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1、一、溶液水电离的H+和OH-浓度练1 请按下面表格的要求填空（25）电解质溶液电解质溶液溶液的酸溶液的酸碱性碱性水电离水电离的的H+促进（或抑制）促进（或抑制）水的电离水的电离0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液pH=3的醋酸的醋酸pH=9的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液pH=5的的NH4Cl溶液溶液第1页/共25页一、溶液水电离的H+和OH-浓度练1 请按下面表格的要求填空（25）电解质溶液电解质溶液溶液的酸溶液的酸碱性碱性水电离水电离的的H+促进（或抑制）促进（或抑制）水的电离水的电离0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液碱性碱性1013mol/L抑制抑制pH=3的醋酸的醋酸酸性酸性
2、1011mol/L抑制抑制pH=9的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液碱性碱性105mol/L促进促进pH=5的的NH4Cl溶液溶液酸性酸性105mol/L促进第2页/共25页感悟感悟1：1、对水的电离影响：酸碱抑，水解促。2、H+水=OH-水 注意：酸中碱（OH-），碱中酸(H+),盐显酸性酸（H+)无损，盐显碱性碱（OH-)无损。变式突破1 pH=2的盐酸和硫酸铝溶液中水电离的H+水之比是 。一、溶液水电离的H+和OH-浓度10-10:1第3页/共25页练2 写出下列物质的电离或水解离子方程式。1.NaHSO4 2.NaHCO33.泡沫灭火器的工作原理二、电离、水解方程式书写第4页/共25页练2 写出
3、下列物质的电离或水解离子方程式。1.NaHSO4 Na HSO422.NaHCO3 Na HCO3HCO3 +H2O H2CO3 +OH3.泡沫灭火器的工作原理Al33HCO3=Al（OH)3+3 CO2二、电离、水解方程式书写第5页/共25页盐盐 +水水 酸酸 +碱碱感悟感悟2：盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般水解程度小，水解产物少。常用一般水解程度小，水解产物少。常用“”；不写不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成 分解产物的形式分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主
4、。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子弱离子 +水水 弱酸弱酸(or弱碱弱碱)+OH(or H+)第6页/共25页变式突破 2、下列离子方程式中，正确的是 （）A.NH4+H2O NH3H2O+H+B.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C.S2+2H2O H2S+2OH D.Br+H2O HBr+OH E.HS+H2O S2+H3OAE二、电离、水解方程式书写第7页/共25页练3（2009山东卷15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
5、 All为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度三、弱电解质的电离平衡B第8页/共25页感悟3：1.升高温度或加水稀释均有利于电离或水解。2.平衡移动符合平衡移动原理（勒沙特列原理），加谁谁的浓度大，稀释浓度都减小。3.稀释相同倍数，弱电解质或水解的盐pH变化小。（存在电离平衡）变式突破 3.如何证明醋酸是弱酸？什么方法最好？三、弱电解质的电离平衡第9页/共25页复习：写出下列溶液中的三大守恒关系。Na2S溶液 电荷守恒:c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)物料守恒:c(Na)2c
6、(S2)2c(HS)2c(H2S)质子守恒:c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)c(OH)+c(CO32)c(H+)c(H2CO3)NaHCO3溶液第10页/共25页水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、CO32、HCO3 例如：例如：Na2CO3 溶液溶液 Na2S =2Na+CO3 2 H2O H+OH CO3 2 +H2O HCO3 +OH HCO3 +H2O H2C
7、O3 +OH c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数第11页/共25页 水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）2、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元某种特定元素素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原
8、始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。第12页/共25页水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：a mol/L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+CO32 H2O H+OH CO32 +H2O HCO3 +OHHCO3 +H2O H2CO3 +OH c(Na+)=2 c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na
9、+)=2 a mol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=a mol/L（元素元素or原子守恒原子守恒）即即 c(Na+):c(C)2:1第13页/共25页3 3水电离的离子数平衡关系水电离的离子数平衡关系-质子守恒质子守恒如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下,由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c
10、(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)失去4个H(H3O)第14页/共25页训练1写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)总结：1.电荷守恒：阴阳离子在两边，系数电荷要相等。2.物料守恒：阴阳离子中特定元素守恒3.质子守恒：水电离的H+和OH-相等第15页/共25页溶液中离子浓度溶液中离子浓度 大小比较大小比较第16页/共25页练习1、写出下列溶液中离子浓度大小关系。NH4Cl溶液中：
11、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)第17页/共25页1、多元弱酸溶液多元弱酸溶液，根据多步电离规律，根据多步电离规律，前一步前一步电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子子，如在，如在H3PO4溶液中溶液中2、多元弱酸的正盐多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解，根据弱酸根的多步水解规律，规律，前一步水解远远大于后一步水解前一步水解远远大于后一步水解，如在，如在Na2CO3溶液中，溶液中，3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，、不同溶液中，同一离子浓度大小的
12、比较，要看要看其他离子对其影响因素其他离子对其影响因素。c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。一、单一溶质一、单一溶质第18页/共25页2、物质的量浓度相同的下列各溶液，Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，c(CO32)由小到大排列顺序为。总结：“强大，弱小”第19页/共25页若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度。二、混合溶液二、混合溶液 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行混合溶液中
13、各离子浓度的比较，要进行综合分析综合分析，如，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。离子间的反应、电离因素、水解因素等。例1：0.1mol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是_c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)例2：PH=13的氨水与PH=1盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是_c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)第20页/共25页常见的以电离为主的（同浓度混合）1、氯化铵和氨水2、醋酸钠和醋酸常见的以水解为主的1.氰酸钠与氰酸第21页/共25页练习练习3、将、将pH3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH11的氨水等的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系
14、正确的是体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是A.c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)B.c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D.c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)由题意知当NH3H2O剩余B练习练习4、在、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，氨水中滴加同浓度的盐酸，至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系为关系为 。c(NH4)c(Cl-)c(OH-)=c(H+)第22页/共25页【小结归纳】考虑电离考虑水解电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应不过量过量生成酸或碱生成盐正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离（分清主次）思维的三个基点：电离、水解和守恒第23页/共25页第24页/共25页感谢您的观看！第25页/共25页