《优秀PPT课件-盐中-马庆达、余泽蓉《高中化学〈原电池〉》(教育精品).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优秀PPT课件-盐中-马庆达、余泽蓉《高中化学〈原电池〉》(教育精品).ppt（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、请做好课前准备！封面引入探究实验 原理分析实验设计原电池判断形成条件 判断方法附加内容 结束教学封面探究实验原电池判断原理分析形成条件判断方法实验设计附加内容封面引入探究实验 原理分析实验设计原电池判断形成条件 判断方法附加内容 结束教学普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 专用电池 太空飞船用 太阳能电池 引入封面引入探究实验 原理分析实验设计原电池判断形成条件 判断方法附加内容 结束教学 人教版 高中化学 第二册 封面封面引入探究实验 原理分析实验设计原电池判断形成条件 判断方法附加内容 结束教学1 1、准备好实验用品、准备好实验用品 2 2、将金属条浸入稀硫酸，观
2、察结果、将金属条浸入稀硫酸，观察结果 3 3、为金属条连接导线，观察结果、为金属条连接导线，观察结果 4 4、在导线中串接电流表，观察结果、在导线中串接电流表，观察结果 电流表电流表一、一、普通原电池原理探究普通原电池原理探究 探究实验实验探究实验探究 原电池是将原电池是将 化学能化学能转化为转化为电能电能的一种装置。的一种装置。封面引入探究实验 原理分析实验设计原电池判断形成条件 判断方法附加内容 结束教学负极：失去电子，氧化反应。负极：失去电子，氧化反应。正极：得到电子，还原反应。正极：得到电子，还原反应。一、普通原电池的原理探究一、普通原电池的原理探究展示分析对象展示分析对象 原理分析电
3、极：负氧正还电极：负氧正还负极负极正极正极深入分析解释深入分析解释 Zn2+SO42-H+Zn2+Zn2+SO42-H+_+-SO42-H+Zn2+电电子子 硫硫酸酸根根离离子子 氢氢离离子子 锌锌离离子子-演示运动方向演示运动方向 OH 氢氢氧氧根根离离子子 OH OH 封面引入探究实验 原理分析实验设计原电池判断形成条件 判断方法附加内容 结束教学原电池判断二、二、普通原电池构成条件探究普通原电池构成条件探究 （一）实验探究（一）实验探究 下列装置是原电池吗?封面引入探究实验 原理分析实验设计原电池判断形成条件 判断方法附加内容 结束教学1、电极材料是两种活动性不同的金属 （或一种是非金属
4、）导体；2、有电解质溶液；3、电极材料均插入电解质溶液中，且形成闭合电路；4、能自发地发生氧化还原反应。形成条件 （二）普通原电池形成的条件（二）普通原电池形成的条件?二、二、普通原电池构成条件探究普通原电池构成条件探究 封面引入探究实验 原理分析实验设计原电池判断形成条件 判断方法附加内容 结束教学判断方法实验设计练习1.齐全合齐全合理理：三、普通原电池的判断方法三、普通原电池的判断方法三、普通原电池的判断方法三、普通原电池的判断方法 电极、导线、电解质溶液电极、导线、电解质溶液2.闭合电路：闭合电路：两极相连，与电解质接触是否正确两极相连，与电解质接触是否正确 封面引入探究实验 原理分析实
5、验设计原电池判断形成条件 判断方法附加内容 结束教学请利用请利用CuSO4溶液、铁片、碳棒、检流计、导线、大烧杯溶液、铁片、碳棒、检流计、导线、大烧杯，根据根据Fe与与CuSO4溶液反应溶液反应设计一个原电池，画出装置图设计一个原电池，画出装置图实验装实验装置图置图 实验现象实验现象 能量能量转化转化 工作原理工作原理 电流表指针发电流表指针发生偏转；生偏转；铁片溶解；碳铁片溶解；碳棒表面出现一层棒表面出现一层红色的固体物质红色的固体物质CuSO4溶液溶液颜色变浅；颜色变浅；化学能化学能转化为转化为电能电能 实验设计负极负极 Fe：发生氧化反应发生氧化反应 正极正极 C：发生还原反应发生还原反
