《2019高考化学大一轮复习-第十二章-物质结构与性质-第39讲-原子结构与性质课件-鲁科版选修3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大一轮复习-第十二章-物质结构与性质-第39讲-原子结构与性质课件-鲁科版选修3.ppt（44页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第39讲原子结构与性质1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。轨道表达式。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。考点一 考点二探究高考提升考能 考点一原子核外电子排布返回题组训
2、练解题探究基础小练多维思考1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)p能级能量一定比s能级的能量高()(2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多()(3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等()(4)2px，2py，2pz的能量相等()(5)2s轨道的电子排布图为()(6)2p3的电子排布图为()12返回题号答案：26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3价层电子的电子排布式为3d5，Fe2价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3较Fe2更为稳定。2请用核外电子排布的相关规
3、则解释Fe3比Fe2更稳定的原因。12返回题号原子电子排布式简化电子排布式NClCaFe2CuAs题组一基态原子核外电子排布1写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3Ar3d104s24p31s22s22p3He2s22p31s22s22p63s23p5Ne3s23p51s22s22p63s23p64s2Ar4s21s22s22p63s23p63d6Ar3d61s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s1123456返回题号(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在
4、ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)基态原子失电子的顺序：以Fe为例，FeFe2Fe3。题组二根据核外电子排布，正确理解电子能量状态2下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是_。【解析】不符合能量最低原理；不符合洪特规则；不符合能量最低原理。(1)符合核外电子排布规律的原子，处于基态状态，此状态下能量最低。(2)违背核外电子排布规律的原子所处的状态能量较高。3按要求填空：(1)质量数为37的氯原子符号为_。(3)氮原子的电子式_，N2的电子式_，NH4+的电子式_。(4)磷原子的核外电子排布
5、式_，价电子排布式_，价电子排布图_。题组三化学用语的规范使用1s22s22p63s23p33s23p3(2)S2的结构示意图_。4A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(5)F元素的原子最外层电子排布
6、式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p【答案】考点二原子结构与元素性质返回题组训练解题探究基础小练多维思考1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)s区全部是金属元素()(2)共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价()(3)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大()(4)第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多()(5)电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属()(6
7、)电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键()123返回题号2第四周期中，未成对电子数最多的元素是_。(填名称)(1)它位于第_族。(2)核外电子排布式是_。(3)它有_个能层，_个能级，_种运动状态不同的电子。(4)价电子排布式_，价电子排布图_。(5)属于_分区。铬B1s22s22p63s23p63d54s147243d54s1d123返回题号3(1)为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？(2)为什么Na容易形成1价离子，而Mg、Al易形成2价、3价离子？答案：(1)Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子
8、最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga。(2)Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。123返回题号题组一由原子序数确定元素周期表中的位置1某元素的原子序数为29。(1)写出该元素的名称及元素符号。(2)
9、画出该元素基态原子的电子排布式。(3)它有多少个电子层？有多少个能级？(4)它的价电子构型是什么？(5)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪一个分区？(6)它有多少个未成对电子？12345返回题号答案：(1)铜Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4个电子层7个能级(4)3d104s1(5)第四周期B族副族ds区(6)有1个未成对电子29号元素为铜(Cu)元素，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故有四个电子层，7个能级，价电子排布为3d104s1，属于第B族，为ds区。其价电子的电子排布图为【解析】个未成对电子。故有一12345返
10、回题号题组二元素周期律的准确判断2对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是()A第一电离能：NaMgAlB电负性：NaMgMgAlD碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3A12345返回题号3下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关的比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：A12345返回题号元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 800
11、2 70011 600U4203 1004 4005 900题组三元素的逐级电离能4根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列问题：12345返回题号(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和RBS和TCT和UDR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2BR2CT3DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼B铍C氦D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。12345返回题号(5)如果R、S、T是同周期的三
12、种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。答案：(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)RSTSS元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多12345返回题号题组四电离能、电负性的综合应用5根据信息回答下列问题：(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。_Al_(填元素符号)；图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期第_族；认真分析图中同周期元素的第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的
13、大小范围为12345返回题号(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.03.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_。12345返回题号判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：ALi3NBBeCl2CAlCl3DSiC.属于离子化合物
14、的是_；.属于共价化合物的是_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_。12345返回题号解析：(1)由信息所给的图可以看出，同周期的第A族元素的第一电离能最小，而第A族元素的第一电离能小于第A族元素的第一电离能，故NaAlMg。图中电离能最小的应是碱金属元素Rb，在元素周期表中第五周期第A族。(2)元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化。根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性NaMgMgCa，最小范围应为0.91.5。12345返回题号根据已知条件及表中数值：Li3N的电负性差值为2.0，大于1.7形
15、成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。答案：(1)NaMg五A(2)随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化0.91.5.A.B、C、D测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物12345返回题号返回(一)原子核外电子排布12017全国卷，35(1)(2)(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。
16、A404.4B553.5C589.2D.670.8E766.5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。解析：(1)紫色光对应的辐射波长范围是400430nm(此数据来源于物理教材人教版选修34)。(2)基态K原子占据K、L、M、N四个能层，其中能量最高的是N能层。N能层上为4s电子，电子云轮廓图形状为球形。AN球形123456返回题号789101112131422017全国卷，35(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。123456返回题号789101112131432017全国卷，35(1)Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn
17、与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。Ar3d74s2OMn123456返回题号789101112131442016全国卷，37(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。3d104s24p22123456返回题号789101112131452016全国卷，37(1)镍元素基态原子的电子排布式为:_，3d能级上的未成对电子数为_。1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22123456返回题号789101112131462016全国卷，37(1)写出基态As原子的核外电子排布式：_。1s22s22p63s23p63d104s24p
18、3(或Ar3d104s24p3)123456返回题号789101112131472015全国卷，37(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。电子云2123456返回题号789101112131482014课标全国卷，37(2)基态Fe原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为_。41s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)红色123456返回题号7891011121314(二)原子结构与元素性质92017全国卷，35(2)元素的基态气态原子得到一个电子
19、形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大123456返回题号7891011121314102016全国卷，37(4)Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是:_。OGeZn123456返回题号7891011121314112016全国卷，37(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为
20、：ICu1958kJmol1、INi1753kJmol1，ICuINi的原因是_。铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子金属123456返回题号7891011121314122016全国卷，37(2)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)大于小于123456返回题号7891011121314132014新课标全国卷，37(1)改编在N、O、S中第一电离能最大的是_。N123456返回题号7891011121314142013新课标全国卷，37(2)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。KF123456返回题号7891011121314返回本讲结束谢谢！