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1、第2章 第3节 氧化还原反应本讲稿第一页，共九十四页【考纲点击考纲点击】1了解氧化还原反应的本质了解氧化还原反应的本质2了解常见的氧化还原反应了解常见的氧化还原反应本讲稿第二页，共九十四页【考情播报考情播报】1以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化还原以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化还原反应的基本概念，分析物质的氧化性、还原性强反应的基本概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和电子转移过程弱和电子转移过程2结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应方结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应方程式的配平程式的配平3电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用.本讲稿第
2、三页，共九十四页1氧化还原反应氧化还原反应(1)概念：凡有元素概念：凡有元素的化学反应的化学反应(2)特征：反应前后元素的特征：反应前后元素的 发生了改变发生了改变(3)本质：反应过程中有本质：反应过程中有或或化合价升降化合价升降化合价化合价电子的得失电子的得失电子对的偏移电子对的偏移本讲稿第四页，共九十四页2几组概念几组概念氧化剂：氧化剂：电子或所含元素化合价电子或所含元素化合价的反的反应物应物.还原剂：还原剂：电子或所含元素化合价电子或所含元素化合价的的反应物反应物.(1)失去失去降低降低得到得到升高升高本讲稿第五页，共九十四页2几组概念几组概念(2)(3)(4)氧化性：物质氧化性：物质电
3、子的能力电子的能力.还原性：物质还原性：物质电子的能力电子的能力.氧化反应：氧化反应：电子或元素化合价电子或元素化合价的反应的反应.还原还原反应：反应：电子或元素化合价电子或元素化合价的反应的反应.氧化产物：物质氧化产物：物质电子后被电子后被的产物或元素化的产物或元素化,合价合价后的产物后的产物.还原产物：物质还原产物：物质电子后被电子后被的产物或元素化的产物或元素化,合价合价后的产物后的产物.得到得到失去失去失去失去升高升高得到得到降低降低失去失去氧化氧化升高升高得到得到还原还原降低降低本讲稿第六页，共九十四页氧化还原反应的关系和规律氧化还原反应的关系和规律1氧化还原反应基本概念之间的关系氧
4、化还原反应基本概念之间的关系本讲稿第七页，共九十四页2氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系本讲稿第八页，共九十四页(1)所有置换反应都是氧化还原反应所有置换反应都是氧化还原反应(2)所有复分解反应都不是氧化还原反应所有复分解反应都不是氧化还原反应(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应是氧化还原反应本讲稿第九页，共九十四页3氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律守恒规律对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高的总数与降对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高的总数与降
5、低的总数相等，失电子的总数与得电子的总数相等，反低的总数相等，失电子的总数与得电子的总数相等，反应前后电荷总数相等应前后电荷总数相等本讲稿第十页，共九十四页(2)价态规律价态规律元素处于最高价，只有氧化性元素处于最高价，只有氧化性(如如Fe3、KMnO4等等)；元素处；元素处于最低价，只有还原性于最低价，只有还原性(如如S2、I等等)；元素处于中间价态，；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性(3)强弱规律强弱规律强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物性的还原产物和弱氧化性的氧化产
6、物本讲稿第十一页，共九十四页(4)转化规律转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应例如：应例如：本讲稿第十二页，共九十四页本讲稿第十三页，共九十四页(5)难易规律难易规律越易失电子的物质，失去后电子就越难得；越易得电子越易失电子的物质，失去后电子就越难得；越易得电子的物质，得到电子后就越难失去一种氧化剂同时和几的物质，得到电子后就越难失去一种氧
7、化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应例如，先发生反应例如，FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2时，发生离子反时，发生离子反应的先后顺序为：应的先后顺序为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl.本讲稿第十四页，共九十四页(1)应用应用“守恒规律守恒规律”可进行有关氧化还原反应的配平可进行有关氧化还原反应的配平和计算和计算(2)应用应用“价态规律价态规律”可判断元素可判断元素(或物质或物质)的氧化性、
