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1、【引言引言】物质的性质决定物质的用途。物质的性质决定物质的用途。金属的用途不仅与它们的物理性质有金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且还与它们的密切关系，而且还与它们的化学性质化学性质有有密切关系。密切关系。课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质 前面学过的反应，哪些是有金属参加的？前面学过的反应，哪些是有金属参加的？请用化学方程式表示出来。请用化学方程式表示出来。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃 2Mg+O2 2MgO点燃点燃金属与金属与氧气氧气反应反应金属与金属与酸酸反应反
2、应金属与金属与金属化合物金属化合物（盐）（盐）的水溶液反应的水溶液反应一一.金属的化学性质金属的化学性质1.1.金属与氧气的反应金属与氧气的反应 【笔记笔记】镁带、铁丝和氧气的反应镁带、铁丝和氧气的反应 2Mg+O2 2MgO点燃点燃 3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃1 1、所有的金属都能和氧气反应吗？所有的金属都能和氧气反应吗？2 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？你知道它们和氧气反应的条件吗？现有镁条、铝片、铁丝、铜丝（片）等金属现有镁条、铝片、铁丝、铜丝（片）等金属（1）观察以上金属各自的颜色；）观察以上金属各自的颜色；（2）分别用砂纸打磨，观察，有什么变化）分别用砂纸打磨，观察，有什
3、么变化?现象：现象：镁条和铝片在打磨前没有光泽，打磨后为银白镁条和铝片在打磨前没有光泽，打磨后为银白 色有金属光泽；铁丝打磨前后都为银白色有金属光泽，色有金属光泽；铁丝打磨前后都为银白色有金属光泽，铜丝打磨前后都为红色有金属光泽。铜丝打磨前后都为红色有金属光泽。结论：结论：Mg、Al在常温下就在常温下就能与氧气反应能与氧气反应；Fe、Cu在常温下几乎在常温下几乎不与氧气反应不与氧气反应。（3）将铜片放在空气中加热，观察现象。）将铜片放在空气中加热，观察现象。现象：现象：铜片表面由红色变为黑色。铜片表面由红色变为黑色。现象分析：现象分析：加热条件下铜与氧气反应生成黑色氧化铜。加热条件下铜与氧气反
4、应生成黑色氧化铜。1.金属与氧气的反应金属与氧气的反应（1 1）有些金属常温下就能和氧气反应，如：镁和铝）有些金属常温下就能和氧气反应，如：镁和铝（2 2）有些金属在点燃、加热或高温时才能和氧气反应，）有些金属在点燃、加热或高温时才能和氧气反应，如：铁和铜如：铁和铜（3 3）有些金属在高温时也不能与氧气反应，如：金）有些金属在高温时也不能与氧气反应，如：金结论：结论：Mg、Al较活泼，较活泼，Fe、Cu次之，次之，Au最不活泼最不活泼2Mg +O2 2MgO4Al +3O2 2Al2O3 （致密的氧化膜）（致密的氧化膜）3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃 2Cu+O2 2CuO【笔记笔记】一一
5、.金属的化学性质金属的化学性质金属金属金属金属+氧气氧气氧气氧气金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物判断金属活动性的方法一：判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的根据金属与氧气反应的难易程度难易程度或者反应现象的或者反应现象的剧烈程度剧烈程度判断判断小结小结：在相同条件下，金属与氧气在相同条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活动性越强反应越容易，金属的活动性越强反应越剧烈，金属的活动性越强反应越剧烈，金属的活动性越强（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具为什么具有优良的抗腐蚀性？为什么具有优良的抗腐蚀性？铝铝在常温下发生缓慢氧化
6、在常温下发生缓慢氧化4Al +3O2=2Al2O3形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）家中清洗铝制餐具时，用布擦洗好，还是用钢）家中清洗铝制餐具时，用布擦洗好，还是用钢丝球刷洗好呢？丝球刷洗好呢？若用钢丝球擦洗铝制品，容易把致密氧化薄膜除掉，若用钢丝球擦洗铝制品，容易把致密氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用，所以用布擦洗好。从而起不到保护作用，所以用布擦洗好。思考：思考：一一.金属的化学性质金属的化学性质1.1.金属与氧气的反应金属与氧气的反应 .金属与酸的反应金属与酸的反应
