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1、高三一轮复习专题突破高三一轮复习专题突破离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式营口市高级中学李丹课前热身课前热身1.1.实验室制备氢氧化铝实验室制备氢氧化铝2.2.制取制取“84”消毒液消毒液3.3.明矾净水的原理明矾净水的原理4.4.漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理5.5.泡沫灭火器的工作原理泡沫灭火器的工作原理6.6.过氧化氢在酸性条件下氧化过氧化氢在酸性条件下氧化FeCl27.7.洁厕灵和洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用消毒液不能混合使用8.8.过氧化氢与酸性高锰酸钾的反应过氧化氢与酸性高锰酸钾的反应一、考纲要求一、考纲要求了解电解质的概念。了解强电解质的概念了解电解质的概念。了解强
2、电解质的概念理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性的导电性了解离子反应的概念、离子反应发生的条件了解离子反应的概念、离子反应发生的条件能正确书写离子方程式能正确书写离子方程式正确判断常见离子在溶液中能否大量共存正确判断常见离子在溶液中能否大量共存能鉴别常见离子以及进行综合推断能鉴别常见离子以及进行综合推断考向一基本反应离子方程式的书写考向一基本反应离子方程式的书写1.1.实验室制备氢氧化铝实验室制备氢氧化铝2.2.制取制取“84”消毒液消毒液3.3.明矾净水的原理明矾净水的原理4.4.漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理5.5.泡沫灭火器的工作
3、原理泡沫灭火器的工作原理6.6.过氧化氢在酸性条件下氧化过氧化氢在酸性条件下氧化FeCl27.7.洁厕灵和洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用消毒液不能混合使用8.8.过氧化氢与酸性高锰酸钾的反应过氧化氢与酸性高锰酸钾的反应例例1：向：向NaHCO3溶液中加入少量溶液中加入少量Ca(OH)2 的离子方的离子方程式为：程式为：。NaHCO3Na+、HCO3-Ca(OH)2Ca2+、2OH-思考思考1：溶液：溶液中有哪些离子中有哪些离子存在？存在？思考思考2：溶液：溶液中哪些离子能中哪些离子能反应？按谁的反应？按谁的量来定系数？量来定系数？2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2OCa2+思考思
4、考3：后续：后续还有没有反应还有没有反应发生？有多少发生？有多少参加？参加？2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2O二、难点突破二、难点突破学以致用学以致用 请请写出向写出向NaHCO3溶液中滴加过量溶液中滴加过量Ca(OH)2的离子反应方程式。的离子反应方程式。解析：解析：NaHCO3中有中有Na+、HCO3-Ca(OH)2中有中有Ca2+、2OH-少量少量,定参加反定参加反应的应的HCO3-为为1mol主反应：主反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O+Ca2+答案：答案：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O例例2：向明矾溶液中滴加：向明矾溶液中滴
5、加Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-恰好恰好沉淀完全的离子方程式为沉淀完全的离子方程式为 。找离子找离子K+、Al3+、2SO42-Ba2+、2OH-查限量查限量SO42-恰好沉淀完全恰好沉淀完全2SO42-定反应定反应2SO42-+2Ba2+=2BaSO4补反应补反应4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O2SO42-+2Ba2+4OH-+Al3+=2BaSO4+AlO2-+2H2O+学以致用学以致用 请请写出向明矾溶液中滴加写出向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液至Al3+恰好沉淀完全的离子方程式。恰好沉淀完全的离子方程式。解析：解析：明矾中有明矾中有K+、Al3+、2SO42-Ba
6、(OH)2中有中有Ba2+、2OH-限量为限量为Al3+恰好沉恰好沉淀完全的淀完全的,定参加定参加反应的反应的Al3+为为1molAl3+3OH-=Al(OH)33/2Ba2+3/2SO42-=3/2BaSO4+Al3+3OH-+3/2Ba2+3/2SO42-=Al(OH)3+3/2BaSO4加入加入3molOH-的的同时加入了同时加入了3/2molBa2+即：即：2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4三、真题发掘三、真题发掘2016北京高考北京高考在两份相同的在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的别滴入物质的量浓度相等的H2
7、SO4、NaHSO4溶液、溶液、其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。高考还可以这样考高考还可以这样考(1)写出写出发生反应的离子方程式发生反应的离子方程式_；a点溶液呈点溶液呈_(填填“酸性酸性”“碱性碱性”或或“中性中性”，下同，下同)(2)中中a点后溶液导电能力增强的原因是点后溶液导电能力增强的原因是_。(3)分别写出分别写出中中b点前、点前、bd点之间发生反应的化学方点之间发生反应的化学方程式程式_；b点溶液呈点溶液呈_。(4)c点时，点时，两溶液中的溶质分别是两溶液中的溶质分别是_、_。8.向向1 L 1 molL1的的KOH溶液中通入溶液中通入17.92 L(标准标准状况下状况下)SO2，写出发生反应的离子方程式：，写出发生反应的离子方程式：_；列式计算溶液中溶质的物质的量。列式计算溶液中溶质的物质的量。课堂小结课堂小结1.从微粒作用的角度认识离子反应从微粒作用的角度认识离子反应2.掌握离子方程式的书写规则掌握离子方程式的书写规则3.理解离子方程式的意义理解离子方程式的意义