6、应总反应：总反应：Cu+Fe Cu+Fe电子：从电子：从FeC离子：离子：阳离子阳离子 C 阴离子阴离子 Fe判断设计方法Fe2eFeCu+2eCu实验设计封面引入探究实验 原理分析实验设计原电池判断形成条件 判断方法附加内容 结束教学负极：负极：Zn2eZn 氧化反应氧化反应 正极：正极：还原反应还原反应 2H2e 总反应：总反应：Zn 2H Zn 练习1常见材料练习2电极反应附加内容 【跟踪练习跟踪练习跟踪练习跟踪练习1 1】1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是下列说法正确的是下列说法正确的是 ()()A.A.原电池是把电能转变为化学能的装置原电池是把电能转变为化学能的装置原电池是把电
7、能转变为化学能的装置原电池是把电能转变为化学能的装置 B.B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C.C.原电池两极均发生氧化还原反应原电池两极均发生氧化还原反应原电池两极均发生氧化还原反应原电池两极均发生氧化还原反应 D.D.原电池内部的阳离子向正极移动原电池内部的阳离子向正极移动原电池内部的阳离子向正极移动原电池内部的阳离子向正极移动 2.2.将锌片和铜片导线连接置于稀硫酸中将锌片和铜片导线连接置于稀硫酸中将锌片和铜片导线连接置于稀硫酸中将锌片和铜片导线连接
8、置于稀硫酸中,下列说法正下列说法正下列说法正下列说法正 确的是确的是确的是确的是()()A A正极附近硫酸根浓度逐用渐增大正极附近硫酸根浓度逐用渐增大正极附近硫酸根浓度逐用渐增大正极附近硫酸根浓度逐用渐增大 B B溶液的溶液的溶液的溶液的PHPH逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小 C C锌片的质量逐渐增大锌片的质量逐渐增大锌片的质量逐渐增大锌片的质量逐渐增大 D D锌片和铜片上同时有气泡放出说明锌片不纯锌片和铜片上同时有气泡放出说明锌片不纯锌片和铜片上同时有气泡放出说明锌片不纯锌片和铜片上同时有气泡放出说明锌片不纯 【常见电极材料常见电极材料常见电极材料常见电极材料】（1 1）电极材料是不同的金
9、属时，金属性相对强的金属充当负极）电极材料是不同的金属时，金属性相对强的金属充当负极）电极材料是不同的金属时，金属性相对强的金属充当负极）电极材料是不同的金属时，金属性相对强的金属充当负极 （2 2）电极材料是金属和非金属时，金属材料充当负极）电极材料是金属和非金属时，金属材料充当负极）电极材料是金属和非金属时，金属材料充当负极）电极材料是金属和非金属时，金属材料充当负极 （3 3）常见能导电而不能失去电子的单质，称为惰性电极：）常见能导电而不能失去电子的单质，称为惰性电极：）常见能导电而不能失去电子的单质，称为惰性电极：）常见能导电而不能失去电子的单质，称为惰性电极：PtPt、石墨、石墨、石
10、墨、石墨 练习1常见材料【跟踪练习跟踪练习跟踪练习跟踪练习2 2】将两组将两组将两组将两组AlAl片和片和片和片和MgMg片用导线相连，一组插入甲稀硫酸溶液中，片用导线相连，一组插入甲稀硫酸溶液中，片用导线相连，一组插入甲稀硫酸溶液中，片用导线相连，一组插入甲稀硫酸溶液中，一组插入乙稀一组插入乙稀一组插入乙稀一组插入乙稀NaOHNaOH溶液中，分别形成了原电池。那么溶液中，分别形成了原电池。那么溶液中，分别形成了原电池。那么溶液中，分别形成了原电池。那么 甲中甲中甲中甲中 作负极，电极反应作负极，电极反应作负极，电极反应作负极，电极反应 ；作正极，电极反应作正极，电极反应作正极，电极反应作正极，电极反应 ；乙中乙中乙中乙中 作负极，电极反应作负极，电极反应作负极，电极反应作负极，电极反应 ；作正极，电极反应作正极，电极反应作正极，电极反应作正极，电极反应 。练习2封面引入探究实验 原理分析实验设计原电池判断形成条件 判断方法附加内容 结束教学 确定要结束了么？确定要结束了么？是是否否教学设计：余泽蓉教学设计：余泽蓉课件策划：余泽蓉课件策划：余泽蓉技术支持：马庆达技术支持：马庆达成都市盐道街中学2009年11月20日 结束结束