8、的氧化性、还原性还原性(3)应用应用“强弱规律强弱规律”可比较物质间的氧化性或还原性可比较物质间的氧化性或还原性的强弱的强弱(4)应用应用“转化规律转化规律”可判断氧化还原反应能否进行及反可判断氧化还原反应能否进行及反应产物应产物(5)应用应用“难易规律难易规律”可判断物质的稳定性及反应顺序可判断物质的稳定性及反应顺序本讲稿第十五页，共九十四页1对于对于Cl2SO22H2O=H2SO42HCl反应，下列说反应，下列说法正确的是法正确的是()Cl2是氧化剂是氧化剂SO2被氧化被氧化Cl2被氧化被氧化Cl2发发生还原反应生还原反应SO2具有还原性具有还原性Cl2具有氧化性具有氧化性ABCD本讲稿第
9、十六页，共九十四页解析：解析：Cl2中中Cl的化合价降低，被还原，发生还原反应，的化合价降低，被还原，发生还原反应，Cl2作氧化剂，作氧化剂，具有氧化性；具有氧化性；SO2中中S的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，SO2作还原剂，具有还原性作还原剂，具有还原性答案：答案：D本讲稿第十七页，共九十四页2分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于反应类型关系正确的是反应类型关系正确的是()本讲稿第十八页，共九十四页本讲稿第十九页，共九十四页解析：解析：本题可以从复分解反应与氧化还原反应之间为并列关系入手快速本题可
10、以从复分解反应与氧化还原反应之间为并列关系入手快速突破，即复分解反应与氧化还原反应既无交叉关系，也没有包含关系突破，即复分解反应与氧化还原反应既无交叉关系，也没有包含关系答案：答案：C本讲稿第二十页，共九十四页1双线桥法双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子在线上标出到或失去电子在线上标出“失去失去”或或“得到得到”电子的电子的数目，一条箭头线由氧化剂指向数目，一条箭头线由氧化剂指向，另一条箭，另一条箭头线由还原剂指向头线由还原剂指向如：如：MnO2和浓盐酸反和浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：应中电子转移的方向
11、和数目可表示为：还原产物还原产物氧化产物氧化产物本讲稿第二十一页，共九十四页本讲稿第二十二页，共九十四页2单线桥法单线桥法用箭头表示反应物中不同用箭头表示反应物中不同(或相同或相同)原子或离子间的原子或离子间的电子转移在线上标出电子转移的总数，箭头指出电子转移在线上标出电子转移的总数，箭头指出电子转移的方向，即箭头由电子转移的方向，即箭头由指向指向，由，由失电子原子指向得电子原子如：碳和浓失电子原子指向得电子原子如：碳和浓HNO3反应反应中电子转移的方向和数目可表示为：中电子转移的方向和数目可表示为：.氧化剂氧化剂还原剂还原剂本讲稿第二十三页，共九十四页氧化还原反应方程式的配平及有关计算方法氧
12、化还原反应方程式的配平及有关计算方法1配平方法配平方法化合价升降法化合价升降法步骤如下：步骤如下：本讲稿第二十四页，共九十四页标明反应前后化合价有变化的元素的化合价标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总值相等通过求最小公倍数使化合价升降总值相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数确定氧化剂与还原剂的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数检查质量、电荷、电子是否分别守恒检查质量、电荷、电子是否分别守恒本讲稿第二十五页，共九十四页2计算方法计算方法得失电子守恒法得失电子守恒法解题的一般步骤为：解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的
13、还原产物和氧化产物找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(2)找准一个原子或离子得失电子数找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的注意化学式中粒子的个数个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)本讲稿第二十六页，共九十四页对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始
14、物和最终产物，删去中间程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解本讲稿第二十七页，共九十四页3下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是的是()本讲稿第二十八页，共九十四页本讲稿第二十九页，共九十四页解析：解析：A项中项中Zn失去电子，失去电子，HCl得到电子；得到电子；B项中不应标项中不应标明失去，且转移电子数不正确；明失去，且转移电子数不正确；D项中电子得失不项中电子得失不守恒守恒答案：答案：C本讲稿第三十页，共九十四页424mL浓度为浓度为0.05
