盐类水解离子浓大小比较.pptx

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1、3.3.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系 (1)一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小 当盐中阴、阳离子等价时 不水解离子水解的离子水解后呈某性的离子(如H或OH)显性对应离子如OH或H实例：a.CH3COONa b.NH4ClNaS2OHHSHa.NaCH3COOOHH b.ClNH4HOH当盐中阴、阳离子不等价时 要考虑是否水解，水解分几步。如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”。实例：Na2S水解分二步：各种离子浓度大小顺序为：各种离子浓度大小顺序为：S2-+H2O HS-+OH S2-+H2O HS-+OH HS-+H2O H2S+OH 第1页/共31页七、电解质溶液中的守恒关

2、系 1、电荷守恒、电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数=负电荷总数2、物料守恒、物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素在溶液中应该等于该元素在溶液中各各种存在形式的浓度之和种存在形式的浓度之和。溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中或分子等，但离子或分子中某种特定元素某种特定元素的的原子的总原子的总数是不变数是不变的。的。第2页/共31页3、质子（H+）守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或

3、离子得到或失去质子（得到或失去质子（H+）的物）的物质的量应相等质的量应相等。例如：例如：NaHCO3等式关系A、电荷守恒：B、物料守恒：C、H+、OH-来源：Na+H+=HCO3-+OH-+2CO32-Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3OH-=H2CO3+H+CO32-H+=CO32-+OH-H2CO3注意：OH-有两个来源：（1）HCO3-水解得到OH-1=H2CO3（2）H2O电离产生OH-2等于由水电离的H+，等于H+的总浓度减去HCO3-电离的H+浓度，同理H+亦然。第3页/共31页10.1mol/L NH4Cl溶液中离子种类：_ 离子浓度大小的关系是_；电荷守恒式为_，物料

4、守恒式为_，质子守恒式为_。c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(OH)c(Cl)c(NH4)c(H)c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)c(H)c(OH)c(NH3H2O)NH4、Cl、H、OH二、牢记二、牢记3种守恒，明确等量关系种守恒，明确等量关系第4页/共31页20.1mol/L Na2CO3溶液中离子种类：_ 离子浓度大小的关系是_；电荷守恒式为_，物料守恒式为_，质子守恒式为_。Na、CO32、HCO3、OH、H 第5页/共31页三、酸式盐三、酸式盐c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(H+)c(CO32-)(1)NaHCO3溶液（显碱性）溶液（显碱

5、性）粒子浓度大小比较：粒子浓度大小比较：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：第6页/共31页(2)NaHSO3溶溶液（显酸性）液（显酸性）粒子浓度大小比较：粒子浓度大小比较：c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)c(H2SO3)c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(H

6、2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：第7页/共31页1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸弱酸溶液：溶液：【例例1】在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系错误溶液中，下列关系错误的是的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/LA【题型与对策题型与对策】第8页/共31页【例【例2】在在0.1mol/l的的

7、NH3H2O溶液中，下列关系溶液中，下列关系正确的是正确的是Ac(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C.c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Dc(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)（2）弱碱溶液：D第9页/共31页【例3】（双选）在 25时，某氯化铵溶液 pH4。下列说法正确的是()Ac(OH)11010molL1 Bc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(NH3H2O)c(NH4)Dc(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)AD(3)强酸弱碱盐溶液：第10页/共31页（4）强碱弱酸

8、盐溶液：【例4】（双选）在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C.c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)AD第11页/共31页（1）等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：一一.单一盐溶液单一盐溶液二二.混合溶液（常见的混合溶液（常见的4对）对）Na2CO3 CH3COONa NH4Cl Na2S弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)CH3COO-N

9、a+CH3COOHH+OH-2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(OH-)=2 c(H+)+c(CH3COOH)-c(CH3COO-)电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：粒子浓度大小比较：第12页/共31页（2）等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性电荷守恒：电荷守恒：2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)2c(OH-)=2c(H+)+c(NH4+)-c(NH3H2O)c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)：NH4+Cl-NH3H2OOH-H+粒子浓度大小比较物料守恒：质子

10、守恒：第13页/共31页(3)等浓度的等浓度的HClO与与NaClO的混合溶液：的混合溶液：弱酸的电离弱酸的电离c(Na+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-)2c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)2c(OH-)=2c(H+)+c(HClO)-c(ClO-)粒子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：第14页/共31页(4)等浓度的等浓度的HCN与与NaCN的混合溶液：的混合溶液：弱酸的电离弱酸的电离c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)2c(Na+)=c(HCN)+c

11、(CN-)2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)-c(CN-)粒子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：第15页/共31页第16页/共31页【例5】（双选）用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH与与CH3COONa配成配成1 L混合溶液，已混合溶液，已知其中知其中c(CH3COO-)c(Na+),对该混合溶液下列对该混合溶液下列判断正确的是判断正确的是()A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1、两种溶液混合后不

