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1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡第1页，共32页，编辑于2022年，星期六醋酸溶液中存在电离平衡醋酸溶液中存在电离平衡CHCH3 3COOH HCOOH HCHCH3 3COOCOO，下列叙述不正确的是（，下列叙述不正确的是（）A A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c c（H H）c c（OHOH）c c（CHCH3 3COOCOO）B B0.10mol/L0.10mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中加水稀释，溶液中溶液中加水稀释，溶液中c c（OHOH）减小）减小C CCHCH3 3COOHCOOH溶液中加少量的溶液中加少量的CHCH3 3COO
2、NaCOONa固体，平衡固体，平衡逆向移动逆向移动D D常温下常温下pHpH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等体积混合后，溶液的溶液等体积混合后，溶液的pHpH7 7B第2页，共32页，编辑于2022年，星期六了解电解质、强电解质和弱电解质的概了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质的导电性。质的导电性。理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。度等条件对电离平衡的影响。第3页，共32页，编辑于2022年
3、，星期六 从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，化学平衡化学平衡知知识是为识是为电离平衡电离平衡服务的。服务的。高考命题规律高考命题规律考查的内容主要有：考查的内容主要有：3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象、依据电离平衡移动理论，解释某些现象4、同浓度（或同、同浓度（或同pH）强弱电解质的比较，如氢离子浓）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始
4、反应速率、中和碱的能力、稀释后的度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。的变化等。2、弱电解质的电离平衡及其影响因素、弱电解质的电离平衡及其影响因素1、比较某些物质导电性的强弱、比较某些物质导电性的强弱第4页，共32页，编辑于2022年，星期六电解质电解质:在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融状态时能够导电的状态时能够导电的化合物化合物非电解质非电解质:在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融状态状态都都不能导电的不能导电的化合物化合物练练习习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质融化状态下能导电的物质一定是电解质2.2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质融化状态下不能导电的物质一
5、定不是电解质3.3.溶于水能导电的物质一定是电解质溶于水能导电的物质一定是电解质4.4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。第5页，共32页，编辑于2022年，星期六1.单质 混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身导电的物质不是其本身3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。知识归纳知识归纳从分
6、类角度来看强弱电解质从分类角度来看强弱电解质!第6页，共32页，编辑于2022年，星期六物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强碱强碱大多数盐大多数盐金属氧化物金属氧化物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水某些有机物某些有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物离子离子化合化合物物共共价价化化合合物物第7页，共32页，编辑于2022年，星期六不电离不电离共价化合物共价化合物分子分子完全电离完全电离部分电离部分电离强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐、活泼金部分盐、活泼金属的氧化物属的氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水阴、阳离子阴、阳离
7、子既有离子既有离子(少少)，又有分子又有分子(大部分大部分)离子化合物、离子化合物、部部分共价化合物分共价化合物共价化合物共价化合物非金属氧化物、非金属氧化物、多数有机物、多数有机物、NHNH3 3等等电解质、非电解质比较电解质、非电解质比较电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判 别别 依依 据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型第8页，共32页，编辑于2022年，星期六 二、电解质的电离方程式书写二、电解质的电离方程式书写（1）强电解质）强电解质完全电离，书写时用完全电离，书写时用“=”号号（2）弱电解质）弱电解质部
8、分电离，书时用部分电离，书时用“”号号 注意注意:（首先判断物质的类别）（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成电离构成第9页，共32页，编辑于2022年，星期六 1.定义定义：2.特点特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当电在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状
9、态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度的浓度不变，溶液里既有不变，溶液里既有离子又有分子离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离三、弱电解质的电离平衡第10页，共32页，编辑于2022年，星期六3.弱电解质电离的弱电解质电离的V-t图像图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态tV即时训练1第11页，共32页，编辑于2022年，星期六一二三12第12页，共32页，编辑于2022年，星
10、期六氢硫酸溶液存在如下平衡：氢硫酸溶液存在如下平衡：H H2 2S HS H+HS+HS，HSHS H H+S+S2 2。现使该溶液中。现使该溶液中pHpH值增大，则值增大，则c c(S(S2 2)如何如何变化？变化？请用电离平衡移动原理解释为何请用电离平衡移动原理解释为何 Al(OH)Al(OH)3 3既能溶于强酸，又能溶于强碱？既能溶于强酸，又能溶于强碱？(1)加水加水(2)加碱加碱(3)加加Na2S Al(OH)3酸式和碱式电离酸式和碱式电离第13页，共32页，编辑于2022年，星期六一二三14第14页，共32页，编辑于2022年，星期六一二三15第15页，共32页，编辑于2022年，星
