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1、四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写不写“=”、“”、“”；也不把生成；也不把生成物（如物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成分解产物分解产物的形式的形式。3.多元弱酸盐分步多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。水解，但以第一步水解为主。（阴离子带几个电荷就要水解几部，水的系数为阴离子带几个电荷就要水解几部，水的系数为1）Al3+3 H2O Al(OH)3 +3H+4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。S2+H2O HS
2、+OH HS +H2O H2S+OH 第1页/共8页四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐 如：如：CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF +H2O HF +NaOHF +H2O HF +OH（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐 如：如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3 +H2O H2CO3+OH CO3 2+H2O HCO3 +OH
3、(主主)(次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5种离子，种离子，2种分子。种分子。？第2页/共8页（三）多元弱碱强酸盐水解（三）多元弱碱强酸盐水解 如：如：CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+（四）弱酸弱碱盐（四）弱酸弱碱盐“双水解双水解”1、一般双水解，如：、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO+NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O(NH4)2CO3 、CH3COONH42、“完全双水解完全双水解”的，用的，用“=”、“”、“”。Al 3+3HCO3 A
4、l(OH)3+3CO2第3页/共8页Al3+与与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClOFe3+与与AlO2、HCO3、CO32NH4+与与AlO2、SiO32以上为以上为“完全双水解完全双水解”，进行得非常充分，故用，进行得非常充分，故用“=”连接，连接，且标上且标上“”、“”符号符号(用电荷守恒和原子个数守恒配平）。用电荷守恒和原子个数守恒配平）。常见常见“完全双水解完全双水解”的弱离子组合的弱离子组合注意：不能绝对化认为注意：不能绝对化认为“双弱双弱”相遇就能双水解。相遇就能双水解。Cu2+与S2-发生复习分解反应，生成CuS沉淀。若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反
5、应，如Fe3+与S2-、HS-能生成沉淀能生成沉淀双弱双弱2Al3+3CO32+3H2O 2Al(OH)3 +3CO22Al 3+3S 2+6H2O 2Al(OH)3 +3H2S第4页/共8页1.下列变化不属于水解反应的是（）NH3H2ONH4OH；HCO3H2OH2CO3OH；AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3CO32Al3+3HCO3Al(OH)33CO2；HCO3H2OH3OCO32；NH42H2ONH3H2OH3O+。ABCDA【当堂训练】第5页/共8页2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.NH4+H2ONHH2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH
6、3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+3H2O Fe(OH)33HAS2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-或只写S2-+H2OHS-+OH-第6页/共8页【板书设计板书设计】四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成分解产物分解产物的形式的形式。3.多元弱酸盐分步多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。水解，但以第一步水解为主。（阴离子带几个电荷就要水解几部，水的系数为阴离子带几个电荷就要水解几部，水的系数为1）4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。5.弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐“双水解双水解”a、一般双水解，用、一般双水解，用b、“完全双水解完全双水解”的，用的，用“=”、“”、“”。第7页/共8页感谢您的观看！第8页/共8页