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1、元素周期表及其应用返回返回第1页/共48页专专题题1 1温温故故知知新新学习目标学习目标理解教材新知理解教材新知把握热点考向把握热点考向第第三三课课时时应用创新演练应用创新演练知识知识点二点二知识知识点四点四考向一考向一考向二考向二随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练知识点一知识点一知识知识点三点三第2页/共48页【学习目标】1知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。2知道同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。3.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。4.认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系。5.了解元素周期表的意义与应用。返
2、回返回第3页/共48页 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总他总结出一条规律：结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化呈现周期性的变化。这就是。这就是元素周期元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的证实。但
3、是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成到形成元素性质周期性变化元素性质周期性变化的根本原因。的根本原因。元素周期表的历史元素周期表的历史 第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点：结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑将将化学性质相似的
4、元素放在一个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行返回返回第4页/共48页一、一、元素周期表元素周期表的结构的结构1.编排依据元素周期表是元素周期律的具体表现形式2.编排原则返回返回第5页/共48页常见元素周期表第6页/共48页螺旋型周期表螺旋型周期表常见元素周期表第7页/共48页层型层型 常见元素周期表第8页/共48页常见元素周期表第9页/共48页常见元素周期表第10页/共48页常见元素周期表第11页/共48页常见元素周期表第12页/共48页概念：概念：1、周期：、周期：2、族：、族：第13页/共48页交流与讨论1在元素周期表中共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？在元素周期表中有哪些族？整理
5、与归纳：元素周期表的结构？元素在元素周期表中位置表示方法练习巩固返回返回第14页/共48页 短短周期周期 长周期长周期第第1周期：周期：2 种种元素元素 1H2He第第2周期：周期：8 种种元素元素 3Li10Ne第第3周期：周期：8 种种元素元素 11Na18Ar第第4周期：周期：18 种种元素元素 19K36Kr第第5周期：周期：18 种种元素元素 37Rb54Xe第第6周期：周期：32 种种元素元素 55Cs86Rn第第7周期：周期：26种种元素元素 87Fr（也叫不完全周期也叫不完全周期）周期周期（横向）（横向）三三短四长短四长七不全七不全返回返回第15页/共48页 族族（纵纵行行）主
6、族：主族：副族副族：A,A,A,A,A,A,A 1 2 13 14 15 16 17第第VIII 族：族：稀有气体稀有气体元素（第元素（第18纵行）纵行）零族：零族：(七个七个)B,B,B,B,B,B,B 3 4 5 6 7 11 12(七个七个)包含三包含三列第列第8、9、10三纵行三纵行18个个纵纵行行16个族个族返回返回第16页/共48页族顺序族顺序：A A B B B B B B B A A A A A 0 AA BBBBB BBA AAAA0返回返回第17页/共48页 remember：1、周期序数、周期序数=电子层数电子层数2、主族元素、主族元素族序数族序数=最外层电子数最外层电子
7、数返回返回第18页/共48页 交流与讨论交流与讨论2 2请大家根据元素周期表，完成下列内容：请大家根据元素周期表，完成下列内容：元素名称元素名称 元素符号元素符号周期周期 族族原子结构示意图原子结构示意图 氮氮 S S 钠钠（1 1）完成下面表格）完成下面表格（2 2）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即指出具体的周期和族）指出具体的周期和族）N2A硫3ANa3A铝是第铝是第3 3周期，周期，AA族族氖是第氖是第2 2周期，周期，0 0族族铁是第铁是第4 4周期，周期，第第族族返回返回第19页/共48页思考：思考：ClCl在元素周期表中位置的描
8、述？在元素周期表中位置的描述？第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第三周期VIIAVIIA族族元素元素在周期表中位置的描述在周期表中位置的描述返回返回第20页/共48页练习与思考练习与思考1：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、的元素在周期、的元素在周期表中的位置。表中的位置。原子原子序数序数 61334周期周期族族234IVAIIIAVIA返回返回第21页/共48页练习与思考练习与思考2：2 2、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正
9、确的是（子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D返回返回第22页/共48页3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族练习与思考练习与思考3：AC返回返回第23页/共48页三.元素的性质和元素周期表的位置关系元素的性质和元素周期表的位置关系1.同周期元素的性质变化规律同周期元素的性质变化规律Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩3同同一一周周期期最最 外外 层层 电电 子子