7、【笔记笔记】1 1、所有的金属都可以和酸反应吗？所有的金属都可以和酸反应吗？2 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？2.金属与酸的反应金属与酸的反应（1）分别往）分别往4支试管中放入少量支试管中放入少量镁条、锌粒、铁钉、铜片镁条、锌粒、铁钉、铜片；（2）再分别加入少量）再分别加入少量稀盐酸稀盐酸或或稀硫酸稀硫酸，观察是否反应，观察是否反应，有没有气泡，反应速度如何；有没有气泡，反应速度如何；（3）用点燃的木条检验生成的气体，完成化学方程式。）用点燃的木条检验生成的气体，完成化学方程式。实验探究实验探究2 2：金属与稀：金属与稀HCl或稀或稀H2SO4的反应的反应Mg
8、ZnFeCu反应反应物物 反应现象反应现象反应反应速度速度反应方程式反应方程式 稀稀盐盐酸酸或或稀稀硫硫酸酸镁镁锌锌 铁铁 铜铜很快很快较快较快较慢较慢Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2剧烈反应，产剧烈反应，产生大量气泡生大量气泡剧烈反应，产剧烈反应，产生大量气泡生大量气泡反应缓慢，少反应缓慢，少量气泡产生，量气泡产生，溶液由溶液由无色无色变变为为浅绿色浅绿色无现象无现象不反不反 应应氯化亚铁氯化亚铁硫酸亚铁硫酸亚铁实验探究实验探究
9、2：金属与稀：金属与稀HCl或稀或稀H2SO4的反应的反应+2+2盐酸盐酸God Save me！无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑谁强谁弱你看清楚了吗？谁强谁弱你看清楚了吗？由此推出：铁、镁、铜、锌四种金属由此推出：铁、镁、铜、锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是的活动性由强到弱的顺序是 Mg、Zn、Fe、Cu .讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？一般情况下一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属的金属,其活动性较其活动性较 ,不反应的较不反应的较 ;反应越剧烈的越反应
10、越剧烈的越 ,越缓慢的越越缓慢的越 .强强强强弱弱弱弱小结小结：判断金属活动性的方法二：判断金属活动性的方法二：可根据金属可根据金属是否与稀盐酸（或稀硫酸）反应是否与稀盐酸（或稀硫酸）反应或反应的或反应的剧烈程度剧烈程度判断金属的活动性强弱判断金属的活动性强弱2.金属与酸反应金属与酸反应很多金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气很多金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2（剧烈）（剧烈）（较剧烈）（较剧烈）（缓慢
11、）（缓慢）（浅绿色）（浅绿色）结论：金属活泼性：结论：金属活泼性：Mg Zn Fe Cu【笔记笔记】+2+2金属金属金属金属+酸酸酸酸金属化合物金属化合物金属化合物金属化合物+氢气氢气氢气氢气Mg +2HCl=MgCl2 +H2Zn +2HCl=ZnCl2 +H2Fe +2HCl=FeCl2 +H2 单质单质 单质单质化合物化合物 化合物化合物Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2观察：它们有什么共同的特征？观察：它们有什么共同的特征？置换反应置换反应:由一种由一种单质单质与一种与一种化合物化合物反应，生成反应，
12、生成另一种另一种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反应的反应.你能否得出金属和金属化合物溶液反你能否得出金属和金属化合物溶液反应的一般规律呢？应的一般规律呢？现象现象：_将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有铁钉表面会有红色红色物质析出，若时间足够物质析出，若时间足够 长，则溶液会由蓝色变为长，则溶液会由蓝色变为浅绿浅绿色。色。Fe +CuSOFe +CuSO4 4 =Cu +FeSO =Cu +FeSO4 4 该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：活动性活动性:FeCu:FeCu 3.金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应v活动性活动性的金
13、属能把活动性的金属能把活动性的金属从它们化合物的溶液中置换出的金属从它们化合物的溶液中置换出来来强强弱弱1.如何证明如何证明铝铝和和铜铜之间的活动性顺序之间的活动性顺序?2.如何证明如何证明铜铜和和银银之间的活动性顺序之间的活动性顺序?铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 1、把一根用砂纸打磨过的、把一根用砂纸打磨过的铝丝铝丝浸入浸入硫酸铜硫酸铜溶液溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2、把一根洁净的、把一根洁净的铜丝铜丝浸入浸入硝酸银硝酸银溶液中，溶液中，过
