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1、第2章 第3讲 氧化剂和还原剂本讲稿第一页，共六十四页第2章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第3讲本讲稿第二页，共六十四页本讲稿第三页，共六十四页一、氧化还原反应一、氧化还原反应1定义定义有元素有元素 的化学反应。的化学反应。2特征特征有元素有元素 (判断依据判断依据)。3实质实质反应过程中有反应过程中有 或电子对的偏移。或电子对的偏移。化合价升降化合价升降化合价变化化合价变化电子得失电子得失本讲稿第四页，共六十四页4有关概念及相互关系有关概念及相互关系本讲稿第五页，共六十四页5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系本讲稿第六页，共六十四
2、页思考思考感悟感悟1有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？提示提示不一定，如不一定，如3O2 2O3。本讲稿第七页，共六十四页二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法1氧化还原反应方程式的配平步骤氧化还原反应方程式的配平步骤一标：标出反应前后一标：标出反应前后 的化合价。的化合价。二等：反应中二等：反应中 和和 相等。相等。三定：确定化合价发生变化的物质的系数。三定：确定化合价发生变化的物质的系数。四平：用观察法配平其他各物质的系数。四平：用观察法配平其他各物质的系数。五查：检查反应前后是否遵循五查：检查反应
3、前后是否遵循 守恒和守恒和 守恒。守恒。变价元素变价元素升价总数升价总数降价总数降价总数质量质量得失电子得失电子本讲稿第八页，共六十四页2电子转移表示法电子转移表示法本讲稿第九页，共六十四页思考思考感悟感悟2如何判断化合物中某元素的化合价？如何判断化合物中某元素的化合价？提示提示(1)据化学式中各元素化合价代数和为据化学式中各元素化合价代数和为0，用常见，用常见元素推断不常见元素的化合价；元素推断不常见元素的化合价；(2)据电子转移或电子对偏移推断元素的化合价。据电子转移或电子对偏移推断元素的化合价。本讲稿第十页，共六十四页三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂1常见的氧化剂常见的氧化剂举举例例
4、对应还对应还原原产产物物活活泼泼的非金属的非金属单单质质X2(卤卤素素)O2XH2O、OH本讲稿第十一页，共六十四页举举例例对应还对应还原原产产物物氧化物氧化物MnO2元素元素处处于于高化合价高化合价时时的化合的化合物或离子物或离子含氧酸含氧酸浓浓H2SO4HNO3盐盐KMnO4Fe3过过氧氧化物化物Na2O2、H2O2Mn2SO2NO、NO2Mn2Fe2、FeH2O本讲稿第十二页，共六十四页2常见的还原剂常见的还原剂举举例例对应对应氧化氧化产产物物活活泼泼的金属的金属单质单质Zn活活泼泼的非的非金属金属单质单质H2CZn2H2OCO、CO2本讲稿第十三页，共六十四页本讲稿第十四页，共六十四页
5、思考思考感悟感悟3元素的价态与氧化性、还原性有何关系？元素的价态与氧化性、还原性有何关系？提示提示元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。原性。本讲稿第十五页，共六十四页1下列类型的反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应化合反应B分解反应分解反应C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应本讲稿第十六页，共六十四页答案：答案：C本讲稿第十七页，共六十四页2下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不下列
6、反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是作还原剂的是()ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2本讲稿第十八页，共六十四页解析：解析：A项是非氧化还原反应；项是非氧化还原反应；B项中项中Na2O2既是氧化剂又是既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂；还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂；C项中水是还原剂；项中水是还原剂；D项中水是氧化剂。项中水是氧化剂。答案：答案：B本讲稿第十九页，共六十四页本讲稿第二十页，共六十四页答案：答案：A解析：解析：F2只有氧化性，只有氧化性，K只有还原性，只
7、有还原性，HCl既有氧化性又有还既有氧化性又有还原性；原性；Cl2既有氧化性又有还原性；既有氧化性又有还原性；NO2既有氧化性又有还原性，既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，只有还原性，Br2既有氧化性又有还原性；既有氧化性又有还原性；O2、SO2、H2O都既都既有氧化性又有还原性。有氧化性又有还原性。本讲稿第二十一页，共六十四页本讲稿第二十二页，共六十四页答案：答案：C本讲稿第二十三页，共六十四页答案：答案：(1)B，(2)A，(3)D，(4)C，B，A。本讲稿第二十四页，共六十四页本讲稿第二十五页，共六十四页本讲稿第二十六页，共六十四页本讲稿第二十七页，共六十四页本讲稿第二十八页，共六十
