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1、2003年名师课堂辅导讲座年名师课堂辅导讲座高中部分高中部分李华李华高级教师高级教师一、教学目标：一、教学目标：1 1、理解勒沙特列原理的涵义。、理解勒沙特列原理的涵义。2 2、掌握浓度、温度、压强等条件对、掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。化学平衡移动的影响。3 3、运用勒沙特列原理。、运用勒沙特列原理。一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动当当外外界界条条件件（浓浓度度、温温度度、压压强强）改改变变时时，由由于于对对正正、逆逆反反应应速速率率的的影影响响不不同同，V正正V逆逆即即有有的的化化学学平平衡衡状状态态被被破破坏坏，从从而而使使化化学学平平衡衡发发生生移移动动；若若条条
2、件件的的改改变变使使V正正V逆逆，则则平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，若若V正正V逆逆平衡向正向移动，平衡向正向移动，直到平衡。直到平衡。（2）若减小生成物浓度，瞬间）若减小生成物浓度，瞬间V正正不变，不变，V逆逆变小，此刻变小，此刻V正正V逆逆，平衡向正反应方平衡向正反应方向移动。向移动。（3）若若减减少少反反应应物物浓浓度度，则则瞬瞬间间V正正变变小小，V逆逆不变，不变，V正正V逆逆平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。（4）若若增增大大生生成成物物浓浓度度，则则瞬瞬间间V正正变变小小，V逆逆不变，不变，V正正b%B a%b%，答案为答案为A。（4 4）气体体积中每一种物质
3、的浓度均增气体体积中每一种物质的浓度均增大一倍，相当于大一倍，相当于“加压加压”，若每一种物，若每一种物质的浓度均缩小一倍，相当于质的浓度均缩小一倍，相当于“减压减压”。例例：在在固固定定容容积积的的密密闭闭容容器器中中，氮氮、氢氢合合成成氨氨的的反反应应达达到到了了平平衡衡，容容器器中中含含有有0.1摩摩N2、0.3摩摩H2、0.1molNH3若若维维持持原原来来的的条条件件，向向该该容容器器中中再再同同时时加加入入0.1摩摩N2、0.3摩尔摩尔H2、0.1molNH3则（则（）A 正、逆反应速率同时增大，平衡不移动。正、逆反应速率同时增大，平衡不移动。B 正正、逆逆反反应应速速率率同同时时
4、增增大大，NH3的的百百分分含含量升高。量升高。C 正正、逆逆反反应应速速率率同同时时增增大大，平平衡衡向向逆逆反反应方向移动。应方向移动。D 正、逆反应速率不变，平衡不移动。正、逆反应速率不变，平衡不移动。分分析析：此此题题相相当当于于对对平平衡衡体体系系加加压压了了，正正逆逆反反应应速速率率同同时时增增大大，平平衡衡向向合合成成氨氨的方向移动。故选的方向移动。故选B。练习练习1、已建立化学平衡的可逆反应、已建立化学平衡的可逆反应A+B 3C，改改变变条条件件，使使化化学学平平衡衡向向正正反反应方向移动，有关的正确叙述是（应方向移动，有关的正确叙述是（）A 生成物的百分含量一定增大生成物的百
5、分含量一定增大B 生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加C 反应物的转化率都增大反应物的转化率都增大D 反应物的百分含量都降低反应物的百分含量都降低E 生成物浓度一定增大生成物浓度一定增大 分分析析：A中中若若是是大大量量增增加加A或或B，虽虽然然平衡右移，但平衡右移，但C的百分含量反而减小。的百分含量反而减小。B中中因因平平衡衡右右移移，无无论论采采用用什什么么措措施施，生生成成物的产量都会增加。物的产量都会增加。C中中若若通通过过增增加加A或或B来来实实现现，增增加加谁谁，谁谁的转化率反而减小。的转化率反而减小。D中同中同A，反应物的百分含量反而增加。反应物的百分含量反而增加。E若若通通