14、一会儿取出，观察，有什么现象发生？过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3、把一根洁净的、把一根洁净的铜丝铜丝浸入浸入硫酸铝硫酸铝溶液中，溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？过一会儿取出，观察，有什么现象发生？实验实验现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式铝丝浸入铝丝浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中铜丝浸入硫铜丝浸入硫酸铝溶液中酸铝溶液中说明：说明：的活动性强于的活动性强于 。铝丝表面覆盖铝丝表面覆盖一层红色物质，一层红色物质，溶液蓝色变浅溶液蓝色变浅铜丝表面覆盖一铜丝表面覆盖一层银白色的物质，层银白色的物质，溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成蓝色变
15、成蓝色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag无现象无现象说明：说明：的活动性强于的活动性强于 。说明：说明：的活动性弱于的活动性弱于 。AlCuCuAgCuAl实验探究实验探究3 3：金属与金属化合物的溶液反应：金属与金属化合物的溶液反应由此得出：铝、铜、银三种金属活动性由此得出：铝、铜、银三种金属活动性由强到弱由强到弱的顺序是的顺序是 .Al 、Cu、Ag3.金属与某些金属与某些金属化合物金属化合物（盐）的（盐）的溶液溶液反应反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=
16、FeSO4+Cu金属活动性：金属活动性：Al、Fe Cu Ag【笔记笔记】一一.金属的化学性质金属的化学性质金属金属金属金属+金属化合物金属化合物金属化合物金属化合物（盐）（盐）（盐）（盐）新金属化合物新金属化合物新金属化合物新金属化合物（新盐）（新盐）（新盐）（新盐）+新金属新金属新金属新金属小结小结：判断金属活动性的方法三：判断金属活动性的方法三：可根据金属可根据金属是否能把另一种是否能把另一种金属从它化合物的溶金属从它化合物的溶液中液中置换置换出来，判断金属的活动性强弱。出来，判断金属的活动性强弱。一一.金属的化学性质金属的化学性质1.1.金属与氧气的反应金属与氧气的反应（化合反应）（化
17、合反应）金属金属+氧气氧气金属氧化物金属氧化物 金属金属+酸酸金属化合物金属化合物+氢气氢气.金属与酸的反应金属与酸的反应（置换反应）（置换反应）【笔记笔记】3.金属与金属化合物金属与金属化合物（盐）（盐）溶液的反应溶液的反应（置换反应）（置换反应）金属金属金属金属+金属化合物金属化合物金属化合物金属化合物（盐）（盐）（盐）（盐）新金属化合物新金属化合物新金属化合物新金属化合物（新盐）（新盐）（新盐）（新盐）+新金属新金属新金属新金属二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁
18、锡锡 铅铅 氢氢 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱1.1.在金属活动性顺序里，金属的位置在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前越靠前，它的活，它的活动性就动性就越强越强。2.2.在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于氢前面氢前面的金属能置换出的金属能置换出盐酸、盐酸、稀稀硫酸硫酸中的氢。中的氢。3.3.在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于前面的金属前面的金属把位于把位于后面后面的金属的金属从它们从它们化合物的溶液化合物的溶液里置换出来。里置换出来。下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。下列物质能否发生反应？若能，写出相关化
19、学方程式。（1 1 1 1）银与稀硫酸银与稀硫酸银与稀硫酸银与稀硫酸（2 2 2 2）锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液（3 3 3 3）铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液 （4 4 4 4）铝与稀盐酸溶液铝与稀盐酸溶液铝与稀盐酸溶液铝与稀盐酸溶液（5 5 5 5）铜与氯化银铜与氯化银铜与氯化银铜与氯化银(不溶不溶不溶不溶)（6 6 6 6）镁与硝酸银溶液镁与硝酸银溶液镁与硝酸银溶液镁与硝酸银溶液 解答：解答：可发生反应的：可发生反应的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn+CuSO(2)Zn+CuSO4 4=Cu
