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1、宣城市十二中（西校区）宣城市十二中（西校区）谢晖谢晖 1.知道中和反应的知道中和反应的定义定义、反应、反应实质实质；2.了解中和反应的了解中和反应的应用应用与盐的概念；与盐的概念；3.会会设计实验设计实验证明常见的酸与碱之间能证明常见的酸与碱之间能发生中和反应。发生中和反应。学习目标学习目标探究活动探究活动1：(1分钟）分钟）v桌面上的酸溶液：盐酸 和碱溶液：氢氧化钠溶液之间能不能发生反应？请实验探究！在在酚酞试剂酚酞试剂的指示下，能否观察到的指示下，能否观察到盐酸与氢氧化钠溶液的反应？盐酸与氢氧化钠溶液的反应？氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸探究实验探究实验2：（：（3分
2、钟）分钟）为什么为什么红色红色退去？退去？取少许取少许上述反应后的无色溶液滴在蒸上述反应后的无色溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。象。探究实验探究实验1中氢氧化钠溶液和盐酸反应中氢氧化钠溶液和盐酸反应生成什么物质生成什么物质？探究实验探究实验3：（仔细观察现象）：（仔细观察现象）HCl+NaOH=+酸酸 +碱碱 盐盐 +水水盐：盐：由由金属离子金属离子和和酸酸根离子根离子构成构成的化合物。的化合物。一、中和反应一、中和反应NaCl H2O书写规律书写规律常见的中和反应：常见的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=
3、Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O中和反应共同特征：中和反应共同特征：生成生成盐盐和和H2O 中和反应的实质：中和反应的实质：H+OH-=H2O 中和反应的实质是什么？中和反应的实质是什么？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O 例如：例如：注意：中和反应生成盐和水，但生注意：中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。成盐和水的反应不一定是中和反应。二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用1 1改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性 在农业生产中在农业生产中,农作物生长对土壤的酸碱性有农作物生长对土壤
4、的酸碱性有一定的要求，空气污染造成一定的要求，空气污染造成酸雨，也会导致一些酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性地方的土壤呈酸性，有机物在分解的过程中会生，有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质这些成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质这些都不利于农作物的生长。施用适量的都不利于农作物的生长。施用适量的 ，能，能中和中和土壤里的土壤里的酸性物质酸性物质。熟石灰熟石灰用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤2 2处理工厂的废水处理工厂的废水工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染及土壤污染，所以需接排放将会造成水污染及土壤污染
5、，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用含有硫酸等杂质，可以用 来进行中和处来进行中和处理。理。熟石灰熟石灰在酸性污水中加入熟石灰在酸性污水中加入熟石灰 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4 +2H2O（1）人的胃液呈酸性，当胃液的人的胃液呈酸性，当胃液的pH值为值为0.81.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多就会时，有助于食物消化。如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸
6、反应生成无毒的中性物质。性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质。用含用含 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水和水。（2）被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后可在患）被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后可在患处涂含有碱性物质（如处涂含有碱性物质（如NH3H2O）的药水。）的药水。3 3用于医药用于医药氢氧化铝氢氧化铝怎么判断滴加的稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应怎么判断滴加的稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应怎么判断滴加的稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应怎么判断滴加的稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？红色刚刚褪去稀盐酸稀盐酸开动脑筋：开动脑筋：探究活动探究活动1中反应后的溶
7、液的组成成分如何分析？中反应后的溶液的组成成分如何分析？如何设计实验来验证？如何设计实验来验证？探究活动探究活动4：(1分钟）分钟）让我们动起手来：让我们动起手来：往氢氧化钠溶液和盐酸反应后的溶液滴加往氢氧化钠溶液和盐酸反应后的溶液滴加酚酞指示剂酚酞指示剂我知道：我知道：1.中和反应的定义和实质中和反应的定义和实质定义：实质：2.设计实验设计实验证明酸与碱之间发生中和反应证明酸与碱之间发生中和反应3.中和反应的应用中和反应的应用酸酸+碱碱 盐盐+水水 H+OH-=H2O 滴加指示剂，根据指示剂颜色的变化作出判断。滴加指示剂，根据指示剂颜色的变化作出判断。1 1改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性2
8、 2处理工厂的废水处理工厂的废水3 3用于医药用于医药1、一张洁白一张洁白干燥干燥的滤纸上，依次喷洒的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒三种无色液体。当喷洒A时，滤纸无时，滤纸无明显变化明显变化;再喷洒再喷洒B时，滤纸上出现一只红时，滤纸上出现一只红猫猫;最后喷洒最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下时，小猫渐渐消失。回答下列问题：列问题：滤纸上的小猫可能是用滤纸上的小猫可能是用_画的。画的。无色液体无色液体A是是_，B是是_ ，C是是_;酚酞溶液酚酞溶液水水 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液盐酸盐酸 2、某地有间大型火力发电厂、某地有间大型火力发电厂(燃烧煤发电燃烧煤发电)，排，排放出大量的
9、有毒气体放出大量的有毒气体,，其方程式为，其方程式为_，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量壤中加入适量_，以中和酸性，其化学，以中和酸性，其化学反应方程式为反应方程式为 _ _。s+o2=so2点燃点燃熟石灰熟石灰Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3.我的胃酸过多，造成胃痛及胃炎，医生指导我的胃酸过多，造成胃痛及胃炎，医生指导我服用某些碱性物质，如：我服用某些碱性物质，如：_，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式_ _Al(OH)33HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O