11、期六例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+)C(H+)导电能力导电能力加水加水升温升温加醋酸钠加醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小第16页，共32页，编辑于2022年，星期六一二三17第17页，共32页，编辑于2022年，星期六一 二 三 答案解析解析关闭 答案解析关闭18第18页，共32页，编辑于2022年，星期六一 二 三 答案解析解析关闭 答案解析关闭19第
12、19页，共32页，编辑于2022年，星期六四、电离平衡常数（四、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大弱电解质电离程度相对大小一种参数小一种参数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH MMOH M+OH+OH-，平衡时平衡时K=c(M+).c(OH-)c(MOH)1、计算方法：、计算方法：第20页，共32页，编辑于2022年，星期六Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O NH4+OH-Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2
13、O)1、电离常数意义、电离常数意义K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的酸性的酸性(或碱性或碱性)越强。越强。2、影响电离常数的因素、影响电离常数的因素(1)内因：电解质越强，电离越彻底，内因：电解质越强，电离越彻底，K值越大。值越大。(2)外因：温度越高，越有利于电离，外因：温度越高，越有利于电离，K值越大。值越大。(不受浓度影不受浓度影响响)第21页，共32页，编辑于2022年，星期六例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为：H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L多元弱酸是分
14、步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差（一般要相差105）。）。多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步电离第一步电离决定。决定。电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理理两点说明两点说明：你知道第二步电离难的原因吗？你知道第二步电离难的原因吗？第22页，共32页，编辑于2022年，星期六 a a、一级电离出、一级电离出H H+后，剩下的酸根阴离子后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对带负电荷，增加了对H H+的吸引力，使第二的吸引力，使第二个个H H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b b、一级电离出的、一级电离出的H H+抑制了
15、二级的电离。抑制了二级的电离。第23页，共32页，编辑于2022年，星期六一二三24第24页，共32页，编辑于2022年，星期六 有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应）三种酸与足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率是的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是的体积是。（4）三种酸分别与）三种酸分别与0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是
16、体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的）三种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸五、强弱电解质的比较五、强弱电解质的比较：第25页，共32页，编辑于2022年，星期六盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应产反应产生生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后加等量水稀释后的的pH请比较请比较pHpH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸 =醋酸醋酸 =硫酸硫
17、酸硫酸硫酸盐酸盐酸 =硫酸硫酸 醋酸醋酸醋酸醋酸 变式演练变式演练盐酸盐酸 =醋酸醋酸 =硫酸硫酸硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸盐酸盐酸 =硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 =硫酸硫酸硫酸硫酸第26页，共32页，编辑于2022年，星期六1 1、在甲乙两烧杯中分别放入在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，盐酸和醋酸，分别加水稀释至分别加水稀释至1000mL 1000mL，再分别向两烧杯中同时加入足量再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（）的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（）A A开始
18、时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同B B开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快C C反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同D D反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同BC第27页，共32页，编辑于2022年，星期六2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、H2O B、NaOH固体固体
19、C、CH3COONa固体固体 D、Na2SO4溶液溶液 E、NaNO3溶液溶液 A C D 第28页，共32页，编辑于2022年，星期六3、取、取pH均为均为2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100mL，分别，分别加水稀释两倍后，再分别加入加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（）A、加水稀释后两溶液的、加水稀释后两溶液的pH不再相等不再相等B、起始时醋酸与锌反应的速率大、起始时醋酸与锌反应的速率大C、醋酸与锌反应放出的氢气多、醋酸与锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多、两者放出的氢气一样多D D第
20、29页，共32页，编辑于2022年，星期六4.4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A A相同浓度的两种溶液中相同浓度的两种溶液中c(Hc(H+)相同相同B B100100mLmL 0.1mol/L0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠氧化钠C CpH=3pH=3的两溶液稀释的两溶液稀释100100倍，倍，pHpH都为都为5 5D D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(Hc(H+)均明均明显减少显减少B第30页，共32页，编辑于2022年，星期六一 二 三 答案解析解析关闭 答案解析关闭31第31页，共32页，编辑于2022年，星期六一 二 三 答案解析解析关闭 答案解析关闭32第32页，共32页，编辑于2022年，星期六