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1、目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入 6.26.2反应物如何尽可能转变成生成物反应物如何尽可能转变成生成物6.6.揭示化学反应速率揭示化学反应速率和平衡之谜和平衡之谜目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入6.2-26.2-2 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接
2、准备与导入准备与导入教学目标学习要求目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入1.1.知识与技能知识与技能 知道化学平衡的移动知道化学平衡的移动 理解化学平衡移动的条件理解化学平衡移动的条件 知道知道勒夏特列原理勒夏特列原理2.2.过程与方法过程与方法 感受化学平衡的移动感受化学平衡的移动 会根据条件的变化会根据条件的变化,判断平衡进行的方向判断平衡进行的方向3.3.情感态度与价值观情感态度与价值观 体验化学平衡的移动体验化学平衡的移动 教学目标教学目标目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化
3、练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入 1.1.知道化学平衡的移动知道化学平衡的移动 2.2.会根据条件的变化会根据条件的变化,判断平衡进行的方向判断平衡进行的方向 3.3.能用能用勒夏特列原理解释生活中的化学平衡勒夏特列原理解释生活中的化学平衡学习要求学习要求目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入什么是化学平衡状态什么是化学平衡状态?在一定条件下的可逆反应里在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和正反应速率和逆反应速率相等逆
4、反应速率相等,反应混合物中各组成成分的百分反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。含量保持不变的状态。化学平衡状态有哪些特征化学平衡状态有哪些特征?逆逆:化学平衡研究的对象是可逆反应化学平衡研究的对象是可逆反应等等:速度相等速度相等v v正正=v=v逆逆动：动态平衡，反应没有停止，速度相等动：动态平衡，反应没有停止，速度相等v v正正=v=v逆逆0 0定：各组成成分的百分含量或浓度保持一定定：各组成成分的百分含量或浓度保持一定变：平衡随外界条件的改变而变化变：平衡随外界条件的改变而变化(3-1)准备与导入准备与导入目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结
5、回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入当外界条件改变时，当外界条件改变时，V正正、V逆逆是否发生变化？是否发生变化？哪些哪些外界条件外界条件能改变化学反应速率？能改变化学反应速率？旧的化学平衡旧的化学平衡V（正）（正）=V（逆）（逆）C或或%一定一定改变条件改变条件平衡被破坏平衡被破坏V（正）（正）V（逆）（逆）C或或%改变改变新的化学平衡新的化学平衡新的化学平衡新的化学平衡VV（正）（正）（正）（正）=VV（逆（逆（逆（逆）C或或%一定一定(3-2)一一段段时时间间准备与导入准备与导入目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回
6、顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入化学平衡的移动化学平衡的移动可逆可逆反应中，反应中，旧化学平衡旧化学平衡的的破坏破坏，新化学平衡新化学平衡的的建立过程建立过程.思考：思考：哪些外界条件会影响化学平衡呢哪些外界条件会影响化学平衡呢?浓度、压强、温度浓度、压强、温度思考：思考：催化剂为什么不影响化学平衡催化剂为什么不影响化学平衡?催化剂同等程度的改变正、逆反应速率。催化剂同等程度的改变正、逆反应速率。（3-3）准备与导入准备与导入目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导
7、入准备与导入目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入【实验实验1 1】：1.1.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl10mL0.01mol/L的的FeCl3溶液溶液分装分装1号号3号号2号号少量少量1mol/LFeCl3溶液溶液少量少量1mol/LKSCN溶液溶液操作步骤：操作步骤：10mL0.01mol/L的的KSCN溶液溶液二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件探究与深化一探究与深化一(3-1)目标与要求目标与要求探究与深化探究
8、与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入减小减小反应物呢？反应物呢？减小生成物浓度，减小生成物浓度，平衡正方向移动。平衡正方向移动。增大生成物浓度，增大生成物浓度，平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。增大反应物浓度，增大反应物浓度，平衡正方向移动平衡正方向移动。结论：在其他条件不变的情况下结论：在其他条件不变的情况下【实验1】：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl减小反应物浓度，减小反应物浓度，平衡逆方向移动平衡逆方向移动。问题探究问题探究：化学平衡移动方向与改变浓度有何关系？化学平衡移动方向与改变浓度有何关系？平
9、衡向浓度变化相反的方向移动平衡向浓度变化相反的方向移动探究与深化一探究与深化一(3-2)目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入起始时各物质起始时各物质的浓度的浓度(molL-1)平衡时各物质平衡时各物质的浓度的浓度(molL-1)0.00750.00750.02250.0025000.030.010.0050.0050.0050.0050.005000.010.01c(H2)c(CO2)c(Hc(H2 2O)O)c(CO)c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)【思考思考】：我们可以将
10、第一组数据看作由第二组数据我们可以将第一组数据看作由第二组数据 减小反应物浓度而得，从数据分析，减小反应减小反应物浓度而得，从数据分析，减小反应 物的浓度，化学平衡向哪个方向移动？物的浓度，化学平衡向哪个方向移动？探究与深化一探究与深化一(3-3)目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入2.2.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 先决条件：反应物或生成物中有气体先决条件：反应物或生成物中有气体表表1:1:4500C时，时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的实验数据的实验数据表表2