15、mol/L的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20mL浓度浓度为为0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反应已知溶液完全反应已知Na2SO3被被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，则元素，则元素Cr在还原产物中的化合在还原产物中的化合价为价为()A2B3C4D5本讲稿第三十一页，共九十四页解析：解析：氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，若还原产氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，若还原产物中物中Cr的化合价为的化合价为x，则则Na2SO3Na2SO4，失电子的物质的量为：，失电子的物质的量为：0024L0.05mol/L20.0024mol；K2Cr2O7，得电子
16、的物质的量为：，得电子的物质的量为：002L0.02mol/L(6x)2，所以有，所以有002L0.02mol/L(6x)20.024L0.05mol/L2，解得，解得x3.答案：答案：B本讲稿第三十二页，共九十四页1.常见氧化剂常见氧化剂物物质类质类型型举举例例对应还对应还原原产产物物活活泼泼的非的非金属金属单质单质X2(卤卤素素)O2XH2O或或OH本讲稿第三十三页，共九十四页物物质类质类型型举举例例对应还对应还原原产产物物元素元素处处于高化于高化合价合价时时的化合的化合物或离子物或离子氧化物氧化物MnO2 含氧酸含氧酸浓浓硫酸硫酸 HNO3Mn2SO2NO2或或NO本讲稿第三十四页，共九
17、十四页物物质类质类型型举举例例对应还对应还原原产产物物元素元素处处于高化于高化合价合价时时的化合的化合物或离子物或离子盐盐KMnO4 Fe3过过氧化物氧化物Na2O2、H2O2Mn2Fe2H2O或或OH本讲稿第三十五页，共九十四页2.常见还原剂常见还原剂物物质类质类型型举举例例对应对应氧化氧化产产物物活活泼泼的金属的金属单质单质Zn 活活泼泼的非金属的非金属单质单质H2CZn2H或或H2OCO或或CO2本讲稿第三十六页，共九十四页物物质类质类型型举举例例对应对应氧化氧化产产物物元素元素处处于低化合价于低化合价时时的化合物或离子的化合物或离子氧化物氧化物COSO2酸酸H2SHICO2SO3或或H
18、2SO4SI2本讲稿第三十七页，共九十四页物物质类质类型型举举例例对应对应氧化氧化产产物物元素元素处处于低化合价于低化合价时时的化合物或离子的化合物或离子盐盐Fe2 Fe3本讲稿第三十八页，共九十四页3.具有中间价态的物质具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质方面的性质.本讲稿第三十九页，共九十四页具有中具有中间间价价态态的物的物质质Fe2SO2、H2SO3H2O2氧化氧化产产物物O2还还原原产产物物 表表现现的主要性的主要性质质 Fe3Fe还还原性原性S还还原性原性H2O氧化性氧化性H2SO4或或本讲稿第四十页
19、，共九十四页氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断1根据元素活动性顺序根据元素活动性顺序(常见元素常见元素)判断判断(1)金属活动性顺序金属活动性顺序本讲稿第四十一页，共九十四页(2)非金属活动性顺序非金属活动性顺序(常见元素常见元素)如：如：本讲稿第四十二页，共九十四页2根据元素在周期表中的位置判断如：根据元素在周期表中的位置判断如：(1)同主族元素同主族元素(从上到下从上到下)本讲稿第四十三页，共九十四页(2)同周期主族元素同周期主族元素(从左到右从左到右)如：如：本讲稿第四十四页，共九十四页3根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断例
20、如，酸性：例如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3，可判断氧化性：，可判断氧化性：l2SPC本讲稿第四十五页，共九十四页4根据氧化还原反应的方向判断根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物还原产物本讲稿第四十六页，共九十四页5根据氧化产物的价态高低判断根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱如：如：可以判断氧化性：可以判断氧化性：Cl
21、2S.本讲稿第四十七页，共九十四页6根据反应所需条件判断根据反应所需条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断例如：断例如：16HCl(浓浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 4HCl(浓浓)MnO2MnCl22H2OCl2 4HCl(浓浓)O22H2O2Cl2由反应条件知，氧化性：由反应条件知，氧化性：KMnO4MnO2O2.本讲稿第四十八页，共九十四页7根据物质的浓度大小判断根据物质的浓度大小判断具有氧化性具有氧化性(或还原性或还原性)的