10、数数 逐逐 渐渐 增增 多多原原 子子 半半 径径 逐逐 渐渐 减减 小（稀有气体除外）小（稀有气体除外）金金 属属 性性 逐逐 渐渐 减减 弱，非弱，非 金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强电电子子层层数数相相同同第24页/共48页活动与探究（P8）从A族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看，你认为A族元素非金属性强弱变化有什么规律？FClBrI形成的难形成的难易程度易程度H2与与F2混混合，在冷合，在冷暗处剧烈暗处剧烈化合并发化合并发生爆炸生爆炸H2与与Cl2混合，光混合，光照或点燃照或点燃时发生爆时发生爆炸炸H2与与Br2混合，加混合，加热时发生热时发生化合化合H2与与I2混混合
11、，加热合，加热时化合，时化合，同时又分同时又分解解组成组成HFHClHBrHI热稳定性热稳定性很稳定很稳定稳定稳定较稳定较稳定较不稳定较不稳定元素元素气态氢气态氢化物化物第25页/共48页原 子半径增大电子层数依次增多单质氧化性减弱气态氢化物稳定性递减HFHClHBrHIHAt非金属性减弱第26页/共48页2、同主族元素性质的变化规律同一主族（同一主族（电子层数相同电子层数相同）电子层数依次增多原子半径依次增大单质还原性增强金属性？增增强强第27页/共48页 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性
12、逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强返回返回第28页/共48页 练习练习3 31 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置？素周期表中的位置？、某元素位于第、某元素位于第2 2周期，第周期，第A A 族，它是族，它是_元素元素。X X是第是第4 4周期，第周期，第AA族族Y Y是第是第5 5周期，第周期，第AA族族氟氟返回返回第29页/共48页练习4同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、￥HZO4，则：（1）X、Y、Z的非
13、金属性强弱顺序为_。（2）气态氢化物的化学式分别为_,它们稳定性强弱为_。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ返回返回第30页/共48页四四.周期表的应用周期表的应用寻找催化剂寻找半导体寻找农药返回返回第31页/共48页四、四、元素周期表的应用元素周期表的应用 1位、构、性之间的关系位、构、性之间的关系 (1)元素的元素的 决定了元素在周期表中的位置。决定了元素在周期表中的位置。(2)元素在周期表中的位置反映了元素的元素在周期表中的位置反映了元素的 和元素的和元素的 特点。特点。2应用应用 (1)根据元素在周期表
14、中的位置，推测元素的根据元素在周期表中的位置，推测元素的 ，预测，预测其主要其主要 。(2)研究合成新物质：研究合成新物质：在金属和非金属的分界线附近寻找在金属和非金属的分界线附近寻找 材料材料(如如 、Ge等等)；在在 元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料。金材料。原子结构原子结构原子结构原子结构性质性质原子结构原子结构性质性质半导体半导体Si过渡过渡返回返回第32页/共48页个个周期周期（共（共 个横行）个横行）周期（第周期（第 周期周期）周期（周期（周期周期）周期（周期（又称不完全周期又称不完全周期）77短短1、2、3长长4、
15、5、6、7第第7族族（共（共 个纵行）个纵行）个个 族族 个个 族族 个个第第族族 个个0族族 个个主主7副副7111618（包括（包括3个纵行）个纵行）（稀有气体）（稀有气体）(AA)(BB)三短四长，七主七副零八族三短四长，七主七副零八族元素周期表的结构小结小结1:镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称种元素称镧系元素镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称种元素称锕系元素锕系元素返回返回第33页/共48页性质性质同周期同周期(从左从左右，右，稀有气体元素除外稀有气体元素除外)同主族同主族(从上从上下下)电子层结构电子层结构电子层数相同，最外层电子层数相同，最外层电
16、子数渐多电子数渐多电子层数递增，最外电子层数递增，最外层电子数相同层电子数相同原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱金属性金属性非金属性非金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱第34页/共48页性质性质同周期同周期(从左从左右，右，稀有气体元素除外稀有气体元素除外)同主族同主族(从上从上下下)主要化合价主要化合价最高正价最高正价(1 7)非金属负价非金属负价(8族序数族序数)最高正价族序数最高正价族序数(O、F除外除外)非金属负非金属负价价(8族序数
17、族序数)最高价氧化物的最高价氧化物的水化物的酸碱性水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强碱性逐渐增强非金属气态氢化非金属气态氢化物形成难易、热物形成难易、热稳定性稳定性形成由难形成由难易易稳定性逐渐增强稳定性逐渐增强形成由易形成由易难难稳定性逐渐减弱稳定性逐渐减弱第35页/共48页 例例1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是的是 ()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多数的增加而增多 B第第2周期元素从周期元素从Li到到F，非金属
18、性逐渐增强，非金属性逐渐增强 C因为因为Na比比K容易失去电子，所以容易失去电子，所以Na比比K的还原性强的还原性强 DO与与S为同主族元素，且为同主族元素，且O比比S的非金属性强的非金属性强第36页/共48页 解析解析周期表中，根据同周期中元素性质的递变规周期表中，根据同周期中元素性质的递变规律知，第律知，第2周期从周期从Li到到F，非金属性逐渐增强；根据同主族，非金属性逐渐增强；根据同主族元素性质的递变规律知，元素性质的递变规律知，O的非金属性比的非金属性比S强，强，K的还原性的还原性比比Na强。强。答案答案 C 该类习题解题思路：先确定主要元素在周期表中的位该类习题解题思路：先确定主要元