12、同离子浓度的比较：、两种物质混合不反应：AB第17页/共31页【例6】100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)A两种物质两种物质恰好完全反应：恰好完全反应：转化单一溶液第18页/共31页（3）、）、两种物质反应，其中一种有剩余：【例例7 7】（双选）（双选）把把0.02 molL-1 CH3COO

13、H溶液溶液与与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是中微粒浓度关系正确的是()A、c(CH3COO-)c(Na+)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)C、2c(H+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.01 molL-1ADAD第19页/共31页电电解解质质溶溶液液单一溶液：单一溶液：混合溶液：混合溶液：酸或碱溶液酸或碱溶液考虑电离考虑电离盐溶液盐溶液考虑水解考虑水解不反应不反应同时同时考虑电离或水解考虑电离或水解反应反应:不过量不过量:生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐

14、过量过量:视视过量程度过量程度而定而定解题思路解题思路:【规律总结规律总结】第20页/共31页 (10 广东卷广东卷 12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是溶液中，离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D（11广东广东A卷）卷）对于对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是溶液，正确的是 A.升高温度，溶液的升高温度，溶液

15、的pH降低降低 B.c（Na）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）C.c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）D.加入少量加入少量NaOH固体，固体，c（SO32）与）与c（Na）均增大）均增大D链接高考第21页/共31页 (13广东广东12)5050时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A ApH=4pH=4的醋酸中：c(Hc(H+)=4.0mol)=4.0molL L-1-1B.B.饱和小苏打溶液中：c(Nac(Na+）=c(HCO=c(HCO3 3-）C.C.饱和食盐水中：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c(Cl)=

16、c(Cl-)+c(OH)+c(OH-)D.pH=12D.pH=12的纯碱溶液中：c(OHc(OH-)=1.010)=1.010-2-2molLmolL-1-1C C第22页/共31页（11天津卷）天津卷）25时，向时，向10mL 0.01mol/L KOH溶溶液中滴加液中滴加 0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是度关系正确的是 A.pH7时，时，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)=10mL时，时，c(K+)=c(C6H5O)c(OH)=c(H)D.VC6H5OH(aq)

17、=20mL时，时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)D第23页/共31页（11江苏卷江苏卷)（双选）（双选）下列有关电解质溶液微粒的物质下列有关电解质溶液微粒的物质的量浓度关系正确的是的量浓度关系正确的是A.在在0.1molL1NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在在0.1molL1Na2CO3溶液中：溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向向0.2molL1NaHCO3溶液中加入等体积溶液中加入等体积0.1molL1NaOH溶液：溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D.常温下，常温下，C

18、H3COONa和和CH3COOH混合溶液混合溶液pH7,c(Na)0.1molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BD第24页/共31页1、某温度下，某温度下，0.1molL1NaHCO3溶液溶液pH10，下列判断正确的是下列判断正确的是()Ac(OH)104molL1B加入少量加入少量NaOH固体，固体，c(Na)和和c(HCO3)均增大均增大Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)Dc(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D【知识反馈】第25页/共31页2草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列

19、关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)D D第26页/共31页2 2、（2014,2014,广东十二校第2 2次联考，1212）.常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A A饱和碳酸钠溶液中：c c(Na(Na+)=2)=2c c(CO(CO3 32 2)+2)+2c c(HCO(HCO3 3)+2)+2c c(H(H2 2COCO3 3)B BpH=2pH=2的

20、醋酸中：c c(H(H+)=0.02mol)=0.02molL L1 1C C0.1 mol0.1 molL L1 1氯化铵溶液中：c c(H(H+)c c(OH(OH)c c(Cl(Cl)c c(NH(NH4 4+)D DpH=12pH=12的NaOHNaOH溶液与等体积0.01 mol0.01 molL L1 1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c c(Na(Na+)=)=c c（NHNH4 4+）A第27页/共31页3、(2013，广州高三调研，广州高三调研)常温下，用常温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液。当滴入溶液

21、。当滴入NaOH溶液为溶液为20.00 mL时溶液时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H+)Cc(Na)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)Dc(Na)+c(OH)=c(CH3COO)+c(H+)C第28页/共31页5常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH 7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3CO

22、O)c(H+)c(Na+)c(OH)DpH 7，且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH)AD第29页/共31页6、（2014年韶关一模年韶关一模，22）常温下，浓度均常温下，浓度均为为01mol/L的三种溶液：的三种溶液：CH3COOH溶液溶液NaOH溶液溶液CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）液体积变化）A溶液的溶液的pH值：值：B水电离出的水电离出的c(OH)：=C和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO)0.1mol/LD和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO)AC第30页/共31页感谢您的观看！第31页/共31页