22、物质浓度越大，其氧化性的物质浓度越大，其氧化性(或还或还原性原性)越强，反之，其氧化性越强，反之，其氧化性(或还原性或还原性)越弱如氧化性：越弱如氧化性：HNO3(浓浓)HNO3(稀稀)；MnO2能与浓盐酸反应，却不能被能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸还原稀盐酸还原本讲稿第四十九页，共九十四页8根据原电池、电解池的电极反应判断根据原电池、电解池的电极反应判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极其还原性：负流出的极，正极金属是电子流入的极其还原性：负极极正极正极(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电
23、的阳离子用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强本讲稿第五十页，共九十四页氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关如：电子数目的多少无关如：NaeNa，Al3eAl3，但根据金属活动性顺序，但根据金属活动性顺序，Na比比Al活泼，活泼，更容易失去电子，所以更容易失去电子，所以Na比比Al的还原性强的还原性强本讲稿第五十一页，共九十四页5下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性下列物质中，按只有氧化性、
24、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O本讲稿第五十二页，共九十四页解析：解析：元素具有最高价时只有氧化性，具有最低化合价时只有还元素具有最高价时只有氧化性，具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性；原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性；F无正价，无正价，故只具有氧化性；故只具有氧化性；K没有负化合价，只具有还原性；没有负化合价，只具有还原性；HCl中中H具有氧化性，具有氧化性，Cl具有还原性具有还原性答案：答案：A本讲稿第五十三页，
25、共九十四页6根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是正确的是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIH2SO3Fe2NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I本讲稿第五十四页，共九十四页解析：解析：比较物质氧化性和还原性的方法有很多，但根据方程式判断是比较物质氧化性和还原性的方法有很多，但根据方程式判断是最基本的方法由反应最基本的方法由反应可判断出还原性：可判断出还原性：H2SO3I；由反应；
26、由反应可判断出还原性：可判断出还原性：IFe2；由反应；由反应可判断出可判断出还原性：还原性：Fe2NO，即还原性：，即还原性：H2SO3IFe2NO.答案：答案：A本讲稿第五十五页，共九十四页例例1(2009上海高考上海高考)某反应中反应物与生成物有：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质和一种未知物质X.(1)已知已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_(2)已知已知0.2molKBrO3在反应中得到在反应中得到1mol电子生成电子生成X，则，则X的化学式为的化学式为_本讲稿
27、第五十六页，共九十四页(3)根据上述反应可推知根据上述反应可推知_a氧化性：氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：还原性：AsH3Xd还原性：还原性：XAsH3本讲稿第五十七页，共九十四页(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：方框中，并标出电子转移的方向和数目：本讲稿第五十八页，共九十四页思路点拨思路点拨解答本题明确以下三点：解答本题明确以下三点：(1)KBrO3得电子得电子KBrO3是氧化剂是氧化剂AsH3是还原剂是还原剂(2)电子得失守恒电子得失守恒
28、化合价升降总数相等化合价升降总数相等解答解答(2)(4)(3)利用氧化还原方程式的规律利用氧化还原方程式的规律判断氧化、还原性的强弱判断氧化、还原性的强弱本讲稿第五十九页，共九十四页课堂笔记课堂笔记(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化来判断氧化剂和降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化来判断氧化剂和还原剂已知还原剂已知KBrO3为得电子物质，故其必是化合价降低，作氧为得电子物质，故其必是化合价降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中中As为为3价