6、过过减减压压使使平平衡衡右右移移，则则每每种种气气态态物物质质的浓度都会降低。的浓度都会降低。答案：答案：B。（5 5）液体体系中加水稀释，相当于气体体液体体系中加水稀释，相当于气体体系中的系中的“减压减压”。如对于反应如对于反应A+H2O B+C，加加H2O稀释平稀释平衡向正反应方向进行。衡向正反应方向进行。（6 6）单一组份的反应，增加单一组份的物单一组份的反应，增加单一组份的物质的量，结果相当于质的量，结果相当于“加压加压”了。了。练练习习：将将a mol pcl5充充入入一一个个真真空空密密闭闭容容器器中，加热到中，加热到200发生如下反应：发生如下反应：pcl5(气气)pcl3(气气
7、)+cl2(气气)达达到到平平衡衡时时pcl5所所占占体体积积分分数数为为M%。这这时时再再向向容容器器中中通通入入a mol pcl5同同温温同同压压下下达达到到平平衡衡，此此时时pcl5体体积积分分数数为为N%，则则M与与N的的关关系系为为（）A MN B MM%，答案为答案为B。此题也可以根据增加单一组分的量相当于此题也可以根据增加单一组分的量相当于加压的规律，从而判断结果相当于向逆向加压的规律，从而判断结果相当于向逆向移动，转化率降低，从而得出答案为移动，转化率降低，从而得出答案为B。练习练习2：在一密闭容器中充入：在一密闭容器中充入1molNO2，建建立如下立如下2NO2 N2O4平
8、衡，测得平衡，测得NO2的转化的转化率为率为a%。在其他条件不变的情况下，再充在其他条件不变的情况下，再充入入1摩摩NO2待新平衡建立时测得待新平衡建立时测得NO2的转化的转化率为率为b%，试问试问a、b值的大小关系为值的大小关系为_。分析：本题是在同温、同压同体积内进行的分析：本题是在同温、同压同体积内进行的同一反应。当起始的同一反应。当起始的NO2物质的量为物质的量为1摩时，摩时，NO2的转化率为的转化率为a%，当起始的当起始的NO2物质的量为物质的量为2摩时，摩时，NO2的转化率为的转化率为b%，为了比较为了比较a和和b的大小，我们的大小，我们可以借助于一个中间体系，如果反应容器为可以借
9、助于一个中间体系，如果反应容器为V升升的话，则假设的话，则假设2摩摩NO2在在2L容器内反应，当达到平容器内反应，当达到平衡时，衡时，NO2的转化率和在的转化率和在V升中以升中以1摩摩NO2起始达起始达平衡时的转化率相同都为平衡时的转化率相同都为a%，这时再将这时再将2V升压升压缩为缩为V升，平衡向右移动，升，平衡向右移动，NO2在转化率为在转化率为a%的的基础上又生成一部分基础上又生成一部分N2O4，转化率为转化率为b%，故故ba。或利用此规律，因为或利用此规律，因为NO2为单一组合所以增加为单一组合所以增加NO2的量相当于加压，平衡正移，结果的量相当于加压，平衡正移，结果ba。（二）温度（
10、二）温度1、升高温度，、升高温度，V正正、V逆逆都加快，吸热方向都加快，吸热方向增加的更多，所以增加的更多，所以V吸热吸热V放热放热平衡向吸热平衡向吸热方向移动。方向移动。2、降低温度，、降低温度，V正正、V逆逆都降低，吸热方向都降低，吸热方向降低的更多，降低的更多，V放热放热V吸热吸热平衡向放热方向平衡向放热方向移动。移动。3、温度的变化适用、温度的变化适用于所有状态下的所有于所有状态下的所有反应。反应。（三）压强问题（三）压强问题压强的改变是通过浓度的变化来实现的。压强压强的改变是通过浓度的变化来实现的。压强对平衡体系中气体的系数减小的方向影响的幅对平衡体系中气体的系数减小的方向影响的幅度
11、大。度大。1、加压，、加压，V正正、V逆大逆大，气体体积小的方向增加，气体体积小的方向增加的多。的多。V气小气小V气大气大，向气体，向气体体积减小的方向移动。体积减小的方向移动。2、减压，、减压，V正正、V逆小逆小，气体体，气体体积小的方向减积小的方向减小的多。小的多。V气大气大V气小气小，向，向气体体积增加气体体积增加的方向移动。的方向移动。3、注意、注意：（1）同同温温同同体体积积时时，反反应应前前后后压压强强之比等于物质的量之比。之比等于物质的量之比。（2）善善于于辨辨认认“真真”、“假假”压压强强改改变变，即即没没有有气气态态物物质质浓浓度度改改变变的的压压强变化是强变化是“假假”的。