20、+ZnSO=Cu+ZnSO4 4(4)2Al+6HCl=2AlCl(4)2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2(6)Mg+2AgNO(6)Mg+2AgNO3 3=Mg(NO=Mg(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag想一想想一想3.位于位于前面前面前面前面的金属的金属（除（除K、Ca、Na）把位于把位于后面后面后面后面的金属从它的化合物的金属从它的化合物溶液溶液溶液溶液置换出来。置换出来。三、三、金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用 判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢1.1.金属与氧气的反应金属与氧气的反应.氢前氢前
21、氢前氢前金属与稀盐酸（或金属与稀盐酸（或稀稀稀稀硫酸）的反硫酸）的反应应 一、金属的化学性质一、金属的化学性质（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）金属金属金属金属+氧气氧气氧气氧气金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属金属金属金属+金属化合物金属化合物金属化合物金属化合物（盐）（盐）（盐）（盐）新金属化合物新金属化合物新金属化合物新金属化合物（新盐）（新盐）（新盐）（新盐）+新金属新金属新金属新金属（置换反应）（置换反应）（置换反应）（置换反应）二、置换反应二、置换反应注意：单质铁参加置换
22、反应，生成注意：单质铁参加置换反应，生成注意：单质铁参加置换反应，生成注意：单质铁参加置换反应，生成+2+2价的亚铁盐价的亚铁盐价的亚铁盐价的亚铁盐金属金属金属金属+酸酸酸酸金属化合物金属化合物金属化合物金属化合物（盐）（盐）（盐）（盐）+氢气氢气氢气氢气（置换反应）（置换反应）（置换反应）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）四、四、判断常见金属活泼性的方法判断常见金属活泼性的方法练习练习1.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（）铁
23、钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 溶液由无色变成浅绿色溶液由无色变成浅绿色 铁钉质量减轻铁钉质量减轻 液体质量减轻液体质量减轻A.B.C.D.A.B.C.D.2.2.下列合金（括号内的物质是组成该合金的单质）中，下列合金（括号内的物质是组成该合金的单质）中，不能被稀硫酸腐蚀的是（不能被稀硫酸腐蚀的是（）A.A.硬铝（铝、铜、镁、硅）硬铝（铝、铜、镁、硅）B.B.焊锡（锡、铅）焊锡（锡、铅）C.C.黄铜（铜、锌）黄铜（铜、锌）D.18KD.18K黄金（金、银、铜）黄金（金、银、铜）3.3.现有现有X X、Y Y、Z Z三种金属，把三种金属，把X X、Y Y分别插入分别插入Z(NOZ(NO3 3)2
24、 2中，中，X X无反应，无反应，Y Y表面上析出表面上析出Z Z，判断这三种金属活动性由强到，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序（弱的顺序（）A.Y Z X B.Y X Z C.X Y Z D.X Z YA.Y Z X B.Y X Z C.X Y Z D.X Z YBAD4.4.已知已知X X、Y Y、Z Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：X+YClX+YCl2 2=XCl=XCl2 2+Y Z+XCl+Y Z+XCl2 2=ZCl=ZCl2 2+X+X X+2HCl=XCl X+2HCl=XCl2 2+H+H2 2 Y+HClY+HCl=不反应不
25、反应 则三种金属与氢的活泼性由强到弱的顺是则三种金属与氢的活泼性由强到弱的顺是 。ZXHY5.5.将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）A.A.稀稀H H2 2SOSO4 4 B.FeSO B.FeSO4 4溶液溶液 C.CuSOC.CuSO4 4溶液溶液 D.D.稀稀HClHCl6.6.将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A.A.稀稀HClHCl B.B.稀稀H H2 2SOSO4 4 C.Na C.Na2 2SOSO4 4溶液溶液 D.CuSOD.CuSO4 4溶液溶液 CD8.在在A
26、gNO3和和Cu（NO3）2的混合溶液中，的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，过加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤、洗涤，将所得滤渣加入到稀盐酸滤、洗涤，将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中含有的物中，有气泡产生，则滤渣中含有的物质是质是 ，滤液中除含有水，滤液中除含有水之外，还有之外，还有 。7.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为画线是因为 。会腐蚀金属管道会腐蚀金属管道Fe CuSO4CuFeSO4Zn、Cu、Ag Zn（NO3）2 作业：1.课本 P13 第3、4、6题2.达标课题2谢谢 谢！谢！