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1、弱电解质的电离平衡自做第1页，共22页，编辑于2022年，星期六将试验结果填入下表：1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应现象剧烈缓慢溶液pH小（0）大（2.4）第2页，共22页，编辑于2022年，星期六电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物物物 质质质质混合物混合物单单 质质一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质第3页，共22页，编辑于2022年，星期六强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里完全完全电离成离子的电电离成离子的电解质解质弱电解质：弱电解质：在水溶液里
2、在水溶液里部分部分电离成离子的电解电离成离子的电解质质第4页，共22页，编辑于2022年，星期六 电离方程式电离方程式a.a.原子守恒b.b.电荷守恒c.强电解质完全电离，为不可逆过程，用等号；弱电解质部分电离用可逆符号。如：KNO3=K+NO3-HAc H+Ac-书写原则：书写原则：第6页，共22页，编辑于2022年，星期六d.多元弱酸分步电离：e.多元弱碱也分步电离，但按一步电离来写：如：H2CO3 H+HCO3-如：Fe(OH)3+第7页，共22页，编辑于2022年，星期六【练习】【练习】写出下列电解质在水溶液中的电离写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：方程式：a.NH4Cl、BaSO
3、4b.NH3H2O、Ba(OH)2、氢氧化铜、氢氧化铜c.冰醋酸、冰醋酸、H3PO4第8页，共22页，编辑于2022年，星期六 【练习】【练习】写出下列过程的电离方程式写出下列过程的电离方程式 水溶液中水溶液中NaHSO4的电离的电离 水溶液中水溶液中NaHCO3的电离的电离 水溶液中：水溶液中：NaHSO4 =水溶液中：水溶液中：NaHCO3 =第9页，共22页，编辑于2022年，星期六强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念电离特点电离特点在溶液中在溶液中存在形式存在形式物质类别物质类别结构特点结构特点一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质在水溶液中全部电离在水溶液中全部电离成离子的
4、电解质成离子的电解质完全电离，不可逆完全电离，不可逆离子离子离子化合物或离子化合物或某些共价化合物某些共价化合物通常为通常为强酸、强酸、活泼金属氧活泼金属氧化物化物、强碱、绝大多数盐强碱、绝大多数盐通常为弱酸、通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水弱碱、极少数盐、水某些共价化合物某些共价化合物在水溶液中只有一部分电在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质离成离子的电解质部分电离，可逆，存在平衡部分电离，可逆，存在平衡分子、离子分子、离子强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质第10页，共22页，编辑于2022年，星期六思考题思考题nCaCOCaCO3 3、FeFe（OHOH）3 3的溶解度都很小，的溶解度都
5、很小，CaCO CaCO3 3属于强属于强电解质，而电解质，而FeFe（OHOH）3 3属于弱电解质；属于弱电解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl HCl属于强电解质，而属于强电解质，而CHCH3 3COOH COOH 属属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电而是看电离的是否完全离的是否完全.第1
6、1页，共22页，编辑于2022年，星期六下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,_,属于强属于强电解质的是电解质的是_,_,属于弱电解质的属于弱电解质的是是_,_,属于非电解质的是属于非电解质的是_._.a.a.铜丝铜丝 b.b.金刚石金刚石 c.c.石墨石墨 d.NaCl e.d.NaCl e.盐酸盐酸 f.f.蔗糖蔗糖 g.CO g.CO2 2 h.Nah.Na2 2O i.O i.硬脂酸硬脂酸 j.j.醋酸醋酸 k.k.碳碳酸酸 l.l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.m.氢氧化铝氢氧化铝 n.n.氯氯气气 o.o.BaSOBaSO4 4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.第12页
7、，共22页，编辑于2022年，星期六逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变特征：特征：反反应应速速率率时间时间弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率两种速率相等，处两种速率相等，处于电离平衡状态于电离平衡状态二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离第13页，共22页，编辑于2022年，星期六1、电离平衡是特点、电离平衡是特点第14页，共22页，编辑于2022年，星期六写出一元弱酸写出一元弱酸(HA)和一元弱碱和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表电离方程式并填写下表最小最小最小最小最大最大最大最大0不变不变不变不变不变不变最
8、大最大达到电离平衡时达到电离平衡时第15页，共22页，编辑于2022年，星期六改变条件改变条件C平衡移动平衡移动方向方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离程度电离程度(电离度电离度)加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH(s)加加NaAc(s)加加CH3COOH 加加 水水外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+正向移动正向移动增大增大增大增大减小减小逆向移动逆向移动增大增大减小减小增大增大正向移动正向移动减小减小增大增大减小减小逆向移动逆向移动减小减小增大增大增大增大正向移动正向移动增大增大增大增大增大增大正
9、向移动正向移动减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小第16页，共22页，编辑于2022年，星期六 影响因素影响因素 内因：内因：电解质本身的性质。通常在相同条件下，电解电解质本身的性质。通常在相同条件下，电解质越弱，电离程度越小质越弱，电离程度越小 外因：外因：（1）温度）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动 （2）浓度）浓度 浓度越小浓度越小,电离度越大，电离度越大，离子浓度越小，即稀释促进电离离子浓度越小，即稀释促进电离 （3）同离子效应）同离子效应 同离子效应同离子效应：即在弱电解质溶液中
10、加入同弱电解质具有相同离子：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动的强电解质，使电离平衡向逆方向移动 （4）化学反应）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动可以使电离平衡向电离方向移动平衡移动规律平衡移动规律 勒夏特列原理勒夏特列原理2、电离平衡的移动、电离平衡的移动第17页，共22页，编辑于2022年，星期六 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，离子浓度离子浓度_?(_?(填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定
11、）能确定）不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加酸时离子浓度随加水量的变化曲线。水量的变化曲线。第18页，共22页，编辑于2022年，星期六弱电解质加水稀释的变化弱电解质加水稀释的变化 纯纯弱电解质开始加水稀释电离平衡弱电解质开始加水稀释电离平衡正正向向移动，离子移动，离子数目增多数目增多，离子，离子浓度增大浓度增大，导电能力增强；至导电能力增强；至稀溶液稀溶液后再加水稀释，后再加水稀释，电离平衡电离平衡正向正向移动，离子移动，离子数目增多数目增多，电离度，电离度增大，但是离子增大，但是离子浓度减小浓度减小，导电能力降低。，导电能力降低。第19页，共22页，编辑于2
12、022年，星期六问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨 金属导电与电解质溶液导电有何不同？升金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响温对二者的导电性有何影响？自由电子的定向移动；自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动自由移动的离子定向移动*升温：升温：金属导电性减弱；金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强电解质溶液导电性增强第20页，共22页，编辑于2022年，星期六课堂练习1向左向左向右向右向左向左第21页，共22页，编辑于2022年，星期六课堂练习课堂练习21 1、向、向H H2 2S S溶液中加入溶液中加入CuSOCuSO4 4 溶液时，电离平衡向溶液时，电离平衡向 移动，移动，c(H c(H+),c(S,c(S2-2-);2 2、向、向H H2 2S S溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH固体时，电离平衡向固体时，电离平衡向 移动，移动，c(H c(H+),c(S,c(S2-2-)；3 3、若将、若将H H2 2S S溶液加热至沸腾，溶液加热至沸腾，c(Hc(H2 2S S）；4 4、若要同时增大、若要同时增大H H2 2S S溶液中溶液中c(Sc(S2-2-）、）、c(H+),c(H+),可以采取可以采取 的措施的措施 .右右右右增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小通入通入H2S气体气体第22页，共22页，编辑于2022年，星期六