11、 2：6000C,反应反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的实验数据的实验数据压强压强(MPa)15103060100NHNH3 3(%)(%)2.09.216.435.5 53.6 69.4压强压强(MPa)0.10.51.010SO3的分解率的分解率(%)26.314.210.54.6探究与深化二探究与深化二(3-1)目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入结论：在其他条件不变的情况下结论：在其他条件不变的情况下增大压强增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。平衡向着气体体积缩
12、小的方向移动。减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。平衡向压强变化相反的方向移动。平衡向压强变化相反的方向移动。问题探究：化学平衡移动方向与改变压强有何关系？问题探究：化学平衡移动方向与改变压强有何关系？探究与深化二探究与深化二(3-2)目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入 推论：推论：对于反应前后气体总体积不变的或平衡混合物都是对于反应前后气体总体积不变的或平衡混合物都是 固体、液体的可逆反应，达到平衡后，只改变压强，固体、液体的可逆反应，
13、达到平衡后，只改变压强，化学平衡不移动。化学平衡不移动。反应反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，达到平衡后，只改变压强，化学平衡发生移动吗？只改变压强，化学平衡发生移动吗？如果平衡混合物都是固体或液体呢？如果平衡混合物都是固体或液体呢？思考：思考：探究与深化二探究与深化二(3-3)目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入3.3.温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响说明：说明：对可逆反应，若正反应为放热反应，对可逆反应，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应。则逆反应为吸热反
14、应。【实验实验】2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应）正反应为放热反应）（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）热水热水冰水冰水操作步骤：操作步骤：实验现象：实验现象：热水中混合气体颜色变深，热水中混合气体颜色变深，冰水中混合气体颜色变浅。冰水中混合气体颜色变浅。探究与深化三探究与深化三(2-1)目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入结结 论：论：在其他条件不变时，在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低，会使
15、化学平衡向放热温度降低，会使化学平衡向放热反应反应的方向移动。的方向移动。【实验实验】2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应）正反应为放热反应）（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）平衡移动方向与改变温度有何关系平衡移动方向与改变温度有何关系？平衡向温度变化相反的方向移动。平衡向温度变化相反的方向移动。探究与深化三探究与深化三(2-2)目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链
16、接资源与链接准备与导入准备与导入影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件浓度对化学浓度对化学平衡的影响平衡的影响压强对化学压强对化学平衡的影响平衡的影响温度对化学温度对化学平衡的影响平衡的影响增大反应物浓度，增大反应物浓度，平衡正方向移动平衡正方向移动减小生成物浓度，减小生成物浓度，平衡正方向移动平衡正方向移动减小反应物浓度，减小反应物浓度，平衡逆方向移动平衡逆方向移动增大生成物浓度，增大生成物浓度，平衡逆方向移动平衡逆方向移动增大压强，增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动平衡向着气体体积增大的方向移动温度升高，化
17、学平衡向着吸热方向移动温度升高，化学平衡向着吸热方向移动温度降低，化学平衡向着放热方向移动。温度降低，化学平衡向着放热方向移动。回顾与小结回顾与小结(1-1)目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入化学平衡移动原理：化学平衡移动原理：如果影响如果影响改变平衡的一个条件改变平衡的一个条件，平衡就向能够，平衡就向能够减弱减弱 这种改变的方向这种改变的方向移动，也叫移动，也叫勒夏特列勒夏特列原理。原理。(1-1)探究与深化四探究与深化四目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价
18、回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入1.1.在在500时，时，2SO2+O2 2SO3（正反应为放热反应）正反应为放热反应）的的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中：平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中：改变的条件改变的条件正正反应速率反应速率 平衡移动方向平衡移动方向 SOSO2 2的转化率的转化率增大增大O2浓度浓度减小减小SO3浓度浓度同等倍数同等倍数增大各物质的增大各物质
19、的浓度浓度升高温度升高温度体积不变，体积不变，充入氖气充入氖气增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动不移动不移动增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变(1-1)练习与评价一练习与评价一目标与要求目标与要求探究与深化探究与深化练习与评价练习与评价 回顾与小结回顾与小结 作业与拓展作业与拓展资源与链接资源与链接准备与导入准备与导入2.2.化学反应：化学反应：2A+B 2C，达到化学平衡时，根据达到化学平衡时，根据以下条件以下条件,各选择正确的选项填空。各选择正确的选项填空。.升高温度时，升高温度时，C C的量增加，此反应（的量增加
20、，此反应（）A.A.是放热反应是放热反应 B.B.没有显著的热量变化没有显著的热量变化 C.C.是吸热反应是吸热反应 D.D.原化学平衡没有发生移动原化学平衡没有发生移动.如果如果A A、B B、C C都是气体，达到平衡时减小压强，都是气体，达到平衡时减小压强，那么（那么（）A.CA.C的浓度会增大的浓度会增大 B.B.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 C.C.平衡不移动平衡不移动 D.D.平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动.如果已知如果已知B B是气体，增大压强时，化学平衡向逆是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么（反应方向移动，那么（）A A是气体，是气体，C C是固体是固体 A A、B B、C C都是气体都是气体 A A、C C都是固体都是固体 A A是固体、是固体、C C是气体是气体CD(1-1)练习与评价二练习与评价二