29、，价，反应后变为反应后变为H3AsO4中中5价的价的As，故还原剂为，故还原剂为AsH3.本讲稿第六十页，共九十四页(2)此题出题依据为氧化还原反应中得失电子守恒此题出题依据为氧化还原反应中得失电子守恒.0.2molKBrO3在反应中得在反应中得1mol电子，故每电子，故每1molKBrO3得得5mol电子，电子，即反应后即反应后Br的化合价应降为零价，故的化合价应降为零价，故X为为Br2，同时因为氧化剂、，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平本讲稿第六十一页，共九十四页本讲稿第六十二页，共九十四页根据化合价升降相等，则应
30、在根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数前配系数5，在，在Br2前配系数前配系数4，根据原子守恒，根据原子守恒，KBrO3前配前配8，再根据，再根据K原子守恒，原子守恒，K2SO4应在生应在生成物中，系数为成物中，系数为4，则，则H2SO4在反应物中，系数为在反应物中，系数为4，H2O在生成物在生成物中，系数为中，系数为4，配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目，配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目如上所示如上所示本讲稿第六十三页，共九十四页(3)此题考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大此题考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物
31、故选于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物故选a、c.答案答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)本讲稿第六十四页，共九十四页(1)根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应依据化合价的变化找出氧化剂、还原剂及其对应的产物，依据化合价的变化找出氧化剂、还原剂及其对应的产物，然后依据规律综合判断然后依据规律综合判断(2)利用氧化性：氧化剂利用氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂氧化产物，还原性：还原剂还原还原产物的规律，可判断某一氧化还原反应能否进行或进行产物的规律，可判断某一氧化还原反应能否进行或进行的难易程度的难易程度.本讲稿第六
32、十五页，共九十四页例例2(2009全国卷全国卷)物质的量之比为物质的量之比为2 5的锌与稀硝酸反应，的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A1 4B1 5C2 3D2 5本讲稿第六十六页，共九十四页思路点拨思路点拨解答本题的关键有以下两点：解答本题的关键有以下两点：(1)金属和硝酸反应，硝酸既体现氧化性又体现酸性，体现氧化性的金属和硝酸反应，硝酸既体现氧化性又体现酸性，体现氧化性的硝酸被还原，体现酸性的硝酸未被
33、还原硝酸被还原，体现酸性的硝酸未被还原(2)电子得失守恒的灵活应用电子得失守恒的灵活应用本讲稿第六十七页，共九十四页课堂笔记课堂笔记选选设设Zn是是2amol，HNO3是是5amol，则未被还，则未被还原的原的HNO3生成了生成了Zn(NO3)2，其物质的量为，其物质的量为2n(Zn2)4amol；由得失电子守恒：由得失电子守恒：4Zn4Zn28e，N2O8e，可得被还原的，可得被还原的HNO3为：为：n(Zn2)amol，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1 4，故选故选A.A本讲稿第六十八页，共九十四页氧化还原反应是高考中的必考内
34、容近几年高考中相关氧化还原反应是高考中的必考内容近几年高考中相关题目的设计更加灵活多变，角度也更加新颖结合实验探究，题目的设计更加灵活多变，角度也更加新颖结合实验探究，分析判断物质的氧化性、还原性的题目不断出现这种题目分析判断物质的氧化性、还原性的题目不断出现这种题目不仅能够考查考生对氧化还原反应知识的掌握，还能够考查不仅能够考查考生对氧化还原反应知识的掌握，还能够考查学生的发散思维能力以及实验操作能力学生的发散思维能力以及实验操作能力本讲稿第六十九页，共九十四页(2009烟台模拟烟台模拟)某校化学实验兴趣小组在某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现
35、：在足量的的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色滴溴水，振荡后溶液呈黄色(1)提出问题：提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？谁的氧化性更强？(2)猜想猜想本讲稿第七十页，共九十四页甲同学认为氧化性：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生，故上述实验现象不是发生化学反应所致则溶液呈黄色是含化学反应所致则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同填化学式，下同)所致所致乙同学认为氧化性：乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致所致