8、四页本讲稿第二十九页，共六十四页本讲稿第三十页，共六十四页1根据方程式根据方程式氧化剂还原剂氧化剂还原剂=还原产物氧化产物，还原产物氧化产物，氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物，氧化产物，还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物。还原产物。本讲稿第三十一页，共六十四页2依据元素周期表依据元素周期表(1)同周期从左到右，金属元素的金属性逐渐减弱，对应同周期从左到右，金属元素的金属性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的非金属逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的非金属逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。阴离子的还原性逐渐减弱。(2)同主族从上到下，金属元素的金属性逐渐增强
9、，对应同主族从上到下，金属元素的金属性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的非金属性逐渐减弱，阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。对应阴离子的还原性逐渐增强。本讲稿第三十二页，共六十四页3依据金属活动性顺序依据金属活动性顺序本讲稿第三十三页，共六十四页4依据反应条件及反应的剧烈程度依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度的大强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度的大小等。小
10、等。例如例如Cu与浓与浓H2SO4反应需加热，反应需加热，Cu与浓与浓HNO3反应不需加反应不需加热且反应剧烈，则氧化性：浓热且反应剧烈，则氧化性：浓HNO3浓浓H2SO4。本讲稿第三十四页，共六十四页本讲稿第三十五页，共六十四页6依据电化学原理依据电化学原理原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质；用惰性电原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质；用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。阳极先放电的阴离子的还原性强。7依据反应的热效应依据反应的热效应不同氧化剂与同一种还原剂反应，当电子转
11、移数目相等时，释不同氧化剂与同一种还原剂反应，当电子转移数目相等时，释放的能量越多，对应氧化剂的氧化性越强。如放的能量越多，对应氧化剂的氧化性越强。如H2F2=2HFH1，H2Cl2=2HClH2，由，由H2H1可知：氧化性可知：氧化性F2Cl2。本讲稿第三十六页，共六十四页特别提醒特别提醒(1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失 电子的数目无关。电子的数目无关。(2)对于高温反应、电解反应和可逆程度较大的氧化还原对于高温反应、电解反应和可逆程度较大的氧化还原反应反应(如如Cl2H2O HClHClO)，不能根据反，不能根据反应方程式判
12、断物质氧化性、还原性的强弱。应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。本讲稿第三十七页，共六十四页例例1(2011福建高考福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通下表各选项中，不能利用置换反应通过过Y得到得到W的一组化合物是的一组化合物是()选项选项化合物化合物 ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2本讲稿第三十八页，共六十四页答案答案D本讲稿第三十九页，共六十四页本讲稿第四十页，共六十四页A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(a
13、q)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)本讲稿第四十一页，共六十四页解析：解析：从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：系为：CdCoAg，则氧化性关系为：，则氧化性关系为：Cd2Co2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S本讲稿第四十三页，共六十四页答案：答案：A本讲稿第四十四页，共六十四页13.(2010烟台模拟烟台模拟)根据以下实验事实，判断选项中四种根据以下实验事实，判断选项中四种粒子在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是粒子在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()(1)向向FeCl3溶液
14、中滴加溶液中滴加KI溶液，再加入溶液，再加入CCl4振荡，振荡，CCl4层呈紫红层呈紫红色；色；(2)向向FeCl2溶液中加入氯水，再加入溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；溶液，呈红色；(3)向向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。本讲稿第四十五页，共六十四页本讲稿第四十六页，共六十四页答案：答案：B本讲稿第四十七页，共六十四页1守恒规律守恒规律对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。子总数相等。2强弱规律强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱
