶液 KSC
41、N溶液溶液 NaOH溶液溶液 KSCN溶液，溶液，氯水氯水黄色黄色紫色紫色红褐色沉淀红褐色沉淀红色溶液红色溶液白色沉淀白色沉淀先无红色加先无红色加氯水后为红色氯水后为红色Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2 2Fe2+C12=2Fe3+2C1-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3第61页/共90页离子离子检验试剂检验试剂主要实验现象主要实验现象离子方程式及说明离子方程式及说明Cu2+Ag+Al3+NH4+NaOH溶液溶液NaOH溶液加热溶液加热红色石蕊试纸于红色石蕊试纸于管口管口NaOH溶液溶
42、液加加HCl或氯化物或氯化物后加稀后加稀HNO3蓝色沉淀蓝色沉淀白色沉淀加稀白色沉淀加稀HNO3不溶解不溶解白色沉淀白色沉淀后溶解后溶解产生刺激性气产生刺激性气味的气体味的气体,红色红色石蕊试纸变蓝石蕊试纸变蓝Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Ag+Cl-=AgClNH4+OH-=NH3+H2OAl3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O第62页/共90页3、常见阴离子的检验、常见阴离子的检验离子离子检验试剂检验试剂主要实验现象主要实验现象离子方程式及说明离子方程式及说明Cl-Br-I-SO42-SO32-AgNO3溶液，溶液，稀硝酸稀硝酸加入氯水加入氯水,C
43、Cl4AgNO3溶液，溶液，稀硝酸稀硝酸滴入淀粉溶液后滴入淀粉溶液后滴入氯水滴入氯水稀盐酸酸化，稀盐酸酸化，可溶性钡盐可溶性钡盐BaCl2、盐酸、盐酸、品红溶液品红溶液白色沉淀加稀白色沉淀加稀HNO3不溶解不溶解Ag+Cl-=AgCl淡黄色沉淀淡黄色沉淀Ag+Br-=AgBrCCl4层为橙红色层为橙红色 AgNO3溶液，溶液，稀硝酸稀硝酸黄色沉淀黄色沉淀溶液变蓝色溶液变蓝色Ag+I-=AgI2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-白色沉淀白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4产生刺激性气产生刺激性气味的气体味的气体,品品红红褪色褪色BaSO3+2H+=Ba2+H2O+
44、SO2第63页/共90页离子离子检验试剂检验试剂主要实验现象主要实验现象离子方程式及说明离子方程式及说明CO32-HCO3-BaCl2溶液无沉淀、溶液无沉淀、稀盐酸、石灰水稀盐酸、石灰水无色无味气体无色无味气体,石灰水变浑浊石灰水变浑浊BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OBaCl2溶液有沉淀、溶液有沉淀、稀盐酸、石灰水稀盐酸、石灰水无色无味气体无色无味气体,石灰水变浑浊石灰水变浑浊HCO3-+H+=H2O+CO2 第64页/共90页66、常见气体的制备、常见气体的制备、常见气体的制备、常见气体的制备发发 生生装装 置置净净 化化装装 置置干干 燥燥装装 置置收收 集集性性 质质装装 置置
45、尾气尾气处理处理装装 置置反反应应物物状状态态及及反反应应条条件件气气体体及及杂杂质质的的性性质质气气体体的的性性质质选选择择干干燥燥剂剂气气体体水水溶溶性性及及密密度度等等气气体体的的毒毒性性选选择择吸吸收收剂剂关键关键第65页/共90页仪器装置的连接仪器装置的连接橡皮管、塞子、玻璃管等的连接橡皮管、塞子、玻璃管等的连接润、转润、转成套装置的连接原则：成套装置的连接原则：（1）从下至上）从下至上（2）从左到右）从左到右仪器的拆卸仪器的拆卸与组装顺序相反与组装顺序相反根据酒精灯定位根据酒精灯定位按按 净化、干燥、性质、尾气处理依次连接。净化、干燥、性质、尾气处理依次连接。第66页/共90页实验
46、操作的顺序实验操作的顺序连接仪器，根据实验目的，注意事项，安全问连接仪器，根据实验目的，注意事项，安全问题等，按气体流动顺序连接好实验仪器；题等，按气体流动顺序连接好实验仪器；检查气密性，在整套仪器连接完毕后，应先检检查气密性，在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查装置气密查装置的气密性，然后装入药品。检查装置气密性的方法要依装置而定；性的方法要依装置而定；装药品进行实验操作。装药品进行实验操作。第67页/共90页（一）发生装置（一）发生装置1、加热固体、加热固体 注意事项：注意事项：（1）试管口应略向下倾斜）试管口应略向下倾斜（2）导管不宜伸入试管过长导管不宜伸入试管
47、过长（3）加热时，先预热且应用外焰加热）加热时，先预热且应用外焰加热第68页/共90页2、固体（液体）、固体（液体）+液体不加热液体不加热注意事项：注意事项：（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)。（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应,长颈漏斗插入液面以下。第69页/共90页固固+液液 气气创创新新装装置置可用于制备可用于制备H2、CO2、H2S、SOSO2 2、NONO2 2、NONO等。第70页/共90页一些简易装置一些简易装置玻璃纤维玻璃纤维U型管型管第71页/共90页3、固体（液体）、固体（液
48、体）+液体加热液体加热注意事项：注意事项：（1）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸（2）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必 用分液漏斗，换成温度计控制反应温度第72页/共90页高中阶段需掌握哪些气体的制备？高中阶段需掌握哪些气体的制备？初中：初中：H2O2CO2第一册：第一册：Cl2HClHBrHISO2H2S第二册：第二册：NH3NONO2CH4C2H4C2H2CH3COOCH2CH3（g）第73页/共90页（二）净化装置（二）净化装置洗气瓶（长进短出）洗气瓶（长进短出）干燥管干燥管（大口进气，小口出气）（大口进气，小口出气）U形管形管高温玻璃管高温玻璃管第74页/共90页常见干燥剂及使
49、用原则常见干燥剂及使用原则常见干燥剂及使用原则常见干燥剂及使用原则 液态干燥剂液态干燥剂 固态干燥剂固态干燥剂装装置置常见干燥剂常见干燥剂可干燥可干燥气体气体不可干燥不可干燥 气体气体 酸性、强氧化性：酸性、强氧化性：浓硫酸浓硫酸中性：中性：无水无水CaClCaCl2 2碱性：碱石灰碱性：碱石灰生石灰生石灰生石灰生石灰H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4,HCl等O2,Cl2,SO2,H2,CO,N2,CH4等H2,O2,N2,CH4,NH3等H2S,NH3,HBr,HINH3HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Cl2（三）干燥装置（三）干燥装置第75页/共90页1.排水法（或排排
50、水法（或排其它液体）其它液体）Cl2可用排饱和食盐水的方法，可用排饱和食盐水的方法，CO2可用排饱和可用排饱和NaHCO3的方法的方法2.排空气法排空气法难溶于水的气体：H2、CH4、NO O2、N2、C2H2（四）收集装置（四）收集装置第76页/共90页第77页/共90页1 1、实验设计的基本要求、实验设计的基本要求 （1）科学性科学性，所谓科学性是指实验原理，实验操，所谓科学性是指实验原理，实验操作程序和方法必须正确。作程序和方法必须正确。（2）安全性安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。药品和进行具有一定危险性的实验操作。例