36、本讲稿第七十一页，共九十四页(3)设计实验并验证设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的供选用的试剂：点确实是正确的供选用的试剂：本讲稿第七十二页，共九十四页选选用用试剂试剂实验现实验现象象方案方案1方案方案2a酚酞试液酚酞试液b四氯化碳四氯化碳c无水酒精无水酒精d硫氰化钾溶液硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象的现象(试剂
37、填序号试剂填序号)本讲稿第七十三页，共九十四页(4)应用与拓展应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为黄色所发生的离子反应方程式为_在在100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入2.24LCl2(标准状况标准状况)，溶液中有，溶液中有1/3的的Br被氧化成单质被氧化成单质Br2，则原，则原FeBr2溶液中溶液中FeBr2的物质的量浓的物质的量浓度为度为_本讲稿第七十四页，共九十四页【解析解析】(3)丙同学实验设计的出发点应从检验出丙同学实验设计的出发点应从检验出Fe3，检验不出检验不出Br2开始，考虑所选试
38、剂及现象开始，考虑所选试剂及现象(4)由于氧化性由于氧化性Cl2Br2Fe3，在，在FeBr2溶液中加入氯水，则首溶液中加入氯水，则首先被氧化的是先被氧化的是Fe2，若有部分，若有部分Br被氧化，则被氧化，则Fe2应已全部被氧应已全部被氧化设原溶液中化设原溶液中FeBr2的物质的量为的物质的量为x，由得失电子数目守恒可知，由得失电子数目守恒可知0.1mol2x2x，解得，解得x0.12mol，故，故c(FeBr2)1.2mol/L.本讲稿第七十五页，共九十四页【答案答案】(2)Br2Fe3(3)d溶液呈红色溶液呈红色bCCl4层呈无色层呈无色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2mol/L
39、本讲稿第七十六页，共九十四页1(2009福建高考福建高考)下列类型的反应，一定发生电子转移下列类型的反应，一定发生电子转移的是的是()A化合反应化合反应B分解反应分解反应C置换反应置换反应D复分解反应复分解反应本讲稿第七十七页，共九十四页解析：解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移，该反应中无电子转移B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaOCO2，该反应中无电子转移，该反应中无电子转移C项，置换反应一项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移定是氧化还原
40、反应，一定发生电子转移D项，复分解反应都不项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移故选是氧化还原反应，无电子转移故选C.答案：答案：C本讲稿第七十八页，共九十四页2亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋病亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象美蓝是亚硝酸盐中毒氧能力，使组织出现缺氧现象美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂下列说法不正确的是的有效解毒剂下列说法不正确的是()A在中毒过程
41、中血红蛋白被氧化在中毒过程中血红蛋白被氧化B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性药品美蓝应具有还原性D解毒时血红蛋白被还原解毒时血红蛋白被还原.本讲稿第七十九页，共九十四页解析：解析：由题给信息由题给信息“亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价”可知，亚硝酸盐利用氧可知，亚硝酸盐利用氧化性把血红蛋白氧化，自身被还原；美蓝能解毒说明美蓝能阻止铁化性把血红蛋白氧化，自身被还原；美蓝能解毒说明美蓝能阻止铁元素由二价变为三价，故表现还原性；解毒
42、的过程应是血红蛋白被元素由二价变为三价，故表现还原性；解毒的过程应是血红蛋白被还原的过程还原的过程答案：答案：B本讲稿第八十页，共九十四页3氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了该反应利用了Cl2的强氧化性的强氧化性C该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应D生成生成1molN2有有6mol电子转移电子转移本讲稿第八十一页，共九十四页解析：解析：由反应由反应3Cl22NH3=N26HC
43、l可以看出，生成可以看出，生成1molN2有有6mol电子转移，此反应中电子转移，此反应中Cl2是氧化剂，是氧化剂，NH3是是还原剂，属于氧化还原反应，而非复分解反应，反应生成还原剂，属于氧化还原反应，而非复分解反应，反应生成的的HCl遇遇NH3，生成，生成NH4Cl，冒白烟，冒白烟答案：答案：C本讲稿第八十二页，共九十四页4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：()A2molB1molC0.5molD0.25mol本讲稿第八十三页，共九十四页解析：解析：锌与稀