12、的。恒恒容容时时，充充入入无无关关气气体体，此此时时的的“压压强强增增大大”并并未未引引起起浓浓度度的的改改变变，是是“假假”的的。平衡不移动。平衡不移动。若若恒恒压压时时，充充入入无无关关气气体体。由由于于体体积积增增大大反反应应物物、生生成成物物气气体体的的总总物物质质的的量量不不变变。各各气气体体浓浓度度减减小小，相相当当于于“减减压压”，平平衡衡移动。移动。练练习习：保保持持温温度度、压压强强（体体积积）不不变变，合合成成氨氨反反应应达达到到平平衡衡状状态态时时，如如下下操操作作平平衡衡不发生移动的是（不发生移动的是（）A 恒恒T、P时充入时充入NH3B 恒恒T、V时充入时充入N2C
13、恒恒T、P时充入时充入HeD 恒恒T、V时充入时充入He 分析：分析：（A）充充入入NH3仍仍使使P不不变变则则V必必增增大大，H2、N2的的浓浓度度同同时时减减小小，NH3的的浓浓度度增增大大，平平衡向氨分解的方向移动。衡向氨分解的方向移动。（B）充充入入N2、V不不变变，则则N2浓浓度度增增大大，平平衡向合成氨的方向移动。衡向合成氨的方向移动。（C）充充入入无无关关气气体体He，P总总不不变变，P体体系系减减小，平衡和氨分解的方向。小，平衡和氨分解的方向。（D）充充入入无无关关气气体体He，V不不变变，P体体系系不不变变，平衡不移动。平衡不移动。答案：答案：D（3）压压强强的的变变化化只只
14、适适用用于于气气体体，固固、液液间间的反应，改变压强，平衡不移动。的反应，改变压强，平衡不移动。（4）反反应应前前，后后气气体体体体积积不不变变的的反反应应，改改变压强，平衡不移动，但气体的浓度改变。变压强，平衡不移动，但气体的浓度改变。（5）注注意意改改变变，容容器器、容容积积对对化化学学平平衡衡移移动的影响：动的影响：例例1、恒恒温温下下，反反应应aX(气气)bY(气气)+cZ(气气)达达到到平平衡衡，把把容容器器的的容容积积压压缩缩到到原原来来的的 ，且且达达到到新新平平衡衡时时，X的的物物质质的的量量从从0.1 moll-1增增大大到到0.19 moll-1，则则下下列列有有关关系系数
15、数判判断断正确的是（正确的是（）A ab+c B ab+c C a=b+c D a=b=c分分析析：在在恒恒温温条条件件下下把把反反应应容容器器的的容容积积压压缩缩到到原原来来的的一一半半，按按混混合合气气各各组组分分的的浓浓度度都都将将增增大大到到原原来来的的2倍倍，即即X的的浓浓度度应应为为0.2moll-1，而而实实际际上上只只增增大大到到0.19moll-1，说说明明在在将将容容器器压压缩缩一一半半时时，该该化化学学平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动。根根据据勒勒沙沙特特列列加加压压平平衡衡向向气气体体体体积积增增大大的的方方向向移移动动的的原原理理可可推推断断ac+dB 重新达
16、到平衡时重新达到平衡时A的转化率增大的转化率增大C 平衡向右移动平衡向右移动D 重新达到平衡时重新达到平衡时D的体积分数减小的体积分数减小 分分析析：反反应应达达到到平平衡衡后后，在在恒恒温温下下密密闭闭容容器器的的容容积积扩扩大大1倍倍，则则容容器器的的各各种种气气体体物物质质的的量量浓浓度度都都减减半半，B气气体体的的浓浓度度应应为为0.3moll-1，但但其其实实际际浓浓度度为为0.4moll-1说说明明容容器器容容积积扩扩大大1倍倍，降降低低反反应应物物浓浓度度的的结结果果使使化化学学平平衡衡向向逆逆方方向向移移动动。B气气体体的的浓浓度度由由0.3moll-1增增到到0.4moll-1根根据据勒勒沙沙特特列列原原理理：aA(气气)+bB(气气)cC(气气)+dD(气气)方方程程各各气气体体的的系系数数关关系系：a+bc+d。由由于于平平衡衡向向逆逆向向移移动动，A气气体体的的浓浓度度增增大大，其其转转化化率率降降低低而而D气气体体的的体体积积分分数数减减小小。答答案案A、D三、勒夏特列原理三、勒夏特列原理如如果果改改变变影影响响平平衡衡的的一一个个因因素素，那那么么平平衡就向着减弱这种改变的方向移动。衡就向着减弱这种改变的方向移动。