15、还原较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。本讲稿第四十八页，共六十四页3转化规律转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。元素相邻价态间不发生氧化还原反应。4难易规律难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就
16、越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。本讲稿第四十九页，共六十四页5价态规律价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。但主要表现其中一种性
17、质。特别提醒特别提醒对于多步连续进行的氧化还原反应，若中间各步反应对于多步连续进行的氧化还原反应，若中间各步反应中没有电子损耗，可根据得失电子守恒，删去中间产物，直接建立中没有电子损耗，可根据得失电子守恒，删去中间产物，直接建立起始物与最终产物的关系式。起始物与最终产物的关系式。本讲稿第五十页，共六十四页本讲稿第五十一页，共六十四页答案答案A本讲稿第五十二页，共六十四页误误区区警警示示氧化还原反应计算题的解题步骤氧化还原反应计算题的解题步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找出一个原子或离子得失电子数找出一个原子或离子得失电
18、子数(注意化学式中微粒注意化学式中微粒的个数的个数)。(3)根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)。本讲稿第五十三页，共六十四页21.(2011东城高三质量调研东城高三质量调研)在在KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O的反应中，的反应中，被氧化的氯与被还原被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为的氯的原子个数比为()A1 6 B6 1C1 5 D5 1本讲稿第五十四页，共六
19、十四页答案：答案：D本讲稿第五十五页，共六十四页22.(2010全国卷全国卷)若若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和和H2O，则该反应中化合价发生变化和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的未发生变化的N原子数之比为原子数之比为()A1 4B1 2C2 1 D4 1解析：解析：根据根据(NH4)2SO4SO2N2NH3H2O，由得失电子，由得失电子守恒配平可得：守恒配平可得：3(NH4)2SO4=3SO2N24NH36H2O，所，所以变价以变价N与未变价与未变价N原子数之比为原子数之比为1 2。答案：答案：B本讲稿第五十六页，共六十四页23.含有
20、含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项。下列各项为通为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl.本讲稿第五十七页，共六十四页解析：解析：还原性还原性Fe2Br，在，在FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2时，据时，据“难易规难易规律律”知，先发生反应：知，先发生反应：2Fe2Cl2=2F
21、e32Cl，通入过量，通入过量Cl2时发生反应：时发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所，所以当以当x0.5a时只发生前一个反应，当时只发生前一个反应，当x1，5a时只发生后一个反应，时只发生后一个反应，当当0.5ax1.5a时，时，Fe2与与Br均参加反应，且均参加反应，且Fe2与与Br物质的物质的量之比大于量之比大于1 2。答案：答案：B本讲稿第五十八页，共六十四页本讲稿第五十九页，共六十四页1病例：病例：在反应在反应Li2NHH2=LiNH2LiH中，中，H2是是还原剂还原剂(2011合肥质检合肥质检)诊诊断：不能正确分析元素化合价的断：不能正确分析元素化合价的变变
22、化化2病例：病例：某元素在化学反应中由化合态变成游离态，某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素被氧化该元素被氧化(2012潍坊模拟潍坊模拟)诊诊断：元素由化合断：元素由化合态变态变成游离成游离态态，化合价可升可降，化合价可升可降，元素可能被氧化，也可能被元素可能被氧化，也可能被还还原原一、命题常设误角度诊断一、命题常设误角度诊断本讲稿第六十页，共六十四页本讲稿第六十一页，共六十四页本讲稿第六十二页，共六十四页二、本节关键点数字记忆二、本节关键点数字记忆1掌握掌握1个关系：个关系：n(氧化剂氧化剂)变价原子数变价原子数化合价变化值化合价变化值n(还原剂还原剂)变价原子数变价原子数化合价变化值。化合价变化值。2牢记牢记2种方法：单线桥法和双线桥法。种方法：单线桥法和双线桥法。3必记必记3个守恒：氧化还原反应中离子方程式配平，先得个守恒：氧化还原反应中离子方程式配平，先得失电子守恒，再电荷守恒，最后质量守恒。失电子守恒，再电荷守恒，最后质量守恒。4熟记熟记6个字：个字：“升、失、氧；降、得、还升、失、氧；降、得、还”元素化合价升元素化合价升高高(降低降低)、失、失(得得)电子，发生氧化电子，发生氧化(还原还原)反应反应。本讲稿第六十三页，共六十四页点击进入点击进入“一卷冲关的一卷冲关的课后练案课后练案”本讲稿第六十四页，共六十四页