19、素在周期表中的位置关系，比较其金属性、非金属性强弱，再依据递变规律做置关系，比较其金属性、非金属性强弱，再依据递变规律做出判断。出判断。返回返回第37页/共48页1元素的元素的“位、构、性位、构、性”返回返回第38页/共48页 2三者之间关系的具体体现三者之间关系的具体体现 (1)核外电子层数周期数。核外电子层数周期数。(2)主族元素的最外层电子数价电子数主族序数最高正主族元素的最外层电子数价电子数主族序数最高正价数。价数。(3)质子数原子序数原子核外电子数核电荷数。质子数原子序数原子核外电子数核电荷数。(4)最低负价绝对值最低负价绝对值8主族数主族数(AA)。(5)原子半径越大，失电子越易，
20、还原性越强，金属性越强，形原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。(6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。其离子的还原性越弱。第39页/共48页 例例2短周期元素短周期元素Q、R、T、W在元素周在元素周期表中的位置如右图所示，其中，期表中的位置如右图所示，其
21、中，T所处的周所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性：元素的非金属性：Q_W(填填“强于强于”或或“弱于弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为式为_。(4)原子序数比原子序数比R多多1的元素的一种氢化物能分解为它的另的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是一种氢化物，此分解反应的化
22、学方程式是_。第40页/共48页 解析解析结合题目信息，结合结合题目信息，结合T在周期表中的位置以及周在周期表中的位置以及周期序数与主族序数相等这一条件，可以得出期序数与主族序数相等这一条件，可以得出T为为Al，Q为为C，R为为N，W为为S。(2)根据根据S、C最高价氧化物对应的水化物酸性：最高价氧化物对应的水化物酸性：硫酸强于碳酸，则可得非金属性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于强于C。(3)S与与H2SO4发生氧发生氧化还原反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一种气化还原反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一种气体，从化合价看，只能是体，从化合价看，只能是SO2。(4)比比R质子数
23、多质子数多1的元素为的元素为O，存在，存在H2O2转化为转化为H2O的反应。的反应。返回返回第41页/共48页1连连看。连连看。A族族(氢除外氢除外)a卤族元素卤族元素A族族 b稀有气体元素稀有气体元素0族族 c副族和第副族和第族族过渡元素过渡元素 d碱金属元素碱金属元素分析：分析：要熟悉第要熟悉第A族、族、A族、族、0族的俗称及过渡元素族的俗称及过渡元素的内容。的内容。答案：答案：dabc随堂基础巩固随堂基础巩固第42页/共48页2填空。填空。(1)元素周期表中元素种类最多的族：元素周期表中元素种类最多的族：_；(2)元素周期表中元素种类最多的周期：元素周期表中元素种类最多的周期：_；(3)
24、元素周期表中全为金属元素的主族：元素周期表中全为金属元素的主族：_；(4)元素周期表中全为非金属元素的主族：元素周期表中全为非金属元素的主族：_；(5)元素周期表中常温下单质固、液、气三态都有的族：元素周期表中常温下单质固、液、气三态都有的族：_；(6)铁元素在周期表中的位置：铁元素在周期表中的位置：_。第43页/共48页分析：分析：在元素周期表中元素种类最多的族是第在元素周期表中元素种类最多的族是第B族族(含有镧含有镧系元素和锕系元素系元素和锕系元素)，元素种类最多的周期是第，元素种类最多的周期是第6周期周期(32种种)；7个主族中，只有第个主族中，只有第A族全为金属元素，第族全为金属元素，
25、第A族全为非族全为非金属元素，且第金属元素，且第A族单质中族单质中F2、Cl2为气体，为气体，Br2为液体，为液体，I2为固体；为固体；(6)铁元素在周期表中位于第铁元素在周期表中位于第4周期第周期第族。族。答案：答案：(1)第第B族族(2)第第6周期周期(3)第第A族族(4)第第A族族(5)第第A族族(6)第第4周期第周期第族族第44页/共48页3判断正误：判断正误：(1)原子半径：原子半径：KNaMg()(2)稳定性：稳定性：HIHBrHCl ()(3)碱性：碱性：NaOHKOHRbOH ()(4)酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4()第45页/共48页分析：分析：原子半径：同周期
26、自左原子半径：同周期自左右逐渐减小，同主族自上右逐渐减小，同主族自上下逐渐增大，故下逐渐增大，故KNaMg，A正确；金属性：同主族自正确；金属性：同主族自上上下逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强；元下逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强；元素非金属性：同周期自左素非金属性：同周期自左右，逐渐增强，最高价氧化物右，逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上对应水化物酸性增强，同主族自上下，非金属性逐渐减下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性减弱，弱，气态氢化物稳定性减弱，B、C、D错误。错误。答案：答案：(1)(2)(3)(4)第46页/共48页4完成下列填空：完成下列填空：(1)同主族相邻两元素的原子序数之差可能为同主族相邻两元素的原子序数之差可能为_；(2)x为第为第A族元素原子序数，则同周期第族元素原子序数，则同周期第A族元素原族元素原子序数可能为子序数可能为_。分析：分析：同一主族上下相邻两元素的原子序数之差可能为同一主族上下相邻两元素的原子序数之差可能为2、8、18、32；同一周期；同一周期A族、族、A族元素原子序数族元素原子序数之差可能为之差可能为1、11、25。答案：答案：(1)2、8、18、32(2)x1、x11、x25返回返回第47页/共48页感谢您的观看！第48页/共48页