44、锌与稀HNO3反应，按题意化学方程式为：反应，按题意化学方程式为：本讲稿第八十四页，共九十四页生成生成1molZn(NO3)2时被还原的时被还原的HNO3为为mol；也可根据电子得；也可根据电子得失守恒计算，生成失守恒计算，生成1molNH4NO3，HNO3得到得到8mole，则有，则有4molZn失去失去8mole，求得，求得12x8故故x0.25mol.答案：答案：D本讲稿第八十五页，共九十四页5我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题(1)氯
45、气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒在次氯酸中，氯元素的化合价为来水的消毒在次氯酸中，氯元素的化合价为_，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强氯酸具有强_，次氯酸具有漂白作用就是基于它的，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质这个性质本讲稿第八十六页，共九十四页(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是是_A苹果汁中的苹果汁中的Fe2变成变成Fe3B苹果汁中含有苹果汁中含有Cu2C苹果汁中
46、含有苹果汁中含有OHD苹果汁中含有苹果汁中含有Na本讲稿第八十七页，共九十四页(3)我们生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅我们生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由等而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它化合态变成游离态，则它_A被氧化被氧化B被还原被还原C可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原D由高价态变为零价由高价态变为零价本讲稿第八十八页，共九十四页解析：解析：(1)HClO中中Cl元素的化合价为元素的化合价为1价，化合价降低，得价，化合价降低，得电子，是氧化剂，在反应中体现出强氧化性电子，是氧化
47、剂，在反应中体现出强氧化性(2)淡绿色为淡绿色为Fe2溶液的颜色，溶液的颜色，Fe2易被空气中的易被空气中的O2氧化为氧化为Fe3，从而颜色呈现棕黄色，从而颜色呈现棕黄色(3)元素由化合态变为游离态，化合价可能升高元素由化合态变为游离态，化合价可能升高(如如HClCl2)，也可，也可能降低能降低(如如Cu2Cu)，故可能被氧化，也可能被还原，故可能被氧化，也可能被还原答案：答案：(1)1氧化性氧化性(2)A(3)C本讲稿第八十九页，共九十四页62008年年5月月12日，我国四川汶川发生了百年罕见特大地日，我国四川汶川发生了百年罕见特大地震，造成了近九万人死亡为防止震后发生瘟疫，我震，造成了近九
48、万人死亡为防止震后发生瘟疫，我国政府对受灾地区进行全面杀菌消毒，其中包括使用国政府对受灾地区进行全面杀菌消毒，其中包括使用了高效杀菌消毒剂了高效杀菌消毒剂ClO2.ClO2被称为第四代杀菌消毒剂，被称为第四代杀菌消毒剂，在工业上在工业上ClO2是由是由KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生和浓盐酸在一定温度下反应生成的，化学方程式如下：成的，化学方程式如下：本讲稿第九十页，共九十四页(1)请完成该化学方程式并配平请完成该化学方程式并配平(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填字母序号填字母序号)A只有还原性只有还原性B还原性和酸性还原性和酸性C只有氧化性只有氧化性
49、D氧化性和酸性氧化性和酸性本讲稿第九十一页，共九十四页(3)若产生若产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为，则转移的电子的物质的量为_mol.(4)ClO2消毒的效率消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示以单位质量得到的电子数表示)是是Cl2的的_倍倍本讲稿第九十二页，共九十四页解析：解析：(1)根据化合价升降总数可配平变价元素的原子数目，根据化合价升降总数可配平变价元素的原子数目，根据质量守恒定律用观察法可配平非变价元素的原子数，并根据质量守恒定律用观察法可配平非变价元素的原子数，并可确定未知生成物可确定未知生成物(2)根据氧化还原反应中的转化规律可知，反应中根据氧化还原反应中的转化规律可知，反应中HCl的反应产物是的反应产物是Cl2和和KCl，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性(3)由由知，产生知，产生0.1molCl2，转移电子，转移电子0.2mol.(4)ClO2和和Cl2反应后都转变为反应后都转变为Cl，因此，因此2.6.本讲稿第九十三页，共九十四页答案：答案：(1)242212H2O(2)B(3)0.2(4)2.6本讲稿第九十四页，共九十四页